广东省揭阳一中高二化学上学期第二次段考试卷（含解析）.doc

广东省揭阳一中2014-2 015学年高二上学期第二次段考化学试一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）1（2分）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）a白醋中滴入石蕊试液呈红色b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出dph试纸显示白醋的ph为232（2分）常温下某溶液，水电离出的c （oh）=1.0104 mol/l，该溶液中溶质可能是（）al2（so4）3 naoh nh4cl nahso4abcd3（2分）化学平衡常数（k）、弱酸的电离常数（ka）、难溶物的溶度积常数（ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（）a平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关b当温度升高时，弱酸的电离常数ka变小cksp（agcl）ksp（agi），由此可以判断agcl（s）+i=agi（s）+cl能够发生dka（hcn）ka（ch3cooh），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强4（2分）下列说法正确的是（）ch3coona、baso4都是强电解质； 中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； 测定溶液的ph值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的ph试纸上再与标准比色卡对照； 0.1moll1 naoh溶液与0.1moll1ba（oh）2 溶液的ph相同abcd5（2分）关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是（）a只要溶液中有h+，溶液就显酸性bh+浓度大于oh浓度，溶液一定显酸性ch+浓度增大，溶液的酸性一定增强d强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强6（2分）化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：hin（溶液）h+（溶液）+in（溶液）红色 黄色浓度为0.02moll1的下列各溶液：盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）abcd7（2分）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ana+、nh4+、no3、clbk+、na+、hco3、brcna+、h+、no3、s2dk+、fe2+、no3、cl8（2分）某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mol a和2mol b进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c，则下列说法正确的是（）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大9（2分）有关电化学知识的描述正确的是（）acao+h2oca（oh）2h0，故可把该反应设计成原电池b某原电池反应为cu+2agno3cu（no3）2+2ag，装置盐桥中为装有含琼胶的kcl饱和溶液c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池10（2分）某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极该金属为（）a铝b铜c铁d镁11（2分）某原电池，将两金属x、y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）ax是负极，电解质溶液为cuso4溶液bx是负极，电解质溶液为稀h2so4溶液cx是正极，电解质溶液为cuso4溶液dx是正极，电解质溶液为稀h2so4溶液12（2分）某学生欲完成cu+2ag+2ag+cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（）abcd13（2分）芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）（碱式氧化锰）下列说法正确的是（）a该电池中zn作负极，发生还原反应b该电池反应中mno2起催化作用c该电池工作时电流由zn经导线流向mno2d该电池正极反应式为：2mno2+2e+2h2o2mno（oh）+2oh14（2分）氢氧燃料电池以koh溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）a正极反应式为：o2+2h2o+4e4ohb工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o22h2od氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分）15（4分）25时，水的电离平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入少量固体ch3coona，c（h+）降低，平衡正向移动b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低d将水加热，kw增大，ph不变16（4分）下列叙述正确的是（）a常温下，10ml 