山东省泰安市肥城一中高二化学上学期单元测试卷（原子结构）（含解析）.doc

2013-2014学年山东省泰安市肥城一中高二（上）单元测试卷（ 原子结构） 一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）1（4分）（2015春信阳期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）a原子半径呈周期性变化b元素的化合价呈周期性变化c第一电离能呈周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化2（4分）（2012春宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）a3s23p3b4s2c4s24p1d3s23p53（4分）（2014春九龙坡区校级月考）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（）anabalcsidmg4（4分）（2015玉山县校级模拟）具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子5（4分）下列表示式错误的是（）ana+的轨道表示式：bna+的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的价电子排布式：3s16（4分）（2015春延边州校级期中）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的n能层上电子数是（）a0b2c5d87（4分）（2011秋米易县校级月考）某元素的电离能（电子伏特）如下：i1i2i3i4i5i6i714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是（）aiabacada8（4分）（2015春青岛校级期中）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）a原子半径比阴离子半径小b原子半径比阴离子半径大c原子半径比阳离子半径小d带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大9（4分）（2015春诏安县校级期中）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（）ak、na、libal、mg、nacn、o、cdcl、s、p10（4分）下列关于粒子半径的说法正确的是（）a电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径b核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同c质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大d原子序数越大，原子半径越大11（4分）元素x、y、z在周期表中的相对位置如图所示：已知y元素原子的外围电子排布为ns（n1）npn，则下列说法不正确的是（）xyzay元素原子的外围电子排布为4s24p4by元素在周期表的第3周期第a族cx元素所在周期中所含非金属元素最多dz元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p412（4分）（2015徐汇区二模）x+、y+、m2+、n2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：n2y+、y+x+、y+m2+，下列比较正确的是（）a原子半径：n可能比y大，也可能比y小b原子序数：nmxycm2+、n2核外电子数：可能相等，也可能不等d碱性：m（oh）2yoh13（4分）（2015春青岛校级期中）下列有关电负性的说法中正确的是（）a主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大b在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大c金属元素电负性一定小于非金属元素电负性d在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价14（4分）下列说法中正确的是（）a第3周期所含元素中钠的第一电离能最小b在所有元素中，氟的第一电离能最大，铝的第一电离能比镁的第一电离能大c元素的第一电离能：cl比na小d钾的第一电离能比镁的第一电离能大15（4分）（2014秋南宫市校级期末）如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（）aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp能级未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素二、非选择题16（15分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）w位于元素周期表第周期，其基态原子的价电子运动状态有种（2）x的电负性比y的（填“大”或“小”）；x 