化学人教版九年级下册第十单元课题１常见的酸和碱

第十单元酸和碱课题1常见的酸和碱第1课时酸、碱与指示剂作用几种常见的酸【教学目标】1知识与技能(1)知道几种常见酸和碱的主要性质和用途。(2)会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。(3)认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项。(4)能完成简单的探究实验。2过程与方法(1)进一步认识和体验科学探究的过程。(2)运用实验的方法获取信息，运用比较概括等方法对获取的信息进行加工。(3)增强对化学现象的探究欲，发展善于合作、勤于思考的科学精神。3情感态度与价值观进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。【教学重点】1运用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。2酸碱各自相似的化学性质。【教学难点】酸和碱各自具有相似化学性质的原因。【教学方法】复习、总结、联系实际、实验探究、巩固练习。【教具准备】教师用具：仪器：烧杯、玻璃棒、锥形瓶、双孔塞、分液漏斗、短玻璃导管、镊子、投影仪；药品：浓硫酸学生用具：仪器：滴管、研钵，烧杯、纱布、纸、小木棍、布、玻璃片、玻璃棒、点滴板、镊子、表面皿、蒸发皿、溶液导电性实验仪器；药品：白醋、稀盐酸、稀硝酸、稀硫酸、食盐水、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、酒精、花(果实)、浓盐酸、浓硫酸、生锈的铁钉、NaOH固体、生石灰、蒸馏水。【课时安排】3课时第一课时：酸和碱溶液与酸碱指示剂的反应。第二课时：几种常见酸和碱的主要性质和用途。第三课时：酸和碱各自具有相似化学性质的原因。【教学过程】探究点一酸和碱情景展示 问题探究 图中哪些物质中含有酸？哪些物质中含有碱？ 思考交流 _归纳提升 常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4 )、醋酸等，常见的碱有氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钠(NaOH)等。可以通过名称识别酸和碱：酸名称的最后一个字是“酸”，但名称中带有“酸”字的物质不一定是酸，如硫酸铜、碳酸钠等均不是酸；碱名称一般为“氢氧化某”(氨水除外)。课堂速记 _探究点二指示剂与溶液的酸碱性情景展示1 演示：向下列溶液中分别滴加石蕊溶液和酚酞溶液，并填写下表。加入紫色石蕊溶液后的颜色变化加入无色酚酞溶液后的颜色变化白醋苹果汁石灰水氢氧化钠溶液问题探究 紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在酸、碱溶液中的变色有何规律？ 思考交流 _归纳提升 石蕊溶液和酚酞溶液是常用的酸碱指示剂。紫色石蕊溶液在酸性溶液中变成红色，在碱性溶液中变成蓝色；无色酚酞溶液在酸性溶液中为无色，在碱性溶液中变成红色。注意：酸碱指示剂与酸或碱的溶液作用时发生的是化学变化，且变色的是指示剂，而不是酸或碱；酸碱指示剂遇中性溶液颜色不发生改变，故将无色酚酞溶液滴入某溶液不变色，则该溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。课堂速记 _情景展示2 (1)将紫甘蓝浸泡，过滤出汁液，加入白萝卜中，再倒入白醋。(2)一些植物含有的色素在不同酸碱性溶液中的变色记录：植物的汁液在不同溶液中的颜色变化蒸馏水白醋石灰水盐酸氢氧化钠溶液紫甘蓝紫色红色绿色红色绿色月季花红色浅红色黄色浅红色黄色黄菊花浅黄色浅黄色浅黄色浅黄色浅黄色问题探究 紫甘蓝等植物的花瓣或果实中含有的色素是不是能像石蕊或酚酞一样能作酸碱指示剂呢？思考交流 _总结归纳 自然界中某些植物的花叶等在酸碱溶液中也会显示不同的颜色，因此它们也可以作酸碱指示剂。