0.02moll1 hcl溶液与10ml 0.02moll1 ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph=12b0.1moll1nahco3溶液中：c（oh）=c（h+）+c（h2co3）c（co32）cnh4cl溶液中：c（nh4+）=c（cl）d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中：c（na+）+c（h+）=c（a2）+c（ha）+c（oh）17（4分）常温下，用 0.1000moll1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）a点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）b点所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo）c点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）d滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）18（4分）铅蓄电池的总反应式为：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，据此判断下列叙述正确的是（）a放电时，h2so4 浓度增加b放电时，负极的电极反应式为：pb+so422e=pbso4c在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸d在充电时，阴极发生的反应是pbso42e+2h2o=pbo2+so24+4h+19（4分）分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）a中mg作负极，中fe作负极b中mg作正极，电极反应式为6h2o+6e6oh+3h2c中cu作负极，电极反应式为cu2ecu2+d中cu作正极，电极反应式为2h+2eh2三、非选择题（共4题，共52分）20（13分）根据氧化还原反应：2ag+cucu2+2ag设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和kno3溶液请回答下列问题：（1）电极x的材料是：；电解质溶液y是：（2）银电极为电池的极，写出两电极的电极反应式：银电极：；x电极：（3）外电路中的电子是从电极流向电极（4）盐桥中向cuso4溶液中迁移的离子是ak+ bno3 cag+ dso42（5）其中cuso4溶液能否被h2so4（稀）溶液代替：ag电极能否被石墨代替：21（10分）（1）hcn的水溶液酸性很弱，其电离方程式为，nacn的水溶液呈碱性是因为（用离子方程式表示）（2）已知某溶液中只存在oh、h+、na+、cn四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：ac（cn）c（na+）c（h+）c（oh） bc（cn）c（na+）c（oh）c（h+）cc（cn）c（h+）c（na+）c（oh） dc（na+）c（cn）c（oh）c（h+）若溶液中只溶解了一种溶质，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）若上述关系中c是正确的，则溶液中溶质的化学式是若该溶液中由体积相等的稀hcn溶液和naoh溶液混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（hcn）（填“”、“”、或“=”，下同）c（naoh），混合后溶液中c（na+）与c（cn）的关系c（na+）c（cn）22（13分）工业制备氯化铜时，将浓盐酸加热至80左右，慢慢加入粗cuo粉末（含杂质fe2o3、feo），充分搅拌，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该混合溶液中制备纯净的cucl2溶液，采用以下步骤请回答以下问题：参考数据：ph9.6时，fe2+完全水解成fe（oh）2；ph6.4时，cu2+完全水解成cu（oh）2；ph3.7时，fe3+完全水解成fe（oh）3（1）第一步除去fe2+，能否直接调整ph=9.6，将fe2+沉淀除去？，理由是（2）有人用强氧化剂naclo将fe2+氧化为fe3+：加入naclo后，溶液的ph变化是（填代号）a一定增大 b一定减小 c可能增大 d可能减小你认为用naclo作氧化剂是否妥当？