高考化学一轮复习 专题九 水的电离和溶液的酸碱性课件.ppt

专题九水的电离和溶液的酸碱性 高考化学 课标专用 考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性1 2014课标 11 6分 0 463 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 a ph 5的h2s溶液中 c h c hs 1 10 5mol l 1b ph a的氨水溶液 稀释10倍后 其ph b 则a b 1c ph 2的h2c2o4溶液与ph 12的naoh溶液任意比例混合 c na c h c oh c hc2 d ph相同的 ch3coona nahco3 naclo三种溶液的c na 五年高考 a组统一命题 课标卷题组 答案dh2s是二元弱酸 在水溶液中分步电离 h2sh hs hs h s2 故ph 5的h2s溶液中 c hs h2co3 hclo 根据 越弱越水解 的原理知 水解程度 clo hc ch3coo 所以ph相同的三种溶液中的c na d项正确 规律方法酸 碱溶液稀释相同倍数时 强电解质溶液比弱电解质溶液的ph变化幅度大 但不管稀释至多少倍 最终都无限接近中性 易错警示在列电荷守恒式的过程中 容易出现离子考虑不全或忽略电荷数目的情况 考点二中和反应与中和滴定的迁移应用2 2016课标 12 6分 298k时 在20 0ml0 10mol l 1氨水中滴入0 10mol l 1的盐酸 溶液的ph与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol l 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 a 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂b m点对应的盐酸体积为20 0mlc m点处的溶液中c n c cl c h c oh d n点处的溶液中ph 12 答案d强酸滴定弱碱 达到滴定终点时溶液呈酸性 应选用甲基橙作指示剂 a项错误 若氨水和盐酸恰好反应生成nh4cl 溶液呈酸性 要使ph为7 盐酸应偏少 即m点对应的盐酸体积小于20 0ml b项错误 c项 m点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c n c cl c h c oh 错误 d项 n点对应的溶液为氨水 c oh 0 10mol l 1 1 32 1 32 10 3mol l 1 c h mol l 1 ph 11 lg1 32 12 正确 易错警示不要把酸碱恰好中和与溶液的ph 7混为一谈 酸碱恰好中和指酸和碱恰好反应 谁也没有剩余 而所得溶液的ph却不一定是7 若强酸与强碱恰好中和 则溶液ph 7 若强酸与弱碱恰好中和 溶液ph7 知识拓展中和滴定时应根据中和后溶液的酸碱性选择指示剂 若强酸与强碱相互滴定 选甲基橙或酚酞都可以 若强酸滴定弱碱 由于所得溶液呈酸性 所以要选择在酸性范围内变色的指示剂 甲基橙 若强碱滴定弱酸 则要选择在碱性范围内变色的指示剂 酚酞 3 2018课标 26 14分 硫代硫酸钠晶体 na2s2o3 5h2o m 248g mol 1 可用作定影剂 还原剂 回答下列问题 1 已知 ksp baso4 1 1 10 10 ksp bas2o3 4 1 10 5 市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质 选用下列试剂设计实验方案进行检验 试剂 稀盐酸 稀h2so4 bacl2溶液 na2co3溶液 h2o2溶液 2 利用k2cr2o7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度 测定步骤如下 溶液配制 称取1 2000g某硫代硫酸钠晶体样品 用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解 完全溶解后 全部转移至100ml的中 加蒸馏水至 滴定 取0 00950mol l 1的k2cr2o7标准溶液20 00ml 硫酸酸化后加入过量ki 发生反应 cr2o2 7 6i 14h 3i2 2cr3 7h2o 然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色 发生反应 i2 2s2o2 3s4o2 6 2i 加入淀粉溶液作为指示剂 继续滴定 当溶液 即为终点 平行滴定3次 样品溶液的平均用量为24 80ml 则样品纯度为 保留1位小数 答案 1 加入过量稀盐酸 出现乳黄色浑浊 吸 取上层清液 滴入bacl2 产生白色沉淀 2 烧杯容量瓶刻度 蓝色褪去95 0 解析本题考查离子的检验 化学实验方案的设计 溶液的配制 滴定终点的判断及化学计算 1 设计离子检验实验方案时注意排除杂质离子的干扰 检验市售硫代硫酸钠中含有硫酸根时 先加酸除去s2o2 3 再加入ba2 观察实验现象 实验过程为 取少量样品 加入除氧蒸馏水 固体完全溶解得无色澄清溶液 向溶液中加入过量稀盐酸 澄清溶液中出现乳黄色浑浊 有刺激性气体产生 静置 取少量上层清液于试管中 向试管中滴加bacl2溶液 产生白色沉淀 说明样品中含有so2 4 2 用na2s2o3溶液滴定i2时 加入淀粉溶液作指示剂 溶液变蓝 当i2反应完全时 蓝色褪去 即滴定过程中 当滴入最后一滴硫代硫酸钠溶液时 溶液蓝色褪去 半分钟不恢复时即为滴定终点 