广东省江门市蓬江区潮连中心学校高一化学上学期期末考试试题.doc

20142015学年度第一学期盟校期末联考高 一 化 学考生注意：1. 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共100分。考试时间100分钟。2. 请将各题答案填在试卷后面的答题卡上。可能用到的相对原子质量： h：1 o：16 c：12 n：14 na：23 mg：24 fe：56 cu：64 cl：35.5 s：32 al：27第卷（选择题 共40分）一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。）1下列离子方程式的书写正确的是 ( )a实验室用大理石和稀盐酸制取co2：2h+ + co32- co2+ h2obnahco3溶液与naoh溶液反应： oh- + hco3- co32- + h2oc向alcl3溶液中加入过量的naoh溶液：al3+ + 3oh- al(oh)3d钠和冷水反应 na2h2ona+2oh-h22在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ( )ak+、ca2+、cl-、so42-bnh4+、hco3-、cl-、k+ccl -、na+、no3-、ca2+dfe2+、no3-、 i-、 cl-3下列应用或事实与胶体的性质没有关系的是（ ） a用明矾净化饮用水 b放电影时，放映室射到银幕上的光柱c氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀d滚滚长江流入大海处，形成长江三角沙洲4下列物质属于电解质的是 ( )a次氯酸b浓硫酸c氯气 d二氧化硫5100ml浓度为0.3mol/l 的na2so3溶液恰好与100ml浓度为0.1mol/l的k2cr2o7溶液完全反应（已知so32 被氧化成so42），则元素cr在还原产物中的化合价为（ ）a. 0 b.2 c.3 d.66美丽的雕花玻璃是用一种物质对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是（ ）a浓硝酸 b浓硫酸c烧碱d氢氟酸7下列说法不正确的是（ ）氢气、金属钠和红磷都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾 铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜 氯气与水的反应中氯是氧化剂，水是还原剂 氯气通入agno3溶液中产生白色沉淀a、 b、 c、 d、8. 下列叙述正确的是（ ） a新制氯水长期放置后会呈现浅黄绿色 b长期放置的氯水也能使有色布条褪色 c液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色d用氯气制漂白粉是为了得到易贮存的漂白剂9. 物质的量均为0.4 mol 的钠、镁、铝，分别与50 ml 2.0 mol/l盐酸反应，则生成的h2在同温同压下的体积比为()a111 b123 c411 d63210下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是 （ ） ana2o2和na2o都是白色固体，都能与冷水作用得到o2和naohb在na2o2与水的反应中，氧化剂是na2o2，还原剂是水c相同物质的量的氧化钠和过氧化钠中阴离子物质的量之比为1:1 dna2o与na2o2都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物11下列离子的检验方法合理的是（ ）a向某溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明只含有fe3+不含有fe2+b. 向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2+c. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3+d. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液得到白色沉淀，又观察到沉淀逐渐变成红褐色，说明该溶液中只含有fe2+，说明不含mg2+12. 将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量naoh溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（ ） a. alo2、oh、na、cl b. na、oh、al3、cl c. alo2、oh、mg2、cl d. na、mg2、al3、cl 13下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是()向饱和碳酸钠溶液中通入过量的co2；向naalo2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向alcl3溶液中逐滴加入过量稀氢氧化钠溶液；向硫酸铁溶液中逐滴加入过量的氢氧化钠溶液a b c d 14. 学生做化学实验时必须注意安全，下列说法不正确的是（ ）a实验剩余的药品不能放回原试剂瓶。 b气体实验装置在实验前进行气密性检查。c滴管不能交叉使用。d如果少量酒精失火燃烧，可用湿抹布盖灭火焰。 15. 将混有碳酸钠杂质的碳酸氢钠样品42.0g，加热至质量不再变化时，称得固体质量为29.6g。则样品中碳酸钠的质量百分含量为（ ）a70.5% b20% c29.5% d80%16下列关于物质的量的叙述中正确的是（ ）a1mol任何物质都含有约6.021023个分子 b0.012kg12c中含有约6.021023个碳原子c1molh2o2中含有约1mol h2和1molo2 d阿伏加德罗常数没有单位17. 下列说法正确的是（ ）a. 在常温常压下，11.2l cl2含有的分子数为0.5nab. 非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能为22.4lc. 标准状况下22.4l任何气体都含有约6.021023个分子d. 在标准状况下1mol h2o的体积约为22.4l18. 在0 1.01105 pa下，有关h2、n2 、o2三种气体的叙述正确的是（ ）a. 其密度之比等于物质的量之比b. 其密度之比等于摩尔质量之比c. 等质量的三种气体，其体积比等于相对分子质量之比d. 等体积的三种气体，其物质的量之比等于相对分子质量之比19. 