和y的气态氢化物中，较稳定的是（写化学式）（3）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：17（15分）有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，b原子最外层中有两个未成对的电子，d、e原子核内各自的质子数与中子数相等，b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，并知在db2和eb2中，d与b的质量比为，e与b的质量比为根据以上条件，回答下列问题：（1）推断五种元素分别是：a，b，c，d，e（2）写出d原子的电子排布式（3）指出e元素在元素周期表中的位置（4）比较a、b、c三种元素的第一电离能的大小顺序（按由大到小的顺序排列）（5）比较元素d和e的电负性的相对大小18（15分）如表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质元素结构特点及元素、单质、化合物的性质x气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末w最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn1t单质升华可以产生紫色的烟（1）写出x的电子排布式为；其单质的化学性质（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是_（2）w的最高价氧化物对应的水化物可以与x、z的最高价氧化物对应的水化物反应，写出反应的离子方程式：，（3）y元素的电子排布式为，其在周期表中的位置是第周期第族（4）x的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐的水溶液的ph7（填“”“”或“=”），理由是（用离子方程式解释）（5）x、y、z、w、t五种元素中，第一电离能最小的是（填元素符号或化学式，下同），电负性最大的是，最小的是，五种元素两两所形成的化合物中，最有可能是离子化合物的是19（14分）理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层（电子层），同一能层的电子，还可以分成不同的能级（轨道）能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：（1）根据的不同，原子核外电子的排布可以分成不同的能层，每个能层所能排布的最多电子数为，除k层外，其他能层为最外层时，最多只能排布个电子（2）从题干信息中可以发现许多规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与相等（3）某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，说明它的原子核外共有个电子层，m电子层上共有个运动状态不同的电子，该原子最外电子层上有个电子20（13分）（1）x元素是非金属元素，其原子中有3个未成对电子，轨道的最高能级是3p，则该原子的核外电子排布式是（2）某元素的原子基态时有6个电子处于3d轨道上，则该元素的原子序数为，该元素原子的d轨道上的未成对电子有个（3）某元素的基态原子失去3个电子后，它的3d轨道上的电子恰好半满，则该元素的原子序数为，其离子的电子排布式为21（18分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构t单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性xl层p电子数比s电子数多2个y第3周期元素的简单离子中半径最小zl层有三个未成对电子（1）写出元素x的离子结构示意图（2）写出y元素最高价氧化物的水化物分别与hcl、naoh溶液反应的离子反应方程式、（3）写出z与y的电子排布式（4）元素t与氯元素相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填序号）a气态氢化物的挥发性和稳定性b单质分子中的键能 c两元素的电负性d含氧酸的酸性e氢化物中xh键的键长（x代表t和cl两元素） f两单质在自然界的存在形式（5）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一t、x、y、z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是（填元素符号），理由是2013-2014学年山东省泰安市肥城一中高二（上）单元测试卷（ 原子结构）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分）1（4分）（2015春信阳期中）元素的性质呈现周期性变化的根本原因是（）a原子半径呈周期性变化b元素的化合价呈周期性变化c第一电离能呈周期性变化d元素原子的核外电子排布呈周期性变化考点：元素周期律的实质分析：根据随原子序数的递增，原子的结构呈现周期性的变化而引起元素的性质的周期性变化来解答解答：解：a、因元素的原子半径是元素的性质，不能解释元素性质的周期性变化，故a错误；b、因元素的化合价属于元素的性质，则不能解释元素性质的周期性变化，故b错误；c、因第一电离能呈周期性变化，则不能解释元素性质的周期性变化，故c错误；d、因原子的核外电子排布中电子层数和最外层电子数都随原子序数的递增而呈现周期性变化，则引起元素的性质的周期性变化，故d正确；故选：d点评：本题考查元素周期律的实质，明确原子的结构与性质的关系、元素的性质有哪些是解答的关键，并注意不能用元素本身的性质来解释元素性质的周期性变化2（4分）（2012春宝鸡期末）已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是（）a3s23p3b4s2c4s24p1d3s23p5考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：主族元素外围电子排布为nsx或ns2npx，但1s2为he，为零族元素，最外层电子数为的4s2元素可能为过渡元素解答：解：a最外层电子排布式为3s23p3，处于第三周期a族，故a不符合；b最外层电子数为的4s2元素可能为ca或部分过渡元素，故b符合；c最外层电子排布式为4s24p1，处于第四周期a族，故c不符合；d最外层电子排布式为3s23p5，处于第三周期a族，故d不符合；故选b点评：本题考查原子结构与位置关系，难度不大，注意选项中为最外层电子数排布，不是价电子排布3（4分）（2014春九龙坡区校级月考）某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为（）anabalcsidmg考