江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷4-1-2.doc

江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷4第I卷（选择题共126分）、选择题：本题共13小题，每小题6分,共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.下列说法正确的是（ ）A.天然气、石油都是清洁的可再生能源B.在燃煤中添加碳酸钙或生石灰可以减少SO2的排放C.2H、1H的化学性质不同D.地沟油和矿物油都属于酯类物质8.可用右图装置制取（必要时可加热、尾气处理已省略）、净化、收集的气体是( )A.氯化钠固体与浓硫酸制氯化氢 B.铜和稀硝酸制一氧化氮C.锌和稀硫酸制氢气 D.用生石灰和浓氨水制氨气9.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液,它们各是NH3H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种.为了鉴别它们,各取少量溶液进行两两混合实验结果如右表所示.表中“”表示生成沉淀,“”表示生成气体,“”表示观察不到明显现象,空格表示实验未做.试推断其中F是 ( ) A.Na2CO3溶液B.BaCl2溶液C.MgSO4溶液D.NaHCO3溶液10.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表.已知:J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素.下列说法错误的是（ ）A.J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO4JRB.工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备M C.R、T两元素的气态氢化物中,T的气态氢化物更稳定D.J和氢组成的化合物分子中只含有极性共价键11.咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用,其结构简式如右所示:关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是()A.分子式为C16H18O9B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上C.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8molNaOHD.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应12.右图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图,下列说法不正确的是（ ）A.该装置将化学能转化为电能B.催化剂b表面O2发生还原反应,其附近酸性增强C.催化剂a表面的反应是:SO2+2H2O-2e- =SO42-+4H+D.若得到的硫酸浓度仍为49%,则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8: 1513. 已知:是碳酸甲乙酯的工业生产原理.下图是投料比分别为3:1和1:1、反应物的总物质的量相同时,的平衡转化率与温度的关系曲线.下列说法正确的是( )A.曲线b所对应的投料比为3:1B.M点对应的平衡常数小于Q点C.N点对应的平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为0.58D.M点和Q点对应的平衡混合气体的总物质的量之比为2:1二、选择题(本题共8小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中,第1418题只有一项符合题目要求,第1921题有多项符合题目要求.全部选对的得6分,选对但不全的得3分,有选错的得0分.)26.（15分）某化学小组采用如图装置,以冰醋酸和异戊醇制备少量乙酸异戊酯（俗称:香蕉水）.