九年级化学《酸和碱》学案.doc

九年级化学酸和碱学案编者按：九年级化学学习即将进入攻坚阶段，一方面这部分知识有许多有趣的化学实验，另一方面这部分知识在中考化学试题中所占分值最多。为了帮助大家学好这部分知识，希望这份学案能给大家的学习带来帮助。准备好了吗？让我们一起走进神奇而又充满乐趣的酸与碱的世界！课题一 常见的酸与碱【核心知识储备】酸、碱、盐三类物质的水溶液比较名称解离出的离子导电性酸溶液H+和酸根离子能导电碱溶液OH和金属离子能导电盐溶液金属离子和酸根离子等能导电酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。一酸的定义：电离时得到的阳离子全部是氢离子的化合物。例如： HClHCl；H2SO42HSO42；HNO3HNO3【点拨】1酸溶于水时都能解离（又称离解或电离）出H（阳离子）和酸根离子（阴离子）。2含有氢离子的化合物不一定是酸，例如：NaHSO4NaHSO42；NaHSO4溶液中含有氢离子，但还含有阳离子Na，所以它不是酸。3所有的酸由于含有相同的阳离子H，所以酸溶液显酸性。但显酸性的物质不一定就是酸。4酸溶液能够导电。溶液的导电性与溶液中含有的自由移动的离子数目关系密切。自由移动的离子数目越多，导电性能越好。5学习酸的性质我们通常学习浓酸的物理性质，学习稀酸的化学性质。【核心知识梳理】二、两种常见的酸。（一）酸碱指示剂：遇到酸或碱的溶液，本身可显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂，简称指示剂，像常见的石蕊、酚酞这类物质。（注意：变色的是酸碱指示剂，而不是酸性或碱性的溶液）1紫色石蕊试液。简称为“酸红碱蓝中不变”。及石蕊遇酸性溶液变红色，遇碱性溶液变蓝色，遇中性溶液不变色。2无色酚酞试液。简称为“酸无碱红中不变”。及酚酞遇酸性溶液为无色，遇碱性溶液变红色，遇中性溶液不变色。【点拨】1。使酸碱指示剂变色的物质不一定是酸或碱的溶液，但能使酸或碱变色的物质一定显酸性或碱性。2有些植物叶片的汁液具有遇酸碱指示剂相同的变色性质。（使酸碱指示剂变色的变化一定属于化学变化）例如课本49叶的探究实验，这也是这些年中考的考试热点问题之一。3酸性溶液使酸碱指示剂变色的原因是由于溶液中有大量的H；碱性溶液使酸碱指示剂变色的原因是由于溶液中有大量的OH。4有些盐溶液也会显示一定的酸碱性。初中化学中一定要注意纯碱溶液（Na2CO3溶液），他是盐溶液，但是溶液显碱性。5在生活中发现有哪些含酸的物质？食醋、苹果、柠檬、桔子、山楂片、泡菜等有酸味，人在反胃时感到酸味。说明它们是含酸的物质。【典型例题分析】1小冬在自制酸碱指示剂的探究活动中记录如下，由下表判断，不能做指示剂的是（ ）植物的汁液在酸性溶液中在中性溶液中在碱性溶液中A牵牛花瓣红色紫色蓝色B胡罗卜橙色橙色橙色C紫罗卜皮红色紫色黄绿色D月季花瓣浅红色红色黄色分析：用来充当酸碱指示剂的物质必须在酸碱性不同的试液中能显示出不同的变色反应。因此答案为B2设计实验证明盐酸溶液能使紫色石蕊试液变色的原因是由于溶液中含有H，而不是由于溶液中含有Cl、H2O。分析：这是酸碱盐中常见的实验设计题。实验的目的是为了排除溶液中Cl、H2O对H的干扰。我们通常采用设计对比实验的方法达到实验的目的，实验设计时每组实验所取试液样品中只能含有三种微粒中的一种，然后加入石蕊试液，观察变色的现象，综合分析后得出实验的结论。参考答案：（1）用试管取少量蒸馏水，滴加紫色石蕊试液，不变色。（2）用试管取少量氯化钠溶液，滴加紫色石蕊试液，不变色。（3）用试管取少量稀硫酸，滴加紫色石蕊试液，试液变红色。【核心知识梳理】（二）盐酸1盐酸的物理性质：纯净的浓盐酸是无色、有挥发性的液体、打开瓶塞后有白雾，有酸味。【分析】（1）盐酸是氯化氢气体的水溶液。氯化氢气体极易溶于水，打开盛放浓盐酸的试剂瓶瓶塞，氯化氢气体从盐酸中挥发出来，结合空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴（盐酸酸雾）。（2）实验室存放浓盐酸的注意事项：密封保存在阴凉避光处，同时不能与碱性物质存放在一起。（3）工业品盐酸通常略显黄色，因为工业品盐酸中含有少量Fe3。（4）盐酸溶液的溶质质量分数的大小与温度有关，温度越高能得到的浓盐酸的溶质质量分数越小。