江苏省宿迁市泗阳县桃州中学高二化学上学期第二次月考试卷（含解析）.doc

江苏省宿迁市泗阳县桃州中学20152016学年度高二上学期第二次月考化学试卷一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1硅及其化合物是重要的无机材料，其中光导纤维的成份是（）a硅b二氧化硅c硅酸钠d硅酸2下列物质中属于碱的是（）akno3bo3cca（oh）2dhno33下列过程只涉及化学变化的是（）a点石成金b酒香不怕巷子深c滴水成冰d铁棒磨成针4cl是氯的一种重要核素，这里的“35”是指该原子的（）a质子数b中子数c电子数d质量数5实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）abcd6能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是（）ah2bco2cso2dch47下列物质属于离子化合物的是（）aco2bcaoch2o2dh2so48“84”消毒液的有效成分是（）anaclobnaclcnaohdna2co39反应3h2+n22nh3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（）a升高温度能加快反应速率b使用恰当的催化剂能加快反应速率c将氨气液化排出能加快反应速率dn2与h2不能完全转化为nh310在含有大量的na+、oh、no3，该溶液中还可能大量存在的离子是（）anh4+bhco3cso42dmg2+11下列化学用语表示正确的是（）a乙烯的结构简式：ch2ch2bcl的结构示意图：cnacl的电子式：dnahco3的电离方程式：nahco3=na+hco312下列过程放出热量的是（）a氢气在氯气中燃烧b液氨气化c碳酸钙分解dhclh+cl13干冰不能用来扑灭镁条火灾，反应为2mg+co22mgo+c，该反应属于（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应14下列有机反应中，不属于取代反应的是（）ach3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch33+h2obch2ch2+hbrch3ch2brcch4+cl2ch3cl+hcld+br2+hbr15下列有关物质用途的说法不正确的是（）a铝制容器可以贮运浓硝酸b甲醛可用作浸制标本c碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多d明矾可用作消毒剂16用na表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）a48go3含有的氧原子数目为nab常温常压下，22.4l cl2含有的分子数目为nac1molal与足量氢氧化钠溶液完全反应时失去的电子数目为3nad1moll1k2co3溶液中含有的钾离子数目为2na17用石英砂和焦炭在高温下可以获得粗硅，其反应方程式如下：sio2+2csi+2co下列有关该反应的说法正确的是（）asio2是还原剂bc被氧化csio2发生氧化反应do得到电子18下列关于乙酸的说法不正确的是（）a可以除去热水瓶内胆水垢b具有挥发性c能与乙醇反应生成有香味的酯d能发生加聚反应19下列关于nh3性质的说法正确的是（）a收集时采用向上排空气法b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝c可用浓硫酸进行干燥d不能与氧气反应20下列反应的离子方程式书写正确的是（）a锌粒与醋酸反应：zn+2h+zn2+h2b铁粉与氯化铁溶液反应：fe+fe3+2fe2+c常温下氯气与烧碱溶液反应：cl2+2ohcl+clo+h2od铁与稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h221干电池原理示意图如图，电池总反应为：zn+2nh4+zn2+2nh3+h2，下列说法正确的是（）a碳为电池的负极bzn极上发生氧化反应c电流由锌极流向碳极dh2在zn片上生成22短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是地壳中含量最高的元素，y是同周期中原子半径最大的元素，z的最高氧化物的水化物能分别与y和w的最高氧化的水化物反应生成盐和水，x与w同主族下列说法不正确的是（）ax与y只能形成一种化合物b原子半径：r（w）r（z）r（y）cx的简单气态氢化物的热稳定性比w的强dz的最高价氧化物对应的水化物具有两性23某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验，通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是（）a向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，开始时未见产生气泡，样品溶液中一定不存在稀硫酸b向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，充分反应后，有残余固体且质量比原加入的铁粉多，样品溶液中一定含有硫酸铜c向样品溶液中加入铜片，铜片溶解，溶液中一定含有硫酸铁d向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，则样品溶液中一定含有稀硫酸二、非选择题（本部分3题，共31分）24工农业生产和日常生活中离不开材料聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染聚乳酸酯属于（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料太阳能电池现已被广泛使用生产太阳能电池主要用到的是（填字母）a晶体硅 