【南方凤凰台】高考化学总复习 专题七 水溶液中的离子平衡测试卷(1).doc

专题七水溶液中的离子平衡 请同学们根据老师阅卷需要把选择题的答案填入答题栏中。一、单项选择题(本大题共6小题,每小题4分,共24分。每小题只有1个选项符合题目要求)1.(2012潮州期末)关于0.1moll-1nh4cl溶液,下列说法正确的是()a.升高温度,溶液的ph升高b.向溶液中加适量氨水使混合液的ph=7,则混合液中c(n)c(cl-)c.向溶液中加滴加几滴浓盐酸,c(n)减小d.向溶液中加入少量ch3coona固体,c(n)减小2.(2011广州二模)在一定条件下na2co3溶液存在水解平衡c+h2ohc+oh-。下列说法正确的是()a.na2co3溶液中:c(na+)c(c)c(oh-)c(h+)b.升高温度,平衡向逆反应方向移动c.稀释溶液,溶液中c(h+)和c(oh-)都减小d.加入naoh固体,溶液ph减小3.(2012天津高考)下列有关电解质溶液的叙述正确的是()a.同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后,溶液的ph=7b.在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固体,c(ba2+)增大c.含1molkoh的溶液与1molco2完全反应后,溶液中c(k+)=c(hc)d.在ch3coona溶液中加入适量ch3cooh,可使c(na+)=c(ch3coo-)4.(2012四川高考)常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a.新制氯水中加入固体naoh:c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b.ph=8.3的nahco3溶液中:c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)c.ph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合:c(cl-)=c(n)c(oh-)=c(h+)d.0.2moll-1ch3cooh溶液与0.1moll-1naoh溶液等体积混合:2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)5.(2012广州一模)对于0.1moll-1nh4cl溶液,正确的是()a.升高温度,溶液的ph升高b.通入少量hcl,c(n)和c(cl-)均增大c.c(n)+c(oh-)=c(cl-)+c(h+)d.c(cl-)c(h+)c(n)c(oh-)6.(2011茂名模拟)25时,在20ml0.1moll-1氢氧化钠溶液中,逐滴加入0.2moll-1ch3cooh,溶液ph的变化曲线如右图所示,有关粒子浓度关系的比较不正确的是()a.b点时,c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)b.c点时,c(ch3coo-)=c(na+)c(h+)=c(oh-)c.d点时,c(ch3coo-)+c(ch3cooh)=2c(na+)d.对曲线上a、b间任何一点,溶液中都有:c(na+)c(ch3coo-)c(oh-)c(h+)二、双项选择题(本大题共2小题,每小题6分,共12分。每小题有2个选项符合题目要求)7.(2012湛江二模)室温时,0.1moll-1ha溶液的ph=3,向该溶液中逐滴加入naoh溶液,在滴加过程中,有关叙述不正确的是()a.未加入naoh溶液时,原ha溶液中,c(h+)=c(oh-)+c(a-)b.向原溶液中滴入少量的0.1moll-1naoh溶液,可促进ha的电离,且原溶液的ph降低c.当滴入的naoh与ha恰好完全中和时,溶液中c(na+)=c(a-),且溶液呈中性d.当加入过量的naoh溶液时,溶液中离子浓度可能为c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+)8.(2012珠海二模)下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a.0.1moll-1nahco3溶液中:c(h+)+c(na+)=c(oh-)+c(hc)+c(c)b.一定量的(nh4)2so4与nh3h2o混合所得的酸性溶液中:c(n)三、非选择题(本大题共4小题,共64分)9.(14分)(2012潮州二模改编)(1)常温常压下,饱和co2水溶液的ph=5.6,c(h2co3)=1.510-5moll-1,若忽略水的电离和h2co3的二级电离,则h2co3hc+h+的平衡常数k=(计算结果保留2位有效数字,已知10-5.6=2.510-6)。 (2)已知25时,ksp(baso4)=1.110-10,ksp(baco3)=2.610-9。下列说法不正确的是。 a.25时,向baso4悬浊液中加入大量水,ksp(baso4)不变b.25时,向baso4悬浊液中加入na2co3溶液后,baso4不可能转化为baco3c.