江西省五校高三化学第二次联考试题（含解析）.doc

化学【试卷综析】本试卷在注重考查学科核心知识的同时，突出考查考纲要求的基本能力，试题重点考查：氧化还原反应原理、阿伏加德罗定律、化学计量的有关计算、元素化合物知识、化学基本概念、离子反应、化学实验题、化学计算、原子结构和晶体结构等主干知识，侧重当前阶段一轮复习内容（氧化还原反应原理和离子反应、元素化合物知识）。能够体现学科基本要求，试题难度适中。 一、选择题（每小题 3分，共 48 分） 【题文】1 2014年4月，黄浦江上游水质污染较为严重，相关自来水厂采用多种方法并用的方式进行水质处理，下列说法中错误的是( ) a加活性炭可吸附水中小颗粒，净化水质的方法属于物理方法 b加臭氧对水进行消毒，利用了臭氧的氧化性 c用细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮的方法属于生物法 d用聚合硫酸铁作为净水剂，该处理过程中仅发生了化学变化 【知识点】化学与生活、化学与技术o1 【答案解析】d 解析：a、活性炭的吸附作用属于物理方法，故a正确；b、利用物质的氧化性可以杀菌消毒，故b正确；c、细菌与酶的扩充法去除水中的氨氮属于生物技术，故c正确；d、任何化学变化的同时都伴随着物理变化，故d错误。故答案选d【思路点拨】本题考查了化学与生活、化学与技术，注意阅读和积累即可解答。【题文】2下列各组物质的分类正确的是（ ） 混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 含有氧元素的化合物叫氧化物 co2、no2、p2o5均为酸性氧化物,na2o、na2o2为碱性氧化物 同位素：1h+、2h2、3h 同素异形体：c60、c80、金刚石、石墨 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，它们都能发生水解反应 同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯 强电解质溶液的导电能力一定强 在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物 有单质参加的反应或有单质产生的反应是氧化还原反应 a.全部正确 b c d 【知识点】物质分类 化学概念c1 d4 l6【答案解析】d 解析：水银是金属汞，属于纯净物，故错误只含两种元素其中一种是氧元素的化合物叫氧化物，故错误 no2不属于酸性氧化物，na2o是碱性氧化物，na2o2不是碱性氧化物，故错误 同位素是指同种元素的不同原子，故错误c60、c80、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，属于同素异形体，故正确 油脂不是高分子化合物，单糖不能水解，故错误乙二酸二乙酯的结构简式：ch3ch2ooccooch2ch3，乙二酸乙二酯就是一个乙二酸(hooccooh)和一个乙二醇(hoch2ch2oh)形成的环酯，分子式不同，不是同分异构体，故错误 强电解质的稀溶液由于离子浓度小，导电能力很弱，故错误共价化合物在熔化状态下不导电，在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物，正确 有单质参加的反应或有单质产生的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体间的转化是非氧化还原反应，故错误 故答案选d【思路点拨】本题考查了物质分类、化学概念等知识，涉及的知识面广，可以采取列举法解答。【题文】3元素符号、反应方程式、结构示意图、电子式、结构式等通常叫做化学用语。 下列有关化学用语的表示方法中正确的是（ ） 【知识点】化学用语的规范应用e3 e4【答案解析】d 解析：a、h2o2是共价化合物，不是由离子形成的，故a错误；b、缺少碘离子的最外层电子，故b错误；c、元素符号左下角数字表示的是质子数，碳原子的质子数是6，故c错误；d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了化学用语的规范应用，书写化合物的电子式时需要先分析是共价化合物还是离子化合物。【题文】4从宏观方面看物质是由元素组成的，从微观方面看物质是由粒子构成的，下列有关说法不正确的是( ) a元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的 b元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数 c只由一种分子构成的物质一定是纯净物 d质子数等于电子数的微粒，可能是一种分子和一种离子 【知识点】原子组成 元素的性质e1 e3【答案解析】d 解析：a、原子包含不同元素的不同原子和同种元素的不同原子，原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的，故a正确；b、发生化学变化时，一般是原子的最外层电子发生变化，所以元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数，故b正确；c、只由一种分子构成的物质即只含一种物质，一定是纯净物，故c正确；d、分子或原子的质子数等于电子数，离子的质子数不等于电子数，质子数等于电子数的微粒不可能是一种分子和一种离子 ，故d不正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了原子组成、元素的性质决定因素等，属于易错题，必须加深理解。