高中化学 第2章 第3节 第2课时 配位键学案 鲁科版选修3.doc

第2课时配位键学习目标1.掌握配位键的形成条件、表示方法，并知道配位键与共价键的区别和相似之处。2.知道一些常见的配合物的组成和结构。一、配位键1概念单方提供_，另一方提供_所形成的化学键。2形成条件形成配位键的一方(如a)是能够提供_的原子，另一方(如b)是具有能够接受_的空轨道的原子。3表示方法若a提供孤对电子，b提供空轨道，则配位键表示为_。如ag(nh3)2oh中的配位键可表示为_，cu(nh3)4so4中的配位键可表示为_。4配位键与共价键的相似之处与区别相似之处：都是原子间通过共用电子形成的化学键。区别：配位键的共用电子对是由_，不是由_的。二、配合物由_的原子或离子，与含有_的分子或离子通过_构成的化合物。1下列不属于配合物的是()acu(nh3)4so4h2obag(nh3)2ohckal(so4)212h2odnaal(oh)42在cu(nh3)42离子中nh3与中心离子cu2结合的化学键是()a离子键 b非极性键c极性键 d配位键3向盛有少量nacl溶液的试管中滴入少量agno3溶液，再加入氨水，下列关于实验现象的叙述不正确的是()a先生成白色沉淀，加入足量氨水后沉淀消失b生成的沉淀为agcl，它不溶于水，但溶于氨水，重新电离成ag和clc生成的沉淀是agcl，加入氨水后生成了可溶性的配合物ag(nh3)2cld若向agno3溶液中直接滴加氨水，产生的现象也是先出现白色沉淀后又消失4已知zn2的4s和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么zncl42的空间构型为()a直线形 b平面正方形c正四面体形 d正八面体形5气态氯化铝(al2cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键关系如下图所示。请将下图中你认为是配位键的斜线加上箭头。 练基础落实知识点一配位键1下列物质中，存在的化学键的种类最多的是()anaoh bhclocmgcl2 dnh4cl2以下微粒含配位键的是()n2hch4ohnhfe(co)3fe(scn)3h3oag(nh3)2oha bc d全部知识点二配位键的形成条件3下列不能形成配位键的组合是()aag、nh3 bh2o、hcco3、co dag、h4下列微粒中，不含孤对电子的是()ah2o bnhccl dnh3知识点三配合物5下列物质不属于配位化合物的是()acuso45h2o bfe(scn)2cl2cnh2cl dag(nh3)2oh6下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()a配位化合物中必定存在配位键b配位化合物中只有配位键ccu(h2o)62中的cu2提供空轨道，h2o中的氧原子提供孤对电子形成配位键d配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用练综合拓展7下列物质不能溶于浓氨水的是()aagcl bcu(oh)2cagoh dfe(oh)38在nh中存在4个nh共价键，则下列说法正确的是()a4个共价键的键长完全相同b4个共价键的键长完全不同c原来的3个nh键的键长完全相同，但与由配位键形成的nh键不同d4个nh键的键长相同，但键能不同9下列现象的变化与配合物的形成无关的是()a向fecl3溶液中滴加kscn，出现红色b向cu与cl2反应的集气瓶中加入少量h2o，呈绿色，再加水，呈蓝色c向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变深d向alcl3溶液中逐滴加入nh3h2o溶液至过量，出现白色沉淀10.nh3与bf3可以通过配位键形成nh3bf3。(1)配位键的形成条件是_。(2)nh3bf3中_原子提供孤对电子，_原子提供空轨道。11已知ti3可形成配位数为6的配合物。现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为ticl36h2o，为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：(1)分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；(2)分别往待测溶液中滴入agno3溶液，均产生白色沉淀；(3)沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与agno3溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液与agno3溶液反应得到的沉淀质量的2/3，则绿色晶体配合物的化学式为_，该配合物中的配位体为_，含有的化学键类型是_。