把60ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合后，混合液中cl浓度为（ ）a0.5mol/l b0.6mol/l c1.00mol/l d2mol/l20. 已知x2、y2、z2、w2四种物质的氧化能力为：w2z2x2y2，下列氧化还原反应能发生的是（ ）a.2w- + z2 = 2z- + w2 b.2x- + z2 = 2z- + x2c.2w- + y2 = 2y- + w2 d.2z- + x2 = 2x- + z2第卷 （非选择题 共60分）二、填空题（本题包括5小题，共60分）21（12分） 氯气的制取按照传统的方法，一般采用浓盐酸与mno2共热来制备氯气，但是这种方法制过程中存在缺陷。某学习小组采用新的方法来制备氯气并进行性质实验。1实验仪器及药品：a实验仪器：玻璃片、表面皿（顶部贴有湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸）、胶头滴管等b实验药品：kmno4晶体、稀hcl、kbr溶液、淀粉溶液、ki溶液、feso4溶液、naoh溶液、酚酞、kscn溶液、agno3溶液、湿润的蓝色石蕊试纸和干燥的石蕊试纸。2实验方法及图示：在玻璃片上分别滴加kbr溶液、feso4溶液、naoh稀溶液、ki溶液、agno3溶液。在ki溶液中滴加一滴淀粉溶液feso4溶液中滴加一滴kscn溶液naoh稀溶液中滴加一滴酚酞溶液在以上溶液分布的中心放置一块kmno4晶体，然后滴加2-3滴稀盐酸，迅速盖上表面皿。并观察实验现象。请回答下列问题：（1）该反应实验原理：2kmno4+ 16hcl =2kcl +2mncl2 +5cl2+ 8h2o该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_；（2）实验时反应一段时间后可以观察到kbr溶液由无色变为_色，其离子反应方程式为_；（3）滴有kscn溶液的feso4溶液呈_色，其离子反应方程式为_、_；（4）滴加淀粉溶液的ki溶液呈_色，湿润的蓝色石蕊试纸的变化为_，干燥的石蕊试纸的变化为_。22（每空2分，共12分）金属铜能被氯化铁浓溶液腐蚀，其化学反应是：cu2fecl3=cucl22fecl2。现将有铜的印刷线路板浸入120ml氯化铁浓溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉。取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶解的物质。(设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解)。请回答下列问题： （1）向溶液中加入铁粉后，发生反应的离子反应方程式为_，_。（2）充分反应后，溶液中存在4.8g不溶物的成分为_。（3）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_，一定存在的金属离子是_。（4）由化学方程式cu2fecl3 = cucl22fecl2知，溶液中离子氧化性fe3+_cu2+（填“大于”、“等于”、“小于”）23（每空2分，共12分）用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.18 g / cm3)配制成1 mol / l的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 ml。试回答下列问题：(1) 配制稀盐酸时，应选用容量为 ml的容量瓶；(2) 经计算需要 ml浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的 。a. 5 ml b. 10 ml c. 25 ml d. 50 ml(3) 在量取浓盐酸后，进行了下列操作： 等稀释的盐酸其温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 ml容量瓶中。 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形标线12cm处，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的凹面最低点与瓶颈的环形标线相切。 在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水几十毫升，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号) 。(4) 在上述配制过程中，用刚刚洗涤干净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是 (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。(5) 配制完毕，应将容量瓶中的稀盐酸转移到干燥洁净的试剂瓶中存放，盖好塞子并贴上标签。24（ 12分）某溶液中的溶质可能是由k+、mg2+、ba2+、al3+、cl-、co32-、no3- 、so中的几种组成，进行如下实验：(1)取样后在溶液中加入足量naoh溶液，生成的沉淀会部分溶解。(2)将(1)所得混合液分成两份，在一份中加入足量的稀h2so4溶液，最终得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀hno3溶液进行酸化后加入agno3溶液，无沉淀产生。根据实验回答下列问题：(1)该溶液中一定存在的离子是_，可能存在的离子是_一定不存在的是_。(2)写出沉淀部分溶解时的离子方程式：_。(3)如要进一步确定可能存在的离子是什么，应追加的实验操作是_。25（每空2分，共12分）（1）3 mol的氧气和 2 mol 的臭氧（o3），它们的质量之比是 ，它们所含的分子数之比是 ，它们在同温同压下的体积之比是 。（2）2 mol nh3 分子与 个ch4含有的分子数相同，与 g h2o含有的氢原子数相同，与 mol co含有的原子数相等。20142015学年度第一学期盟校期末联考高一化学参考答案题号12345678910答案bccacdadcc题号11121314151617181920答案cacabbcbcb第一部分选择题（40分） 第二部分非选择题（60分）21（共12分） （1）1:5 （1分）（2）橙 （1分） cl22br2clbr2（2分）（3）红（1分）cl22fe2+2cl2fe3+ （2分） fe3+scn= fe（scn）3（2分）（4）蓝 （1分） 先变红后褪色（1分） 无变化（1分）22（每空2分，共12分）（1）fe2fe3+=3fe2+ ， fecu2+=fe2+cu （2）cu（3