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，借此判断解答：解：某元素原子3p能级上有一个空轨道，根据能量最低原理，基态原子核外电子排布为：1s22s22p63s23p2，故该元素为si，故选c点评：本题考查核外电子排布，比较基础，注意掌握核外电子排布规律4（4分）（2015玉山县校级模拟）具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）a两种原子的电子层上全部都是s电子b3p上只有一个空轨道的原子和3p亚层上只有一个未成对电子的原子c最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子d原子核外的m层上的s亚层和p亚层都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子考点：原子结构与元素的性质；原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：a、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级；b、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5；c、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子；d、原子核外m层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，不能确定n层是否有电子排布，符合条件的原子为氩原子，钾原子，钙原子解答：解：a、两原子的核外全部都是s电子，原子具有1s能级或具有1s、2s能级，不处于同一周期，如氢原子与锂原子，故a错误；b、3p上只有一个空轨道的原子，其外围电子排布为3s23p2，3p亚层上只有一个未成对电子的原子，其外围电子排布为3s23p1或3s23p5，二者都处于处于同正确，故b正确；c、最外层电子排布为2s22p6的原子为氖原子，最外层电子排布为2s22p6的离子可能是阴离子也可能是阳离子如o2、na+等，不一定处于同一周期，故c错误；d、原子核外m层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故d错误；故选b点评：本题考查核外电子排布规律，难度中等，掌握核外电子排布规律：、每个轨道最多只能容纳两个电子，且自旋相反配对；、能量最低原理：电子尽可能占据能量最低的轨道；、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子；另外：等价轨道在全充满、半充满或全空的状态是比较稳定的5（4分）下列表示式错误的是（）ana+的轨道表示式：bna+的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的价电子排布式：3s1考点：原子核外电子排布；原子结构示意图专题：原子组成与结构专题分析：钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为ne3s1，na+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，na为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，轨道表示式用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反，据此分析解答解答：解：a轨道表示式用一个方框或圆圈表示能级中的轨道，用箭头“”或“”来区别自旋方向的不同电子，每个轨道最多容纳2个电子，2个电子处于同一轨道内，且自旋方向相反，所以na+的轨道表示式：，故a错误；bna+的原子核内有11个质子，核外有10个电子，结构示意图为，故b正确；c钠原子的电子排布式为1s22s22p63s1，或写为ne3s1，故c正确；dna为金属元素，易失去电子，所以其价电子排布式为：3s1，故d正确；故选a点评：本题考查原子核外电子排布，为高考常见题型，难度不大，注意把握原子核外电子的排布规律，把握电子排布式和轨道式的书写方法6（4分）（2015春延边州校级期中）某元素的原子3d能级上有1个电子，它的n能层上电子数是（）a0b2c5d8考点：原子核外电子排布专题：原子组成与结构专题分析：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，因此4s上的电子数为2解答：解：根据构造原理，核外电子排满4s再排3d，3d能级中有一个电子，不存在洪特规则特例情况，s能级最多容纳2个电子，因此4s上的电子数为2，故选b点评：本题考查了原子核外电子排布，难度不大，解题时注意洪特规则特例的情况，掌握构造原理是解题的关键7（4分）（2011秋米易县校级月考）某元素的电离能（电子伏特）如下：i1i2i3i4i5i6i714.529.647.477.597.9551.9666.8此元素位于元素周期表的族数是（）aiabacada考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同一种元素的原子，其电离能随着失电子个数的增多而增大，当原子失去电子变为稳定状态时，如果继续失电子，则其电离能会出现突兀性变化，据此判断该主族元素最外层电子数；根据第一至第七电离能的变化可判断出该元素的最外层有5个电子，主族元素族序数等于最外层电子数，由此推出元素位于元素周期表的族数解答：解：从表中原子的第一至第七电离能可以看出，元素的第一、第二、第三、第四、第五电离能都较小，该元素的第六电离能远远大于第五电离能，说明该元素最外层有5个电子，失去5个电子时达到稳定结构，主族元素族序数等于最外层电子数，所以此元素位于元素周期表的族数是a族，故选c点评：本题考查了电离能与元素的金属性、非金属性的关系，第n电离能远远小于第（n+1）电离能时确定原子的最外层电子数，属于基础题，题目难度不大8（4分）（2015春青岛校级期中）