湖北省武汉四中等四所重点中学高一化学上学期期末考试试题.doc

湖北省部分重点中学2016-2017学年度上学期高一期末考试化 学 试 卷第i卷（选择题）可能用到的相对原子质量：h-1 o-16 fe-56 al-27 cl-35.5 一、单选题（每小题只有1个正确选项。3分1648分）1下列措施不利于节能减排、改善环境质量的有（ ） a积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料 b使用填埋法处理未经分类的生活垃圾 c发展低碳经济、循环经济，推广利用太阳能、风能的城市照明系统 d加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进武汉“8 +1”城市圈体化发展，减少汽车尾气排放2下列说法不正确的是 ()a1 mol o2中含有1.2041024个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 lb1 mol o3和1.5 mol o2含有相等的氧原子数c等体积、浓度均为1 moll-1的磷酸溶液和盐酸，含有的氢元素质量之比为31d等物质的量的干冰和葡萄糖(c6h12o6)中所含的碳原子数之比为16，氧原子数之比为133下列有关物质的应用正确的是 （ ） a用石英器皿盛装氢氟酸 b臭氧具有强还原性，可用于自来水的杀菌消毒 cfe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的铜 d硫酸钡俗称“钡餐”，可用于治疗胃酸过多4如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，用之可以进行的混合物分离操作分别是()a蒸馏、蒸发、萃取、过滤b蒸馏、过滤、萃取、蒸发c萃取、过滤、蒸馏、蒸发d过滤、蒸发、萃取、蒸馏5下列有关物质的应用不恰当的是（ ）a氧化铝可用作耐火材料 b氧化铁可用作红色油漆和涂料c浓氨水可检验氯气管道漏气 d二氧化硅可以制成光电池6下列反应的离子方程式正确的是（ ）a浓盐酸与铁屑反应的离子方程式：2fe + 6h+ = 2fe3+ + 3h2b钠与cuso4溶液反应的离子方程式：2na + cu2+ = cu+ 2na+cnahco3溶液与naoh溶液反应的离子方程式：hco3+ oh= h2o+ co2d将co2通入饱和碳酸钠溶液直至过量的离子方程式： 2na+ + co2 + co32- + h2o = 2nahco37下列判断正确的是 ()a可用水来确定某na2o粉末中是否含有na2o2b可用co2来确定某na2o粉末中是否含有na2o2c可利用在空气中加热的方法除去na2o中的na2o2d将足量的na2o2、na2o分别加到酚酞溶液中，最终溶液均为红色8如图表示配制一定物质的量浓度的nacl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是()9向20 ml 2 mol/l alcl3溶液中加入30 ml naoh溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，由此可知naoh溶液的物质的量浓度应该是()1 mol/l2 mol/l5 mol/l8 mol/la b c d10下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是：（ ） a酸性溶液中：nh4+、ba2+、alo2、cl b滴入酚酞显红色的溶液中：na+、k+、sio、hco3 c滴入石蕊显红色的溶液中：k+、ca2+、fe2+、no3 d澄清透明溶液中：k+、mno4、h3o+、so4211常温下，不可能与小苏打溶液反应生成二氧化碳气体的物质是（ ） a.酸溶液 b.碱溶液 c.盐溶液 d.氧化物 12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）实验现象结论a将氯气通入装有湿润的红色布条的集气瓶布条红色褪去hclo具有漂白性b将铜粉加入1.0 moll-1的fe2(so4)3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属fe比cu活泼c用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低d将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水蒸汽在高温下发生反应13下列分类标准不正确的是()a化学反应分为：氧化还原反应、非氧化还原反应(标准：是否有电子的转移)b分散系分为：溶液、胶体、浊液(标准：能否产生丁达尔效应)c纯净物分为：单质、化合物(标准：组成物质的元素种数)d化合物分为：电解质、非电解质(标准：溶于水或熔融状态能否导电)14下列有关金属的说法正确的是()a生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含b铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属c黑色金属材料包括铁、铬、锰及其化合物d金属一般都具有导电性、导热性、延展性15下列叙述中正确的是()a液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封b加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有co