山东省临沭县青云镇中学九年级化学上学期期中复习知识点 新人教版.doc

山东省临沭县青云镇中学九年级化学上学期期中复习知识点 新人教版一、 化学实验常用仪器使用1. 试管：试管应与桌面成45错误！未找到引用源。角。2. 烧杯、锥形瓶、烧瓶：加热时应垫石棉网，使之受热均匀。3. 广口瓶：盛放固体试剂。细口瓶：盛放液体试剂。4. 夹持试管：试管夹（不是坩埚钳）5. 取用固体药品用药匙，有些块状药品可用镊子夹取。6. 液体倾倒的时候试管要微微倾斜（如图1）。二、化学实验基本操作 1：药品的取用：（1）：不能用手 不要 （2）：如果不说明用量：液体一般取用 ，固体 （3）：用剩的药品 （4）：固体药品的取用：取用固体药品一般用 ，粉状取用的方法是 块状固体取用方法是 （5）：液体药品的取用：取用细口瓶里的药液时，先拿下瓶塞，_在桌上。然后拿起瓶子，使瓶上的标签向着_。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。取用一定量的液体药品时，通常使用量筒。量液时，量筒必须放平，视线要跟量筒内_保持水平，再读出液体 数。取液后的滴管，应保持橡胶乳头在_，不要_放在实验台面上，以免_滴管和腐蚀_。用完的胶头滴管应立即用_，以备下次使用。 2：捡查气密性：检查装置的气密性时，先把导管的一端_，再用两手_，如果导管口_，则证明装置气密性良好。3：物质的加热：酒精灯内的酒精量最多不应超过其容积的_，最少不低于其容积的_。点燃酒精灯可用_，熄灭酒精灯用_。不得向燃着的酒精灯里添加_，不得用燃着的酒精灯去_另一只酒精灯。洒在台面上的酒精着火应立即用_去扑盖。火焰分为 、 、 。给试管中的固体药品加热时，试管口应略_倾斜。给试管中的液体药品加热时，应使用_，并注意液体的体积不得超过试管容积的_，试管口不准对着_和_，试管要倾斜与桌面约成_角，并不时地上下移动试管，以免试管里的液体沸腾喷出伤人。用试管给药品加热，都应选擦干试管外壁的_。用酒精灯先使试管_受热，而后用酒精灯的_部分固定在药品部位加热。注意试管底部不要跟_接触。4、实验仪器洗净的标志是 三、物质的变化和性质1、物理变化 ，例： 化学变化 ，例 。物理变化和化学变化的本质区别是： 联系是：在化学变化的过程中一定同时发生 变化，但在物理变化的过程中不一定发生 变化。在化学变化中，还伴随一些现象，如： 2：物质在 性质叫化学性质。物质 性质，如颜色， 等，叫做物理性质。3、物理性质与化学性质的范畴：物理性质化学性质颜色、状态、气味、味道、熔点、沸点、密度、硬度、溶解度、挥发性、导电性、导热性等氧化性、还原性、可燃性、助燃性、稳定性、碱性、酸性、毒性等四、物质构成的微粒分子原子离子不同点定义保持物质_的最小粒子_中的最小粒子带电的_或_电性_不显电性带正电或负电化学变化中是否可分可以再分_原子团在某些变化中可以再分由微粒构成的物质_符号化学式元素符号离子符号分子原子离子相同点 (1) 都是构成物质的粒子 (2) 都具有粒子的基本性质(非常小、在不停地运动、粒 子之间有间隔等) (2) 都能保持由它们直接构成的物质的化学性质相互关系原子离子物质分子构成构成构成注意 由于分子、原子、离子都能直接构成物质，因此它们都能保持所构成物质的化学性质，如水分子可保持水的化学性质，铁原子可保持铁的化学性质等。原子在化学变化中不能再分，但在其他的条件下(如核裂变时)可以再分。（1）原子结构注意 原子是不显电性的，在原子中：核电荷数_原子序数（2）核外电子的分层排布原子和离子的核外电子是分层运动的，可以用结构示意图表示。如氧原子的结构示意图如图111所示。1)一般的，金属原子最外层电子数较少(4)，易_电子；非金属原子最外层电子数较多(4)，易_电子。当最外层电子数为4时(如c、si)，得失电子都相对较难。2)最外层电子数为_个(只有一层的为_个)时，是一种稳定结构。.（3）相对原子质量注意 电子质量很小，因此原子质量主要集中在_。相对原子质量质子数_。五、辨别物质构成的元素1、元素(1)定义：指具有相同_(即质子数)的同一类原子的总称。注意 元素与物质一样属于宏观概念，只有_，而没有_。一种元素不同于另一种元素的根本原因是_。(2)分类金属元素原子一般最外层电子数_，易_；非金属元素原子一般最外层电子数_，易_；稀有气体元素原子最外层电子数都是_(氦除外，氦原子最外层电子数为_)，都是稳定结构。所以元素的化学性质取决于原子的_。(3)自然界中的分布地壳中含量居于前四位的元素依次是：_。生物体内含量最多的元素是_元素，其次是碳元素。空气中含量最多的元素是_元素。(4)元素符号：书写：用拉丁文名称的第一个字母来表示，第一个字母要大写，两个字母时第一个大写，第二个小写。