关于同一种元素的原子或离子，下列叙述正确的是（）a原子半径比阴离子半径小b原子半径比阴离子半径大c原子半径比阳离子半径小d带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：电子层越多的微粒半径越大，核外电子数一样，则核内质子数越多半径越小解答：解：a、同种元素的阴离子半径大于原子半径，如r（cl）r（cl），故a正确；b、同一种元素的原子和阴离子来说，质子数相同，但核外电子数不同，核外电子数越多，半径越大，即同种元素的阴离子半径大于原子半径，故b错误；c、同种元素的原子半径大于阳离子半径，如r（na）r（na+），故c错误；d、同一种元素的阳离子，电荷越多，半径越小，如r（fe3+）r（fe2+），带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径可能大也可能小，如：r（ca2+）r（na+），r（na+）r（al3+），故d错误；故选a点评：本题考查微粒半径大小比较知识，可以根据规律来回答，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大9（4分）（2015春诏安县校级期中）下列各组元素，按原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高顺序排列的是（）ak、na、libal、mg、nacn、o、cdcl、s、p考点：微粒半径大小的比较；元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但a族最外层为ns能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，a族np能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，同主族自上而下电离能降低，据此结合选项判断解答：解：ak、na、li处于同主族，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下电离能降低，故k、na、li的原子半径依次减小、元素第一电离能逐渐升高，故a正确；bal、mg、na同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故al、mg、na原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但mg最外层3s能级容纳2个电子，为全满确定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故第一电离能naalmg，故b错误；cn、o、c同周期，同周期自左而右原子半径减小，故c、n、o原子半径依次减小，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但n最外层2p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故c、o、n的第一电离能依次增大，故c错误；dcl、s、p同周期，原子序数依次减小，同周期自左而右原子半径减小，故cl、s、p原子半径依次增大，同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，但p最外层3p能级容纳3的电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能也高于同周期相邻元素，故s、cl、p的第一电离能依次增大，故d错误；故选a点评：本题考查同主族、同周期元素电离能与原子半径的比较，难度不大，注意掌握同周期第一电离能的突变情况10（4分）下列关于粒子半径的说法正确的是（）a电子层数少的元素，其原子半径一定小于电子层数多的元素原子的半径b核外电子层结构相同的单核粒子的半径相同c质子数相同的不同单核粒子，电子数越多半径越大d原子序数越大，原子半径越大考点：微粒半径大小的比较专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、原子半径由电子层数和核电荷数两个因素决定；b、核外电子层结构相同的单核粒子的半径取决于核内质子数的多少；c、质子数相同的不同单核粒子，电子数决定半径大小；d、原子半径由电子层数和核电荷数两个因素决定解答：解：a、原子半径由电子层数和核电荷数两个因素决定，电子层数少的元素原子半径不一定小于电子层数多的元素的原子半径，故a错误；b、核外电子层结构相同的单核粒子，核内质子数越多，半径越小，反之，越大，故b错误；c、质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，则半径越大，故c正确；d、电子层数相同时，原子序数越大，原子半径越小，电子层数不同时，原子序数越大半径越大，故d错误故选c点评：本题考查学生微粒半径大小的比较方法知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等11（4分）元素x、y、z在周期表中的相对位置如图所示：已知y元素原子的外围电子排布为ns（n1）npn，则下列说法不正确的是（）xyzay元素原子的外围电子排布为4s24p4by元素在周期表的第3周期第a族cx元素所在周期中所含非金属元素最多dz元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：y元素原子的外围电子排布为ns（n1）npn，由于s能级只能容纳2个电子，且p能级已填充电子，故n=3，则y为p元素，结合元素相对位置可知，x为c元素、z为se，据此解答解答：解：y元素原子的外围电子排布为ns（n1）npn，由于s能级只能容纳2个电子，且p能级已填充电子，故n=3，则y为p元素，结合元素相对位置可知，x为c元素、z为br，a由上述分析可知n=3，则y元素原子的外围电子排布为3s23p3，故a错误；by元素原子的外围电子排布为3s23p3，y处于第三周期a族，故b正确；cx为c元素，处于第二周期，所在周