已知：CH3COOH+HOCH2CH2CH(CH3)2 CH3COOCH2CH2CH(CH3)2+H2O密度（g/mL）熔点（）沸点（）溶解性冰醋酸1.04916.6118.1能溶于水异戊醇0.812-117.2130.5微溶于水乙酸异戊酯0.869-78140难溶于水实验步骤：（1）制备粗品在50mL干燥的 中（填仪器名称）加入10mL（8.1g , 0.092mol）异戊醇和10mL（10.5g , 0.175mol）冰醋酸,振摇下缓缓加入2.5mL浓硫酸并使其混合均匀,再投入几块碎瓷片,装上冷凝管,冷却水从_口进入,控制温度100左右,加热回流至锥形瓶中液体无明显增加为止。A中碎瓷片的作用是 ,锥形瓶中的液体主要是 ,采用边反应边将其蒸出的方法的目的是 。 (2)制备精品反应结束后,冷却反应物至室温.将装置A中的反应混合物倒入分液漏斗中,用少量饱和食盐水荡洗反应瓶,一起并入分液漏斗.用饱和食盐水代替蒸馏水的优点是 。振摇分液漏斗,静置分层后分去水层.有机层先用25 mL 10% 碳酸钠水溶液洗涤除去 杂质 ,再用水洗涤两次.分尽水层后将酯层转入干燥的锥形瓶中,用 （填写选项）干燥0.5h.a.五氧化二磷 b.碱石灰 c.无水硫酸镁 d.生石灰将干燥后的液体过滤到装置A中,加热蒸馏收集 的馏分,称重,产物重8.4g,则该实验的产率为 。（保留两位有效数字）27.（14分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂,广泛用于纺织、印染和食品工业.它在碱性环境中稳定存在.某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。（1）、中发生反应的还原剂分别是 、 （填化学式）。（2）中反应的离子方程式是 。（3）A的化学式是 ,装置中A在 极区产生。（4）ClO2是一种高效水处理剂,可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备:5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2 + 2H2O。 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。 研究表明:若反应开始时盐酸浓度越大,则气体产物中Cl2的含量越大,运用氧化还原反应规律分析其原因是 。（5）NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl.取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液,分别与足量FeSO4溶液反应时,消耗Fe2+的物质的量相同,从电子守恒的角度解释其原因是 。ClO2对污水中Fe2、Mn2、S2和CN-等有明显的去除效果.某工厂污水中含CN- ,现用ClO2将CN-氧化,只生成两种气体,其离子反应方程式为_ 。28.（14分）汽车尾气中NOx的消除及无害化处理引起社会广泛关注。（1）某兴趣小组查阅文献获得如下信息:N2(g)+O2(g)=2NO(g) H=+180.5kJ/mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/molSCY固体介质图1则反应2H2(g)+2NO(g)=2H2O(g)+N2(g) H= 。（2）该小组利用电化学原理设计了如图1装置进行H2还原NO的实验高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质,金属钯薄膜做电极.钯电极A为 极,电极反应式为 。（3）氨法催化还原NO原理如下:主反应:4NO(g)+4NH3(g)+O2(g) 4N2(g)+6H2O(g) (H 0)副反应:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+ 4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)4NO(g)+4NH3(g)+3O2(g)4N2O(g)+6H2O(g)有关实验结论如图2、图3所示,据此回答以下问题：催化还原NO应控制n(NH3)/n(NO)的最佳值为 ,理由是 .