设样品中含xmolna2s2o3 5h2o 依据得失电子守恒知 0 5 2 xmol 3 2 0 00950mol l 1 0 02000l 解得x 1 14 10 3 即所取样品中n na2s2o3 5h2o 1 14 10 3mol 故样品纯度为 100 95 0 审题方法设计离子检验实验方案时 要注意排除杂质离子的干扰 答题模板设计离子检验实验方案模板 取少量待测试样于试管中 加入蒸馏水 向试管中加入 试剂 产生 现象 说明含有 离子 4 2016课标 27 15分 元素铬 cr 在溶液中主要以cr3 蓝紫色 cr oh 绿色 cr2o2 7 橙红色 cro2 4 黄色 等形式存在 cr oh 3为难溶于水的灰蓝色固体 回答下列问题 1 cr3 与al3 的化学性质相似 在cr2 so4 3溶液中逐滴加入naoh溶液直至过量 可观察到的现象是 2 cro2 4和cr2o2 7在溶液中可相互转化 室温下 初始浓度为1 0mol l 1的na2cro4溶液中c cr2o2 7 随c h 的变化如图所示 用离子方程式表示na2cro4溶液中的转化反应 由图可知 溶液酸性增大 cro2 4的平衡转化率 填 增大 减小 或 不变 根据a点数据 计算出该转化反应的平衡常数为 升高温度 溶液中cro2 4的平衡转化率减小 则该反应的 h0 填 大于 小 于 或 等于 3 在化学分析中采用k2cro4为指示剂 以agno3标准溶液滴定溶液中cl 利用ag 与cro2 4生成砖红色沉淀 指示到达滴定终点 当溶液中cl 恰好沉淀完全 浓度等于1 0 10 5mol l 1 时 溶液中c ag 为mol l 1 此时溶液中c cro2 4 等于mol l 1 已知ag2cro4 agcl的ksp分别为2 0 10 12和2 0 10 10 4 6价铬的化合物毒性较大 常用nahso3将废液中的cr2o2 7还原成cr3 该反应的离子方程式为 答案 1 蓝紫色溶液变浅 同时有灰蓝色沉淀生成 然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 2 2cro2 4 2h cr2o2 7 h2o 增大1 0 1014 小于 3 2 0 10 55 0 10 3 4 cr2o2 7 3hs 5h 2cr3 3so2 4 4h2o 解析 1 cr3 与al3 化学性质相似 cr3 蓝紫色 中加入naoh溶液 先生成cr oh 3沉淀 灰蓝色 继续滴加 沉淀溶解 生成cr oh 绿色 2 na2cro4溶液中的转化反应为2cro2 4 2h cr2o2 7 h2o 酸性增大 平衡右移 cro2 4的平衡转化率增大 由题图知 a点c cr2o2 7 0 25mol l 1 c cro2 4 1 0 0 25 2 mol l 1 0 5mol l 1 c h 1 0 10 7mol l 1 则平衡常数k 1 0 1014 升温 cro2 4的平衡转化率减小 说明平衡左移 即正反应为放热反应 h 0 3 c ag mol l 1 2 0 10 5mol l 1 c cro2 4 mol l 1 5 0 10 3mol l 1 4 cr2o2 7被还原成cr3 cr元素化合价降低 作氧化剂 则hs作还原剂 被氧化为so2 4 根据得失电子守恒 原子守恒及电荷守恒 即可得出反应的离子方程式 考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性1 2015广东理综 11 4分 一定温度下 水溶液中h 和oh 的浓度变化曲线如图所示 下列说法正确的是 a 升高温度 可能引起由c向b的变化b 该温度下 水的离子积常数为1 0 10 13c 该温度下 加入fecl3可能引起由b向a的变化d 该温度下 稀释溶液可能引起由c向d的变化 b组自主命题 省 区 市 卷题组 答案c升高温度时 水的电离平衡右移 c h 和c oh 均增大 kw随之增大 而c和b对应的kw相等 a项不正确 由图中数据可计算出该温度下 水的离子积常数kw c h c oh 1 0 10 7 1 0 10 7 1 0 10 14 b项不正确 加入fecl3后 由于fe3 水解促进了水的电离 使c h 增大 c oh 减小 但kw不变 可引起由b向a的变化 c项正确 该温度下 稀释溶液 kw不变 而c和d对应的kw不相等 d项错误 2 2015重庆理综 3 6分 下列叙述正确的是 a 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液ph 7c 25 时 0 1mol l 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d 0 1molagcl和0 1molagi混合后加入1l水中 所得溶液中c cl c i 答案ca项 醋酸电离的方程式为ch3coohch3coo h 加入少量ch3coona 增加了ch3coo 的浓度 从而使醋酸电离平衡逆向移动 抑制了醋酸的电离 b项 等体积等浓度的硝酸与氨水混合生成nh4no3 nh4no3中n能水解 n h2onh3 h2o h 溶液应呈酸性 则phc i 3 2014山东理综 13 5分 已知某温度下ch3cooh和nh3 h2o的电离常数相等 现向10ml浓度为0 1mol l 1的ch3cooh溶液中滴加相同浓度的氨水 在滴加过程中 a 水的电离程度始终增大b 先增大再减小c c ch3cooh 与c ch3coo 之和始终保持不变d 当加入氨水的体积为10ml时 c n c ch3coo 