，理由是现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中fe2+的有a浓hno3 bkmno4 ccl2 do2 eh2o2（3）除去溶液中fe3+的方法是调整溶液的ph=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的ph调整到3.7，可选用的有anaoh b氨水 ccu2（oh）2co3 dna2co3 ecuo fcu（oh）223（16分）为减小和消除co2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对co2创新利用的研究最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把co2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇“绿色自由”构想技术流程如下：（1）在合成塔中，若有4.4kg co2与足量h2恰好完全反应，可放出4947kj的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入o2，负极通入甲醇，在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳该电池负极发生的反应是：ch3oh+h2o6eco2+6h+则正极发生的反应是；放电时，h+移向电池的（填“正”或“负”）极（3）常温常压下，饱和co2水溶液的ph=5.6，c（h2co3）=1.5105 moll1若忽略水的电离及h2co3的第二级电离，则h2co3hco3+h+的平衡常数k=（已知：105.6=2.5106）（4）常温下，0.1moll1nahco3溶液的ph大于8，则溶液中c（h2co3）c（co32） （填“”、“=”或“”），原因是（用离子方程式和必要的文字说明）（5）小李同学拟用沉淀法测定空气中co2的体积分数，他查得caco3、baco3的溶度积（ksp）分别为4.96109、2.58109小李应该选用的试剂是广东省揭阳一中2014-2015学年高二上学期第二次段考化学试参考答案与试题解析一、选择题（共14小题，每小题2分，满分28分）1（2分）用食用白醋（醋酸浓度约1mol/l）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）a白醋中滴入石蕊试液呈红色b白醋加入豆浆中有沉淀产生c蛋壳浸泡在白醋中有气体放出dph试纸显示白醋的ph为23考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；强电解质和弱电解质的概念 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、根据酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性来分析；b、根据电解质能使胶体发生聚沉来分析；c、根据酸与盐的反应来分析；d、根据酸的电离的程度来分析醋酸为弱电解质解答：解：a、因酸遇紫色的石蕊变红属于酸的通性，不能利用酸的通性来判断酸性的强弱，故a错误；b、因电解质能使胶体发生聚沉，豆浆属于胶体分散系，则说明白醋属于电解质，不能确定其电离程度，故b错误；c、蛋壳的成分为碳酸钙，与白醋反应生成二氧化碳，可说明白醋的酸性比碳酸的强，不能证明醋酸存在电离平衡，即不能说明醋酸为弱酸，故c错误；d、1mol的醋酸ph为23，说明醋酸电离不完全，即醋酸溶液中存在电离平衡，则说明醋酸为弱电解质，故d正确；故选d点评：本题考查酸的通性及弱电解质的判断，明确弱电解质的判断方法是利用电离的不完全性或存在电离平衡来分析是解答本题的关键2（2分）常温下某溶液，水电离出的c （oh）=1.0104 mol/l，该溶液中溶质可能是（）al2（so4）3 naoh nh4cl nahso4abcd考点：水的电离；盐类水解的应用 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：kw是水的离子积常数，适用于各种稀溶液，常温下存在，kw=c（h+）c（oh）11014，水电离出的c（h+）=c（oh）1104mol/l，则溶液中水的电离被促进，可以是能水解的盐溶液解答：解：常温下，由水电离的c（h+）=c（oh）104mol/l，说明该溶液中水的电离受到促进；al2（so4）3 中铝离子水解，促进水的电离，故正确；氢氧化钠是强碱，对水的电离起抑制作用，故错误；氯化铵溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故正确；nahso4能电离出氢离子，对水的电离起抑制作用，故错误故选b点评：本题主要考查了水的电离的影响因素，难度不大，只要分清酸碱抑制，弱酸根离子或弱碱的离子水解促进水的电离，就可轻松解题3（2分）化学平衡常数（k）、弱酸的电离常数（ka）、难溶物的溶度积常数（ksp）是判断物质性质或变化的重要的平衡常数下列关于这些常数的说法中，正确的是（）a平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关b当温度升高时，弱酸的电离常数ka变小cksp（agcl）ksp（agi），由此可以判断agcl（s）+i=agi（s）+cl能够发生dka（hcn）ka（ch3cooh），说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强考点：化学平衡常数的含义；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 