主反应平衡常数表达式:K= ,随着温度的增加,K将 (选填“增加”、 “减小”或“不变”。影响N2O生成率的因素有 、氧气浓度和 。第II卷( 非选择题共174分）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题,每个试题考生都必须作答。第33题 第40题为选考题,考生根据要求作答。36.化学-选修2:化学与技术(15分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等.实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸（H2SiF6）等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下：温度102030溶解度:20NaF4 0NH4F100;常温Na2SiF6微溶于水NH4Cl溶解度33.337.241.4请回答下列问题:（1）操作需要用到的玻璃仪器有 。（2）上述流程中发生两步反应,化学方程式为 。（3）操作II的作用是 。操作的具体过程是 。（4）流程中NH4HCO3必须过量,其原因是 _。37.化学-选修3:物质结构与性质(15分)碳是形成化合物种类最多的元素.（1）CH2CHCN是制备腈纶的原料,其分子中键和键的个数之比为_（填最简整数比）,写出该分子中所有碳原子的杂化方式。（2）乙醇（CH3CH2OH）与二甲醚（CH3OCH3）的分子式均为C2H6O,但CH3CH2OH的沸点高于CH3OCH3的沸点,其原因是 。（3）某元素位于第四周期族,其基态原子的未成对电子数与基态碳原子的未成对电子数相同,则其基态原子的价层电子排布式为。（4）碳化硅的结构与金刚石类似,其硬度仅次于金刚石,具有较强的耐磨性能,右图所示的碳化硅的晶胞（其中为碳原子,为硅原子）.每个碳原子周围与其距离最近的硅原子有个.设晶胞边长为a cm,密度为b g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为（用含a、b的式子表示）。38.化学-选修5:有机化学基础(15分)维生素C(分子式为C6H8O6)又名抗坏血酸,可预防感染、坏血病等,也是一种常见的食品添加剂,能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质.维生素C具有酸性和强还原性,其工业合成路线如下图所示：(1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有 (填写字母代号)。(2)上述反应中,属于加成反应的有 (填数字序号)。(3)反应除生成E外,还有 生成.比较D和G的结构可知,G可看成由D通过反应氧化得到,在工业生产中设计和两步的目的是 。(4)维生素C的结构简式是 。江西省南昌市第一中学2014年高三模拟预测化学试卷4答案1.C【解析】:细胞膜控制物质进出细胞的严格程度是相对的,而且也不能保证生物体的健康,A错误;能够将外界物质进出细胞,将细胞与外界环境隔开的结构是细胞膜,所以B错误;精子与卵细胞是通过两细胞直接接触进行胞间信息交流,而胰岛B细胞则通过细胞分泌激素分子随体液运用间接对肝细胞进行信息交流,所以D错误.2.D【解析】:由图可以看出淀粉含量水开花后天数的变化为先增加后稳定不变,在第15天左右淀粉含量增长到达最大增长速率,此时淀粉磷酸化酶的活性最高,随后,淀粉磷酸化酶的活性开始下降,而淀粉的含量增长速率也开始下降,由此可以出A正确,D错误;乙烯存在于植物的各个部位,尤其在植物成熟部位合成旺盛,B正确;3.C【解析】:捕食者种群密度增加,会导致被捕食者种群密度下降,被捕食者中种内斗争剧烈程度下降,传染病的流行程度降低,A错误;在捕食关系中一般不会造成被捕食者的灭绝,草原生产者的种类不会随植食性动物种群密度的增加而下降,B错误;在捕食者与被捕食者的协同进化中,被捕食者和捕食者都在共同进化,不会造成被捕食者的进化可以完全避免被捕食的现象,D错误.4.A【解析】:神经细胞兴奋时,Na内流,组织液中Na浓度减小,细胞内Na浓度增大,B错误;兴奋在反射弧中的传递包括在神经纤维上的传导和在神经元之间的传递两种,虽然兴奋在神经纤维上是以神经冲动的形式进行双向传导,但是在神经元之间是以化学信号单向传递,所以兴奋在反射弧中只能单向传递,C错误;突触间隙中的神经递质作用于突触后膜上的受体而传递兴奋,并不进入细胞,D错误.5.B【解析】:图乙表示在二氧化碳充足的条件下,某植物光合速度与光照强度和温度的关系.