答案dch3cooh溶液中水的电离被抑制 当ch3cooh与nh3 h2o恰好反应时生成ch3coonh4 此时水的电离程度最大 再加入氨水 水的电离程度又减小 a项错误 knh3 h2o 温度不变 nh3 h2o的电离平衡常数及kw均不变 随着氨水的滴加 c h 减小 故减小 b项错误 未滴加氨水时 c ch3cooh c ch3coo 0 1mol l 滴加10ml氨水时 c ch3cooh c ch3coo 0 05mol l c项错误 由于ch3cooh和nh3 h2o的电离常数相等 故当加入氨水的体积为10ml时 c n c ch3coo d项正确 4 2014四川理综 6 6分 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 a 0 1mol lnahco3溶液与0 1mol lnaoh溶液等体积混合 所得溶液中 c na c co2 3 c hc c oh b 20ml0 1mol lch3coona溶液与10ml0 1mol lhcl溶液混合后溶液呈酸性 所得溶液中 c ch3coo c cl c ch3cooh c h c 室温下 ph 2的盐酸与ph 12的氨水等体积混合 所得溶液中 c cl c h c n c oh d 0 1mol lch3cooh溶液与0 1mol lnaoh溶液等体积混合 所得溶液中 c oh c h c ch3cooh 答案ba项 nahco3 naohna2co3 h2o 故溶液中离子浓度大小关系应为c na c co2 3 c oh c hc 错误 b项正确 c项 两溶液混合 nh3 h2o过量 溶液呈碱性 c oh c h c n c cl 故c cl c h c n c oh c错误 d项 两溶液等体积混合后 得ch3coona溶液 根据质子守恒得c oh c h c ch3cooh 故错误 考点二中和反应与中和滴定的迁移应用5 2018江苏单科 13 4分 根据下列图示所得出的结论不正确的是 a 图甲是co g h2o g co2 g h2 g 的平衡常数与反应温度的关系曲线 说明该反应的 h 0b 图乙是室温下h2o2催化分解放出氧气的反应中c h2o2 随反应时间变化的曲线 说明随着反应的进行h2o2分解速率逐渐减小c 图丙是室温下用0 1000mol l 1naoh溶液滴定20 00ml0 1000mol l 1某一元酸hx的滴 定曲线 说明hx是一元强酸d 图丁是室温下用na2so4除去溶液中ba2 达到沉淀溶解平衡时 溶液中c ba2 与c so2 4 的关系曲线 说明溶液中c so2 4 越大c ba2 越小 答案c本题考查化学反应原理图像的应用 由图甲可知 温度升高 lgk减小 即k值减小 平衡逆向移动 故正反应放热 h1 故hx为弱酸 c错误 由图丁可知c so2 4 与c ba2 成反比 即c so2 4 越大c ba2 越小 d正确 审题方法解答图像题时要看清横坐标 纵坐标对应的物理量及二者的关系 如图甲 随着温度升高 lgk逐渐减小 即k值逐渐减小 说明平衡逆向移动 6 2016江苏单科 10 2分 下列图示与对应的叙述不相符的是 a 图甲表示燃料燃烧反应的能量变化b 图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化c 图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程d 图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 答案a燃料的燃烧反应均为放热反应 反应物的能量应高于生成物的能量 故a项叙述与图甲不相符 7 2015广东理综 12 4分 准确移取20 00ml某待测hcl溶液于锥形瓶中 用0 1000mol l 1naoh溶液滴定 下列说法正确的是 a 滴定管用蒸馏水洗涤后 装入naoh溶液进行滴定b 随着naoh溶液滴入 锥形瓶中溶液ph由小变大c 用酚酞作指示剂 当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定d 滴定达终点时 发现滴定管尖嘴部分有悬滴 则测定结果偏小 答案ba项 滴定管洗涤后还需用naoh溶液润洗 b项 随着naoh溶液滴入 锥形瓶中发生反应hcl naohnacl h2o 直至hcl完全被消耗 因此溶液的ph由小变大 c项 酚酞滴入待测hcl溶液中 溶液是无色的 当溶液由无色变为红色 且半分钟内不褪色时停止滴定 d项 尖嘴部分的悬滴并未与待测hcl溶液反应 但已被计算在消耗的naoh溶液的体积中 从而使测定结果偏大 8 2017天津理综 9 18分 用沉淀滴定法快速测定nai等碘化物溶液中c i 实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液 准备标准溶液a 准确称取agno3基准物4 2468g 0 0250mol 后 配制成250ml标准溶液 放在棕色试剂瓶中避光保存 备用 b 配制并标定100ml0 1000mol l 1nh4scn标准溶液 备用 滴定的主要步骤a 取待测nai溶液25 00ml于锥形瓶中 b 加入25 00ml0 1000mol l 1agno3溶液 过量 使i 完全转化为agi沉淀 c 加入nh4fe so4 2溶液作指示剂 d 用0 1000mol l 1nh4scn溶液滴定过量的ag 使其恰好完全转化为agscn沉淀后 体系出现淡红色 停止滴定 e 重复上述操作两次 三次测定数据如下表 f 数据处理 回答下列问题 