专题：化学平衡专题；电离平衡与溶液的ph专题分析：a、平衡常数只与温度有关；b、弱电解质电离平衡是吸热过程；c、阴阳离子比相同的化合物的溶解性可以用ksp进行比较，进行沉淀转化反应；d、浓度相同时电离平衡常数越大酸性越强；解答：解：a、平衡常数的大小与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故a错误；b、弱电解质电离平衡是吸热过程；当温度升高时，弱酸的电离常数ka变大，故b错误；c、ksp（agcl）ksp（agi），反应向更难溶的方向进行，agcl（s）+i=agi（s）+cl能够发生，实现沉淀转化，故c正确；d、ka（hcn）ka（ch3cooh），说明相同物质的量浓度时，电离平衡常数越大酸性越强，所以氢氰酸的酸性比醋酸弱，故d错误；故选c点评：本题考查了重要的各类平衡常数的影响因素和综合应用，主要考查弱电解质的电离平衡是些过程，沉淀转化的依据，电离平衡常数的应用4（2分）下列说法正确的是（）ch3coona、baso4都是强电解质； 中和滴定过程中，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点； 测定溶液的ph值时，用玻璃棒蘸取少量溶液点在湿润的ph试纸上再与标准比色卡对照； 0.1moll1 naoh溶液与0.1moll1ba（oh）2 溶液的ph相同abcd考点：强电解质和弱电解质的概念；测定溶液ph的方法；中和滴定 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：根据电解质的电离程度判断电解质的强弱；滴定时眼睛需要注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点；测定ph时，不能将ph试纸湿润，否则会稀释待测液，影响测定结果；根据氢氧根离子的物质的量浓度计算溶液的ph值解答：解：ch3coona、baso4熔融时能完全电离，所以都是强电解质，故正确；中和滴定过程中，眼睛不需要观察滴定管中液面变化，应注视锥形瓶内溶液颜色的变化，以准确把握滴定终点，故正确；测定溶液的ph时，ph试纸不能够用蒸馏水湿润，否则湿润后稀释了待测液，可能影响测定的结果，故错误；0.1moll1naoh溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.1mol/l，0.1moll1ba（oh）2溶液中氢氧根离子的物质的量浓度是0.2mol/l，所以两种溶液的ph不相同，故错误；故选b点评：本题考查了强电解质的判断、溶液ph值的判断等知识点，难度不大，易错选项是，注意ph值的计算方法5（2分）关于溶液的酸性、酸性强弱的说法中，正确的是（）a只要溶液中有h+，溶液就显酸性bh+浓度大于oh浓度，溶液一定显酸性ch+浓度增大，溶液的酸性一定增强d强酸溶液的酸性一定比弱酸溶液的酸性强考点：探究溶液的酸碱性 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：溶液的酸碱性是根据溶液中c（h+）和c（oh）的相对大小判断的，如果c（h+）c（oh），溶液呈酸性，如果c（h+）=c（oh），溶液呈中性，如果c（h+）c（oh），则溶液呈碱性，据此分析解答解答：解：a无论酸性、碱性还是中性溶液中，都存在氢离子，故a错误；b如果溶液中c（h+）c（oh），溶液呈酸性，故b正确；c将纯水升高温度，促进纯水电离，溶液中氢离子浓度增大，但c（h+）=c（oh），但纯水仍然是中性，故c错误；d酸的强弱是根据其电离程度划分的，酸溶液的酸性强弱是根据氢离子浓度相对大小确定的，如果强酸溶液中氢离子浓度小于弱酸溶液中氢离子浓度，则强酸溶液的酸性小于弱酸溶液的酸性，故d错误；故选b点评：本题考查溶液酸碱性的判断，注意不能根据溶液中氢离子浓度大小判断，要根据溶液中c（h+）和c（oh）的相对大小判断，为易错点6（2分）化合物hin在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂：hin（溶液）h+（溶液）+in（溶液）红色 黄色浓度为0.02moll1的下列各溶液：盐酸 石灰水 nacl溶液 nahso4溶液 nahco3溶液 氨水，其中能使指示剂显红色的是（）abcd考点：化学平衡的影响因素 专题：化学平衡专题分析：能使指示剂显红色，应使c（hin）c（in），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，以此解答该题解答：解：能使指示剂显红色，应使c（hin）c（in），所加入物质应使平衡向逆反应方向移动，所加入溶液应呈酸性，为酸性溶液，可使平衡向逆反应方向移动，而溶液呈碱性，可使平衡向正反应方向移动，为中性溶液，平衡不移动，故选c点评：本题考查化学平衡的影响因素，题目难度不大，注意根据颜色的变化判断平衡移动的移动方向，结合外界条件对平衡移动的影响分析7（2分）在无色酸性溶液中能大量共存的离子组是（）ana+、nh4+、no3、clbk+、na+、hco3、brcna+、h+、no3、s2dk+、fe2+、no3、cl考点：离子共存问题 