在当温度为30、光照强度小于12千勒克司时,限制该植株光合速度的主要因素是光照强度和CO2浓度,B错.6.A【解析】:本题是要求Fn中与亲本基因型相同的个体中,纯合子的比例,双亲本的基因型本身就是纯合子,所以其比例为1,故选A.7.B【解析】B选项:SO2+CaO=CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 ,B正确;C选项:同素异形体形成的微粒化学性质相同,C错误;D选项:地沟油为酯,矿物油为烃,D错误。8.A【解析】B选项:NO不能用排空气法;C选项:氢气收集应短进长出;D选项:氨气的干燥和收集方法均错。9.D【解析】A+E气体说明有A、E一种一定是HNO3,另一种可能是Na2CO3、NaHCO3中的一种,A+C生成沉淀,A+D生成沉淀,说明A不是HNO3,所以E为HNO3.A为Na2CO3,C、D就可能是MgSO4,BaCl2中的一种,因为B+D生成沉淀,C+D生成沉淀,C+F无现象说明D是MgSO4,C为BaCl2,B为NH3H2O,最后F为NaHCO3。则A:Na2CO3 B:NH3H2O C:BaCl2 D:MgSO4 E:HNO3 F:NaHCO3;故选D10.D【解析】J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,则J位于第IVA族,根据元素在周期表中的位置知,J是C元素,R是S元素,M是地壳中含量最多的金属元素,则M为Al元素,T的原子序数大于R且为短周期主族元素,所以T是Cl元素。A选项:T的非金属性最强,对应的HClO4酸性最强,故A正确;C选项:同周期元素中,从左到右元素的非金属性逐渐增强,则对应的氢化物的稳定性逐渐增强,故T对应的氢化物更稳定,故C正确; D选项:碳氢化合物中碳碳键为非极性共价键,故D错。11.C【解析】A.由结构简式可知,分子式为C16H18O9,故A正确;B.苯环为平面结构,则与苯环直接相连的原子都在同一平面上,故B正确;C.-COOH、酚-OH、-COOC-能与NaOH溶液反应,则1mol咖啡鞣酸水解时可消耗4molNaOH,故C错误;D.含酚-OH能与溴水发生取代反应,含C=C能与溴水发生加成反应,故D正确;故选C.12.B【解析】A.该装置没有外加电源,是一个原电池,把化学能转化为电能,故A正确;B.催化剂b表面O2发生还原反应生成H2O,消耗H+,其附近酸性减弱,故B错误;C.催化剂a表面是SO2失去电子生成硫酸,电极方程:SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+,故C正确;D.总方程为:2SO2+2H2O+ O2=2H2SO4 ,设溶液为100g则生成H2SO4为49g,通入SO2为32g,加入H2O为（100-49+9）=60g,求得通入SO2和加入H2O质量比为8:15 ,故D正确13.C【解析】A.由图可知,温度一定时曲线b表示的转化率低,增大某一反应的浓度,其它反应物转化率增大,自身转化率降低,故曲线b表示所对应的投料比为1:1,故A错误;B.平衡常数只受温度影响,温度相同平衡常数相同,M、N两点平衡常数相等,由Q到N升温转化率增大,则K增大,因此M点比Q点转化率大,故B错误;C.由A分析可知曲线b表示所对应的投料比为1:1,由图中数据可知,N点平衡时的转化率为58%,反应前后混合气体的总的物质的量不变,则平衡混合气中碳酸甲乙酯的物质的量分数为1mol0.582/(1mol+1mol)=0.58故C正确;D.