1 将称得的agno3配制成标准溶液 所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 2 agno3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 3 滴定应在ph 0 5的条件下进行 其原因是 4 b和c两步操作是否可以颠倒 说明理由 5 所消耗的nh4scn标准溶液平均体积为ml 测得c i mol l 1 6 在滴定管中装入nh4scn标准溶液的前一步 应进行的操作为 7 判断下列操作对c i 测定结果的影响 填 偏高 偏低 或 无影响 若在配制agno3标准溶液时 烧杯中的溶液有少量溅出 则测定结果 若在滴定终点读取滴定管刻度时 俯视标准液液面 则测定结果 答案 18分 1 250ml 棕色 容量瓶 胶头滴管 2 避免agno3见光分解 3 防止因fe3 的水解而影响滴定终点的判断 或抑制fe3 的水解 4 否 或不能 若颠倒 fe3 与i 反应 指示剂耗尽 无法判断滴定终点 5 10 000 0600 6 用nh4scn标准溶液进行润洗 7 偏高偏高 解析本题考查化学实验基本操作 实验数据的处理和误差分析等 1 配制250mlagno3标准溶液要用250ml容量瓶 胶头滴管 烧杯和玻璃棒 2 agno3见光易分解 因此agno3标准溶液要放在棕色试剂瓶中避光保存 3 本实验用nh4fe so4 2溶液作指示剂 fe3 水解会影响滴定终点的判断 为了抑制fe3 的水解 滴定应在ph 0 5的条件下进行 4 若操作颠倒 指示剂中含有的fe3 会与待测液中的i 反应 使指示剂耗尽 无法指示滴定终点 5 观察三次实验数据知 第1次数据与后两次实验数据相差较大 应舍去 第2次和第3次实验数据求平均值得消耗nh4scn标准溶液平均体积为10 00ml 由ag i agi ag scn agscn 知 c i 0 0600mol l 1 6 滴定管装入溶液之前必须用待装溶液润洗 故在滴定管中装入nh4scn标准溶液的前一步为用nh4scn标准溶液润洗滴定管 7 配制agno3标准溶液时烧杯中的溶液溅出 则配制的agno3标准溶液浓度偏小 滴定时消耗nh4scn溶液偏少 测定的c i 偏高 滴定终点时俯视读数 由于滴定管刻度 上小下大 故读数偏小 代入计算式的nh4scn标准溶液体积偏小 测定的c i 偏高 易混易错处理平行实验中的数据时 对于误差较大的数据应直接舍去 不能代入求平均值 9 2015山东理综 31 19分 毒重石的主要成分为baco3 含ca2 mg2 fe3 等杂质 实验室利用毒重石制备bacl2 2h2o的流程如下 1 毒重石用盐酸浸取前需充分研磨 目的是 实验室用37 的盐酸配制15 的盐酸 除量筒外还需使用下列仪器中的 a 烧杯b 容量瓶c 玻璃棒d 滴定管 2 加入nh3 h2o调ph 8可除去 填离子符号 滤渣 中含 填化学式 加入h2c2o4时应避免过量 原因是 已知 ksp bac2o4 1 6 10 7 ksp cac2o4 2 3 10 9 3 利用间接酸碱滴定法可测定ba2 的含量 实验分两步进行 已知 2cro2 4 2h cr2o2 7 h2oba2 cro2 4bacro4 步骤 移取xml一定浓度的na2cro4溶液于锥形瓶中 加入酸碱指示剂 用bmol l 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为v0ml 步骤 移取ymlbacl2溶液于锥形瓶中 加入xml与步骤 相同浓度的na2cro4溶液 待ba2 完全沉淀后 再加入酸碱指示剂 用bmol l 1盐酸标准液滴定至终点 测得滴加盐酸的体积为v1ml 滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管 0 刻度位于滴定管的 填 上方 或 下方 bacl2溶液的浓度为mol l 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 ba2 浓度测量值将 填 偏大 或 偏小 答案 1 增大接触面积从而使反应速率加快a c 2 fe3 mg oh 2 ca oh 2h2c2o4过量会导致生成bac2o4沉淀 产品产量减少 3 上方偏大 解析 1 把毒重石充分研磨的目的是增大接触面积使反应速率加快 用37 的盐酸配制15 的盐酸需用量筒 烧杯 玻璃棒 2 由表格中信息可知ph 8时fe3 可完全沉淀 mg2 ca2 未开始沉淀 ph 12 5时mg2 完全沉淀 ca2 部分沉淀 ksp cac2o4 ksp bac2o4 向含有ca2 和ba2 的溶液中加入h2c2o4 ca2 先形成cac2o4沉淀 但h2c2o4不能过量 否则ba2 也会被沉淀 3 滴定管 0 刻度位于滴定管的上方 由步骤 可知xmlna2cro4溶液中cro2 4的物质的量为v0b 10 3mol 步骤 中与ba2 形成沉淀的cro2 4的物质的量为 v0b v1b 10 3mol 则ymlbacl2溶液中ba2 的物质的量为 v0b v1b 10 3mol c bacl2 mol l 1 若步骤 中滴加盐酸时有少量待测液溅出 会导致所测盐酸体积v1偏小 若v1偏小 则v0b v1b偏大 ba2 浓度测量值将偏大 考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性1 2013大纲全国 12 6分 下图表示水中c h 和c oh 的关系 下列判断错的是 a 两条曲线间任意点均有c