12水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。(1)写出与h2o分子电子数相等的微粒_(写一个即可)。(2)水分子在特定条件下容易得到一个h形成水合氢离子(h3o)。下列对上述过程的描述不合理的是_。a氧原子的杂化类型发生了改变b微粒的形状发生了改变c微粒的化学性质发生了改变d微粒中的键角发生了改变(3)将白色的无水cuso4固体溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配位数是4的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：_。13在fe3、cu2、zn2、ag、h2o、nh3、f、cn、co中，哪些可以作为中心原子？哪些可以作为配位体？中心原子：_；配位体：_。第2课时配位键双基落实一、1孤对电子空轨道2孤对电子孤对电子3abh3nagh3ncu24一方提供双方共同提供二、过渡金属孤对电子配位键课堂练习1ccu(nh3)4so4h2o中cu(nh3)42中的cu2与4个nh3形成4个配位键；ag(nh3)2oh中ag(nh3)2中的ag与2个nh3形成2个配位键；naal(oh)4中al(oh)4中的al3与4个oh中的1个形成配位键；因此，cu(nh3)4so4h2o、ag(nh3)2oh、naal(oh)4都属于配合物，而kal(so4)212h2o中k、al3与so之间只存在离子键，故kal(so4)12h2o是盐。2d3b本题考查agcl的生成与溶解的实验现象，由于ag与nh3分子能通过配位键而发生反应：ag2nh3=ag(nh3)2，所以agcl、agoh等沉淀都能溶于氨水中。4c本题考查杂化轨道类型与配合物的空间构型的关系。zn2的4s和4p轨道形成的4个sp3杂化轨道，与4个cl形成4个配位键，所以zncl42的空间构型为正四面体形。5.解析cl原子最外层有7个电子(其中1个为未成对电子)，al原子最外层有3个电子，每个al原子与三个氯原子形成三对共用电子，总共为6个电子，不能满足8电子稳定结构，而每个氯原子各有三对孤对电子，可以通过配位键满足al的8电子稳定结构。课时作业1dnaoh中存在离子键和极性共价键，hclo中只存在极性共价键，mgcl2中只存在离子键，nh4cl中存在离子键、极性共价键和配位键三种。2c3d配位键的形成条件必须是一方能提供孤对电子，另一方能提供空轨道，a、b、c三项中，ag、h、co3能提供空轨道，nh3、h2o、co能提供孤对电子，所以能形成配位键，而d项ag与h都只能提供空轨道，而无法提供孤对电子，所以不能形成配位键。4b5c配位化合物为过渡元素的原子提供空轨道，其他粒子提供孤对电子形成的化合物，但c选项中无过渡元素的原子。a、b、d中均有，所以选c。6b配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，cu2有空轨道，h2o中氧原子有孤对电子，可以形成配位键，配位化合物应用领域特别广泛，d选项中提到的几个领域都在其中。7d本题考查常见配合物的形成。agcl、cu(oh)2、agoh与氨水分别形成ag(nh3)2、cu(nh3)42、ag(nh3)2而使沉淀溶解，fe(oh)3不与浓氨水反应，选d。8a9dfe3、cu2、fe2、al3的外围电子排布分别为3s23p63d5、3s23p63d9、3s23p63d6、2s22p6，fe3、cu2、fe2具有3d空轨道，而al3不具有空轨道。a项fe3与scn形成配合物离子；b项cu2与h2o形成配合物离子；c项fe2、fe3与h2o形成配合物离子而有颜色；d项al3与nh3h2o反应生成al(oh)3沉淀。10(1)一方提供空轨道，另一方提供孤对电子(2)nb11ticl(h2o)5cl2h2oh2o、cl离子键、共价键、配位键解析根据实验，等质量的两种晶体的样品配成溶液，最后所得agcl白色沉淀的质量：绿色晶体为紫色晶体的2/3，可知绿色晶体中有2个cl位于外界，结合ti3形成配位数为6的配合物，可得绿色晶体配合物的化学式为ticl(h2o)5cl2h2o。该配合物中的配位体有两种，为h2o、cl。含有的化学键类型是离子键、共价键、配位键。12(1)nh3(或nh、ch4、nh、hf等)(2)a(3)cu24h2o=cu(h2o)42解析(2)水分子中氧原子采取sp3杂化形成4个杂化轨道，其中2个轨道由孤对电子占据，依据价层电子对互斥模型，孤对电子互相排斥，使水的空间构型呈v形。在一定条件下水分子与氢离子结合形成配位键，