2盐酸的用途。重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中的盐酸可帮助消化（三）浓硫酸的物理性质：浓硫酸是无色、粘稠、油状液体，密度比水大，有吸水性，溶于水时放热。【分析】（1）浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性。（2）浓硫酸能将纸张、木材、棉布、皮肤（由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的氢、氧元素按水的组成脱去，这种作用叫做脱水作用，因而浓硫酸能使皮肤脱水碳化造成严重的灼伤，此外浓硫酸具有强烈的腐蚀性，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 浓硫酸的脱水性应该属于浓硫酸的化学性质。（3）浓硫酸有吸水性，它能够吸收气体中含有的水分，因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，而导致溶液变稀，所以浓硫酸一定要密封保存。利用这一性质，因此浓硫酸常用来做气体的干燥剂。例如：氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳、氮气、甲烷等气体。但是氨气由于能和硫酸反应，因此不能使用浓硫酸干燥。（4）硫酸能与水以任意比例相混溶，溶解时放出大量的热。稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器的器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，切不可将水倒进浓硫酸里。如果将水倒进浓硫酸里，由于水的密度小，浮在硫酸的上面，溶解时放出的热不易散失，使水暴沸，带着酸液向四处飞溅。 （5）浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中一段时间，溶质的质量分数变小，前者是由于溶质减少，后者是由于溶剂增多。【典型例题分析】1 如何由稀盐酸和氯化钠的混合溶液中得到纯净的氯化钠固体？分析：可以用蒸发结晶的方法。由于盐酸是氯化氢气体的水溶液，加热过程中水以水蒸气的形式蒸发，同时氯化氢以气体的形式挥发干净，最后就只留下氯化钠固体。2如图，先用稀硫酸在普通的纸（主要是由纤维素组成）上写好字，然后在酒精灯火焰的上方（隔开一定距离）慢慢烘干。这时，纸上写字的地方因碳化而变成焦黑，原来写的字迹就清晰地显出来。试说明其中的道理。答案：稀硫酸受热水分蒸发变成浓硫酸，浓硫酸有强烈的脱水性，能夺取纸张里的水分，生成黑色的炭。3酒厂的生产过程中，在发酵时常用硫酸来控制物料的酸度，物料发酵完毕，通过蒸馏得到白酒。能用盐酸代替硫酸吗，为什么？答案：不能、盐酸具有挥发性，特别是在较高温度下，氯化氢气体的溶解度变小，有大量的氯化氢气体挥发出来，导致最终制得的酒中含有盐酸。4小强设计了一个有趣的实验（如右图所示），经过很长一段时间后，他观饱和硝酸钾溶液浓硫酸察到小试管内有晶体析出。（1）下面是小强对这种现象解释的部分内容，请你帮他把其余的解释内容续写完整：浓硫酸具有吸水性， 。（2）若实验前后温度不变，则实验后的硝酸钾溶液的溶质质量分数 （填“大于”、“等于”或“小于”）原饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数。分析：因为浓硫酸有吸水性，从硝酸钾溶液中吸收了水，饱和硝酸钾溶液中溶剂减少了，溶解在这部分溶剂中的溶质就结晶析出，但由于温度不变，析出晶体之后的溶液一定是原来温度下的饱和溶液。5下列物质长期放置在敞口容器中，质量减少的是（ ）A氢氧化钠固体 B大理石 C浓硫酸 D浓盐酸【解析】 A中氢氧化钠固体在空气中易吸收水分而潮解，还易和空气中CO2反应生成Na2CO3，质量会增大；B中大理石在空气中不发生任何变化，质量不变；C中浓硫酸有吸水性，在空气中质量增大；D中浓盐酸有挥发性，在空气中质量减小。【核心知识梳理】（四）酸的通性（掌握稀盐酸、稀硫酸的化学性质，知道它们的用途。）