期中含有6种非金属元素（包含稀有气体），所含非金属元素最多，故c正确；dz处于第四周期a族，原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4，故d正确，故选a点评：本题考查结构与物质关系、元素周期表、核外电子排布等，比较基础，注意对元素周期表的整体把握，有利于基础知识的巩固12（4分）（2015徐汇区二模）x+、y+、m2+、n2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，离子半径大小关系是：n2y+、y+x+、y+m2+，下列比较正确的是（）a原子半径：n可能比y大，也可能比y小b原子序数：nmxycm2+、n2核外电子数：可能相等，也可能不等d碱性：m（oh）2yoh考点：原子结构与元素周期律的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：x+、y+、m2+、n2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，x、y形成+1价离子，离子半径y+x+，则y为钠元素或锂，x为锂元素或氢；离子半径n2y+，则n为氧元素或硫元素；离子半径y+m2+，则m为铍元素或镁元素结合元素周期律进行解答解答：解：x+、y+、m2+、n2均为含有一定数目电子的短周期元素的简单离子，x、y形成+1价离子，离子半径y+x+，则y为钠元素或锂，x为锂元素或氢；离子半径n2y+，则n为氧元素或硫元素；离子半径y+m2+，则m为铍元素或镁元素a、y为钠元素，n为氧元素或硫元素，氧原子、硫原子原子半径都小于钠原子，故a错误；b、y为钠元素，x为锂元素；原子序数yx，m为铍元素或镁元素，n为氧元素或硫元素，所以原子序数大小关系不唯一，故b错误；c、n为氧元素或硫元素，n2核外电子数为8；m为铍元素或镁元素，m2+核外电子数为2或8，m2+、n2核外电子数：可能相等，也可能不等，故c正确；d、y为钠元素，m为铍元素或镁元素，金属性ym，所以碱性m（oh）2，故d错误故选：c点评：考查结构与位置关系、元素周期律，难度中等，根据离子电荷及半径确定可能的元素是关键13（4分）（2015春青岛校级期中）下列有关电负性的说法中正确的是（）a主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大b在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大c金属元素电负性一定小于非金属元素电负性d在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显示正价考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：原子组成与结构专题分析：a、元素的电负性大，第一电离能不一定大，如n的第一电离能高于o元素的第一电离能；b、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大；c、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素；d、电负性越小等于键合电子的吸引力越小，越容易表现正化合价解答：解：a、n元素的电负性小于氧元素的电负性，但n元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于o元素，故a错误；b、对于主族元素同周期自左而右电负性逐渐增大，过渡元素电负性没有明显规律，故b错误；c、过渡元素很多金属的电负性大于非金属元素，故c错误；d、电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值，故d正确；故选d点评：考查电负性、等于电离能的递变规律，难度不大，注意规律中的特殊性，注意副族元素14（4分）下列说法中正确的是（）a第3周期所含元素中钠的第一电离能最小b在所有元素中，氟的第一电离能最大，铝的第一电离能比镁的第一电离能大c元素的第一电离能：cl比na小d钾的第一电离能比镁的第一电离能大考点：元素电离能、电负性的含义及应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，注意能级处于半满、全满的稳定特殊情况；b、同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低；c、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势；d、同主族自上而下第一电离能降低，同周期自左而右第一电离能增大，据此解答解答：解：a、同周期自左而右，元素的第一电离能增大，故第3周期所包含的元素中钠的第一电离能最小，故a正确；b、稀有气体的原子结构是稳定结构，同周期稀有气体的第一电离能最大，同族自上而下第一电离能降低，故氦元素的第一电离能最大，故b错误；c、同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势，故元素的第一电离能：cl比na大，故c错误；d、同主族自上而下第一电离能降低，故第一电离能nak，同周期自左而右第一电离能增大，故第一电离能mgna，所以第一电离能mgk，故d错误故选a点评：本题考查元素周期律知识即第一电离能的大小比较，为高考高频考点，侧重于学生分析能力的考查，注意把握元素周期律的递变规律，难度不大15（4分）（2014秋南宫市校级期末）如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关r、w、x、y、z五种元素的叙述中，正确的是（）aw元素的第一电离能小于y元素的第一电离能by、z的阴离子电子层结构都与r原子的相同cp能级未成对电子最多的是z元素dx元素是电负性最大的元素考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，x为f，w为p，y为s，z为br，r为ar，aw的3p电子半满为稳定