h c oh kwb m区域内任意点均有c h c oh c 图中t1 t2d xz线上任意点均有ph 7 c组教师专用题组 答案d水的离子积常数表达式为 kw c h c oh 适用于水及稀的水溶液 a项正确 观察题中图示 xz线表示溶液呈中性 c h c oh m区域溶液呈碱性 c oh c h b项正确 h2o l h aq oh aq h 0 升高温度平衡正向移动 图中z点kw 10 6 5 10 6 5 10 13大于x点的kw 10 7 10 7 10 14 所以t2 t1 c项正确 xz线上任意点表示溶液呈中性 由于各点温度不同 故ph不同 d项错误 2 2013天津理综 5 6分 下列有关电解质溶液的说法正确的是 a 在蒸馏水中滴加浓h2so4 kw不变b caco3难溶于稀硫酸 也难溶于醋酸c 在na2s稀溶液中 c h c oh 2c h2s c hs d nacl溶液和ch3coonh4溶液均显中性 两溶液中水的电离程度相同 答案c浓h2so4加入蒸馏水中时会放热 使kw变大 a项错误 caco3可以溶于醋酸的原因是 ch3coo 2ca能溶于水 而caso4是微溶物 不能类推 b项错误 c项 该式为na2s溶液中的质子守恒式的变形 正确 nacl是强酸强碱盐 对水的电离不产生影响 而ch3coonh4是弱酸弱碱盐 对水的电离起促进作用 两者影响不相同 d项错误 3 2012课标 11 6分 已知温度t时水的离子积常数为kw 该温度下 将浓度为amol l 1的一元酸ha与bmol l 1的一元碱boh等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 a a bb 混合溶液的ph 7c 混合溶液中 c h mol l 1d 混合溶液中 c h c b c oh c a 答案ca项 只有当ha为强酸 boh为强碱 或ha的电离常数ka与boh的电离常数kb相等时 溶液才呈中性 b项 只有当温度t 298k时ph 7的溶液才呈中性 d项为电荷守恒关系式 无论溶液呈酸性 碱性还是中性 该关系式均成立 c项 因c h c oh kw 中性溶液中c h c oh 故c h mol l 1 正确 考点二中和反应与中和滴定的迁移应用 4 2013山东理综 13 4分 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液 溶液中poh poh lg oh 与ph的变化关系如图所示 则 a m点所示溶液的导电能力强于q点b n点所示溶液中c ch3coo c na c m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d q点消耗naoh溶液的体积等于醋酸溶液的体积 答案c由题图可知q点溶液呈中性 m点ch3cooh过量 ch3cooh是弱酸 导电能力m点应小于q点 a项错误 图中n点溶液呈碱性 依据电荷守恒 c ch3coo c oh c na c h c h c ch3coo b项错误 m点的poh与n点的ph相同 表示m点的c oh 与n点的c h 相同 二者对水的电离影响程度相同 c项正确 ch3cooh与naoh恰好反应时生成的ch3coona水解显碱性 q点所示的溶液呈中性 说明ch3cooh过量 d项错误 5 2013浙江理综 12 6分 25 时 用浓度为0 1000mol l 1的naoh溶液滴定20 00ml浓度均为0 1000mol l 1的三种酸hx hy hz 滴定曲线如下图所示 下列说法正确的是 a 在相同温度下 同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序 hzc y c oh c h d hy与hz混合 达到平衡时 c h c z c oh 答案b由滴定曲线可推知三种酸的酸性强弱顺序为hz hy hx 故相同温度下 同浓度的三种酸的导电能力大小顺序为hz hy hx a错误 hy naohnay h2o 当v naoh 10 00ml时 hy被中和掉一半 此时溶液中c hy c y c h 10 5mol l ka hy c h 10 5 b正确 因hy酸性强于hx 故在hx hy的混合溶液中滴加naoh溶液时 hy先反应 当hx恰好被完全中和时 溶液是等浓度的nax与nay的混合溶液 考虑到x 的水解程度大于y 故最终溶液中离子浓度的大小顺序为c y c x c oh c h c错误 hy与hz混合 达到平衡时 根据电荷守恒可得c h c y c z c oh d错误 6 2013江苏单科 18 12分 硫酸镍铵 nh4 xniy so4 m nh2o 可用于电镀 印刷等领域 某同学为测定硫酸镍铵的组成 进行如下实验 准确称取2 3350g样品 配制成100 00ml溶液a 准确量取25 00ml溶液a 用0 04000mol l 1的edta na2h2y 标准溶液滴定其中的ni2 离子方程式为ni2 h2y2 niy2 2h 消耗edta标准溶液31 25ml 另取25 00ml溶液a 加足量的naoh溶液并充分加热 生成nh356 00ml 标准状况 1 若滴定管在使用前未用edta标准溶液润洗 测得的ni2 含量将 填 偏高 偏低 或 不变 2 氨气常用检验 现象是 3 通过计算确定硫酸镍铵的化学式 写出计算过程 答案 12分 1 偏高 2 湿润的红色石蕊试纸试纸颜色由红变蓝 3 n ni2 0 04000mol l 1 31 25ml 10 3l ml 1 1 250 10 3moln n 2 500 10 