意义：a._；b._；c有些元素符号还可以表示一种物质，如金属fe、cu，稀有气体he、ne等；d.当元素符号前面有数字，只能表示_，如2h表示_。2、元素周期表中每一种元素均占一格，每一格中都有原子序数、元素符号、元素的名称、相对原子质量。如图121所示：(2)原子序数核电荷数质子数原子核外的电子数；(3)根据上表内容得不到原子核内的中子数。3、区分纯净物和混合物、单质、化合物和氧化物（1）纯净物和混合物纯净物：由_种物质组成，如氧气、水、氯酸钾等。混合物：由_种不同的物质组成，如空气、碘酒、石灰水等。混合物与纯净物的比较混合物纯净物区别含多种物质，对于由分子构成的物质来说，混合物中含有_种分子只含一种物质，对于由分子构成的物质来说，纯净物中含有_种分子组成_，各成分保持原有的化学性质组成_，有固定的物理性质和化学性质一般不能用一个化学式表示有唯一的化学式关系混合物 分离混合几种纯净物注意 “干净”是“很卫生”的意思，因此，干净的物质不一定是纯净物，如矿泉水不是纯净物，而属于混合物。（2）单质和化合物单质：由_种元素组成的纯净物，如铁、氧气等。化合物：由_种或_种以上元素组成的纯净物，如水、二氧化碳、氯酸钾等。单质和化合物的比较区别单质化合物只含_种元素含有_种元素分子中只含有_种原子分子中含有_种原子一般不发生分解反应有些化合物发生分解反应联系它们都属于纯净物注意 单一的物质是指只含有一种成分的物质(即纯净物)，它不一定是单质。在描述单质和化合物时，注意前提是纯净物，如一种元素组成的物质可能是单质，也可能是混合物，由氧元素组成的氧气是纯净物，是单质，但氧气和臭氧混合到一起则是由一种元素组成的混合物。(3)氧化物由_种元素组成，是由_元素和另一种元素组成的化合物，如_、_等。六、表示物质组成的化学式1）化学式(1)定义：用_和_的组合表示物质组成的式子，叫做化学式。如o2、h2o、co2、kclo3等。(2)意义(以h2o为例)表示一种物质_；表示这种物质的元素组成_ _；表示这种物质的一个_；表示这种物质的一个分子的构成_。注意 物质的组成是通过实验测定出来的，因此，化学式的书写必须依据实验的结果，不能随意编造。纯净物有固定的组成，所以表示某种纯净物组成的化学式只有一个。当物质是由分子构成时，其化学式又叫分子式。2）化合价(1)概念：化合价是用来表示元素的原子之间相互化合时的数目。它有_价和_价之分。(2)规律：金属元素与非金属元素化合时，金属元素显_价，非金属元素显_价。氢元素通常显_价，氧元素通常显_价。在化合物中，元素化合价的代数和为_。在单质里，元素的化合价为_。(3)应用：应用化合价检验和书写已知物质的化学式。 应用化合价检验和书写离子符号。（4）能说出几种常见元素的化合价。化合价口诀注意 化合价的数值为整数，取值范围一般是47。3）化学式的书写(1)单质的化学式的书写由元素符号来表示：由原子构成的物质：稀有气体、_和某些固态的非金属单质。如_、 _。在元素符号的右下角标出一个分子中原子的个数：如_、_、_、_。(2)化合物的化学式的书写根据化合价原则，各元素化合价的代数和为零。步骤：化合物的化学式可以根据元素的化合价来书写步骤是“排数 标价 定数” 如：已知磷元素的化合价为+5价，氧元素的化合价为-2价，由它们组成的化合物的化学式书写方法是p2pop o2o5注意a.显正价的元素写在左边，负价写在右边；b.当原子团的个数不是“1”时，应带上括号，原子团的个数写在括号的外面；c.一般化合物的名称，读的顺序与书写的顺序正好相反。（3）能用化学式表示某些常见物质的组成。naoh ca(oh)2 ba(oh)2 mg(oh)2 cu(oh)2 koh al(oh)3.fe(oh)3 fe(oh)2.ch4 c2h2 ch3oh c2h5oh ch3cooh.cu2(oh)2co3 caso4、co(nh2)2 nh4no3 (nh4)2so4 、nh4hco3、 kh2po4.6、根据化学式的计算(1)有关相对分子质量的计算相对分子质量是指化学式中各原子的_之和。注意 相对原子质量并非实际质量，而是一个比值。在计算物质相对分子质量时，应注意弄清化学式中数字的化学意义。前面数字为化学计量数，右下字为每个分子中该原子的数目，运算时都为乘法运算。(2)有关化合物里元素的质量分数的计算注意 计算化合物里某组分的质量分数与计算化合物里某元素的质量分数的方法基本相同。化合物中各元素的质量比等于各元素的质量分数之比。(3)有关化合物里各元素的质量比的计算计算化合物里各元素的质量，关键在于正确判断出各元素的原子总数，再利用各自的_乘以相应的相对原子质量，从而得出正确的结果。