b石墨 c金属锂生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、和石英（填字母）a明矾 b粗盐 c纯碱钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生腐蚀，在铁制闸门上常嵌入（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀25糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素c钙镁钠锌苯甲酸钠7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是；人体必需的微量元素是，维生素c具有的性质是（填字母）a还原性 b常温下不溶于水 c溶液显碱性苯甲酸钠的作用是26环境保护与人类健康息息相关燃煤脱硫的目的是减少排放，可向燃煤中加入（填名称）进行脱硫雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒感冒发烧病人可服用药品进行治疗（填字母）a麻黄碱 b抗酸药 c阿司匹林工业废水需处理达标后才能排放某厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是（填字母）a氧化还原法 b中和法 c沉淀法汽车尾气中含有no和co等有害气体，这两种气体可在催化剂和加热条件下转化为无毒且能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为27如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去 a俗称“铁红”，b、d都是日常生活中常见的金属，且b元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，j为黄绿色气体，h为无色气体；c是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰（1）a的化学式为（2）h的电子式为（3）反应的化学方程式为（4）反应的离子方程式为28某地煤矸石经预处理后主要含sio2（60%）和al2o3（30%），其余为fe2o3、feo某实验小组利用其提取al（oh）3（1）“酸浸”过程中al2o3溶解的离子方程式为“酸浸”前常常将煤矸石粉碎，其目的是（2）氧化过程除了可用cl2氧化fe2+外，也可以用h2o2进行氧化，试写出用h2o2氧化fe2+（酸溶时盐酸过量）的离子方程式（3）水解的目的是使al3+和fe3+转化为氢氧化物沉淀，那么检验水解过程中fe3+已被完全沉淀的方法是：取滤液少许于试管中，（4）称取304g煤矸石，按上述流程制取al（oh）3，碱溶后过滤，得到滤渣42.8g，则在氧化时至少需要通入标准状况下的cl2的体积为l（忽略制取过程中的损耗）江苏省宿迁市泗阳县桃州中学20152016学年度高二上学期第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）1硅及其化合物是重要的无机材料，其中光导纤维的成份是（）a硅b二氧化硅c硅酸钠d硅酸【考点】硅和二氧化硅【专题】碳族元素【分析】光导纤维主要成分为二氧化硅，据此解答【解答】解：二氧化硅具有良好的光学特性，光导纤维主要成分为二氧化硅，故选：b【点评】本题考查了二氧化硅的用途，明确二氧化硅的性质是解题关键，主要硅与二氧化硅用途的区别，为高考频考点2下列物质中属于碱的是（）akno3bo3cca（oh）2dhno3【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【专题】物质的分类专题【分析】根据碱的定义及电离的离子的特点进行分析，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱【解答】解：a、kno3是钾离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐，故a错误；b、臭氧属于单质，不属于碱，故b错误；c、氢氧化钙是电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，故c正确；d、硝酸是电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物，属于酸，故d错误故选c【点评】本题主要考查物质的分类的知识，解答时要分析物质的阴阳离子构成，然后再根据酸碱盐概念方面进行分析、判断，从而得出正确的结论3下列过程只涉及化学变化的是（）a点石成