c向某溶液中加入ccl4，ccl4层显紫色，证明原溶液中存在i d加入稀盐酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含有cl16将2.8 g铁粉加入25 ml 2 moll-1的氯化铁溶液中，充分反应后，设溶液体积不变，关于其结果说法正确的是（ ）a铁粉与氯化铁溶液恰好完全反应，cl的物质的量浓度基本保持不变b向溶液中滴入几滴kscn溶液，溶液变为红色c氧化产物和还原产物的物质的量之比为1: 2d反应后溶液中fe2+ 的物质的量浓度为 4 moll-1第ii卷（非选择题）二、非选择题（本部分内容含5大题，共52分）17. （6分）某无色试样溶液可能含有以下离子中的一种或几种：k+、mg2+、al3+、cu2+、so42-、cl-。现进行如下实验： 取少量该试样溶液加入过量的氢氧化钡溶液，充分反应后过滤，得到沉淀1和溶液1。 向沉淀1中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。 向溶液1中通入适量二氧化碳气体，充分反应后过滤，得到沉淀2和溶液2。 向沉淀2中加入过量盐酸，沉淀溶解并放出气体。 另取少量该试样溶液进行焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃片观察到紫色火焰。（1）该试样溶液中肯定存在的离子有 。（2）该试样溶液中可能存在的离子有 。（3）该试样溶液中一定不存在的离子有 。18. （8分）已知： h2o2 + cr2(so4)3 + koh = k2cro4 + k2so4 + h2o（1）配平该方程式，并用单线桥法表示电子转移情况。（2）此反应中氧化剂是 。（3）若消耗1moll-1cr2(so4)3溶液的体积为50ml，则转移电子的物质的量是 。调ph操作滤液 晶体一系列操作足量稀硫酸h2o2滤液固体cu2ofe3o4sio2固体19（10分）以下是某化学兴趣小组制备晶体cuso45h2o的主要流程。已知：cu+在酸性条件下不稳定，易生成金属cu和cu2+。（1）操作的名称为 。（2）进行操作时需要用到的仪器有 。 a.烧杯； b.蒸馏烧瓶；c.容量瓶；d.普通漏斗；e.分液漏斗；f.蒸发皿；g.玻璃棒；h.铁架台（带铁圈、铁夹）；i.酒精灯； j.温度计。（3）若固体的成分为混合物，则其成分的化学式为 。（4）将h2o2加入滤液中，发生反应的离子方程式为 。20. （16分）请根据已有实验知识回答下列问题：（1）写出实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式 。（2）将（1）中制得的气体依次通过盛有 、 的洗气瓶，可得到纯净干燥的氯气。（3）若将氯气通入石蕊试液中，可观察到的现象是 。（4）若将氯气通入水中制成饱和氯水，将饱和氯水光照一段时间后，溶液颜色逐渐变浅，有关反应的化学方程式为 。（5）若向足量febr2溶液中滴入几滴饱和氯水，振荡，溶液呈浅黄色。你认为使溶液呈浅黄色的微粒是 ；请根据所学知识，选择合适的试剂，设计一个简单实验来验证你的推断正确： 。21.（12分）甲、乙、丙、丁均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去）。甲乙丙 丁 丁 丁（1）若丁为koh溶液，写出乙的一种用途 ，甲丙的离子方程式为 。（2）若丁为fe，写出向丙溶液中加入naoh溶液的化学方程式： _；该实验现象为 。（3）若甲、乙、丙均为焰色反应呈黄色的化合物，则丁可能为 。参考答案一、选择题 (3分16=48分) 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 b c c b d d a c 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 a d b a b d a c 17. （1）k+ mg2+ so42- （3分，答错0分） （2）al3+ cl （2分，答错0分）（3）cu2+ （1分，答错0分）18. 6e- （2分）（1） 3h2o2+1cr2(so4)3+10koh = 2k2cro4+ 3k2so4+ 8h2o （2分） （2）h2o2 （2分）（3）0.3mol （2分，无单位0分）19. （1）过滤 （2分）（2）a d g h （4分，答错0分，漏答酌情给分）（3）sio2、cu （2分，答错0分）（4）2fe2h2o22h=2fe32h2o （2分）20.（1）mno24hcl(浓)mncl22h2ocl2 （2分，漏写条件、符号扣1分，下同） （2）饱和食盐水、 浓硫酸 （各2分）光照（3）先变红后褪色 （2分）（4）cl2h2o=hclhclo ，2hclo = 2hclo2（各2分）（5）fe3 ；取少许浅黄色溶液，滴加几滴ks