山东省济宁市泗水一中高一化学11月质检新人教版.doc

泗水一中20132014学年高一11月质量检测化学一、选择题(本大题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题仅有一个选项正确)1下列离子方程式中，不正确的是( )a偏铝酸钠溶液中通入适量co2：2alo2co23h2o=2al(oh)3co32b向fecl3溶液中滴加几滴kscn溶液： fe3scn=fe(scn)2cnahco3与足量石灰水反应：2hco3ca22oh=2h2ocaco3co32d偏铝酸钠溶液中加过量盐酸： alo24h=al32h2o2某溶液中含有hco3、co 32、so32、na、no3 五种离子。若向其中加入na2o2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是（ ）ano3 bco 32、no3 c so32、no3 dco 32、na+、no33用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是 ( ) ana2o2既是氧化剂又是还原剂 bfe2o3在反应中得到电子c3 mol na2o2发生反应，有12 mol e转移 dna2feo4能消毒杀菌是因其具有强氧化性4.除去na2co3 固体中少量nahco3的最佳方法是( )a加入适量盐酸b加入naoh溶液 c加热d配成溶液后通入co25.镁、铝、铜三种金属粉末混合物, 加入过量盐酸充分反应, 过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液, 再过滤, 滤液中存在的离子有( )abcu2+cal3+dmg2+6.将fe、cu、fe2、fe3和cu2盛于同一容器中充分反应，如fe有剩余，则容器中只能有( )acu、fe3bfe2、fe3ccu、cu2、fedcu、fe2、fe7a g铁粉与含有h2so4的cuso4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的cuso4与h2so4 的物质的量之比约为 ( )a1 ：7b7 ：1c7 ：8d8 ：78.将na2o2逐渐加入到含有al3+、mg2+、nh4+的混合溶液中并加热，产生沉淀和气体的物质的量与加入na2o2的物质的量的关系如图所示。则原溶液中al3+、mg2+、nh4+的物质的量分别为( )n(na2o2)/moln(产物)/moln(沉淀)n(气体)89a2 mol、3 mol、8 mol b3 mol、2 mol、8 molc2 mol、3 mol、4 mol d3 mol、2 mol、4 mol9.在al2(so4)3、k2so4和明矾的混和溶液中，如果c(so42)等于0.2mol/l，当加入等体积的0.2mol/l的koh溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中k的物质的浓度为( )a0.2mol/l b0.25mol/l c0.45mol/ld0.225mol/l10某溶液能溶解al(oh)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是( )amg2+ 、cl-、na+、no3- bk+、na+、no3-、hco3- c na+、ba2+、cl-、no3- dfe3+、na+、alo2-、so42-11.设na代表阿伏加德罗常数（na）的数值，下列说法正确的是() a. 1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为nab. 18 g水中含有的电子数为10 nac. 标准状况下，1 l水所含分子数为na d. 将含0.1 mol氯化铁的饱和溶液滴加到沸水中可制取0.1na个 fe(oh)3胶体微粒12能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) a碳酸钙溶于稀盐酸中 co32-2h+h2oco2b澄清的石灰水与稀盐酸反应 ca(oh)2 + 2h+ = ca2+ + 2h2oc铜片插入硝酸银溶液中 cu + ag+ = cu2+ + agd氢氧化钡溶液与盐酸的反应 oh-h+ h2o13把co2通入naoh的水溶液中，当它们完全反应在时其质量比为11：15，则下列关于反应后的溶液的说法正确的是（ ）a溶液只能与酸反应 b.溶液只能与碱反应c溶液中溶质的质量之比为1：1 d.可继续吸收co214. 向盛有10 mlalcl3溶液试管，逐渐滴入加。naoh溶液的图像如下图，则下列说法不正确的是( )aalcl3溶液的浓度为0.1 moll1bnaoh溶液的浓度为0.1 moll1c沉淀最大质量为0.078gd加入10ml的naoh溶液与加入38ml的 naoh溶液产生的沉淀质量相同15. 为了检验某含有nahco3杂质的na2co3样品的纯度，现将w1 g样品加热，其质量变为w2 g则该样品的纯度(质量分数)是()a.b. c. d. 16. 向27.2 g cu和cu2o的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 l，固体物质完全反应，生成no和cu(no3)2。