金b酒香不怕巷子深c滴水成冰d铁棒磨成针【考点】物理变化与化学变化的区别与联系【专题】物质的性质和变化专题【分析】a点石成金此处是指将矿石冶炼为纯金属，生成新物质； b酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香；c滴水成冰过程中，水由液体变成固体；d铁棒磨成针的过程中，只是铁棒的形状发生了改变【解答】解：a点石成金此处是指将矿石冶炼为纯金属，生成新物质，为化学变化，故a正确； b酒香不怕巷子深，是因为酒精中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到酒香，没有生成新物质，属于物理变化，故b错误；c滴水成冰过程中，水由液体变成固体，没有生成新物质，属于物理变化，故c错误；d铁棒磨成针的过程中，只是铁棒的形状发生了改变，没有生成新物质，属于物理变化，故d错误故选a【点评】本题考查了化学变化的概念，难度不大，看是否生成新物质，也要求我们多关注日常生活中的化学知识，学以致用4cl是氯的一种重要核素，这里的“35”是指该原子的（）a质子数b中子数c电子数d质量数【考点】原子构成【专题】原子组成与结构专题【分析】cl是氯的一种重要核素，其中元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，质量数=质子数+中子数，据此进行判断【解答】解：元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数，则cl中17为该核素的质子数，35为该核素的质量数，故选d【点评】本题考查了原子构成，题目难度不大，明确元素符号的表示方法为解答关键，注意掌握原子中质量数与质子数、中子数之间的关系，试题培养了学生的灵活应用能力5实验室模拟粗盐的提纯，下列实验装置中最终获得精盐的装置是（）abcd【考点】粗盐提纯；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】实验室里由粗盐制备精盐的实验中，首先将粗盐溶解，然后加入除杂试剂将杂质离子变成沉淀，然后通过过滤除去难溶物，最后对滤液进行蒸发浓缩达到纯净的氯化钠，据此进行解答【解答】解：实验室模拟粗盐的提纯步骤为：溶解、过滤、蒸发浓缩，所以最后一步操作为蒸发浓缩，图示装置中a为蒸发浓缩装置，故选a【点评】本题考查了化学实验基本操作方法，题目难度不大，明确粗盐的提纯步骤为解答关键，注意熟练掌握常见化学实验基本操作方法，试题培养了学生的化学实验能力6能使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体是（）ah2bco2cso2dch4【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】具有还原性的物质能被高锰酸钾氧化，但氢气不能被高锰酸钾氧化，以此来解答【解答】解：a、b、d中的物质均与高锰酸钾不反应，只有二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，故选c【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握物质的性质及氧化还原反应的发生为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大7下列物质属于离子化合物的是（）aco2bcaoch2o2dh2so4【考点】离子化合物的结构特征与性质【专题】化学键与晶体结构【分析】含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，铵盐中也含有离子键，只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答【解答】解：a二氧化碳分子中只存在共价键，为共价化合物，故a错误；bcao中钙离子和氧离子之间只存在离子键，为离子化合物，故b正确；c双氧水分子中ho、oo原子之间只存在共价键，为共价化合物，故c错误；d硫酸分子中ho、os原子之间只存在共价键，为共价化合物，故d错误；故选b【点评】本题考查离子化合物和共价化合物判断，为高频考点，侧重考查基本概念，明确物质构成微粒及微粒之间作用力是解本题关键，注意双氧水分子中存在的化学键及其空间构型，双氧水是书页型分子结构，题目难度不大8“84”消毒液的有效成分是（）anaclobnaclcnaohdna2co3【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【专题】卤族元素【分析】84消毒液”是由氯气和naoh反应后得到的消毒剂，主要成分为nacl和naclo【解答】解：“84消毒液”是由氯气和naoh反应后得到的消毒剂，主要成分为nacl和naclo，其具有漂白性的原因是naclo与酸反应生成具有漂白性的hclo，则有效成分为naclo，故选a【点评】本题考查84消毒液的组成和性质，为高频考点，明确制备原理即可解答该题，注意与漂白粉的区别，题目难度不大9反应3h2+n22nh3在密闭容器中进行下列关于该反应的说法错误的是（）a升高温度能加快反应速率b使用恰当的催化剂能加快反应速率c将氨气液化排出能加快反应速率dn2与h2不能完全转化为nh3【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】a升高温度能加快反应速率的主要原因是活化分子的百分数增加；b催化剂降低反应的活化能，能加快反应速率；c将氨气液化排出，生成物浓度减小，反应速率减小；d反应是可逆反应不能减小彻底；【解答】解：a升高温度，分子能量增加，增加了活化分子的百分数，增加有效碰撞的次数，反应速率增大，故a正确；b加入催化剂降低反应的活化能能增大反应速率，故b正确；c将氨气液化排出，生成物浓度减小，反应速率减小，正逆反应速率减小，故c错误；d反应3h2+n22nh3在密闭容器中进行是可逆反应，不能进行彻底，n2与h2不能完全转化为nh3 ，故d正确；故选c【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，题目较为基础，注意可逆反应的特点10在含有大量的na+、oh、no3，该溶液中还可能大量存在的离子是（）anh4+bhco3cso42dmg2+【考点】离子共存问题【分析】能够发生反应的离子之间在溶液中不能大量共存，如：铵根离子、碳酸氢根离子、镁离子能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，而硫酸根离子都不与na+、oh、no3反应，在溶液中可大量共存【解答】解：nh4+、hco3、mg2+离子都与oh反应，在溶液中不能大量共存，故a、b、d错误；na+、oh、no3都不与so42反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；故选c【点评】本题考查了离子共存的欧弟，题目难度中等，明确离子共存的条件是解本题关键，根据离子共存的条件来分析解答即可，离子共存是高考热点，此类题还要考虑限制性条件、隐含条件，为易错点11下列化学用语表示正确的是（）a乙烯的结构简式：ch2ch2bcl的结构示意图：cnacl的电子式：dnahco3的电离方程式：nahco3=na+hco3【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合；电离方程式的书写【专题】化学用语专题【分析】a烯、炔的结构简式碳碳双键、碳碳三键不能省略；b氯离子的核外电子总数为18，最外层含有8个电子；c氯化钠为离子化合物，阴阳离子需要标出所带电荷；d碳酸氢钠为强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子【解答】解：a乙烯分子中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：ch2ch2，故a错误；b为氯原子结构示意图，氯离子的最外层含有8个电子，其正确的离子结构示意图为：，故b错误；c氯化钠由钠离子与氯离子构成，电子式为，故c错误；d碳酸氢钠为强电解质，nahco3的电离方程式为：nahco3=na+hco3，故d正确；故选d【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、离子结构示意图、结构简式、电离方程式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键12下列过程放出热量的是（）a氢气在氯气中燃烧b液氨气化c碳酸钙分解dhclh+cl【考点】吸热反应和放热反应【专题】化学反应中的能量变化【分析】放出热量的过程可以是放热反应，也可以是放热的物理过程常见的放热反应有：绝大多数的化合反应；所有的燃烧；金属和水或酸的反应；酸碱中和反应；铝热反应；常见的放热的物理过程有：浓硫酸用水稀释；氢氧化钠固体溶于水；物质由气态液态固态，据此分析【解答】解：a、所有的燃烧均为放热反应，故氢气在氯气中燃烧也是放热反应，故a正确；b、液态氨气变为气体状态属于气化，气化是吸热的过程，故b错误；c、碳酸钙分解是吸热反应，故c错误；dhclh+cl，是化学键的断裂，断开化学键要吸收能量，故d错误故选a【点评】本题主要考查了常见的吸热反应和放热反应，难度不大，注意基础知识记忆的强化，容易出错的是选项d13干冰不能用来扑灭镁条火灾，反应为2mg+co22mgo+c，该反应属于（）a化合反应b分解反应c置换反应d复分解反应【考点】化学基本反应类型【专题】物质的性质和变化专题【分析】2mg+co22mgo+c，该反应的特点是一种单质与一种化合物反应生成另外一种单质与另外一种化合物，据此判断【解答】解：在此反应中是一种单质与一种化合物生成另外一种单质与化合物的反应，属于置换反应，故c正确，故选c【点评】本题主要考查的是常见化学反应类型的判断，掌握酯化反应的定义是关键，置换反应是指由一种单质和一种化合物反应，生成另外一种单质和一种化合物的反应14下列有机反应中，不属于取代反应的是（）ach3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch33+h2obch2ch2+hbrch3ch2brcch4+cl2ch3cl+hcld+br2+hbr【考点】取代反应与加成反应【专题】有机反应【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应；有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据概念进行判断【解答】解：ach3cooh+ch3ch2oh