（部分）1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；2酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；【点拨】（1）活泼金属指的是在金属活动顺序表中排在（H）前面的金属，但K、ca、Na等金属可直接与水反应，Sn和Pb反应过于缓慢，所以，一般我们讨论的是Mg、Al、Zn、Fe四种金属，且与酸反应的速度依次减慢；而酸一般指盐酸和稀硫酸，因浓硫酸和硝酸有氧化性，它们与活泼金属反应时，不能产生氢气。（2）金属与酸反应属于放热反应。与稀盐酸反应与稀硫酸反应镁Mg+2HCl=MgCl2+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H2铝2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2锌Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2（FeCl2 溶液、FeSO4溶液的颜色为浅绿色）应用：（1）实验室利用锌与稀硫酸反应来制取氢气。（可以用镁、铁、铝代替金属锌；也可以用稀盐酸、醋酸代替稀硫酸）（2）实验室如果利用锌与稀盐酸反应来制取氢气，可能得到氯化氢气体和氢气的混合气。（3）由于活泼金属能与稀酸反应生成氢气，因此酸性的物质对有些金属由腐蚀作用，日常生活中的金属制品要注意避免与酸性物质直接接触。3酸能与某些金属氧化物反应，生成水。铁锈氧化铜盐酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO +H2SO4=CuSO4+H2O（FeCl3溶液、Fe2(SO4)3溶液为黄色；CuCl2溶液为绿色；CuSO4溶液为蓝色。）规律与应用：（1）酸金属氧化物盐水；反应的类型为置换反应。（2）利用此性质，工业生产中常用稀盐酸或稀硫酸除去金属表面的氧化物锈蚀层。例如可以用稀盐酸或稀硫酸除去钢铁制品表面的铁锈。4酸能与碱发生中和反应,生成盐和水。氢氧化钠氢氧化钙盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCa(OH)2 +H2SO4=CaSO4+2H2O规律与应用：（1）酸碱盐水；反应的类型复分解反应；（2）酸与碱生成盐和水的反应又叫做中和反应。中和反应属于复分解反应，中和反应与复分解反应的关系可以用图示表示为：（如右图所示）（3）酸碱中和在日常生活中有着十分重要的用途，我将在课题二酸和碱中发生了什么样的反应中做详细的分析和说明。5与碳酸盐反应生成盐、水和二氧化碳碳酸钠碳酸钙盐酸Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2硫酸Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2CaCO3 +H2SO4=CaSO4+H2O+CO2规律与应用：（1）酸碳酸盐盐水二氧化碳；反应的类型：复分解反应；（2）实验室利用碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体。（3）检验碳酸根离子的方法：在样品中加入稀盐酸，观察是否有气体产生，再将产生的气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则证明样品中含有碳酸根离子（CO32）。【点拨】1我们学习酸的化学性质，通常指稀酸的化学性质，但是我们可以肯定地说浓酸也具有酸性。例如：某同学用玻璃棒蘸取少量试液涂在紫色的石蕊试纸上，试纸先变红，后碳化，则蘸取的试液是（ ）A稀硫酸 B浓硫酸 C氢氧化钠 D浓盐酸.分析：本题答案应该选B。因为由于浓硫酸有酸性，将浓硫酸涂在紫色的石蕊试纸上时，试纸马上变红；但由于浓硫酸有强烈的脱水性（腐蚀性），脱去纸张中的水分，使得纸张碳化。2金属与酸反应生成盐和氢气，反应的类型为置换反应。这里的酸通常指稀硫酸、稀盐酸、醋酸等；不包括有强氧化性的浓硫酸和硝酸；这里的金属指金属活动顺序表中氢以前的金属。【典型例题分析】1根据信息回答下列问题：（1）右图中三种酸溶于水时生成的阳离子全部是 ；（2）由右图中可推测出，它们具有相似的化学性质。