【题文】5下列有关实验操作说法中，正确的是（ ） 用ph试纸测得氯水的ph为2 用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 ph试纸，可鉴别ph 相等的硫酸和醋酸 在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 用碱式滴定管量取 25.00ml溴水 可用渗析的方法除去淀粉中混有的少量nacl 杂质 在进行过滤操作时，为了加快速率，可用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体 a b c d 【知识点】仪器和基本操作j1 j2【答案解析】b 解析：氯水有强氧化性，不能用ph试纸测氯水的ph； 利用ph 相等的硫酸和醋酸稀释相同的倍数（100倍），ph变化不同进行鉴别，所以用量筒、试管、胶头滴管、玻璃棒、蒸馏水和 ph试纸，可鉴别ph 相等的硫酸和醋酸，正确； 在进行分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 ，正确； 溴水腐蚀橡胶管，不能用碱式滴定管量取 25.00ml溴水 ； 渗析的方法除去胶体中的溶液，淀粉溶液属于胶体，正确； 在进行过滤操作时不能用玻璃棒不断搅拌过滤器中液体，容易使滤纸破损；故答案选b【思路点拨】本题考查了实验操作中的注意事项，注意着方面知识的积累，属于易错题。【题文】6na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） a、将标准状况下 22.4lno与11.2lo2混合后的体积约为 22.4l b、1 l 0.2moll1 al2(so4)3溶液中的离子总数为 na c、标准状况下，22.4 l h2o所含原子个数大于 3na d、含4 mol hcl 的浓盐酸跟足量mno2加热反应可制得 cl2的分子数为na 【知识点】阿伏加德罗常数 气体摩尔体积 溶液中的离子a1 a2 j3【答案解析】c 解析：a、no与o2混合后得到no2的体积与no的相等，但由于存在2no2n2o4，故体积小于22.4l，故a错误；b、铝离子水解以及溶液中还存在水电离的氢离子和氢氧根离子，故b错误；c、标准状况下水是液态，22.4 l h2o的物质的量大于1摩尔，所含原子个数大于 3na ，故c正确；d、由于制取氯气时对盐酸的浓度有要求，当反应进行到一定程度时反应将停止，所以可制得 cl2的分子数小于na，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题借助阿伏加德罗常数考查了气体摩尔体积、溶液中的离子数目等，注意溶液中的离子包含水电离的离子。【题文】7下列离子方程式书写正确的是（ ）a.在naclo溶液中通入过量so2气体：clo-+h2o+so2=hclo+hso3-b.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：fe2o3+6h+=2fe3+3h2oc.nahco3与少量ca(oh)2溶液反应：ca2+2oh-+2hco3-=caco3+2h2o+co32-d. 10ml0.5mol/l的明矾溶液与20ml0.5mol/l的ba(oh)2溶液混合反应：3ba2+6oh-+2al3+3so42-=3baso4+2al(oh)3【知识点】离子方程式b1【答案解析】c 解析：a、hclo有强氧化性，能将hso3-氧化，故a错误；b、氢碘酸中的碘离子有还原性，会将fe3+还原，故b错误；c、ca(oh)2少量时，完全反应，故c正确；d、明矾与ba(oh)2溶液的物质的量之比是1:2即铝离子与氢氧根离子的物质的量之比是1:4，不会有al(oh)3沉淀，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，注意与物质的量多少有关的反应，应以少量的物质为标准（完全反应）进行分析。【题文】8实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合液，且在混合液中五种离子的物质的量浓度均为 5 mol/l，下面四个选项中能达到此目的的是 ( ) a.na+、k+、so42-、no3-、cl- b.fe2+、h+、br-、no3-、cl-c.ca2+、k+、oh-、cl-、no3- d. al3+、na+、cl-、so42-、no3- 【知识点】离子共存问题 电荷守恒b1 【答案解析】d 解析：a、阴离子所带电荷总数与阳离子所带电荷总数不等，溶液不呈电中性，错误；b、fe2+与h+、no3发生氧化还原反应不能大量共存，离子浓度将小于5mol/l，错误；c、ca2+与oh反应生成微溶物氢氧化钙，使离子浓度小于5mol/l，错误；d、离子可以大量共存，且符合电荷守恒规律，正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了离子共存问题以及电荷守恒的应用，针对每个选项首先看有无不能共存的离子，如果能大量共存再利用电荷守恒进行分析。