ch3cooch2ch33+h2o为酯化反应，属于取代反应，故a错误；b乙烯与hbr发生加成反应生成溴乙烷，该反应不属于加成反应，故b正确；c甲烷在光照条件下与氯气反应生成一氯甲烷和hcl，该反应为取代反应，故c错误；d苯与液溴生成溴苯和hbr的反应为取代反应，故d错误；故选b【点评】本题考查了有机反应类型的判断，题目难度不大，注意掌握常见有机反应概念及判断方法，明确加成与取代反应之间的区别，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力15下列有关物质用途的说法不正确的是（）a铝制容器可以贮运浓硝酸b甲醛可用作浸制标本c碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多d明矾可用作消毒剂【考点】铝的化学性质；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】元素及其化合物【分析】a常温下浓硝酸和铝发生钝化现象；b甲醛可用于杀菌消毒；c碳酸氢钠能和稀盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳；d明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而具有吸附性，但明矾没有强氧化性【解答】解：a常温下，浓硝酸和铝发生氧化还原反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步被氧化，该现象为钝化现象，所以常温下铝制容器可以贮运浓硝酸，故a正确；b甲醛可使蛋白质变性，可用作防腐剂，浸制生物标本，故b正确；c胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、水，从而降低盐酸浓度，则碳酸氢钠可用来治疗胃酸过多，故c正确；d明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体而具有吸附性，所以明矾能净水，但明矾没有强氧化性，所以不能杀菌消毒，故d错误；故选d【点评】本题考查物质用途，涉及钝化、蛋白质的性质、盐类水解等知识点，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意蛋白质变性与盐析区别，题目难度不大16用na表示阿伏伽德罗常数的值下列判断正确的是（）a48go3含有的氧原子数目为nab常温常压下，22.4l cl2含有的分子数目为nac1molal与足量氢氧化钠溶液完全反应时失去的电子数目为3nad1moll1k2co3溶液中含有的钾离子数目为2na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、臭氧由氧原子构成；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol；c、铝反应后变为+3价；d、溶液体积不明确【解答】解：a、臭氧由氧原子构成，故48g臭氧中含有的氧原子的物质的量为n=3mol，即3na个，故a错误；b、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4l/mol，故22.4l氯气的物质的量小于1mol，则分子个数小于na个，故b错误；c、铝反应后变为+3价，故1mol铝完全反应后失去3mol电子即3na个，故c正确；d、溶液体积不明确，故溶液中的钾离子的个数无法计算，故d错误故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大17用石英砂和焦炭在高温下可以获得粗硅，其反应方程式如下：sio2+2csi+2co下列有关该反应的说法正确的是（）asio2是还原剂bc被氧化csio2发生氧化反应do得到电子【考点】氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】反应sio2+2csi+2co中，si元素化合价降低，被还原，c元素化合价升高，被氧化，sio2为氧化剂，c为还原剂，以此解答该题【解答】解：a反应中si元素化合价降低，sio2被还原，为氧化剂，故a错误；bc元素化合价由0价升高到+2价，被氧化，故b正确；c反应中si元素化合价降低，sio2被还原，故c错误；do元素化合价不发生变化，故d错误故选b【点评】本题考查氧化还原反应，为高考常见题型和高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握元素化合价的判断，从化合价的角度认识相关概念和物质的性质，难度不大18下列关于乙酸的说法不正确的是（）a可以除去热水瓶内胆水垢b具有挥发性c能与乙醇反应生成有香味的酯d能发生加聚反应【考点】有机物的结构和性质；乙酸的化学性质【专题】有机反应【分析】乙酸含cooh，具有酸性，且能与乙醇发生酯化反应，以此来解答【解答】解：a乙酸的酸性大于碳酸，则可以除去热水瓶内胆水垢，故a正确；b乙酸为具有刺激性气味且易挥发的酸，故b正确；c乙酸与乙醇发生酯化反应生成有香味的酯，故c正确；d乙酸中不含碳碳双键、三键，不能发生加聚反应，故d错误；故选