结构；by的阴离子有3个电子层，而z的阴离子有4个电子层；cp能级未成对电子最多为3个，只有w符合；d上述元素中f的非金属性最强解答：解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，x为f，w为p，y为s，z为br，r为ar，aw的3p电子半满为稳定结构，则w元素的第一电离能大于y元素的第一电离能，故a错误；by的阴离子有3个电子层，而z的阴离子有4个电子层，则y的阴离子电子层结构与r原子的相同，故b错误；cp能级未成对电子最多为3个，只有w符合，故c错误；d上述元素中f的非金属性最强，则x元素是电负性最大，故d正确；故选d点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，明确元素在周期表中的位置及元素的性质、电子排布是解答的关键，注意p电子半满为稳定结构，题目难度中等二、非选择题16（15分）x、y、z、w是元素周期表前四周期中常见的元素，其相关信息如下表：元素相关信息xx的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍yy的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2zz存在质量数为23，中子数为12的核素ww有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（1）w位于元素周期表第四周期，其基态原子的价电子运动状态有8种（2）x的电负性比y的小（填“大”或“小”）；x 和y的气态氢化物中，较稳定的是h2o（写化学式）（3）写出z2y2与xy2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：考点：原子结构与元素的性质专题：原子组成与结构专题分析：x的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍，则x为c元素；y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，是能级只能容纳2个电子，则n=2，故y为o元素；z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为2312=11，则z为na；w有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则w为fe，据此解答解答：解：x的基态原子l层电子数是k层电子数的2倍，则x为c元素；y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn+2，是能级只能容纳2个电子，则n=2，故y为o元素；z存在质量数为23，中子数为12的核素，则其质子数为2312=11，则z为na；w有多种化合价，其白色氢氧化合物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，则w为fe，（1）w为fe，位于元素周期表第四周期，其基态原子的价电排布式为3d64s2，价电子运动状态有8种，故答案为：四；8；（2）同周期随原子序数增大，元素电负性增大，故c的电负性比o的小；c元素和o元素的气态氢化物中，较稳定的是 h2o，故答案为：小；h2o；（3）na2o2与co2反应生成碳酸钠与氧气，标出电子转移的方向和数目为：，故答案为：点评：本题考查原子结构与元素性质，难度不大，注意掌握双线桥与单线桥表示电子转移数目与方向17（15分）有a、b、c、d、e五种元素，其中a、b、c属于同一周期，a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，b原子最外层中有两个未成对的电子，d、e原子核内各自的质子数与中子数相等，b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，并知在db2和eb2中，d与b的质量比为，e与b的质量比为根据以上条件，回答下列问题：（1）推断五种元素分别是：ac，bo，cn，dsi，es（2）写出d原子的电子排布式1s22s22p63s23p2（3）指出e元素在元素周期表中的位置第三周期a族（4）比较a、b、c三种元素的第一电离能的大小顺序noc（按由大到小的顺序排列）（5）比较元素d和e的电负性的相对大小ssi考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，原子只能有2个电子层，则a的核外电子排布为1s22s22p2，故a为c元素；a、b、c属于同一周期，b原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则b为o元素，b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，则c为n元素，可形成no2化合物，在db2中d与b的质量比为，则有m（d）：2m（o）=7：8，则m（d）=28，故d为si元素；在eb2中e与b的质量比为1：1，则m（e）=2m（o）=216=32，所以e为s元素，据此解答解答：解：a原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，p能级电子数不超过6，原子只能有2个电子层，则a的核外电子排布为1s22s22p2，故a为c元素；a、b、c属于同一周期，b原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，则b为o元素，b元素可分别与a、c、d、e生成rb2型化合物，则c为n元素，可形成no2化合物，在db2中d与b的质量比为，则有m（d）：2m（o）=7：8，则m（d）=28，故d为si元素；在eb2中e与b的质量比为1：1，则m（e）=2m（o）=216=32，所以e为s元素（1）由上述分析可知，a为c元素，b为o元素，c为n元素，d为si，e为s元素，故答案为：c；o；n；si；s；（2）d为si元