【全程复习方略】2104高考化学一轮复习 单元评估检测（一）新人教版.doc

【全程复习方略】2104-2015学年高考化学一轮复习 单元评估检测（一）新人教版（45分钟 100分）一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分)1.丙烷作为燃料,燃烧后的产物为水和二氧化碳,对环境不会造成污染。用na表示阿伏加德罗常数,下列有关丙烷的叙述正确的是()a.丙烷的摩尔质量是44 gb.11.2 l丙烷中含有的分子数为0.5nac.常温常压下,相同体积的丙烷和二氧化碳的物质的量相等d.2.2 g丙烷分子中所含ch键的个数为0.5na2.(2013苏州模拟)设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.1 l 1.0 moll-1的盐酸中含有na个hcl分子b.1 l 1.0 moll-1的fecl3溶液中fe3+所带电荷总数为3na个c.na2o2与水反应转移na个电子时,生成11.2 l o2(标准状况)d.配制1 l 0.10 moll-1硫酸铜溶液,可将25.0 g cuso45h2o溶于1 l水中3.(2014许昌模拟)下列实验操作或结论正确的是()a.配制一定物质的量浓度的溶液时,容量瓶必须洁净、干燥,不漏水b.实验室里需要480 ml 2.0 moll-1的氢氧化钠溶液,配制时应称量氢氧化钠固体38.4 gc.25时,用惰性电极电解某浓度的naoh溶液,一小段时间后,naoh溶液的浓度可能增大,也可能不变d.实验室配制500 ml 0.2 moll-1的硫酸亚铁溶液,其操作是用天平称27.8 g绿矾,放入500 ml容量瓶,加水溶解、稀释、定容、摇匀4.(2014兰州模拟)同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为12,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是()a.同温同压下甲和乙的密度之比为11b.甲与乙的相对分子质量之比为11c.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为11d.等质量的甲和乙中的原子数之比为115.(2013泰安模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()a.0.3 moll-1的na2so4溶液中含有na+和so42-的总物质的量为0.9 molb.当1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度不是1 moll-1,只有当22.4 l氨气溶于水制得1 l氨水时,其浓度才是1 moll-1c.在k2so4和nacl的混合水溶液中,如果na+和so42-的物质的量相等,则k+和cl-的物质的量浓度一定相同d.10时,100 ml 0.35 moll-1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水,冷却到10时,其体积小于100 ml,它的物质的量浓度仍为0.35 moll-16.(2014哈尔滨模拟)把500 ml nh4hco3和na2co3的混合溶液分成五等份,取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含bmol hcl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(na+)为()a.(b10-a20)moll-1b.(2b-a)moll-1c.(5b-5a2)moll-1d.(10b-5a)moll-17.(能力挑战题)(2013黄石模拟)某同学利用如下方法来粗略测定青花瓷瓶的容积,把32.76 g nacl晶体放入到500 ml烧杯中,加入200 ml蒸馏水,待nacl完全溶解后,将溶液(包括洗涤液)全部转移到该瓶中,用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液,该溶液恰好能与10 ml 0.100 moll-1的agno3溶液完全反应。则下列说法正确的是()a.该青花瓷瓶的容积约为5.6 lb.常温下,该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg h2oc.常温常压下,该青花瓷瓶能容纳70 g n2d.标准状况下,充满hcl气体,加满水后所得溶液物质的量浓度为0.022 moll-1二、非选择题(本题包括4小题,共58分)8.(16分)(1)标准状况下,1.92 g某气体的体积为672 ml,则此气体的相对分子质量为。(2)在25、101 kpa的条件下,同质量的ch4和a气体的体积之比是158,则a的摩尔质量为。(3)两个相同容积的密闭容器x、y,在25下,x中充入ag a气体,y中充入ag ch4气体,x与y内的压强之比是411,则a的摩尔质量为。(4)相同条件下,体积比为12和质量比为12的h2和o2的混合气体,其平均相对分子质量分别是和。9.