【题文】9向cuso4溶液中逐滴加入 ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 so2气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（ ） a滴加ki溶液时，转移2 mol e-时生成 1 mol白色沉淀 b通入s2后溶液逐渐变成无色，体现了 so2的漂白性 c通入so2时，so2与i2反应，i2作还原剂 d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2+i2so2 【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律b2 b3【答案解析】d 解析：a、滴加ki溶液时，反应为2cu2+4i-=2cui+i2，转移2mol e-时生成2mol白色沉淀，故a错误；b、通入so2后溶液逐渐变成无色，反应为：so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，体现了so2的还原性，故b错误；c、通入s02时，s02与i2反应，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，i2作氧化剂，故c错误；d、涉及氧化还原反应反应2cu2+4i-=2cui+i2，so2+i2=2h2o=2hi+h2so4，依据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到氧化性顺序：cu2+i2so2，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，正确书写发生的反应并分析化合价变化情况是关键。【题文】10已知x、 y、 z、 w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图，下列说法正确的是 （ ） a、若 hmxon为强酸，则 x的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数) b、若四种元素均为金属，则 z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱 c、若四种元素均为非金属，则 w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸 d、若四种元素中只有一种为金属，则 z与 y 两者的最高价氧化物对应的水化物能反应 【知识点】元素周期表e2 e5【答案解析】b 解析：根据x、 y、 z、 w在周期表中的相对位置判断x、 y在第二周期，z、 w在第三周期；a、若 hmxon为强酸，则 x只能是氮元素，其氢化物氨气溶于水显碱性，故a错误；b、若四种元素均为金属，x、 y、 z、 w分别为锂、铍、钠、镁，z的最高价氧化物对应的水化物为naoh，一定为强碱， 故b正确；c、若四种元素均为非金属，则 w可能为磷元素，其最高价氧化物对应的水化物磷酸不是强酸，故c错误；d、若四种元素中只有一种为金属，则x、 y、 z、 w分别为硼、碳、铝、硅， z与 y 两者的最高价氧化物对应的水化物氢氧化铝与碳酸不反应，故d错误。故答案选b【思路点拨】本题考查了元素周期表，采取讨论法分析，按照周期表上的位置写出短周期元素方便解答。【题文】11a、b、c、d 是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由 c 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常温下0.1 mol/l 丁溶液的 ph为 13，则下列说法正确的是（ ） a元素 c 形成的单质可以在点燃条件分别与元素 a、b、d 形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 b元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d) r(c) r(b) c1.0 l 0. 1 mol/l 戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0. 1 mol d1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约 1.204 1024个电子 【知识点】元素推断 钠及其化合物的性质c1 e2【答案解析】a 解析：根据常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为13”丁是一元强碱且其中的金属元素在短周期，推断出丁中金属元素为钠。甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛”； 丁是氢氧化钠，那么甲是na2o2、乙是水，丙是二氧化碳，戊是碳酸钠，结合a、b、c、d 的原子序数依次增大得到a为氢、b为碳、c为氧、d为钠元素。a、元素 c 形成的单质是氧气，元素 a、b、d 形成的单质分别是氢气、碳、钠；氢气、碳、钠都能和氧气化合，所得化合物分别为h2o、co2、na2o2均存在共价键 ，故a正确；b、元素b、c、d的原子半径由大到小的顺序为：r(d) r(b) r(c) ，故b错误；c、1.0 l 0. 1 mol/l 戊溶液（碳酸钠）中阴离子有碳酸根离子、碳酸氢根离子和氢氧根离子，总的物质的量大于0. 1 mol，故c错误；d、1 mol甲（na2o2）与足量的乙（h2o）完全反应共转移 1摩尔电子，即约6.02 1023，故d错误。故答案选a【思路点拨】本题考查了元素推断、钠及其化合物的性质，常温下0.1 mol/l 丁溶液的ph为13是突破口。【题文】12“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（ ） a加热时，上部汇集了固体nh4cl，说明 nh4cl 的热稳定性比较好 b加热时，、溶液均变红，冷却后又都变为无色 c中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 d四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 【知识点】化学实验j1 g2【答案解析】c 解析：a、上部汇集了固体nh4cl，是因为nh4cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，nh4cl热稳定性差，故a错误；b、中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故b错误；c、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故c正确；d、中nh4cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了化学实验，注意二氧化硫有漂白性，能使品红溶液褪色，但生成的无色物质不稳定。