3moln so2 4 2 500 10 3molm ni2 59g mol 1 1 250 10 3mol 0 07375gm n 18g mol 1 2 500 10 3mol 0 04500gm so2 4 96g mol 1 2 500 10 3mol 0 2400gn h2o 1 250 10 2molx y m n n n n ni2 n so2 4 n h2o 2 1 2 10硫酸镍铵的化学式为 nh4 2ni so4 2 10h2o 解析 1 滴定过程中的反应方程式为 ni2 h2y2 niy2 2h c ni2 若滴定管未用edta标准溶液润洗会造成edta浓度偏低 消耗edta标准溶液体积增加 故结果偏高 7 2014重庆理综 9 15分 中华人民共和国国家标准 gb2760 2011 规定葡萄酒中so2最大使用量为0 25g l 1 某兴趣小组用图1装置 夹持装置略 收集某葡萄酒中so2 并对其含量进行测定 图1 图2 1 仪器a的名称是 水通入a的进口为 2 b中加入300 00ml葡萄酒和适量盐酸 加热使so2全部逸出并与c中h2o2完全反应 其化学方程式为 3 除去c中过量的h2o2 然后用0 0900mol l 1naoh标准溶液进行滴定 滴定前排气泡时 应选择图2中的 若滴定终点时溶液的ph 8 8 则选择的指示剂为 若用50ml滴定管进行实验 当滴定管中的液面在刻度 10 处 则管内液体的体积 填序号 10ml 40ml 40ml 4 滴定至终点时 消耗naoh溶液25 00ml 该葡萄酒中so2含量为 g l 1 5 该测定结果比实际值偏高 分析原因并利用现有装置提出改进措施 答案 1 冷凝管或冷凝器b 2 so2 h2o2h2so4 3 酚酞 4 0 24 5 原因 盐酸的挥发 改进措施 用不挥发的强酸如硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒进行对比实验 扣除盐酸挥发的影响 解析 1 仪器a是冷凝器 为使冷凝更充分 要让水在冷凝器中缓慢上升 所以水由b口进 若a口进 冷凝器中水装不满 2 so2具有还原性 而h2o2具有氧化性 所以反应为so2 h2o2h2so4 3 naoh是强碱 应装在碱式滴定管中 为赶出尖嘴处气泡 要让尖嘴部分略向上弯曲排出气泡 所以选 酚酞的变色范围在8 2 10 0之间 而滴定终点时溶液的ph 8 8 所以可以选择酚酞作指示剂 根据题意及滴定管的结构知 刻度 10 处至尖嘴部分均有溶液 所以滴定管内液体体积大于40ml 选 4 滴定时发生的反应为h2so4 2naohna2so4 2h2o 则可得n so2 n naoh 0 0900mol l 1 25 00 10 3l 1 125 10 3mol m so2 64g mol 1 1 125 10 3mol 7 2 10 2g 该葡萄酒中so2含量为 0 24g l 1 5 b中有盐酸 加热时挥发出的hcl气体进入c中 所以滴定时 多消耗了naoh溶液 从而使测定结果比实际值偏高 若仍用现有装置进行实验 可用硫酸代替盐酸 或用蒸馏水代替葡萄酒做对比实验 评析本题以滴定实验为载体 考查了化学实验 元素化合物性质 指示剂 化学计算等知识点 主要有两小题 4 和 5 题考生容易出错 4 中so2质量的计算时容易出错 5 中要学会综合分析误差原因 难度适中 考点一水的电离平衡与溶液的酸碱性1 2018河南洛阳第一次统考 13 能影响水的电离平衡 并使溶液中的c h c oh 的措施是 a 向水中通入so2b 将水加热煮沸c 向纯水中投入一小块金属钠d 向水中加入nacl 三年模拟 a组2016 2018年高考模拟 基础题组 答案a在水中存在水的电离平衡 h2oh oh 当向水中通入so2时发生反应 so2 h2oh2so3 h2so3h hs h2so3电离产生的h 使溶液中的h 的浓度增大 对水的电离起抑制作用 最终使水电离产生的h oh 的浓度远远小于溶液中的h 浓度 即溶液中的c h c oh a项正确 水的电离是吸热过程 升高温度促进水的电离 所以将水加热煮沸促进了水的电离 但是水电离产生的h 和oh 的个数总是相同的 所以升温后水中的h 和oh 的浓度仍然相等 b项错误 向纯水中投入一小块金属钠发生反应 2na 2h2o2naoh h2 naoh电离产生的oh 使水的电离平衡逆向移动 对水的电离起到了抑制作用 最终使整个溶液中的c oh c h c项错误 向水中加入nacl nacl是强酸强碱盐 对水的电离平衡无影响 所以溶液中的h 和oh 的浓度仍然相等 d项错误 2 2018河南天一大联考阶段检测五 13 室温时 用0 0200mol l 1稀盐酸滴定20 00ml0 0200mol l 1nay溶液 溶液中水的电离程度随所加稀盐酸体积的变化曲线如图所示 忽略滴定过程中溶液的体积变化 则下列有关说法中正确的是 已知 k hy 5 0 10 11 a 可选择酚酞作为滴定指示剂b m点溶液的ph 7c 图中q点水的电离程度最小 kw 10 14 d m点 c na c hy c y c cl 答案b滴定终点溶液显酸性 故可选择甲基橙作为滴定指示剂 a项错误 m点溶液中 c nay c hy 所以c y c hy 代入hy的电离常数表达式可得 k hy c h 5 0 10 11 所以ph 7 b项正确 由题图可知 q点水的电离程度最小 kw 10 14 c项错误 m点 由物料守恒可知 c na c hy c y d项错误 3 2018河北石家庄一模 13 常温下 向20 00ml0 1mol l 1ha溶液中滴入0 