(14分)(2013烟台模拟)用na2co310h2o晶体,配制0.2 moll-1的na2co3溶液480 ml。(1)应称取na2co310h2o晶体的质量:_。(2)根据下列操作对所配溶液的浓度产生的影响,完成下列问题:na2co310h2o晶体失去了部分结晶水用“左码右物”的称量方法称量晶体(使用游码)碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈容量瓶未经干燥使用其中引起所配溶液浓度偏高的有(填序号,下同),偏低的有,无影响的有_。(3)下列操作中,容量瓶所不具备的功能有(填序号)。a.配制一定体积准确浓度的标准溶液b.贮存溶液c.测量容量瓶规格以下的任意体积的液体d.准确稀释某一浓度的溶液e.量取一定体积的液体f.用来加热溶解固体溶质(4)某同学改用固体na2co3配制上述na2co3溶液的过程如图所示:你认为该同学的错误步骤有(填序号)。a.1处b.2处c.3处d.4处10.(14分)氨和联氨(n2h4)是氮的两种常见化合物,在科学技术和生产中有重要的应用。根据题意完成下列计算:(1)联氨用亚硝酸氧化生成氮的另一种氢化物,该氢化物的相对分子质量为43.0,其中氮原子的质量分数为0.977,计算确定该氢化物的分子式为。该氢化物受撞击则完全分解为氮气和氢气。4.30 g该氢化物受撞击后产生的气体在标准状况下的体积为l。(2)联氨和四氧化二氮可用作火箭推进剂,联氨是燃料,四氧化二氮作氧化剂,反应产物是氮气和水。由联氨和四氧化二氮组成的火箭推进剂完全反应生成72.0 kg水,则推进剂中联氨的质量为。(3)氨的水溶液可用于吸收no与no2混合气体,反应方程式为6no+4nh3=5n2+6h2o,6no2+8nh3=7n2+12h2o。no与no2混合气体180 mol被8.90103g氨水(质量分数0.300)完全吸收,产生156 mol氮气。吸收后氨水密度为0.980 gcm-3。则该混合气体中no与no2的体积比为,吸收后氨水的物质的量浓度为(答案保留1位小数)。11.(14分)(能力挑战题)(2014宝鸡模拟)固体nh4al(so4)212h2o在加热时,固体残留率随温度的变化如图所示。(1)取a物质溶于水形成溶液,加入过量naoh溶液混合加热,反应的离子方程式为_。(2)b物质的化学式为_。(3)取b物质,于975灼烧得到的主要产物是c和一种氧化性气体,该反应的化学方程式为_,c分别与足量naoh溶液和稀硫酸反应,消耗两者物质的量之比为。(4)常温下,在0.10 moll-1b的溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有al(oh)3沉淀生成,当溶液的ph=10时,c(al3+)=moll-1(kspal(oh)3=310-34)。答案解析1.【解析】选c。摩尔质量的单位是gmol-1,a不正确;b项中未注明标准状况,不正确;同温同压下,相同体积的任何气体的物质的量都相等,c正确;2.2 g丙烷分子中所含ch键的个数应为0.4na,d不正确。【误区警示】本题易因忽视摩尔质量的单位、气体摩尔体积的使用条件而导致误选a或b。摩尔质量的单位是gmol-1,使用气体摩尔体积计算时,应是标准状况。2.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)电解质溶液的物质的量浓度的概念。(2)fe3+在水溶液中发生水解反应。(3)气体的体积受温度、压强的影响。【解析】选c。hcl是强电解质,盐酸中没有hcl分子,a不正确;fe3+在水溶液中发生水解,故1 l 1.0 moll-1的fecl3溶液中fe3+所带电荷总数小于3na个,b不正确;na2o2与水反应的化学方程式为2na2o2+2h2o=4naoh+o2,每转移na个电子时,生成0.5 mol o2,即11.2 l(标准状况),c正确;25.0 g cuso45h2o溶于1 l水中,所得溶液的体积不是1 l,d不正确。3.【解析】选c。容量瓶使用前需要检查是否漏水,并且洗净,但不必干燥,a项错误;没有480 ml的容量瓶,b项只能选用500 ml的容量瓶,故应称量naoh的质量为0.5 l2.0 moll-140 gmol-1=40.0 g,错误;电解naoh溶液实质上就是电解水,溶质的物质的量不变,但因为不知道原naoh溶液是否饱和,故无法判断其浓度是增大还是不变,c项正确;不能在容量瓶中进行溶解、稀释等操作,d项错误。4.【解析】选d。=m/v,由“同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占体积之比为12”可得同温同压下甲和乙的密度相等,a正确;根据阿伏加德罗定律,同温同压下,气体的密度之比等于相对分子质量之比,b正确;等质量的甲和乙的物质的量相等,故同温同体积下等质量的甲和乙的压强相等,但甲、乙分子中所含的原子数不一定相等,c正确,d不正确。【加固训练】在甲、乙两个密闭容器中,分别充入相同质量的co、co2气体,两容器的温度和压强均相同,则下列说法正确的是()a.co分子数比co2分子数少b.甲容器的体积比乙容器的体积小c.co的摩尔体积比co2的摩尔体积小d.甲中co的密度比乙中co2的密度小【解析】选d。