专题：离子反应专题分析：题干要求是无色溶液，则有色离子不能存在；酸性溶液，须注意氢离子的大量存在；离子之间如果能产生沉淀、气体、弱电解质、发生氧化还原反应、发生双水解反应则不能共存据此分析解答：解：a、na+、nh4+、no3、cl均无色，且在酸性溶液中均不反应，能大量共存，故a选；b、hco3与h+反应生成水和二氧化碳，故不能共存，故b不选；c、s2与h+、no3发生氧化还原反应，不能共存，故c错误；d、fe2+与no3在酸性条件下发生氧化还原反应而不能共存，故d错误故选a点评：本题考查了离子共存问题，应注意题干隐含信息的提取，难度不大8（2分）某温度下，在一个2l的密闭容器中，加入4mol a和2mol b进行如下反应：3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g），反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol c，则下列说法正确的是（）a该反应的化学平衡常数表达式是k=b此时b的平衡转化率是40%c增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大d增加b，平衡向右移动，b的平衡转化率增大考点：化学平衡的计算 专题：化学平衡专题分析：a化学平衡常数，是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，注意纯液体、固体不需要写出；b根据平衡时生成的c的物质的量计算参加反应的b的物质的量，再根据转化率定义计算；c增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，化学平衡常数只受温度影响；d增大某一反应物的浓度，平衡向正反应移动，其它反应物的转化率增大，自身转化率降低解答：解：a可逆反应3a（g）+2b（g）4c（s）+2d（g）的平衡常数k=，故a错误；b达到平衡，测得生成1.6mol c，由方程式可知，参加反应的b的物质的量为1.6mol=0.8mol，故b的转化率为100%=40%，故b正确；c该反应正反应为气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应移动，即向右移动，化学平衡常数只受温度影响，增大压强平衡常数不变，故c错误；d增加b的浓度增大，平衡向正反应移动，a的转化率增大，b的转化率降低，故d错误；故选：b点评：本题考查化学平衡常数、化学平衡计算、影响化学平衡的因素等，难度不大，注意掌握化学平衡常数的书写中纯液体、固体不需要写出9（2分）有关电化学知识的描述正确的是（）acao+h2oca（oh）2h0，故可把该反应设计成原电池b某原电池反应为cu+2agno3cu（no3）2+2ag，装置盐桥中为装有含琼胶的kcl饱和溶液c原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成d理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应；b盐桥中的物质一般是强电解质，且不和电解质溶液中的电解质反应；c原电池的两极可能是活泼性不同的金属、也可能活泼的金属和非金属、也可能都是非金属；d构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应解答：解：a能设计成原电池的反应必须是自发进行的放热的氧化还原反应，该反应不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故a错误；b氯离子向正极移动，正极所在的电解质溶液为硝酸银溶液，氯离子和银离反应，所以不可以用kcl饱和溶液制得的琼脂，故b错误；c原电池的两极可能是活泼性不同的金属、也可能活泼的金属和非金属、也可能都是非金属，故c错误；d构成原电池内界条件是自发的发生氧化还原反应，所以理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池，故d正确故选d点评：本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点、正负极的判断方法即可解答，易错选项是c，注意：不能根据金属的活泼性强弱判断正负极，要根据失电子的难易程度判断正负极，为易错点10（2分）某金属能与盐酸反应产生氢气，该金属与锌组成的原电池中，锌为负极该金属为（）a铝b铜c铁d镁考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：根据金属的活泼性来判断两种金属与酸构成的原电池中的负极，活泼金属作负极解答：解：因金属活泼性为mgalfecu，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属为fe或cu，但cu与盐酸不反应，只有fe符合，故选c点评：本题考查原电池，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，熟悉金属的活泼性是解答本题的关键，注意金属为盐酸反应的特点，为易错点，题目较简单11（2分）某原电池，将两金属x、y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现y电极质量增加，则可能是下列情况中的（）ax是负极，电解质溶液为cuso4溶液bx是负极，电解质溶液为稀h2so4溶液cx是正极，电解质溶液为cuso4溶液dx是正极，电解质溶液为稀h2so4溶液考点：电解原理 