向na2so4中加入过量bacl2溶液后,溶液中c(s)降低为零(3)向盛有1ml0.1moll-1mgcl2溶液的试管中滴加2滴2moll-1naoh溶液,有白色沉淀生成,再滴加2滴0.1moll-1fecl3溶液,静置。可以观察到的现象是,产生该现象的原因是(用离子方程式或文字表示)。 10.(16分)(2012北京高考)直接排放含so2的烟气会形成酸雨,危害环境。利用钠碱循环法可脱除烟气中的so2。(1)用化学方程式表示so2形成硫酸型酸雨的反应:。 (2)在钠碱循环法中,na2so3溶液作为吸收液,可由naoh溶液吸收so2制得,该反应的离子方程式是。 (3)吸收液吸收so2的过程中,ph随n(s)n(hs)变化关系如右表。由右表判断nahso3溶液显性,用化学平衡原理解释: 。 当吸收液呈中性时,溶液中离子浓度关系正确的是。 a.c(na+)=2c(s)+c(hs)b.c(na+)c(hs)c(s)c(h+)=c(oh-)c.c(na+)+c(h+)=c(s)+c(hs)+c(oh-)(4)当吸收液的ph降至约为6时,再送至电解槽再生。再生示意图如右图。hs在阳极放电的电极反应式是。 当阴极室中溶液ph升至8以上时,吸收液再生并循环利用。简述再生原理:。 11.(17分)(2012江苏高考)废弃物的综合利用既有利于节约资源,又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(zn、cu总含量约为99%)回收铜并制备zno的部分实验过程如下:(1)铜帽溶解时加入h2o2的目的是(用化学方程式表示)。 铜帽溶解后需将溶液中过量的h2o2除去。除去h2o2的简便方法是。 (2)为确定加入锌灰(主要成分为zn、zno,杂质为铁及其氧化物)含量,实验中需测定除去h2o2后溶液中cu2+的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有cu2+的溶液于带塞锥形瓶中,加适量水稀释,调节ph=34,加入过量ki,用na2s2o3标准溶液滴定至终点。已知2cu2+4i-2cui(白色)+i2、i2+2s22i-+s4滴定选用的指示剂为,滴定终点观察到的现象为。 若滴定前溶液中h2o2没有除尽,所测定的cu2+的含量将会(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。 (3)已知ph11时zn(oh)2能溶于naoh溶液生成zn(oh)42-。右表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀时的ph(开始沉淀的ph按金属离子浓度为1.0moll-1计算)。实验中可选用的试剂:30%h2o2、1.0moll-1hno3、1.0moll-1naoh。由除去铜的滤液制备zno的实验步骤依次为:;过滤;过滤、洗涤、干燥;900煅烧。 12.(17分)(2012广州调研)某食用白醋是由醋酸与纯水配制而成,用中和滴定的方法准确测定其中醋酸的物质的量浓度。实验步骤为:配制500ml浓度约为0.1moll-1的naoh溶液;用khc8h4o4标准溶液准确测定该naoh溶液的浓度;用已知准确浓度的naoh溶液测定醋酸的浓度。(1)称量所需的naoh固体置于大烧杯中,加入500ml蒸馏水,搅拌溶解。该配制步骤(填“可行”或“不可行”)。 (2)称量时naoh在空气中极易吸水,配制所得的naoh溶液浓度通常比预期(填“小”或“大”),这是不能直接配制其标准溶液的原因。 (3)查阅白醋包装说明,醋酸含量约为6g/100ml,换算成物质的量浓度约为moll-1,滴定前将白醋稀释(填“10”或“100”)倍。(已知醋酸的相对分子质量为60) (4)稀释白醋时需要的仪器有烧杯、玻璃棒、滴管、酸式滴定管、。 (5)准确量取稀释后的白醋20.00ml,置于250ml锥形瓶中,加水30ml,再滴加酚酞指示剂,用上述naoh标准溶液滴定至即为终点。重复滴定两次,平均消耗naoh标准溶液vml(naoh溶液浓度为cmoll-1)。 (6)原白醋中醋酸的物质的量浓度为moll-1。 专题七水溶液中的离子平衡1.d2.a3.d4.d5.b6.d7.bc8.bc9.(1)4.210-7(2)bc(3)白色沉淀转变为红褐色沉淀2fe3+3mg(oh)22fe(oh)3+3mg2+或fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2的溶解度,使mg(oh)2的溶解平衡发生移动,转化为溶解度更小的fe(oh)3沉淀10.(1)so2+h2oh2so3、2h2so3+o22h2so4(2)2oh-+so2s+h2o(3)酸nahso3溶液中存在hss+h+和hs+h2oh2so3+oh-,hs的电离程度强于水解程度ab(4)hs+h2o-2e-s+3h+h+在阴极得电子生成h2,溶液中c(h+)降低,促使hs电离生成s,且na+进入阴极室,吸收液得以再生11.(1)cu+h2o2+