开始反应物的总物质的量相同,反应前后混合气体的总的物质的量不变,故曲线a、b平衡时混合气体的物质的量相等,故D错误;14.B【解析】由牛顿第二定律可知,小球在两斜面的运动都是匀变速直线运动,两阶段的加速度都恒定不变,小球在左侧斜面下滑时的加速度较小,因此,选项A错误,B正确;小球的动能与速率的二次方成正比,因此,动能与时间关系图象是曲线,C错误;由于小球在两斜面运动时的加速度大小不相等,因此,小球机械能与时间的关系图象不是连续曲线,D错误.15.C【解析】物块A静止在左侧面上,A对球面的压力大小mgcos ,物块B在图示水平力F作用下静止在右侧面上,B对球面的压力大小mg/cos ,则A、B分别对球面的压力大小之比为cos2:1,选项C正确.16.C【解析】因为变压器的匝数与U1不变,所以U2不变.当S断开时,因为负载电阻增大,故副线圈中的电流I2减小,由于输入功率等于输出功率,所以I1也将减小,C正确;因为R1的电压减小,故R2、R3两端的电压将增大,I3变大,B错误.17. B【解析】由等量异种点电荷的电场线特点可知靠近电荷处电场强度大,类比公式UEd知|Uab|Ubc|,而WqU,所以|Wab|Wbc|,则A错误、B正确.;从带负电粒子的运动轨迹可知该粒子从a点到c点受到大体向左的作用力,故左侧为正电荷,从左向右电势降低,则D错误;粒子由a点到b点,电场力做负功,电势能增加,动能减少,则C错误.18.C【解析】由题意可知,当电子在电场中运动的时间恰好等于在A、B板间所加交变偏转电压周期的整数倍时,电子可沿轴线射出,故选项A、B错误,选项C正确;当电子恰好沿轴线射出时,电子速度不变,其动能也不变,选项D错误.19.BCD【解析】沿着1和2下滑到底端时,物块的速度不同,沿着2和3下滑物块的速度也不相同,选项A错误;沿着1和2下滑到底端时,克服摩擦力做功相同,产生的热量是一样多的,所以沿着1下滑到底端时,物块的速度最大,选项BD正确;物块沿着3下滑到底端的过程中,克服摩擦力做功最多,产生的热量是最多的,选项C正确.20.BC【解析】飞船在轨道上运动时的机械能小于在轨道上运动时的机械能,选项A错误.由飞船运动的机械能守恒可知,飞船在轨道上运动时,经过P点时的速度大于经过Q点时的速度,选项B正确.由万有引力定律和牛顿第二定律,飞船在轨道上运动到P点时的加速度等于飞船在轨道上运动到P点时的加速度,选项C正确.飞船绕火星在轨道上运动的周期跟飞船返回地面的过程中绕地球以轨道同样的轨道半径运动的周期不相同,选项D错误.21.BCD【解析】细线对金属框做的功等于金属框增加的机械能和金属框中产生的总热量之和,选项A错误;如果线框匀速进入磁场,线框受到的合力为零,细线对金属框的拉力TMg,此时线框受到的竖直向下的安培力F安(Mm)g,选项B正确;设线框匀速进入磁场时的速度为v0,则F安BILB2L2v0/R,又F安(Mm)g,可求出,此时线框上的热功率为PF安v,整个过程中系统的机械能损失等于(Mm)gL;若线框刚进入磁场时的速度大于v0,则进入磁场后的安培力F安B2L2v0/R(Mm)gL,线框上的热功率大于,选项C正确;若线框刚进入磁场时的速度小于v0,则进入磁场后的安培力F安B2L2v0/R(Mm)gL,系统的机械能损失小于(Mm)gL,选项D正确.本题答案为BCD.22【解析】本题考查了验证机械能守恒定律这一实验的实验操作及误差分析.难度中等.(1)由于重力势能和动能中均包括质量m,因此小物体的质量m不需要测量,A错误;求物体重力势能的减小量,需要测量下落高度,B正确;我们关心的是下落高度,与物体距离桌面的高度无关,C错误;不需要测量物体下落所需要的时间,D错误.(2)物体通过两光电门速度分别为、,验证机械能守恒,即需要验证222gh.(3)该同学的实验设计可能会引起明显误差的地方是物体挡光片的宽度d太大、h的测量不准等.【答案】(1)B(2)(d/t2)2(d/t1)22gh(3)物体挡光片的宽度d太大或h的测量不准23【解析】待测电流表G1两端电压大约为1.5 V,定值电阻中电流为几毫安,所以定值电阻应选定值电阻R1.由于电路设计为分压电路,滑动变阻器应选020的滑动变阻变阻器R4.由分压原理,I1r1(I2I1)R1.变化成I2I2,结合图象可知,I2I1图线的斜率k,解得待测电流表内阻的表达式r1(k1)R1.【答案】(1)(2)如图所示.(3)左(4)r1(k1)R124【解析】(1)先取A、B和弹簧整体为研究对象,弹簧弹力为内力,杆对A、B支持力与加速度方向垂直,在沿F方向应用牛顿第二定律F(mAmB)a再取B为研究对象F弹cos53mBa联立解得,F弹25 N由几何关系得,弹簧的伸长量xl(1/sin531)0.25 m由F弹kx解得弹簧的劲度系数kF弹/x100 N/m.