d【点评】本题考查有机物的结构和性质，为高频考点，把握乙酸的官能团与性质的关系为解答的关键，注意cooh中碳氧双键不能发生加聚反应，题目难度不大19下列关于nh3性质的说法正确的是（）a收集时采用向上排空气法b能使湿润的红色石蕊试纸变蓝c可用浓硫酸进行干燥d不能与氧气反应【考点】氨的化学性质【专题】氮族元素【分析】a、密度比空气小；b、氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子；c、氨气是碱性气体，与硫酸反应；d、氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水【解答】解：a、密度比空气小，所以收集时采用向下排空气法，故a错误；b、氨气溶于水生成一水合氨，电离出氢氧根离子，所以氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故b正确；c、氨气是碱性气体，与硫酸反应，氨气只能用碱性和中性干燥剂干燥，故c错误；d、氨气与氧气在点燃的条件下生成氮气和水，故d错误；故选b【点评】本题考查氨气的性质，为高频考点，是对干燥剂知识的考查，掌握干燥剂不能与被干燥的气体发生化学反应是解答此类题的关键20下列反应的离子方程式书写正确的是（）a锌粒与醋酸反应：zn+2h+zn2+h2b铁粉与氯化铁溶液反应：fe+fe3+2fe2+c常温下氯气与烧碱溶液反应：cl2+2ohcl+clo+h2od铁与稀硫酸反应：2fe+6h+2fe3+3h2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a醋酸为弱酸应保留化学式；b电荷不守恒；c二者反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；d不符合反应客观事实【解答】解：a锌粒与醋酸反应，离子方程式：zn+2ch3coohzn2+h2+2ch3coo，故a错误；b铁粉与氯化铁溶液反应，离子方程式：fe+2fe3+3fe2+，故b错误；c常温下氯气与烧碱溶液反应，离子方程式：cl2+2ohcl+clo+h2o，故c正确；d铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式：fe+2h+fe2+h2，故d错误；故选：c【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确发生的反应及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，注意化学式的拆分，题目难度不大21干电池原理示意图如图，电池总反应为：zn+2nh4+zn2+2nh3+h2，下列说法正确的是（）a碳为电池的负极bzn极上发生氧化反应c电流由锌极流向碳极dh2在zn片上生成【考点】原电池和电解池的工作原理【专题】电化学专题【分析】该装置是原电池，根据电池反应式知，放电时，zn元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、c是正极，负极反应式为zn2e=zn2+，正极反应式为2nh4+2e=2nh3+h2，以此解答该题【解答】解：a放电时，zn元素化合价由0价变为+2价、h元素化合价由+1价变为0价，所以zn是负极、c是正极，故a错误；bzn电极上失电子发生氧化反应，电极反应式为zn2e=zn2+，故b正确；c锌为负极，电流由碳极流向锌极，故c错误；dzn是负极、c是正极，正极反应式为2nh4+2e=2nh3+h2，负极反应式为zn2e=zn2+，氢气在正极生成，故d错误故选b【点评】本题考查化学电源新型电池，明确正负极与得失电子关系是解本题关键，知道各个电极上发生的反应及反应类型，难点是正极反应式的书写，题目难度不大22短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是地壳中含量最高的元素，y是同周期中原子半径最大的元素，z的最高氧化物的水化物能分别与y和w的最高氧化的水化物反应生成盐和水，x与w同主族下列说法不正确的是（）ax与y只能形成一种化合物b原子半径：r（w）r（z）r（y）cx的简单气态氢化物的热稳定性比w的强dz的最高价氧化物对应的水化物具有两性【考点】原子结构与元素周期律的关系【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是地壳中含量最高的元素，则x为o元素；x与w同主族，则w为s元素；y是同周期中原子半径最大的元素，处于ia族，原子序数大于o，则y为na；z的最高氧化物的水化物能分别与y和w的最高氧化的水化物反应生成盐和水，则z为al【解答】解：短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是地壳中含量最高的元素，则x为o元素；x与w同主族，则w为s元素；y是同周期中原子半径最大的元素，处于ia族，原子序数大于o，则y为na；z的最高氧化物的水化物能分别与y和w的最高氧化的水化物反应生成盐和水，则z为alax与y可以形成氧化钠、过氧化钠，故a错误；b同周期自左而右原子半径减小，故原子半径r（s）r（al）r（na），故b正确；c非金属性x（o）w（s），故x的简单气态氢化物的热稳定性