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，故答案为：1s22s22p63s23p2；（3）e为s元素，在元素周期表中的位置：第三周期a族，故答案为：第三周期a族；（4）同周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但n元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能大于同周期相邻元素，所以这三种元素的第一电离能从大到小顺序是：noc，故答案为：noc；（5）同周期随原子序数增大，电负性增大，故电负性：ssi，故答案为：ssi点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意理解掌握同周期第一电离能异常原因18（15分）如表是五种主族元素的结构特点及其元素、单质、化合物的性质元素结构特点及元素、单质、化合物的性质x气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末w最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn1t单质升华可以产生紫色的烟（1）写出x的电子排布式为1s22s22p3；其单质的化学性质稳定（填“稳定”或“活泼”），该元素的非金属性强（填“强”或“弱”），证明其强弱的理由是_硝酸是强酸（2）w的最高价氧化物对应的水化物可以与x、z的最高价氧化物对应的水化物反应，写出反应的离子方程式：al（oh）3+3h+=al3+3h2o，al（oh）3+oh=alo2+2h2o（3）y元素的电子排布式为1s22s22p4，其在周期表中的位置是第二周期第a族（4）x的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐的水溶液的ph7（填“”“”或“=”），理由是nh4+h2onh3h2o+h+（用离子方程式解释）（5）x、y、z、w、t五种元素中，第一电离能最小的是na（填元素符号或化学式，下同），电负性最大的是o，最小的是na，五种元素两两所形成的化合物中，最有可能是离子化合物的是na2o（或na2o2）考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：五种主族元素中，x气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐，则x为n元素；y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高，核外电子排布为1s22s22p4，则y为o元素；z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末，则z为na；w元素原子最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn1，由于s能级只能容纳2个电子，且p能级已填充电子，故n=2，则w为al；t单质升华可以产生紫色的烟，则t为i元素，据此解答解答：解：五种主族元素中，x气态氢化物与最高价氧化物对应水化物可以化合成盐，则x为n元素；y原子中s电子数与p电子数相同，且p电子的能量最高，核外电子排布为1s22s22p4，则y为o元素；z单质在空气中燃烧产生黄色火焰，生成黄色粉末，则z为na；w元素原子最外层电子排布（n+1）sn（n+1）pn1，由于s能级只能容纳2个电子，且p能级已填充电子，故n=2，则w为al；t单质升华可以产生紫色的烟，则t为i元素（1）x为n元素，电子排布式为1s22s22p3；其单质中存在氮氮三键，化学性质稳定，该元素的非金属性强，证明其强弱的理由是：硝酸是强酸等，故答案为：1s22s22p3；稳定；强；硝酸是强酸；（2）w的最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，x、z的最高价氧化物对应的水化物分别为硝酸、naoh，氢氧化铝与硝酸、氢氧化钠反应的离子方程式：al（oh）3+3h+=al3+3h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+3h+=al3+3h2o；al（oh）3+oh=alo2+2h2o；（3）y为o元素，元素的电子排布式为1s22s22p4，其在周期表中的位置是第二周期第a族，故答案为：1s22s22p4；二；a；（4）x为n元素，其气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物所形成的盐为nh4no3，其溶液中nh4+水解：nh4+h2onh3h2o+h+，破坏水的电离平衡，溶液呈酸性，溶液的ph7，故答案为：；nh4+h2onh3h2o+h+，（5）n、o、na、al、i五种元素中，na的金属性最强，故第一电离能最小的是na；o元素非金属性最强，电负性最大的是o，最小的是na，五种元素两两所形成的化合物中，最有可能是离子化合物的是 na2o（或na2o2），故答案为：na；o；na；na2o（或na2o2）点评：本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，注意对元素周期律的理解掌握，难度中等19（14分）理论研究证明，在多电子原子中，电子的排布分成不同的能层（电子层），同一能层的电子，还可以分成不同的能级（轨道）能层和能级的符号及所能容纳的最多电子数如下：（1）根据能量的不同，原子核外电子的排布可以分成不同的能层，每个能层所能排布的最多电子数为2n2，除k层外，其他能层为最外层时，最多只能排布8个电子（2）从题干信息中可以发现许多规律，如s能级上只能容纳2个电子，每个能层上的能级数与能层序数相等（3）某元素原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2，说明它的原子核外共有4个电子层，m电子层上共有11个运动状态不同的电子，该原子最外电子层上有2个电子考点：原子