如紫甘蓝在酸性溶液中显红色，在碱性溶液中显绿色。课堂速记 _探究点三常见酸的物理性质和用途情景展示1 按下表内容观察实验(详见光盘内容)：盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密度常用浓盐酸(37%38%)119 g/cm3常用浓硫酸(98%)184 g/cm3用途问题探究 常见的酸有哪些？它们的物理性质是怎样的？ 有哪些用途呢？思考交流 _归纳提升 常见的酸有浓盐酸和浓硫酸，它们都是无色液体。浓盐酸有挥发性，并有刺激性气味。浓硫酸呈黏稠、油状，有吸水性。拓展：敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，会发生怎样的变化？请填写下表：溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数浓盐酸减小_不变_减小_减小_浓硫酸_不变_增大_增大_减小_课堂速记_情景展示2 问题探究 盐酸和硫酸有哪些用途？思考交流 _归纳提升 盐酸的用途：用于金属除锈；制造药物；人体胃液中含有盐酸，可帮助消化等。硫酸的用途：用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油等；用于金属除锈；用浓硫酸作干燥剂等。还可以利用酸与其他物质的反应制取物质或利用反应过程中伴随的现象对物质的组成、性质进行判断。如向某种金属中加入稀盐酸产生气泡，说明该金属的活泼性在金属活动性顺序表中氢的前面等。课堂速记_教学过程教学内容学生活动问题导入由同学们熟知的食物哪些是酸、哪些是碱入手，切入酸和碱的知识。食醋、大多数水果(有酸味)中含酸；有些没熟透的水果(有涩味)如青柿子等。提出新问题：我们已经学习了碳酸能使紫色石蕊变红，那么其他的酸也能使石蕊变红吗？碱又使石蕊变成什么颜色呢？ 进入新课题学习，讨论并回答问题。合作探究探究指示剂的变色规律：游戏 部分学生分别扮演食醋、石灰水、盐酸、氢氧化钠溶液，并分别戴上写有相应名称的帽子，手执一支试管。另一部分学生扮演石蕊溶液和酚酞溶液，手执相应滴瓶，并将药品滴入前面四种物质扮演者手中的试管，让同学们观看颜色的变化。小结 指示剂的作用。分析讨论 1.指示剂的变色规律；并讨论出以上四种物质，哪种是酸，哪种是碱。2.自来水、食盐水的酸碱性。常见的酸：1.观察盐酸、硫酸的颜色和状态。2.分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。盐酸硫酸颜色、状态打开试剂瓶后的现象气味密度常用浓盐酸119 g/cm3常用浓硫酸184 g/cm3讨论 酸在工农业生活中的广泛应用。认真听讲，做记录，分组讨论并回答：酸碱指示剂遇到酸和碱会怎么样？回答：食醋和硫酸是酸溶液，石灰水和氢氧化钠是碱溶液。仔细观察，认真填表。分组讨论，归纳整理。归纳整理1.石蕊和酚酞是酸碱指示剂：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝；酚酞遇酸不变色，遇碱变红。2.某些植物的花瓣或果实(如牵牛花、月季花、紫卷心菜等)也可用作酸碱指示剂。3.盐酸、硫酸的物理性质。盐酸、硫酸的用途。倾听并理解有关重点内容，记录和记忆。板书设计一、酸碱指示剂1常用的指示剂：无色酚酞溶液和紫色石蕊溶液一些植物的花汁或果汁等也可制作酸碱指示剂2变色规律：红色紫色石蕊溶液蓝色无色无色酚酞溶液红色二、常见酸的物理性质和用途盐酸(HCl)硫酸(H2SO4)颜色、状态、气味无色液体，有刺激性气味无色液体，无刺激性气味打开瓶盖后现象瓶口有白雾(有挥发性)瓶口无白雾(不易挥发)用途重要化工产品。金属除锈、制造药物等；人体胃液中的盐酸可帮助消化重要化工原料。生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金