请写出氢溴酸（HBr）与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 ；（3）依据一定的分类标准，可将这三种酸划分为两组：一组是HCl和HBr，另一组只有H2SO4。分类依据可以是从组成方面看，HCl和HBr不含氧元素，H2SO4含氧元素；从物理性质方面看 。答案：（1）氢离子（或H）；（2）2HBrCa(OH)2CaBr22H2O；（3）HCl和HBr有挥发性，H2SO4没有挥发性（或HCl和HBr有刺激性气味，H2SO4没有）2为探究铜丝在酒精灯火焰上灼烧后表面黑色固体的成分，设计如下过程：（1）提出假设：黑色固体可能是：碳（炭黑）、 中的一种或两种。（2）验证假设：灼烧后的铜丝插入足量稀硫酸中，若溶液变蓝，说明必有 ；若溶液中有黑色不溶物，说明必有 。分析：铜丝在空气中加热，通常会从以下方面提出问题：a 探究铜丝加热变黑的原因。b 探究变黑后黑色物质的成分（碳黑、氧化铜中的一种或两种3试管内壁附着下列物质，不能用稀盐酸浸泡而除去的是 （ ）A.用一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的蓝色固体C.久盛石灰水后留下的白膜 D.用氢气还原氧化铜后留下的固体物质分析：此类题首先要分析每一个选择项中所包含的化学反应会生成何种固体生成物。再分析这种固体生成物能否与稀盐酸发生化学反应生成易溶于水的物质。A生成铁，能与稀盐酸反应生成可溶的氯化铁；B生成氢氧化铜固体，这是一种碱，能与酸发生中和反应，生成易溶于水的氯化铜溶液；C生成的碳酸钙能与盐酸反应生成易溶于水的氯化钙；D生成的铜与稀盐酸不反应。【核心知识梳理】三两种常见的碱氢氧化钠和氢氧化钙1.两种碱的物理性质比较。氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色块状固体白色粉末状固体溶解性易溶，且放出大量的热微溶腐蚀性强腐蚀性较强腐蚀性俗名苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰【点拨】（1）氢氧化钠固体极易溶于水，在空气中易潮解（即氢氧化钠固体易吸收空气中的水蒸气，在固体表面形成一薄层的氢氧化钠溶液）,所以氢氧化钠固体要密封保存.（2）氢氧化钠固体可用来做一些气体的干燥剂，通常用来干燥氧气、氢气、一氧化碳气体、甲烷、氨气等，但是由于二氧化硫、二氧化碳、氯化氢等气体能够与氢氧化钠发生化学反应，所以不能用氢氧化钠固体干燥。（3）氢氧化钠溶液不能用来做干燥剂；氢氧化钙固体由于微溶于水也不能用来做气体的干燥剂。（提示：用来做干燥剂的物质必须极易溶于水）2.碱的通性由于碱溶于水时都能解离出金属阳离子与OH，即不同的碱溶液中，都含有相同的OH，所以碱的化学性质有一些相似性通性。（1）碱溶液能够使石蕊变蓝色，使酚酞溶液变红色。【点拨】在难溶的碱，例如氢氧化铜、氢氧化镁固体中加入酸碱指示剂，不会出现变色的现象。（2）碱能与某些非金属氧化物反应生成盐和水，例如：足量氢氧化钙溶液能与二氧化碳反应生成难溶于水的碳酸钙和水，而足量氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠（溶于水）和水。【点拨】这一性质十分重要，通常是中考命题的重要知识点，希望引起同学们的高度注意和重视。（1）由于氢氧化钙溶液与二氧化碳反应有明显的实验现象，氢氧化钠溶液与二氧化碳反应没有明显的实验现象，因此实验室通常采用澄清的石灰水检验二氧化碳气体的存在，而不用氢氧化钠溶液。由于氢氧化钙溶液的溶质质量分数太小（微溶），氢氧化钠极易溶于水，实验室能得到溶质质量分数较高的氢氧化钠溶液，因此在实验室我们通常采用氢氧化钠的浓溶液来吸收或除去气体中的二氧化碳。（2）气体非金属氧化物与碱的反应通常与气体压强的变化联系在一起。同时设计实验证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应也十分重要。【例题分析】已知NaOH与CO2反应，但无现象产生。实验室现给你提供下图所列实验用品，尽可能地设计实验证明CO2与NaOH溶液反应，并按要求填写表格。方法操作过程实验现象1234 盛满CO2的集气瓶盛满CO2的饮料瓶盛水的烧杯带导管的单孔胶塞盛NaOH的水槽NaOH溶液【解析】 CO2气体与NaOH溶液反应，反应后气体被吸收，气体压强减小，由此来设计实验，才能观察到较明显的现象。