在所得溶液中加入1.0 moll1的naoh溶液1.0 l，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是()a. cu与cu2o的物质的量之比为21bcu、cu2o与硝酸反应后剩余hno3为0.2 molc产生的no在标准状况下的体积为4.48 ld硝酸的物质的量浓度为2.6 moll117.水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应是3fe2+2s2o32+o2+xoh fe3o4+s4o62+2h2o，下列说法中，不正确的是( )a1 mol fe2+被氧化时，被fe2+还原的o2的物质的量为1/3 mol bx=4c每生成1 molfe3o4，反应转移的电子总数为4 mol ds4o62是还原剂18.在由fe、feo和fe2o3组成的混合物中加入100ml 2mol/l的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448ml气体（s.p.t），此时溶液中无fe3+。则下列判断正确的是 a. 混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3b. 反应后所得溶液中的fe2+和cl-的物质的量之比为1:3c. 混合物中,feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多d. 混合物中,fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多二、填空题（ 36分）19（12分） 纯碱中常含有少量的nacl等杂质，下图仪器装置可用来测定纯碱中na2co3的质量分数。图中：空气某溶液纯碱某溶液碱石灰（注：碱石灰既能吸收co2，又能吸收h2o）其实验步骤是：a按上图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性。b准确称量盛有碱石灰的干燥管d的质量（设为m1 g）。c准确称量一定量的纯碱（设为n g），并将其放入广口瓶内。d从分液漏斗中缓慢滴入一定量的稀硫酸，并从“1”处缓慢鼓入空气，直到b容器中不再产生气体为止。e准确称量干燥管d的总质量（设为m2 g）。根据上述实验回答下列问题：（1）该实验进行到操作d时，要缓缓鼓入空气，其作用是_ 。装置a中盛装的液体“2”应选用_，（2）在空白格内画出装置c及试剂是_ ；如果撤去装置c，则会导致测定结果_（填“偏大”“偏小”或“不变”）（3）装置e的作用是_（4）根据此实验，计算纯碱中na2co3的质量分数的数学式为_（用m1、m2、n表示）20.（12分）（1）通常用小苏打的悬浊液除去co2中的hcl，反应的离子方程式为 ，不能用naoh溶液的原因是，（用离子方程式表示原因）也不能用naco3的原因是（用离子方程式表示原因）（2）取 a g na2o2与al粉组成的混合物，投入适量的水中，固体完全溶解，在标准状况下放出气体v l（设产生的气体全部放出）。（a）有关反应的化学方程式为：_，_。（b）若vl气体点燃时恰好完全反应，则原混合物中na2o2与al的物质的量之比是_。21（12分）明矾石经处理后得到明矾kal(so4)212h2o。从明矾制备al、k2so4、和h2so4的过程如下所示：请回答下列问题：（1）al的原子结构示意图为 （2）从水浸后的滤液中得到k2so4晶体的方法是 。（3）al2o3在一定条件下可制得kalo2，其反应的离子方程式为 。（4）配平焙烧明矾的化学方程式为： kal(so4)212h2o + s = k2so4 + al2o3 + so2 + h2o若生成标况下11.2l的so2，则转移的电子的物质的量为 （5）焙烧产生的so2可用于制硫酸，焙烧948 t明矾（m = 474 g/mol），若so2的转化率为96%，可产生质量分数为98%的硫酸多少 t。三、计算题（10分）22.（10分）将6 g的铁粉加入200 mlfe2(so4)3和cuso4的混合溶液，充分反应得到200 ml 0.5mol/lfeso4溶液和5.2 g固体沉淀物。试计算(1)反应后生成铜的质量； (2)原fe2(so4)3溶液的物质的量浓度。参考答案:1-5 cadca 6-10 dbcbc 11-15 bdddb 16-18 dac19.(1)将装置中的co2全部赶入d中(2) 偏大(3)除去空气中的(o2和h2olg) 106（m2m）(4)m(na2co3)%=44n100%20. （1） hco3- + h+ = h2o+ co2 co2 + 2oh- = h2o+ co32- h2o+ co32- + co2=2 hco3- （2）（a）2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2 2al+2naoh+2h2o = 2naalo2 + 3h2 （b）3:2 21.(1) 略 (2)蒸发结晶(3)al2o3+2oh-2alo2-+h2o(4)4kal(so4)212h2o+3s=2k2so4+2al2o3+qso2+48h2o(5)4