高中化学一轮总复习 第19讲 反应热的计算同步训练 新人教版.doc

第19讲反应热的计算一、选择题1.已知下列热化学方程式：(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kj/mol(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kj/mol(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kj/mol(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kj/mol下列关系式正确的是()aac0 bbd0c2cb0 d2cd02.用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kjmol1下列说法不正确的是()a由反应可推知：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(l)h574 kjmol1b反应转移的电子数相同c0.2 mol ch4还原no2至n2，放出的热量为173.4 kjd若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol3.已知h2(g)、c2h4(g)和c2h5oh(l)的燃烧热分别是285.8 kjmol1、1411.0 kjmol1和1366.8 kjmol1，则由c2h4(g)和h2o(l)反应生成c2h5oh(l)的h为()a44.2 kjmol1 b44.2 kjmol1c330 kjmol1 d330 kjmol14.硫有多种单质。s(单斜)和s(正交)是其中的两种同素异形体。已知：s(单斜，s)o2(g)=so2(g)h1297.16 kjmol1s(正交，s)o2(g)=so2(g)h2296.83 kjmol1s(单斜，s)=s(正交，s)h3下列说法不正确的是()ah30)。(2)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点：减少污染；燃烧充分；方便运输。 11.以天然气为原料经合成气(co、h2)制化学品是目前天然气转化利用的主导技术路线，以甲烷的部分氧化为基础制备甲醚(ch3och3)和甲醇的工业流程如下：(1)甲烷的部分氧化反应如下：2ch4(g)o2(g)=2co(g)4h2(g)h71.2 kjmol1有研究认为甲烷部分氧化的机理为：ch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g)h1890.3 kjmol1ch4(g)co2(g)=2co(g)2h2(g)h2ch4(g)h2o(g)=co(g)3h2(g)h3250.3 kjmol1。则h2247.3 kj/mol。(2)催化反应室1中合成甲醚的反应为2co(g)4h2(g)ch3och3(g)h2o(g)，该反应为自发反应，则该反应的h(填“”或“”)0。(3)催化反应室2中发生如下反应：co(g)2h2(g)ch3oh(g)h0。在容积均为v l的、三个相同密闭容器中分别充入a mol co和2a mol h2，三个容器的反应温度分别为t1、t2、t3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时co的体积分数如图所示，此时、三个容器中一定达到化学平衡状态的是；都达到化学平衡状态时，co转化率最低的是。第19讲1d解析：因为氢气燃烧反应为放热反应，a、b、c、d都小于0。(1)(2)比较可知b2a，(1)(3)比较可知ca，(2)(4)比较可知db，(3)(4)比较可知2cd。2a3.a4c解析：根据盖斯定律，h3h1h2297.16 kjmol1(296.83 kjmol1)0.33 kjmol10)(2)减少污染；燃烧充分；方便运输11(1)247.3 kj/mol(2)(3)解析：(1)根据盖斯定律，h22hh12h32(71.2 kj/mol)(890.3 kj/mol)2250.3 kj/mol247.3 kj/mol。(2)由反应可知，反应后气体的物质的量减小，即混乱度减小，s0，根据ghts，反应能自发进行，则g0，故h必须小于0。(3)从，升温，则平衡向逆反应方向移动，且co含量降低，不