【答案】将盛满CO2的集气瓶倒扣在盛NaOH溶液的水槽中集气瓶内液面上升向盛满CO2的集气瓶中倒入少量NaOH溶液，立即盖上玻璃片，振荡后，倒置玻璃片不掉下来向盛满CO2的饮料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即塞紧瓶塞，振荡 饮料瓶瘪了向盛满CO2的饮料瓶中倒入少量NaOH溶液，立即用带导管的单孔胶塞塞紧，振荡后把导管插入盛水的烧杯中，打开弹簧夹饮料瓶瘪了，打开弹簧夹，饮料瓶内进入较多量水【点拨】实际上在实验室我们还可以通过采用向反应后的溶液中加入稀酸生成二氧化碳的方法证明他们发生了化学反应。（3）工业上常用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫、三氧化硫等气体污染物。（4）由于毛玻璃瓶塞中有二氧化硅，二氧化硅能与碱溶液反应，所以实验室中存放碱溶液的试剂瓶通常采用胶木塞或橡皮塞。3酸碱之间能发生中和反应【附件】酸碱盐在生产和生活中的应用典型试题1做馒头的面团发酵过度会发酸，要除去酸味，可在面团中加入 A.氢氧化钠 B.氧化钙 C.碳酸钠 D.氯化钠2欲将含有盐酸的氯化钙溶液调至中性，得到氯化钙溶液，在没有指示剂的情况下，应加入的试剂是 ANa2CO3 BCaO CCa(OH)2 DCaCO33中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。（1）农业上可用来降低土壤的酸性，改良土壤结构的物质是 。（2）医疗可用含氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸（含盐酸），有关反应的化学方程式为 。4小芳同学从超市购买了一瓶维生素C泡腾片。右图是维生素C泡腾片标签上的部分内容：小芳同学根据使用说明将维生素C泡腾片放入一杯水中，发现维生素C泡腾片逐渐溶解，产生大量气泡，片刻后变成为一杯鲜甜的橙味饮品。小芳同学感到很好奇，产生的气泡是什么呢？请参与小芳同学的探究：我的猜想我的实验方案气泡的成分是 理由是_ _。实验步骤实验现象我的结论根据维生素C泡腾片贮藏条件，请说明保存时要低温和防潮的原因是_ _ _ _。5人的胃酸的主要成分是盐酸，酸度再高就会患胃酸过多症，下列物质中，不宜作为治疗胃酸过多症的药物的是（ ）A纯碳酸钙粉末 B氢氧化铝粉末C氧化钙粉末 D碳酸氢钠粉末课题二 酸和碱之间发生了什么反应【核心知识梳理】1酸和碱之间能发生复分解反应。例如：NaOHHClNaClH2O；2NaOHH2SO4Na2SO42H2O；反应规律：（1）酸碱盐水；反应属于复分解反应，（书写化学方程式时一定要注意反应前后各元素的化合价不变）。ClH+H+ClOHNa+Na+OHH2ONa+ClH2ONa+Cl盐酸氢氧化钠溶液（2）酸与碱作用生成盐和水的反应又叫中和反应，习惯上又叫做酸碱中和。其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH结合生成水的过程。例如：下图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是（ ）A盐酸溶液中含有氢离子和氯离子B氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子C两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子D两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子【解析】 本题结合酸、碱在水溶液中的电离，考查酸、碱中和的实质。解题时要认真阅读图示。从示意图看出，盐酸溶液中含H与Cl，氢氧化钠溶液中含Na和OH。两种溶液混合后，H与OH结合成H2O，而Na和Cl仍是自由移动的离子。故D叙述错误。【答案】 D【推广】该题也可以改为：由氢氧化钠溶液与盐酸溶液反应的微观结构示意图，你能得到哪些信息？（3）中和反应与复分解反应之间的关系：（见课题一学案）【典型例题分析】例1盐酸滴入氢氧化钠溶液中，发生了化学反应，但是看不到明显的现象，请你设计实验证明反应肯定发生了。