专题：电化学专题分析：某原电池，将两金属x、y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现y电极质量增加，则y是正极，x是负极，电解质溶液中金属元素的活动性小于氢元素，据此分析解答解答：解：某原电池，将两金属x、y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现y电极质量增加，则y电极上金属阳离子得电子发生还原反应，所以y是正极，则x是负极，且电解质溶液中金属元素的活动性小于氢元素，符合条件的是a，故选a点评：本题考查了原电池原理，明确原电池正负极的判断方法即可解答，难度不大12（2分）某学生欲完成cu+2ag+2ag+cu2+反应，设计了下列四个实验，可行的是（）abcd考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：cu和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，cu失电子作负极，活泼性比cu弱的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的溶液作电解质溶液解答：解：cu和银离子能自发的进行氧化还原反应，所以能设计成原电池，cu失电子作负极，活泼性比cu弱的金属或导电的非金属作正极，含有银离子的溶液如硝酸银作电解质溶液，所以c选项符合条件，故选c点评：本题考查原电池原理，明确原电池形成条件是解本题的关键，注意原电池必须是自发的进行氧化还原反应，题目难度一般13（2分）芬兰籍华人科学家张霞昌研制的“超薄型软电池”获2009年中国科技创业大赛最高奖，被称之为“软电池”的纸质电池总反应为：zn+2mno2+h2ozno+2mno（oh）（碱式氧化锰）下列说法正确的是（）a该电池中zn作负极，发生还原反应b该电池反应中mno2起催化作用c该电池工作时电流由zn经导线流向mno2d该电池正极反应式为：2mno2+2e+2h2o2mno（oh）+2oh考点：化学电源新型电池 专题：电化学专题分析：由电池总反应zn+2mno2十h2o=zno+2mno （oh）可知，zn被氧化，为原电池的负极，电极反应为zn2e+2oh=zno+h2o，mno2被还原，为原电池的正极，电极反应为mno2+h2o+e=mno（oh）+oh解答：解：a、从电池反应可知，锌被氧化，失去电子，所以是负极，故a错误；b、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应，二氧化锰得到电子，被还原，为原电池的正极，故b错误；c、该电池中电子由负极经外电路流向正极，则电流从正极二氧化锰流向锌，故c错误；d、电池的正极反应式为mno2+h2o+e=mno（oh）+oh，或2mno2+2e+2h2o=2mno（oh）十2oh，故d正确故选d点评：本题考查化学电源新型电池，侧重于电极反应方程式的考查，题目难度中等，注意从正负极发生的变化结合电解质的特点书写电极反应式14（2分）氢氧燃料电池以koh溶液为电解质溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是（）a正极反应式为：o2+2h2o+4e4ohb工作一段时间后，电解液中koh的物质的量浓度不变c该燃料电池的总反应方程式为：2h2+o22h2od氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：氢氧燃料碱性电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为h22e+2oh=2h2o，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，反应的总方程式为2h2+o2=2h2o，结合氧气和转移电子之间的关系式计算解答：解：a正极上氧气得电子发生还原反应，电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，故a正确；b负极上氢气和氢氧根离子反应生成水，正极上氧气得电子和水反应生成氢氧根离子，所以溶液中钾离子没有参与反应，根据原子守恒知，koh的物质的量不变浓度变大，故b错误；c负极电极反应式为h22e+2oh=2h2o，正极电极反应式为o2+2h2o+4e=4oh，反应的总方程式为2h2+o2=2h2o，故c正确；d氢氧燃料电池的能源利用率比氢气燃烧的能量利用率大，故d正确；故选b点评：本题考查了化学电源新型电池，根据正负极上得失电子确定电极，再结合电解质溶液酸碱性书写电极反应式，如果电解质溶液呈酸性，则正负极电极反应就改变，为易错点二、双项选择题（共5小题，每小题4分，共20分每小题只有2个选项正确，多选、错选、未选均不得分，只选一个答案且正确的给2分）15（4分）25时，水的电离平衡：h2oh+ohh0，下列叙述正确的是（）a向水中加入少量固体ch3coona，c（h+）降低，平衡正向移动b向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（h+）增大，kw不变c向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（oh）降低d将水加热，kw增大，ph不变考点：水的电离 