云南省云天化中学高中化学 3.1 弱电解质的电离（第2课时）练习（无答案）新人教版选修4.doc

3.1 弱电解质的电离（第2课时）练习 新人教版选修4重点难点热点：1电离平衡的移动及浓度的影响 2一元强酸与一元弱酸的比较1在0.1moll的ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3coo-+h+，下列叙述正确的 a加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动 b加水，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动 c滴加少量0.1mollhcl溶液，溶液中c(h+)减少 d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动 2化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂，hin（溶液）（红色）h+（溶液）+in-（溶液）（黄色）浓度为0.02mol/l的下列溶液盐酸石灰水nacl溶液nahso4溶液氨水其中能使指示剂变红的a b c d3在100ml0.1moll-1的氨水中，欲使氨水的电离程度变大，而溶液的碱性减弱，可采用的方法是 通入氨气 加水 加入少量nh4cl固体 加ch3cooh溶液 a b c d4用水稀释0.1mol/l氨水时，溶液中随着水量的增加而增大的是 a b cnh3h2o的物质的量浓度 doh-的物质的量浓度5向0.1 moll-1醋酸溶液中逐滴加入氨水至过量时，溶液的导电能力将发生相应的变化，其电流强度(i)随加入氨水的体积(v)变化的曲线关系是下图中的 6在氢硫酸中通入或加入少量的氧气 氯气 硫酸铜固体，反应后溶液导电性明显增强的是 a b c d7甲酸的下列溶液中，可以证明他是弱电解质的是 1mol/l的甲酸溶液中c(h+)约为110-2mol/l 甲酸能与水以任意比例互溶 10ml 1mol/l的甲酸溶液恰好与10ml 1mol/lnaoh溶液完全反应 在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 a b c d8在同体积、c(h+)为10-3mol/l的h2so4、hcl、hno3、ch3cooh溶液中，加入足量的锌粉，下列说法正确的是a硫酸中放出氢气最多 b醋酸中放出氢气最多 c盐酸中放出氢气最多 d盐酸和硝酸放出氢气量相等9 h+浓度均为0.01mol/l的盐酸和醋酸各100ml分别稀释2倍后，再分别加入足量锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 a醋酸与锌反应放出氢气多 b盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多c醋酸与锌反应速率大 d盐酸和醋分别与锌反应的速度一样大10100 ml 6 mol/l h2so4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的a碳酸钠(s)b醋酸钠(s) c硫酸钠(aq)d硫酸钾(s)11如图所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色（1）对试管以热水浴的方式加热，观察试管中的溶液，结果是 （有现象就写明现象的内容，无现象就写明无现象的原因）。（2）将加热后的试管放入约20的水中冷却，试管中的溶液里有明显的现象，它是 。导电能力加水体积oabc12一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示， o点导电能力为0的理由是 a、b、c三点溶液的c(h+)由小到大的顺序是 a、b、c三点醋酸的电离程度最大的是 要使c点c(ch3coo )增大，c(h+)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法） 。二、【拓展提高】填空题13下图所示的图像是在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时的溶液的导电性发生变化，其电流强度（i）随物质加入量（m）的变化曲线；ba（oh）2溶液中滴入h2so4溶液至过量是 图醋酸溶液中滴入nh3h2o溶液至过量，是 图澄清石灰水中通入co2至过量是 图nh4cl溶液中逐渐加入适量naoh固体，是 图盐酸中通入适量的nh3是 图氢氧化钠溶液中通入适量cl2，是