比w的强，故c正确；dz的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，属于两性氢氧化物，故d正确，故选：a【点评】本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律与元素化合物性质掌握23某样品溶液中可能含有硫酸铜、硫酸铁、和稀硫酸中的一种或多种，现分别取少许该样品溶液进行如下实验，通过观察现象得出相应结论，这些结论中不正确的是（）a向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，开始时未见产生气泡，样品溶液中一定不存在稀硫酸b向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，充分反应后，有残余固体且质量比原加入的铁粉多，样品溶液中一定含有硫酸铜c向样品溶液中加入铜片，铜片溶解，溶液中一定含有硫酸铁d向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，则样品溶液中一定含有稀硫酸【考点】物质检验实验方案的设计；氧化还原反应【专题】物质检验鉴别题；物质的分离提纯和鉴别【分析】含硫酸铜的溶液是蓝色溶液，含硫酸铁的溶液是棕黄色溶液，稀硫酸是无色溶液，据此分析解题；【解答】解：a如果是含有稀硫酸和硫酸铜或硫酸铁的混合溶液，向样品溶液中逐渐加入少量锌粉，因fe3+和cu2+的氧化性均强于h+，刚开始时因还原fe3+或cu2+不会产生气泡，然后有气泡，则样品溶液中一定不存在稀硫酸的说法错误，故a错误；b如果溶液里混有硫酸铜，向样品溶液中加入一定质量的铁粉后，因有铜置换出来，充分反应后，残余固体质量才可能比原加入的铁粉多，故b正确；c因只有fe3+的溶液能溶解铜，故c正确；d向样品溶液中逐滴滴入氢氧化钠，当滴入一定量后才观察到有浑浊现象，说明最先发生的是酸碱中和，则样品溶液中一定含有稀硫酸，故d正确；故选：a【点评】本题主要考查的是氧化还原反应的先后规律的应用，属基础性考查，难度不大，但对学生分析问题、解决问题的能力要求较高，正确分析题意是解题关键二、非选择题（本部分3题，共31分）24工农业生产和日常生活中离不开材料聚乳酸酯快餐盒能够降解，不会造成白色污染聚乳酸酯属于c（填字母）a金属材料 b无机非金属材料 c有机高分子材料太阳能电池现已被广泛使用生产太阳能电池主要用到的是a（填字母）a晶体硅 b石墨 c金属锂生活中采光离不开玻璃，生产玻璃的主要原料为石灰石、c和石英（填字母）a明矾 b粗盐 c纯碱钢铁是日常生活中使用最为广泛的金属，在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，在铁制闸门上常嵌入锌块（填“铜块”、“锌块”）来保护闸门防止腐蚀【考点】蔗糖、麦芽糖简介；硅和二氧化硅；合金的概念及其重要应用【专题】化学应用【分析】有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料；硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，可用来制作太阳能电池；制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英；钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护【解答】解：聚乳酸酯属于有机化合物，属于有机高分子材料，故答案为：c；硅导电性介于导体与半导体之间，是良好的半导体材料，制造太阳能电池的主要材料是硅，故答案为：a；制造玻璃的主要原料为纯碱、石灰石和石英，故答案为：c；钢铁在潮湿的空气中发生电化学腐蚀；作原电池负极的金属加速被腐蚀，作原电池正极的金属被保护，铁、锌和电解质溶液构成原电池，锌易失电子作负极，所以铁被保护，故答案为：电化学；锌块【点评】本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大25糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分每100g含有营养成分糖类油脂蛋白质维生素c钙镁钠锌苯甲酸钠7.6g7.8g7.4g18mg201mg18.2mg30.8mg8.1mg燕麦片的营养成分中蛋白质水解的产物是氨基酸；等质量的糖类、油脂和蛋白质中提供能量最多的是油脂；人体必需的微量元素是锌，维生素c具有的性质是a（填字母）a还原性 b常温下不溶于水 c溶液显碱性苯甲酸钠的作用是防腐剂【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；人体必需的维生素的主要来源及其摄入途径【专题】化学应用【分析】蛋白质水解生成氨基酸，每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kj的热量，葡萄糖约为16.4kj，蛋白质约为16.7kj，油脂提供能量最多；维生素c的蔬菜水果可增强人的免疫力主要是利用了维生素c的还原性；苯甲酸钠具有防腐性【解答】解：氨基酸是蛋白质的基本组成单位，是构成蛋白质的基本物质；每克脂肪在人体内氧化分解产生约为37.6kj的热量，葡萄糖约为16.4kj，蛋白质约为16.7kj，提供能量最多的是油脂；微量元素有铁、锌、硒、钼、氟、铬、钴、碘等，故答案为：氨基酸；油脂；锌；维生素c的蔬菜水果可增强人的免疫力主要是利用了维生素c的还原性，故答案为：a；苯甲酸钠具有防腐性，可以用作防腐剂，故答案为：防腐剂【点评】本题主要考查了环境、药物、营养物质的与生活相关的化学问题，题目难度不大，平时注意积累一些生活常识解此类题不难26环境保护与人类健康息息相关燃煤脱硫的目的是减少二氧化硫排放，可向燃煤中加入生石灰（或石灰石）（填名称）进行脱硫雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒感冒发烧病人可服用c药品进行治疗（填字母）a麻黄碱 