注意 在化合物中，各元素之间的质量比都为一个定值。各元素的质量比不等于原子个数比。七、空气、氧气1、第一个对空气组成进行探究的化学家：拉瓦锡（第一个用天平进行定量分析）。2、空气的成分和组成空气成分氧气氮气二氧化碳稀有气体其它气体和杂质体积分数21%78%0.03%0.94%0.03%（1）空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体b、装置要求：气密性良好c、现象：_d、结论：空气是混合物； 氧气约占1/5，可支持燃烧；氮气约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全能否用铁代替红磷？不能 原因：_ 能否用碳、硫代替红磷？不能 原因：_（2）空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体（一氧化碳、二氧化硫、氮的氧化物）和烟尘等目前计入空气污染指数的项目为一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮、臭氧和可吸入颗粒物等。（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，使用清洁能源，积极植树造林、种草等（4）目前环境污染问题：臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等） 温室效应（二氧化碳等）酸雨（二氧化氮、二氧化硫等） 白色污染（塑料垃圾等）6、氧气(1)氧气的物理性质_氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸氧气的用途_(2)氧气与下列物质反应现象物质现象碳在空气中保持红热，在氧气中发出白光，放出热量，产生使澄清石灰水变浑浊的气体磷产生大量白烟、放出热量硫在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量产生有刺激性气味的气体铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(四氧化三铁)、放出热量石蜡在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生使澄清石灰水变浑浊的气体*铁燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底*铁在空气中不可燃烧。硫燃烧要在集气瓶底部放少量水的目的：-(3)氧气的制备：工业制氧气分离液态空气法（原理：氮气和氧气的沸点不同 物理变化）实验室制氧气：原理高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气氯酸钾氯化钾+氧气固(加热)过氧化氢水+氧气液(不加热)装置 收集1、排水法： 2、向上排空气法： 检验鉴别：带火星的小木条放在瓶中，若复燃，则为o2验满：带火星的小木条放在瓶口，若复燃，则证明o2已集满步骤和注意a、步骤：连查装固点收移熄b、注意点试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂药品平铺在试管的底部：均匀受热铁夹夹在离管口约1/3处导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出试管口应放一团棉花：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）实验结束时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂用排向上空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部（使空气完全排出，收集气体纯度高）注意事项及误操作后果：试管口应略向下倾斜：防止凝聚在试管口的水倒流使试管爆裂。用kmno4时要在试管口放一团棉花：防止加热时kmno4粉末进入导管用酒精灯外焰对药品部位加热：因为外焰温度最高加热时灯芯不能接触到试管：防止试管爆裂加热时试管外壁不能有水：防止试管爆裂药品中不能混有可燃物：防止在试管中急速燃烧发生爆炸气泡连续且均匀冒出时才开始收集：为了收集到纯净o2集满o2的集气瓶应正放在桌面：因为o2密度比空气大，防止o2逸散排水法收集后应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯：防止水倒吸使试管爆裂 7、催化剂（触媒）：在化学反应中能改变其