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：a、醋酸钠溶液中醋酸根离子结合氢离子水解，促进水的电离；b、硫酸氢钠是强电解质，溶于水电离出氢离子，溶液中氢离子浓度增大；c、氨水是弱碱，加入后溶液中的氢氧根浓度增大；d、水的电离是吸热反应，升高温度，氢离子浓度增大，ph减小解答：解：a、向水中加入少量固体ch3coona，醋酸钠溶液中醋酸根离子结合氢离子水解，促进水的电离，c（h+）降低，平衡正向移动，故a正确；b、由于硫酸氢钠是强电解质，加入后，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向逆向移动，但是溶液中的氢离子浓度增大；由于温度不变kw不变，故b正确；c、向水中加入稀氨水，氨水是弱电解质，电离的氢氧根使溶液中氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，但是溶液中的氢氧根浓度升高，故c错误；d、h0，反应吸热，温度升高，平衡正向移动，溶液中氢离子浓度增大，ph降低，故d错误；故选ab点评：本题考查外界条件对弱电解质水的电离平衡的影响，注意加入酸、碱，平衡逆向移动，但是溶液中的氢离子或者氢氧根浓度反而增大，本题难度中等16（4分）下列叙述正确的是（）a常温下，10ml 0.02moll1 hcl溶液与10ml 0.02moll1 ba（oh）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20ml，则溶液的ph=12b0.1moll1nahco3溶液中：c（oh）=c（h+）+c（h2co3）c（co32）cnh4cl溶液中：c（nh4+）=c（cl）d0.1moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中：c（na+）+c（h+）=c（a2）+c（ha）+c（oh）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较 专题：盐类的水解专题分析：a、计算混合后的c（oh），再计算溶液的ph；b、nahco3中存在质子守恒，根据水电离出氢离子和氢氧根离子相同得到；c、氯化铵溶液中铵根离子水解减少；d、溶液中电荷守恒分析判断；解答：解：a、10ml0.02mol/l的hcl溶液与10ml0.02mol/l的ba（oh）2溶液充分混合后，若混合后溶液体积为20ml，反应后的溶液中c（oh）=0.01mol/l，c（h+）=mol/l=11012mol/l，ph=lg11012=12，故a正确b、nahco3中存在质子守恒，根据水电离出氢离子和氢氧根离子相同得到，守恒可知，c（oh）=c（h+）+c（h2co3）c（co32），故b正确；c、nh4cl溶液中中存在水的电离和铵根离子的水解，h2oh+oh，nh4+h2onh3h2o+h+，c（nh4+）c（cl），故c错误；d、溶液中存在电荷守恒分析判断，溶液中电荷守恒：c（na+）+c（h+）=2c（a2）+c（ha）+c（oh），故d错误；故选ab点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据物料守恒、电荷守恒、质子守恒来分析解答即可，掌握电解质溶液中的定量关系是解题关键，题目难度中等17（4分）常温下，用 0.1000moll1naoh溶液滴定 20.00ml0.1000moll1ch3cooh溶液所得滴定曲线如图下列说法正确的是（）a点所示溶液中：c（ch3coo）+c（oh）=c（ch3cooh）+c（h+）b点所示溶液中：c（na+）=c（ch3cooh）+c（ch3coo）c点所示溶液中：c（na+）c（oh）c（ch3coo）c（h+）d滴定过程中可能出现：c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）考点：中和滴定；质量守恒定律；离子浓度大小的比较 分析：根据点反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，溶液呈酸性，说明ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+）；点ph=7，即c（h+）=c（oh），c（na+）=c（ch3coo）；点体积相同，则恰好完全反应生成ch3coona，利用盐的水解来分析溶液呈碱性，则c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）；在滴定中当加入碱比较少时，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh）的情况解答：解：a、点反应掉一半醋酸，反应后溶液是ch3coona与ch3cooh物质的量之比为1：1的混合物，ch3cooh电离程度大于ch3coo的水解程度，故c（na+）c（ch3cooh），由电荷守恒可知：c（ch3coo）+c（oh）=c（na+）+c（h+），所以c（ch3coo）+c（oh）c（ch3cooh）+c（h+），故a错；b、点ph=7，即c（h+）=c（oh），由电荷守恒知：c（na+）+c（h+）=c（ch3coo）+c（oh），故c（na+）=c（ch3coo），故b错；c、点说明两溶液恰好完全反应生成ch3coona，因ch3coo水解，且程度较小，c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+），故c错；d、当ch3cooh较多，滴入的碱较少时，则生成ch3coona少量，可能出现c（ch3cooh）c（ch3coo）c（h+）c（na+）c（oh），故d正确；故选：d点评：本题考查naoh与ch3cooh的反应，涉及盐类的水解和溶液离子浓度的大小比较，注意利用电荷守恒的角度做题18（4分）铅蓄电池的总反应式为：pbo2+pb+2h2so42pbso4+2h2o，据此判断下列叙述正确的是（）a放电时，h2so4 