1mol l 1naoh溶液 溶液中由水电离出的氢离子浓度的负对数 lgc水 h 与所加naoh溶液体积的关系如图所示 下列说法中不正确的是 a 常温下 ka ha 约为10 5b m p两点溶液对应的ph 7 c b 20 00d m点后溶液中均存在c na c a 答案b lgc水 h 11 c水 h c水 oh 10 11mol l 1 根据常温下水的离子积求出溶液中c h kw c水 oh 10 3mol l 1 hah a c h c a 10 3mol l 1 ka ha 10 5 a项正确 n点水电离出的h 浓度最大 说明ha与naoh恰好完全反应生成naa p点溶质为naoh和naa 溶液显碱性 即p点ph不等于7 b项错误 0 b段水的电离程度逐渐增大 当达到b点时水的电离程度达到最大 即溶质为naa 说明ha和naoh恰好完全反应 b 20 00 c项正确 m点溶液ph 7 根据溶液呈电中性 存在c na c a m点后 c na c a d项正确 4 2017河南豫南九校质考 13 下列说法不正确的是 a 25 时kw 1 0 10 14 将稀硫酸加热至90 忽略溶液体积变化 其ph不变b ph与体积都相同的醋酸和硝酸溶液分别用0 1mol l 1氢氧化钠溶液恰好中和 所需的氢氧化钠溶液体积前者一定大于后者c 0 2mol l 1ch3coona溶液和0 1mol l 1盐酸等体积混合所得碱性溶液中 c na c h c ch3coo c cl d 向少量agno3溶液中滴加适量nacl溶液 再滴加适量ki溶液 若开始有白色沉淀生成 后逐渐变为黄色沉淀 即说明ksp agi ksp agcl 答案c决定溶液ph的因素是h2so4完全电离产生的c h 它不会随温度的变化而变化 a项正确 ph与体积都相同的醋酸的物质的量浓度远远大于硝酸的物质的量浓度 所以用0 1mol l 1naoh溶液恰好中和时 前者所需的naoh溶液体积一定大于后者 b项正确 根据电荷守恒 c na c h c ch3coo c cl c oh c项错误 agcl和agi化学式形式相同 一般ksp越小越易生成 d项正确 考点二中和反应与中和滴定的迁移应用5 2018福建泉州质检 13 常温下 向浓度均为0 1mol l 1体积均为10ml的两种一元酸 hx hy 溶液中 分别滴入0 1mol l 1naoh溶液 ph的变化曲线如图所示 下列说法中错误的是 a n点 c na c y c hy b m点 c x c na c 滴至ph 7时 消耗naoh溶液的体积 hx溶液 hy溶液d 滴入10mlnaoh溶液时 溶液中水的电离程度 hx溶液 hy溶液 答案a据图可知 浓度均为0 1mol l 1的两种一元酸 hx hy 溶液的ph都大于1 说明hx和hy均为弱酸 n点加入naoh溶液的体积为15ml naoh与hy的物质的量之比为3 2 则根据物料守恒得2c na 3c y 3c hy a项错误 m点加入naoh溶液的体积为5ml 根据反应方程式 naoh hxnax h2o可知 反应后所得溶液中hx和nax的物质的量相等 此时溶液的phc na b项正确 据图可知 浓度均为0 1mol l 1的两种一元酸hx hy溶液的ph大小关系为ph hx hy 因酸性越弱其对应的阴离子水解程度越大 所以滴至ph 7时 消耗naoh溶液的体积 hx溶液 hy溶液 c项正确 滴入10mlnaoh溶液时 hx和hy均恰好完全反应分别得到nax溶液和nay溶液 因酸性 hx hy 则x 的水解程度小于y 的水解程度 溶液中水的电离程度 hx溶液 hy溶液 d项正确 6 2018安徽皖北协作区联考 13 用0 10mol l 1盐酸滴定20ml0 050mol l 1na2co3和0 025mol l 1nahco3混合溶液 得出如图所示的滴定曲线 下列说法中不正确的是 a a点溶液显碱性的主要原因是 co2 3 h2ohc oh b b点溶液中 c na c hc c co2 3 c h2co3 c c点溶液中 c na c hc 2c co2 3 c cl d d点溶液中 c na c cl c hc c h c oh 答案ba点溶液为0 050mol l 1na2co3和0 025mol l 1nahco3混合溶液 na2co3和nah co3均能水解使溶液呈碱性 但主要原因是co2 3的水解 a项正确 b点加入10ml盐酸后 溶液中的溶质为nahco3和nacl b项错误 根据电荷守恒可知 c na c h c hc 2c co2 3 c cl c oh 由于c点溶液显中性 c h c oh 所以c na c hc 2c co2 3 c cl c项正确 d点加入20ml0 10mol l 1盐酸后 溶液中c nacl 0 050mol l 1 c nahco3 0 0125mol l 1 所以c na c cl c hc 又因为d点溶液phc oh d项正确 7 2018福建高三毕业班质检 7 常温下 用0 1mol l 1naoh溶液滴定新配制的25 0ml0 02mol l 1feso4溶液 应用手持技术测定溶液的ph与时间 t 的关系 结果如图所示 下列说法中错误的是 a ab段 溶液中发生的主要反应 h oh h2ob bc段 溶液中 c fe2 fe3 c h c oh c d点 溶液中的离子主要有na so2 4 oh d 滴定过程发生了复分解反应和氧化还原反应 答案bab段 新配制的25 0ml0 02mol l 1feso4溶液 为抑制水解加了些硫酸 溶液中发生的主要反应为h oh h2o