【状元之路】（新课标）高考化学二轮复习钻石卷 专题训练 化学实验综合应用（含解析）.doc

化学实验综合应用时间：45分钟 分值：100分一、选择题(每小题6分，共30分)1(2013青岛模拟)某研究性学习小组在实验室用如图所示装置探究氮氧化物气体与烧碱溶液的反应。实验过程中将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，若碱液可快速、充分吸收产生的氮氧化物气体。下列叙述正确的是()a若将a与b连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生b若将a与c连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中c无论a连接b还是c，打开止水夹，均无明显现象d若将naoh溶液换为水，可以用这套装置验证氨气易溶于水解析a与b连接，打开止水夹，水沿导管由广口瓶进入烧瓶中，若将a与c连接，打开止水夹，则广口瓶中长导管口有气泡产生，a、b、c错误；氨气溶解于水也可以形成负压，应用该装置可以验证，d正确。答案d2(2013青岛模拟)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点。观察下列四个“封管实验”(夹持装置未画出)，判断下列说法正确的是()a加热时，a上部聚集了固体nh4cl，说明nh4cl的热稳性比较好b加热时，发现b中i2变为紫色蒸气，在上部又聚集为紫黑色的固体c加热时，c中溶液红色变深，冷却后又变浅d水浴时，d内气体颜色变浅，e内气体颜色加深解析nh4cl热稳定性差，受热易分解为nh3和hcl，但遇冷马上化合为nh4cl，a项错；碘受热升华，b项正确；含氨气的酚酞溶液为红色，加热氨气逸出，颜色变浅，冷却nh3又溶解，红色变深，c项错；no2生成n2o4是放热反应，温度越高，no2的百分含量越大，颜色越深，d项错。答案b3(2013海淀期末)下列实验方案不可行或结论不正确的是()a用润湿的ph试纸测定饱和na2co3溶液的phb通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的原因主要是吸氧腐蚀c向mg(oh)2悬浊液中滴加fecl3溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：fe(oh)3mg(oh)2d向同ph、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量zn粒，通过完全反应后收集到的h2体积比较两种酸的电离程度：醋酸cl，所以是fe2在阳极放电，生成fe3。(8)实验中，fecl3吸收h2s变为fecl2，再经过电解重新得到fecl3，fecl3可以循环使用。答案(1)2fe3cl2=2fecl3(2)在沉积的fecl3固体下方加热(3)(4)冷却，使fecl3沉积，便于收集产品干燥管k3溶液(5)(6)2fe3h2s=2fe2s2h(7)fe2e=fe3(8)fecl3得到循环利用8(25分)(2013江苏卷)柠檬酸亚铁(fec6h6o7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(feso47h2o)通过下列反应制备：feso4na2co3=feco3na2so4feco3c6h8o7=fec6h6o7co2h2o下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0 moll1计算)。金属离子开始沉淀的ph沉淀完全的phfe31.13.2al33.05.0fe25.88.8(1)制备feco3时，选用的加料方式是_(填字母，)原因是_。a将feso4溶液与na2co3溶液同时加入到反应容器中b将feso4溶液缓慢加入到盛有na2co3溶液的反应容器中c将na2co3溶液缓慢加入到盛有feso4溶液的反应容器中(2)生成的feco3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是_。(3)将制得的feco3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80 下搅拌反应。铁粉的作用是_ _。反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是_。(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是_。(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为fe2o3、sio2、al2o3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合上图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备feso47h2o晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和naoh溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，_，得到feso4溶液，_ _，得到feso47h2o晶体。解析(1)碳酸钠溶液水解显碱性，fe2在碱性环境中会生成氢氧化亚铁沉淀，故应在硫酸亚铁中加入碳酸钠溶液。(2)检验feco3沉淀是否洗涤干净，即检验洗涤液中是否含有so，可以用酸化的氯化钡溶液检验，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。(3)fe2具有还原性，易被空气中的氧气氧化，加入铁粉可以防止其被氧化。铁可与酸(柠檬酸)反应，故可用柠檬酸直接处理多余的铁粉，使之生成柠檬酸亚铁。(4)加入乙醇可以抑制柠檬酸亚铁在水中的溶解，提高柠檬酸亚铁的产率。(5)硫铁矿烧渣与稀硫酸反应，生成硫酸铁和硫酸铝，二氧化硅不溶于稀硫酸，故接下来的操作是“过滤”，滤液中含有铁离子和铝离子，向滤液中加入足量的强碱，铁离子以沉淀的形式析出，铝元素以偏铝酸根离子的形式存在于溶液中，再过滤，滤渣为氢氧化铁，加硫酸得到硫酸铁，然后再加铁粉生成硫酸亚铁；最后加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、低温干燥，即得硫酸亚铁晶体(绿矾)。答案(1)c避免生成fe(oh)2沉淀(2)取最后一次的洗涤滤液12 ml于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净(3)防止2价的铁元素被氧化加入适量柠檬酸让铁粉反应完全(4)降低柠檬酸亚铁在水中的溶解量，有利于晶体析出(5)“过滤，向反应液中加入足量的铁粉，充分搅拌后，滴加naoh溶液调节反应液的ph约为5，过滤