分析：盐酸滴入氢氧化钠溶液中，证明反应发生了，实质上就是要证明反应后氢氧化钠不存在。我们知道氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，反应后生成的氯化钠溶液显中性，不能使酚酞变色，因此我们可以采用方法一来证明。方法一：取2毫升氢氧化钠溶液在一支试管中，滴加2滴酚酞试液，试液变红色，然后向其中滴加稀盐酸，并不断振荡，滴加到一定时候，红色变无色，证明氢氧化钠已经完全反应。思考：（1）如果用石蕊代替石蕊试液是否可行？(2)如果是在盐酸中先滴加酚酞试液，然后向其中滴加氢氧化钠，能否证明？能否找到氢氧化钠溶液与盐酸溶液恰好完全反应的时刻？例2欲将含盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应当选用的试剂是（ ）A石灰石粉末 B生石灰 C熟石灰D纯碱分析： CaCl2溶液显中性（pH7），盐酸是一种强酸，显酸性（pH7。本题目的是除去CaCl2溶液中的盐酸，但要求不用指示剂，因此加入的试剂与盐酸反应时须有明显的现象。题给四种物质均可与盐酸发生反应，生石灰和熟石灰与盐酸反应（CaO+2HClCaCl2+H2O、Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2O）时都没有明显现象，无法判断盐酸是否除净，故B、C不符合题意。 例3小明用滤纸折叠了一只蝴蝶，首先向蝴蝶上喷洒了一种液体A，然后将蝴蝶悬挂在一开口的盛有试剂B的试剂瓶上方，过一会蝴蝶变成了红色。（1）请你从下列试剂中选择试剂A和试剂B可能出现的组合： 可供选择的试剂：石蕊酚酞浓硫酸浓盐酸食盐水浓氨水氢氧化钠溶液澄清的石灰水。（2）只用下列物品中的一种就可以确定B物质的成分，则这种物品的序号是 碳酸钠溶液氯化钠溶液铁粉氯化钡溶液酚酞试液分析：酸能是石蕊变红，碱能使酚酞变红，浓盐酸和浓氨水具有挥发性。答案：（1）和；和；（2）或或例4消化药品可以中和过多胃酸，帮助消化。右图为某胃药的标签。医生为一名患者开出每天三次，每次两片服用该药的处方，试通过计算确定，理论上按此处方服用此药可中和胃酸多少毫克？（计算结果取整数）分析：这是一道中和反应有关的计算题。根据题意，患者每天应该服用的氢氧化镁固体的量为23250mg1500mg；设能中和HCl的质量为x2HClMg(OH)2MgCl22H2O73 58 x 1500mg 然后列方程求解即可。【核心知识梳理】2中和反应的应用。改良土壤。用熟石灰来中和土壤的酸性。农作物适合在中性或接近中性的土壤中生长。处理废水。用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。 用于医疗和日常生活中。如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。 【核心知识梳理】3溶液酸碱度的表示法pH溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。 pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在014之间，可以是整数，也可以是小数。常温下，pH7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH7时，溶液呈中性；pH7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 b. 用pH试纸测定溶液pH的方法：将少量待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，便可粗略知道溶液的pH。不能用pH试纸直接蘸待测液，也不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液。因为用试纸直接蘸待测液，会使待测液受到污染；如果将试纸先用蒸馏水润湿，则待测液就被稀释了，所测的pH就不准确了。 c. 要使酸性溶液的pH升高，可向该溶液中加入碱性溶液（能否加水？），要使碱性溶液的pH降低，可向该溶液中加入酸性溶液（能否加水？）。d.溶液的pH大小与氢离子和氢氧根离子的浓度有关。