a项正确 bc段 c h c fe3 b项错误 d点ph 11 72 表示滴定反应已完全结束 此时溶液中含有硫酸钠与过量的氢氧化钠 溶液中的离子主要有na so2 4 oh c项正确 滴定过程中发生的反应有酸碱中和反应 硫酸亚铁与氢氧化钠的复分解反应 氢氧化亚铁与氧气的氧化还原反应 d项正确 8 2017河南南阳等六市联考 13 某温度下 向一定体积0 1mol l 1的氨水中逐滴加入等浓度的盐酸 溶液中poh poh lgc oh 与ph的变化关系如下图所示 下列说法不正确的是 a m点和n点溶液中h2o的电离程度相同b q点溶液中 c n c nh3 h2o c cl c m点溶液的导电性小于q点溶液的导电性d n点溶液加水稀释 变小 答案b由于m点碱过量 n点酸过量 m点溶液中氢氧根离子浓度与n点溶液中氢离子浓度相同 对水的电离抑制能力相同 故两点溶液中水的电离程度相同 a正确 q点时ph poh 说明溶液呈中性 根据电荷守恒得 c n c h c cl c oh 则c n c cl b错误 m点溶液中溶质主要为一水合氨 为弱电解质 在溶液中部分电离 溶液中离子浓度较小 q点溶液中溶质主要为氯化铵 为强电解质 溶液中离子浓度较大 故m点溶液的导电能力小于q点 c正确 n点溶液加水稀释 kb 温度不变 kb不变 加水稀释氢离子浓度减小 c oh 增大 所以变小 故d正确 1 2018湖北鄂东南市级示范高中联盟学校联考 14 下列说法中正确的是 a nahso4和nahso3都属于酸式盐 二者不发生反应b 95 纯水的ph 7 说明加热可导致水呈酸性c 在生产中可用na2co3溶液处理锅炉水垢中的caso4 使之转化为疏松 易溶于酸的caco3d 中和100mlph 1的醋酸溶液和100mlph 1的盐酸所消耗的naoh的物质的量相等 一 选择题 每题5分 共40分 b组2016 2018年高考模拟 综合题组 时间 45分钟分值 70分 答案c二者能发生反应 nahso4 nahso3na2so4 h2o so2 a项错误 虽然95 纯水的ph 7 但纯水中h 浓度仍然等于oh 浓度 所以呈中性 b项错误 在生产中可用na2co3溶液处理锅炉水垢中的caso4 使之转化为疏松 易溶于酸的caco3 c项正确 hcl是强电解质 而醋酸是弱电解质 故等体积 等ph的两溶液中hcl的物质的量小于醋酸的物质的量 即醋酸溶液消耗的氢氧化钠多 d项错误 易错警示纯水永远是呈中性的 即纯水中水电离产生的h 和oh 浓度总是相等的 随温度升高 水的电离程度增大 h oh 浓度同时增大 2 2018安徽皖江名校联盟联考 16 下列叙述中不正确的是 a 常温下 ksp r oh 3 1 0 10 38 在c r3 0 010mol l 1的溶液中 当ph 2 0时r3 开始沉淀b 常温下 将0 1mol l 1ch3cooh溶液加水稀释 当溶液的ph从3 0升到5 0时 溶液中c ch3coo c ch3cooh 的值增大100倍c 0 02mol l 1的naoh溶液与0 02mol l 1的nahc2o4溶液等体积混合后有 c na 2 c c2o2 4 c hc2 c h2c2o4 d 常温下 将1 0mol l 1硫酸与amol l 1氨水等体积混合至溶液呈中性 则n的水解常数kh计算式为 a 1 10 7 答案d在c r3 0 010mol l 1的溶液中 r3 开始沉淀时 c oh ksp c r3 1 0 10 38 0 010mol l 1 1 0 10 12mol l 1 即ph 2 0时r3 开始沉淀 a项正确 根据电离平衡常数表达式可得 c ch3coo c ch3cooh k c h 温度不变 k不变 c ch3coo c ch3cooh 的比值与c h 有关 ph从3 0升高到5 0 c h 减小100倍 c ch3coo c ch3cooh 的值增大100倍 b项正确 0 02mol l 1的naoh溶液与0 02mol l 1的nahc2o4溶液等体积混合后 溶液中的溶质为na2c2o4 根据物料守恒 c na 2 c c2o2 4 c hc2 c h2c2o4 c项正确 溶液呈中性 根据电荷守恒c n 2c so2 4 1 0mol l 1 c nh3 h2o 1 mol l 1 n的水解常数kh c nh3 h2o c h c n 1 10 7 d项错误 3 2018河南开封一模 13 极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小 常用其负对数pc表示 pcb lgcb 如某溶液中溶质的物质的量浓度为1 10 5mol l 1 则该溶液中溶质的pc 5 下列说法中正确的是 a 电解质溶液的pc h 与pc oh 之和均为14b 用盐酸滴定某浓度的koh溶液 滴定过程中pc h 逐渐增大c bacl2溶液中逐滴加入硫酸溶液 滴加过程中pc ba2 逐渐减小d 某温度下ksp agcl 1 0 10 10 则其饱和溶液中pc ag pc cl 10 答案d溶液中的c h 和c oh 与水的电离程度有关 而水的电离程度随温度的升高而增大 如常温下kw c h c oh 1 0 10 14 则pc h pc oh 14 而在100 时kw c h c oh 1 0 10 12 则pc h pc oh 12 a项错误 用盐酸滴定某浓度的koh溶液时 滴定过程中c oh 逐渐减小 c h 逐渐增大 所以pc h 是逐渐减小的 b项错误 向bacl2溶液中逐滴加入硫酸溶液 滴加过程中c ba2 逐渐减小 则pc ba2 逐渐增大 c