b抗酸药 c阿司匹林工业废水需处理达标后才能排放某厂排出的废水主要是含盐酸的酸性废水，处理此废水可采用的方法是b（填字母）a氧化还原法 b中和法 c沉淀法汽车尾气中含有no和co等有害气体，这两种气体可在催化剂和加热条件下转化为无毒且能参与大气循环的气体，该反应的化学方程式为2co+2non2+2co2【考点】常见的生活环境的污染及治理【专题】化学应用【分析】生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙；阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛；沉淀法是利用某些化学物质作沉淀剂，与废水中的污染物发生化学反应，生成难溶于水的沉淀析出，从废水中分离出去；废水中含有酸性物质时，应向废水中加入碱性物质使其发生中和反应，从而降低溶液的酸性；利用氧化还原法将废水中的有害物质转变为无毒物质、难溶物质或易除去的物质；co与no反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成co2和n2【解答】解：生石灰与二氧化硫反应生成亚硫酸钙，亚硫酸钙进一步被氧气氧化成硫酸钙，起到固硫的作用，故答案为：二氧化硫；生石灰（或石灰石）；阿司匹林主要用于治疗流行性感冒引起的解热镇痛，故答案为：c；废水中含有盐酸，盐酸易溶于水，盐酸溶液呈酸性，所以要在废水中加入碱性物质，使其发生酸碱中和反应而降低废水的酸性，所以采用的处理方法是中和法，故答案为：b；co与no反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，即生成co2和n2，其化学方程式为2co+2non2+2co2，故答案为：2co+2non2+2co2【点评】本题主要考查了环境、药物、营养物质的与生活相关的化学问题，为高频考点，侧重于基础知识的综合理解和运用的考查，难度不大27如图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去 a俗称“铁红”，b、d都是日常生活中常见的金属，且b元素是地壳中含量最多的金属元素，常温下，j为黄绿色气体，h为无色气体；c是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰（1）a的化学式为fe2o3（2）h的电子式为（3）反应的化学方程式为2al+2koh+2h2o=2kalo2+3h2（4）反应的离子方程式为2fe2+cl2=2fe3+2cl【考点】无机物的推断【专题】无机推断；演绎推理法；元素及其化合物；几种重要的金属及其化合物【分析】a俗称“铁红”，则a为fe2o3，b、d都是生产生活中常见的金属单质，b元素是地壳中含量最多的金属元素，则b为al，a与b的反应应为铝热反应，所以d为fe，e为al2o3，铁与盐酸反应氢气和氯化亚铁，非金属气体单质j呈黄绿色，为cl2，根据g和k的相互转化关系可知，g为fecl2，k为fecl3，所以f为h2，c是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则c为koh；氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，h为无色液体，所以h为h2o，i为kalo2，铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾反应生成偏铝酸钾和氢气，符合各物质的转化关系，据此答题【解答】解：a俗称“铁红”，则a为fe2o3，b、d都是生产生活中常见的金属单质，b元素是地壳中含量最多的金属元素，则b为al，a与b的反应应为铝热反应，所以d为fe，e为al2o3，铁与盐酸反应氢气和氯化亚铁，非金属气体单质j呈黄绿色，为cl2，根据g和k的相互转化关系可知，g为fecl2，k为fecl3，所以f为h2，c是一种碱，且其焰色反应时，透过蓝色钴玻璃可观察到紫色火焰，则c为koh；氧化铝与氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和水，h为无色液体，所以h为h2o，i为kalo2，铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾反应生成偏铝酸钾和氢气，符合各物质的转化关系，（1）根据上面的分析可知，a的化学式为fe2o3，故答案为：fe2o3；（2）h为h2o，h的电子式为 ，故答案为：；（3）反应为铝与氢氧化钾的反应，反应的化学方程式为 2al+2