气体质量相等,相对分子质量较小的气体的物质的量大,其体积大,密度小,故只有d项正确。5.【解析】选d。0.3 moll-1的na2so4溶液中,含有na+、so42-的总浓度为0.9 moll-1,但选项中未给体积,无法求离子的总物质的量;1 l水吸收22.4 l氨气的氨水浓度不是1 moll-1,且22.4 l氨气不知道是否是标准状况下的体积,故当氨水体积是1 l时,其浓度也不一定是1 moll-1;在k2so4、nacl混合液中,当n(na+)=n(so42-)时,n(k+)n(cl-),因为在溶液中应满足阴、阳离子的电荷守恒;d选项正确。6.【解析】选d。设五等份中nh4hco3和na2co3的混合溶液中nh4hco3和na2co3的物质的量分别为xmol、ymol,可列出方程式组2x=ax+2y=b,则可解出n(na2co3)=2b-a4mol,从而可求出该混合溶液中c(na+)为(10b-5a)moll-1,d项正确。7.【解题指南】解答本题要注意以下3点:(1)根据nacl溶液与agno3溶液反应计算出c(nacl)。(2)根据c(nacl)计算出nacl溶液的体积就是瓶子的容积。(3)常温常压下,不能用vm=22.4 lmol-1计算气体的物质的量。【解析】选b。根据ag+cl-=agcl可知,c(cl-)10010-3l=0.100 moll-11010-3l。c(cl-)=0.01 moll-1,设瓶子容积为v,则v=nc=0.56mol0.01moll-1=56 l,a错;常温下,56 l水的质量为56103g=56 kg,b正确;常温常压下,只知道n2的体积,无法求出其质量,c错;标准状况下,n(hcl)=v(hcl)vm=v(hcl)22.4 lmol-1,则c(hcl)=nv=v(hcl)22.4 lmol-1v=122.4moll-10.044 6 moll-1,d错。【方法技巧】标准状况下,盛有一定体积易溶气体容器倒置于水中,所形成溶液的物质的量浓度的计算方法为:标准状况下,n(气)=v(气)vm=v(气)22.4 lmol-1,形成溶液体积和气体体积相等,则c=nv=v22.4 lmol-1v=122.4 lmol-10.044 6 moll-1。8.【解析】(1)m=1.92 g/0.03 mol=64 gmol-1。(2)t、p相同时,体积之比等于物质的量之比,158=mg16 gmol-1mgm(a),m(a)=30 gmol-1。(3)t、v相同时,压强之比等于物质的量之比,411=agm(a)ag16 gmol-1m(a)=44 gmol-1。(4)体积比为12的h2和o2混合,m=12+2323=22质量比为12的h2和o2混合,m=1+212+232=1635.33。答案:(1)64(2)30 gmol-1(3)44 gmol-1(4)225.339.【解析】(1)配制0.2 moll-1的na2co3溶液480 ml实际上应该配制500 ml溶液,故需要na2co310h2o 0.1 mol,质量为28.6 g。(2)na2co310h2o晶体失去了部分结晶水会使得称量的固体中na2co3的物质的量比理论值大,会引起所配溶液的浓度偏高;称量时正确的操作是“左物右码”,用“左码右物”的称量方法称量晶体,根据m(砝码)=m(游码)+m(晶体)可知会引起所配溶液的浓度偏低;碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠会使得称量的固体中na2co3的物质的量比理论值小,会引起所配溶液的浓度偏低;称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈会使得称量的晶体的质量增大,使溶液的浓度偏高;容量瓶未经干燥就使用对溶液的浓度没有影响。(3)容量瓶不能贮存溶液,只能配制规定体积的溶液,不能测量任意体积的液体,也不能用来加热。(4)称量的固体的质量错误,应该是10.6 g;定容时不应该仰视。答案:(1)28.6 g(2)(3)b、c、f(4)b10.【解析】(1)n(n)=43.00.97714=3、n(h)=43.0-1431=1,因此化学式为hn3。2hn3=h2+3n2,4.30 g hn3参加反应生成0.2 mol混合气体,标准状况下的体积为4.48 l。(2)2n2h4+n2o4=3n2+4h2o,但当反应生成72.0 kg水时,参加反应的联氨的质量为m(n2h4)=72 000 g18 gmol-10.532 gmol-1=64 000 g=64 kg。(3)设一氧化氮、二氧化氮的物质的量分别为x、y,根据反应方程式和题干得出x+y=180mol5x6+7y6=156mol解得x=162 mol、y=18 mol,相同条件下体积之比等于物质的量之比:v(no)v(no2)=162mol18mol=91。参加反应的氨气的物质的量为162mol64+18mol68=132 mol,完全反应后氨气的物质的量为8.90103g0.30017 gmol-1-132 mol=25 mol,完全反应后溶液的体积为162mol30 gmol-1+18mol46 gmol-1+8.90103g-156mol28 gmol-10.980 gcm-310-3lml-1=10.429 lc(nh3