【南方凤凰台】高考化学总复习 专题七 水溶液中的离子平衡 课时34 弱电解质的电离平衡检测与评估(1).doc

专题七水溶液中的离子平衡课时34弱电解质的电离平衡一、单项选择题1.关于ph相同的醋酸和盐酸稀溶液,下列说法错误的是()a.它们都恰好能和等质量的氢氧化钠作用b.醋酸的物质的量浓度大于盐酸c.两种酸和锌反应刚开始的速度相差不大d.在同等程度稀释时,醋酸溶液的ph上升较少2.(2011广州二模)常温下,ph=12的氨水中存在以下电离平衡:nh3h2on+oh-。往其中加入少量0.01moll-1naoh溶液,保持不变的是()a.c(oh-)b.c(n)c.c(nh3h2o)d.c(n)c(oh-)3.(2011珠海模拟)将浓度为0.1moll-1的hf溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是()a.c(h+)b.ka(hf)c.d.4.(2011广州白云模拟)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()5.下列物质的酸性强弱顺序为h2ah2bha-hb-,下列化学方程式中一定正确的是()a.nahb+h2ah2b+nahab.na2b+h2ah2b+na2ac.h2b+na2ana2b+h2ad.h2b+nahanahb+h2a6.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量,根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是koh溶液分别滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中,能正确表示用nh3h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲线的是()二、双项选择题7.(2011广州白云模拟改编)常温下,下列叙述正确的是()a.某醋酸溶液的ph=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的ph=b,则abb.若1mlph=1的盐酸与100mlnaoh溶液混合后,溶液的ph=7,则naoh溶液的ph=11c.1.010-3moll-1盐酸的ph=3,1.010-8moll-1盐酸的ph=8d.在滴有酚酞溶液的氨水里,加入nh4cl至溶液恰好无色,则此时溶液的ph”、“”或“=”)7,用离子方程式表示其原因。溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为 。 (3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的ph=7,此时c(n)=amoll-1,则c(s)=。 12.(2011山东高考)常温下,h2so3的电离常数ka1=1.210-2,ka2=6.310-8;h2co3的电离常数ka1=4.510-7,ka2=4.710-11。某同学设计如下实验验证h2so3酸性强于h2co3:将so2和co2气体分别通入水中至饱和,立即用酸度计测两溶液的ph,若前者的ph小于后者,则h2so3酸性强于h2co3。(1)该实验设计不正确,错误在于。 (2)设计合理实验验证h2so3酸性强于h2co3(简要说明实验步骤、现象和结论):。(仪器自选) 供选择的试剂:co2、so2、na2co3、nahco3、na2so3、nahso3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性kmno4溶液、品红溶液、ph试纸。专题七水溶液中的离子平衡 课时34弱电解质的电离平衡1.a2.a3.d4.d5.a6.d7.ab8.ac9.(1)电解质的电离程度强(2)增大(3)上一级电离产生的h+对下一级电离有抑制作用(或h2po-4、hp、p结合氢离子的能力依次增强)10.bacd11.(1)减小(2)nh3h2o+h+n+h2oc(s)c(h+)c(oh-)(3)moll-112.(1)用于比较ph的两种酸的物质的量浓度不相等(2)三种参考方案如下。方案一:配制相同物质的量浓度的nahso3和nahco3溶液,用酸度计(或ph试纸)测两溶液的ph。前者的ph小于后者,证明h2so3酸性强于h2co3。方案二:将so2气体依次通过nahco3(或na2co3)溶液、酸性kmno4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变