浓度增加b放电时，负极的电极反应式为：pb+so422e=pbso4c在充电时，电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸d在充电时，阴极发生的反应是pbso42e+2h2o=pbo2+so24+4h+考点：常见化学电源的种类及其工作原理 专题：电化学专题分析：a根据电池反应式确定硫酸浓度是否变化；b原电池负极上失电子发生氧化反应；c根据充电的总反应分析，每生成1molpb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，据此分析；d充电时，负极与阴极相连得电子发生还原反应解答：解：a根据电池反应式知，放电时消耗硫酸，所以硫酸浓度降低，故a错误；b蓄电池放电时，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成硫酸铅，电极反应式为：pb+so422e=pbso4，故b正确；c由充电的总反应分析，每生成1molpb，则转移2mol电子，同时也生成2mol硫酸，所以电池中每转移1mol电子，理论上生成1mol硫酸，故c正确；d充电时，负极与阴极相连，则阴极的电极反应为pbso4+2e=pb+so42，故d错误；故选bc点评：本题考查铅蓄电池，注意原电池和电解池的分析，明确工作原理及电子守恒是解答本题的关键，题目难度中等19（4分）分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（）a中mg作负极，中fe作负极b中mg作正极，电极反应式为6h2o+6e6oh+3h2c中cu作负极，电极反应式为cu2ecu2+d中cu作正极，电极反应式为2h+2eh2考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：a、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；b、原电池的正极发生得电子的还原反应；c、铜作负极发生氧化反应；d、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀解答：解：a、中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，不能形成原电池，故a错误；b、中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，mg作为正极，电极反应式为6h2o+6e6oh+3h2，故b正确；c、铜作负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为cu2ecu2+，故c正确；d、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故d错误故选bc点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大三、非选择题（共4题，共52分）20（13分）根据氧化还原反应：2ag+cucu2+2ag设计的原电池如图所示，其中盐桥内装琼脂饱和kno3溶液请回答下列问题：（1）电极x的材料是：cu；电解质溶液y是：agno3（2）银电极为电池的正极，写出两电极的电极反应式：银电极：ag+e=ag；x电极：cu2e=cu2+（3）外电路中的电子是从cu电极流向ag电极（4）盐桥中向cuso4溶液中迁移的离子是bak+ bno3 cag+ dso42（5）其中cuso4溶液能否被h2so4（稀）溶液代替：能ag电极能否被石墨代替：能考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：由反应方程式可知，该原电池的电极反应式为：正极：2ag+2e2ag，负极：cu2ecu2+，所以x极的材料应为cu，电解质溶液y应为agno3溶液，外电路中的电子从cu极流向ag极盐桥中的k+移向正极（ag极）；no3移向负极（cu极），以此解答解答：解：（1）由反应“2ag+（aq）+cu（s）cu2+（aq）+2ag（s）”可知，在反应中，cu被氧化，失电子，应为原电池的负极，ag+在正极上得电子被还原，电解质溶液为agno3 ，故答案为：cu；agno3；（2）正极为活泼性较cu弱的ag，ag+在正极上得电子被还原，电极反应为ag+e=ag，负极上铜失电子发生氧化反应，电极反应式为：cu2e=cu2+，故答案为：正；ag+e=ag；cu2e=cu2+；（3）原电池中，电子从负极经外电路流向正极，本题中由cu极经外电路流向ag极，故答案为：cu；ag；（4）原电池工作时，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，盐桥中向cuso4溶液中迁移的离子应是阴离