【题文】13已知： hcn(aq)+naoh(aq)=nacn(aq)+h2o(l) h=-12.1kj.mol-1；hcl(aq )+naoh(aq)=nacl(aq)+h2o(l) h=-57.3kj.mol-1；则h cn在水溶液中电离的h等于 ( ) a.-69.4kj.mol-1 b.-45.2kj.mol-1 c.+45.2kj.mol-1 d.+69.4kj.mol-1 【知识点】热化学方程是的含义f1 f2【答案解析】c 解析：hcn与naoh溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含hcn的电离，hcl与naoh溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以hcn在水溶液中电离的h=-12.1-（-57.3）kj.mol-1=+45.2kj.mol-1故答案选c【思路点拨】本题考查了热化学方程式的含义，理解所给热反应方程式的意义是关键，还可以写出离子方程式，然后用盖斯定律解答。【题文】14拟晶al65cu23fe12具有合金的某些优良物理性能，将相同质量的此拟晶分别与足量的盐酸、烧碱和稀硝酸反应，产生气体物质的量关系为（ ） an（盐酸）n（稀硝酸）n（烧碱） bn（烧碱）n（盐酸）n（稀硝酸） cn（烧碱）n（稀硝酸）n（盐酸） dn（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸） 【知识点】金属的性质c2 c3 d4【答案解析】d 解析：将al65cu23fe12看做65摩尔铝、23摩尔铜、12摩尔铁组成的混合物，只有铝与烧碱反应放出氢气，氢气的物质的量是653/2=97.5(mol)；与盐酸反应时，铝和铁都反应，放出氢气的物质的量是653/2+12=109.5（mol）；与稀硝酸反应时三种金属都溶解放出no气体，放出no的物质的量是65+232/3+12=92.3(mol)；所以产生气体物质的量关系为n（稀硝酸）n（烧碱）n（盐酸）。故答案选d【思路点拨】本题考查了金属与酸或碱反应，利用电子守恒能较快计算得出结果，由于三种金属都与稀硝酸反应，容易误认为与稀硝酸反应时放出的气体最多。【题文】15把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 naoh溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁的质量分数为 ( ) a70% b52.4% c47.6% d30% 【知识点】铝、铁及其化合物的性质c2 c3【答案解析】a 解析：铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 naoh溶液。过滤出沉淀fe(oh)3，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末是fe2o3，质量仍为a g，说明原合金中铝元素的质量等于fe2o3中氧元素的质量，所以原合金中铁的质量分数等于fe2o3中铁元素的质量分数：112/(112+48)=70%，故答案选a【思路点拨】本题考查了铝、铁及其化合物的性质，根据题意得到原合金中铁的质量分数等于fe2o3中铁元素的质量分数是解答的关键。【题文】16将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有no）。向反应后的溶液中加入 3 moll naoh溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1 g。下列叙述不正确的是( ) a当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh 溶液的体积v100 ml b当金属全部溶解时收集到 no气体的体积一定为2.24 l c参加反应的金属的总质量 3.6 gm9.6 g d当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是 0.4 mol 【知识点】氧化还原反应的规律b3【答案解析】b 解析：根据生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，即金属离子结合的氢氧根离子的物质的量为5.1/17=0.3(mol)，也等于反应中转移电子的物质的量。a、沉淀中氢氧根离子的物质的量为0.3mol，所以至少需要氢氧化钠的体积是100ml，当生成的沉淀量达到最大时，消耗naoh溶液的体积v100 ml，正确；b、反应中转移电子的物质的量是0.3mol，即no物质的量是0.1mol，但未指明标准状况，所以气体的体积不一定是2.24l，错误；c、若金属全部是镁，则其质量为（0.3mol/2）24g/mol=3.6g,若金属全部是铜，则其质量为（0.3mol/2）64g/mol=9.6g，所以固体的总质量 3.6 gm、=)后者，原因是_ 。 