通常情况下氢离子浓度越大，酸性越强，pH越小；氢氧根离子浓度越大，碱性越强，pH越大。【典型例题分析】墨水墨水PH7.5-9.0喷嘴墨水滴打印纸PH 4.5-6.5例5下图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水（pH：7.59.0）中的染料，从喷嘴喷到打印纸（pH：4.56.5）上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）A打印墨水偏酸性 B打印墨水显中性C打印纸偏酸性 D打印纸偏碱性【分析】 本题属于信息给予题。不仅考查了pH与溶液酸碱性的关系，还让学生了解到喷墨打印机的工作原理，质量较高。打印墨水的pH为：7.59.0，打印墨水显碱性；打印纸pH为：4.56.5，打印纸显酸性。说法正确的为C。【答案】 C例6两种溶液混合后，所得混合液pH = 4，这两种溶液可能是下列哪一组（ ）ApH为5和10的溶液 BpH为1和7的溶液CpH为1和3的溶液 DpH为7和12的溶液【分析】 pH不同的两种溶液混合，所得混合液的pH在两种溶液的pH之间。现在混合液的pH为4，则混合前的两种溶液pH，有一种小于4，有一种大于4。正确答案为B。例7. 某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。猜想或假设：溶液的pH可能为（请将你的假设填入空格中）pH 7溶液呈碱性，pH 7；甲；乙同学用水润湿pH试纸了，丙同学将pH试纸浸入待测液中了；不正确；因为Na2CO3溶液呈碱性；pH 7。例8下图以横坐标表示加入物质的质量，纵坐标表示溶液的pH变化。试分析哪个图像与哪项实验可能相对应？将其标号填在所列实验后面的括号内。（每个括号只能填一个标号）（1）向稀硫酸中逐滴加稀氢氧化钠溶液 （ ）（2）向氢氧化钠溶液中逐滴加水稀释 （ ）（3）向水中不断通二氧化碳 （ ）（4）向水中加熟石灰 （ ） 分析：通过对题意的分析，我们可知这是一道有关溶液酸碱度在各种情况 下变化的综合题，需要我们对知识进行整合和加工。（1）原硫酸溶液呈酸性，pH7，逐滴加入氢氧化钠溶液，溶液的pH逐渐增大，当完全反应时，溶液呈中性，曲线与pH7的虚线相交；继续滴加氢氧化钠溶液，pH7，溶液呈碱性，pH逐渐增大；故选C。（2）氢氧化钠溶液呈碱性，pH7，逐渐加水，溶液逐渐接近中性，pH接近7，故选D。（3）纯水的pH7，不断通入二氧化碳，二氧化碳与水反应，生成碳酸，故溶液呈酸性，溶液的pH7，随着二氧化碳的不断通入，pH逐渐减小，溶液饱和状态后，pH保持恒定，故选A。（4）水呈中性，逐渐加入熟石灰，氢氧化钙溶液呈碱性，pH7，所以pH逐渐增大，溶液饱和后，pH保持恒定，故选B。 答案：C、D、A、B例9土壤的酸碱度会影响农作物的生长，某地区土壤显微酸性。参照下表，该地区不宜种植的作物是 （ ）作物茶油菜西瓜甘草最适宜pH范围4. 55. 55. 86. 76. 07. 07. 28. 5 A.西瓜 B.茶 C.油菜 D.甘草分析：土壤显微酸性，适合种植适宜在微酸性（pH7的农作物，甘草最适宜pH范围为7. 28. 5，故答案应该选D。例10某校“酸雨”（pH5. 6）测量小组的同学，取刚降落雨水的水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH，其数据如下： 测定时刻5:055:105:155:205:255:305:35PH4. 954. 944. 944. 884. 864. 854. 85（1）”正常雨水”（不是酸雨）的pH7，根据所学的有关知识，解释引起这种pH的原因是 ；（2）根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否） ；（3）经调查，这一地区有一个硫酸厂（生产过程产生SO2）和一个电镀厂，这些厂使用的燃料主要是煤。试分析造成这一地区酸雨的主要原因是 。分析：（1）空气中含有二氧化碳，二氧化碳溶液于水呈酸性； （2）由测量得到的数值分析可知pH5. 6，所以所降雨水为酸雨；（3）生产过程中产生的二氧化硫及煤（含硫）燃烧时产生的二氧化硫是引起酸雨的主要原因； 【典型习题】1我们知道二氧化碳