(2)撤去力F瞬间,弹簧弹力不变,A的加速度aF弹cos53/mA由式得aF弹cos53/mB所以a:amB:mA3:1.【答案】(1)100 N/m(2)3:125【解析】（1）（7分）设一粒子自磁场边界A点进入磁场,该粒子由O点射出圆形磁场,轨迹如图甲所示,过A点做速度的垂线长度为r,C为该轨迹圆的圆心.连接AO、CO,可证得ACOO为菱形,根据图中几何关系可知:粒子在圆形磁场中的轨道半径r=R,（3分）由qvB=m（3分） 得:B= （1分）(2)(4分)有一半粒子打到挡板上需满足从O点射出的沿x轴负方向的粒子、沿y轴负方向的粒子轨迹刚好与挡板相切,如图乙所示,过圆心D做挡板的垂线交于E点,（1分）DP=R OP=(+1)R （2分）P点的坐标为(+1)R,0 （1分）(3)(7分)设打到挡板最左侧的粒子打在挡板上的F点,如图丙所示,OF=2R (1分)过O点做挡板的垂线交于G点OG=(+1)R=(1+)R (2分)FG=R （2分）EG= （1分）挡板上被粒子打中的区域长度l=FE=+R=R(1分)26.（15分）（1） 蒸馏烧瓶（1分） g（1分） 防止暴沸 （1分）,水（1分） 将水蒸出,推动酯化反应平衡正向移动 ,有利于酯的生成 （1分）（2) 降低乙酸异戊酯的溶解度,有利于分层 （2分） 醋酸 （2分） c （2分） 140 （2分） 70% （2分）27.（14分）（1）Na2SO3 H2O（各1分）（2）2ClO2 + H2O2 + 2OH = 2ClO+ O2+ 2H2O（2分）（3）H2SO4 阳（各1分）（4）14 （2分） ClO的氧化性或Cl的还原性随溶液的酸性和浓度的增大而增强,因此ClO、Cl发生氧化还原反应得到Cl2（2分）（5）NaClO2变质前后分别与Fe2+反应时,最终均得到等量NaCl,Cl元素均由+3价变为1价,根据电子守恒,两个过程中得到的电子的物质的量相同（2分）2ClO2+2CN- = N2+ 2CO2+2Cl- （2分） 28.（14分）（1）664.1kJ/mol (2分)（2）正极(1分) 2NO+4H+4e=N2+2H2O (2分)（3）1 (1分) n(NH3)/n(NO)小于1时,NO脱除率不高,n(NH3)/n(NO)大于1时,NO脱除率增加不明显且N2O生成率明显增加（ 3分）(2分) 减小(1分)温度(1分) n(NH3)/n(NO) (1分)(本题两空答案顺序可颠倒)29.（9分,每空1分）(1)不是 健那绿染液 (2)酒精和二氧化碳 溴麝香草酚蓝溶液或澄清的石灰水溶液(3)血球计数板 多次计数计算平均值(4）水 主动运输 载体蛋白的数量和能量供给的多少30.（10分,除注明外每空1分）（1）X对应d Y对应 Z对应c（2）胰岛素具有降低血糖的作用 （3）神经调节 体液调节 突触 肝糖原的分解和脂肪等非糖物质的转化 （2分） （4）注射生理盐水 31.（12分）（1）基因重组（2分） （2）Nnnn1/4 Nn, Nn1/4Nn1/41/4NN (或),其中得到纯种NN为1/161/21/32（答案合理即可,4分） （3）从猪群中选择多对黑斑猪与黑斑猪杂交（黑斑猪黑斑猪）,如果后代出现棕斑小猪,则黑斑为显性,棕斑为隐性;如果后代全部为黑斑小猪,则棕斑为显性,黑斑为隐性.同理,可选择多对棕斑猪与棕斑猪杂交,如果后代出现黑斑小猪,则棕斑为显性,黑斑为隐性;如果后代全部为棕斑小猪,则黑斑为显性,棕斑为隐性.（6分）32.（8分）（1）非生物的物质和能量、分解者（1分）（2）样方法（1分） （3）乙藻数量增多,使与其有竞争关系的某些藻类绝灭（2分）（4）200210之间（1分） （5）1600（1分）（4）甲的食物乙的数量在增加（1分）,甲的天敌丙的数量相对较少（1分）33. 【解析】 (1)BCD (6分)(2)设大气压强相当于高为H的水银柱产生压强,初始空气柱的长度为x,则由理想气体状态方程由第一次试验的初末状态 (2分)由第一次试验的初末状态 (3分)两式中T1和T2分别为300K和350K,依据两式可求得H=75cm,x=12cm故实际大气压为75cmHg(2分),初始空气柱长12cm(2分)34【解析】(1)ADE (6