【知识点】元素推断e1 c2 【答案解析】 (1)mg+co2mgo+c；(2)mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl；(3) al3+3nh3.h2o=al(oh)3+nh4+；al3+h2oal(oh)3+3h+(4) 小于 氨分子间存在氢键解析：a的原子中没有中子知a为h，b的一种单质是硬度最大的物质知b为c，d原子的最外层电子数是其电子层数的三倍知d为o，e与a同一主族，其最高价氧化物对应的水化物是水溶液在短周期元素中碱性最强知e为na，g是地壳中含量最多的金属元素知g为al，根据原子序数关系c只能是n，f只能是mg。(1)f的单质置换b的单质反应的方程式：mg+co2mgo+c；(2)c与f形成的化合物mg3n2与一定体积一定浓度的盐酸恰好完全反应产生两种盐，即mg3n2+8hcl=3mgcl2+2nh4cl；(4) al(oh)3的制取方法是用铝盐与氨水反应：al3+3nh3.h2o=al(oh)3+nh4+；利用胶体的吸附性可以净水，铝离子水解得氢氧化铝胶体，离子方程式是：al3+h2oal(oh)3+3h+；(4) a与b、c 形成的简单化合物分别是ch4和nh3，二者中由于氨分子间存在氢键，nh3的沸点较高。【思路点拨】本题考查了元素推断，镁、铝及其化合物的性质，比较简单。【题文】18.(12分）下图中aj分别代表相关反应中的一种物质，已知a分解得到等物质的量的 b、c、d，已知b、d为常温下的气态化合物，c为常温下的液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白： （1）a的化学式为_，b 的电子式为_。 （2）写出下列反应的化学方程式： d+gh _。 f+jb+c+i _ 。 （3）0.3 mol i 与足量c反应转移电子的物质的量为_ mol。 （4）容积为10 ml 的试管中充满i和 g的混合气体，倒立于盛水的水槽中，水全部充满试管，则原混合气体中 i与g的体积分别为_ml，_ml。 【知识点】氮的化合物间的转化d4 b2 【答案解析】(1)nh4hco3 ； (2)4nh3+5o24no+6h2o；c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o； (3)0.2；(4)8；2； 解析：根据a分解得到等物质的量的 b、c、d，知a是nh4hco3，已知b、d为常温下的气态化合物，a与碱反应生成d，知d是nh3，b是co2，c为常温下的液态化合物是h2o，根据框图g为o2，h为no，i为no2，j为hno3，结合mg+co2=mgo+c，得ef分别是mgo和c。(1)a的化学式为nh4hco3 b 的电子式为 ； (2)氨催化氧化得一氧化氮和水：4nh3+5o24no+6h2o；碳和浓硫酸发生氧化还原反应：c+4hno3(浓)co2+4no2+2h2o； (3)根据3no2+h2o=2hno3+no,0.3 mol no2与足量水反应转移电子的物质的量为0.2mol；(4)根据4no2+o2+2h2o=4hno3 ；水充满试管说明no2和o2恰好完全反应，no2的体积是104/5=8(ml)，o2的体积是101/5=2(ml)。【思路点拨】本题借助框图推断，主要考查了氮的化合物间的转化，突破口是a分解得到等物质的量的 b、c、d。【题文】19.(13分）硫酸铁铵afe2(so4) 3b(nh4) 2so4ch2o广泛用于城镇生活饮用水、工业循环水的净化处理等。某化工厂以硫酸亚铁（含少量硝酸钙）和硫酸铵为原料，设计了如下工艺流程制取硫酸铁铵。 请回答下列问题： （1）硫酸亚铁溶液加 h2so4酸化的主要目的是_，滤渣a 的主要成分是_。 （2）下列物质中最适合的氧化剂 b 是_ ；反应的离子方程式_。 anaclo bh2o2 ckmno4 dk2cr2o7 （3）操作甲、乙的名称分别是：甲_，乙_。 （4）检验硫酸铁铵中nh4+的方法是_ 。 （5）称取14 g 所得样品，将其溶于水配制成100 ml 溶液，分成两等份，向其中一份加入足量naoh溶液，过滤洗涤得 2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入 0.05 mol ba (no3)2溶液，恰好完全反应。则该硫酸铁铵的化学式为_。 【知识点】物质制备实验设计 j2 j4 【答案解析】(1)增大c(so42-),将ca2+转化为沉淀，同时抑制fe2+、fe3+水解；caso4；(2)b；2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o；（3）冷却结晶；常温晾干；（4）向试管中加入少量样品和氢氧化钠溶液加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验若变蓝，则含nh4+（5）fe2(so4) 32(nh4) 2so42h2o 解析：（1）增大溶液中so42-浓度，将ca2+转化为沉淀，同时抑制fe2+、 fe3+水解；（2）h2o2的还原产物是水，是绿色氧化剂，而别的试剂都会引入新的杂质；h2o22fe2+2h+2fe2+2h2o（3）根据流程，从溶液中得到沉淀的方法是冷却结晶；再常温晾干即可。（4）在试管中加入少量样品和氢氧化钠固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色，则证明原溶液中含有氨根离子。（5）14.00 g所得样品中，加入氢氧化钠得到2.14 g沉淀为氢氧化铁，所以铁的物质的量是2.14/107=0.02(mol)；向另一份溶液中加入0.05 mol ba (no3)2溶液，恰好完全反应生成硫酸钡沉淀。因此溶液中的硫酸根离子为0.05 mol ；也就是其中含有的fe2(so4)3为0.01 mol，(nh4)2so4为0.02 mol ，每一份溶液中水的质量为：7.00g（0.01 mol 400g/m