高中化学 第3章第四节第2课时知能优化训练同步试题 鲁科版必修1.doc

2013年高一化学同步试题：第3章第四节第2课时知能优化训练 鲁科化学必修1 word版含答案1(2011年天津高一检测)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()a从海水中可以得到nacl，电解熔融nacl可制备cl2b海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化c海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质d利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析：选a。b项，蒸发过程为物理变化；c项，海水中的钾元素为化合态，得到单质钾必须经过化学变化；d项，潮汐是涨潮、落潮的过程，潮汐发电过程中无化学变化。2下列各项操作，错误的有()a用乙醇萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗b进行分液时，分液漏斗中的下层液体，从下端流出，上层液体则从上口倒出c萃取、分液前需对分液漏斗检漏d为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将上面的塞子拿下解析：选a。乙醇与水互溶，不能做萃取剂，无法用分液漏斗分离。3下列物质不能使湿润的淀粉ki试纸变蓝的是()a碘水 b溴水c碘化钾溶液 d氯气解析：选c。使湿润的淀粉ki试纸变蓝是碘单质的特性。溴水和氯气均可氧化i而产生i2。4(2011年济南高一检测)已知溴易挥发，碘易升华，向含有nabr和ki的混合溶液中通入过量氯气充分反应后将溶液蒸干，并灼烧所得物质，最后剩余的固体是()anacl和ki bnacl、kcl和i2ckcl和nabr dkcl和nacl解析：选d。本题主要考查cl2、br2、i2氧化性的相对强弱及br2、i2的特性。三者的氧化性：cl2br2i2，那么其离子的还原性：clbri，cl2应先氧化i，后氧化br，过量的cl2将br、i从它们的溶液中完全置换出来，在蒸干、灼烧的过程中溴挥发、碘升华，所以剩余固体为nacl和kcl。5在ki淀粉溶液中滴入少量naclo溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_，离子方程式是_。在上述蓝色溶液中滴加足量的na2so3溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_，离子方程式是_。以上实验条件下，clo、i2、so的氧化性由强到弱的顺序是_。解析：ki淀粉溶液i2i。答案：i能被hclo氧化成i2，i2遇淀粉变蓝2iclo2h=i2clh2oi2能被so还原成isoi2h2o=so2h2icloi2so1广东正在建设海洋强省。下列说法不正确的是()a从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应b往淡水中加入nacl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输c赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的d海洋经济专属区的资源开发可获得fe、co、k、au、mg、b等金属解析：选d。海带中的碘是化合态，变成单质时发生氧化还原反应，a对；淡水中加入nacl等物质后配成的人造海水与海水成分相近，有利于鲜活海产品的生存，b对；赤潮是由水体中富含氮、磷等营养元素引起的，而工农业生产和生活废水中含有较多的氮、磷元素，c对；硼元素是非金属元素不是金属元素。2(2011年德州高一检测)下列物质在水处理过程中肯定不会用到的是()akal(so4)212h2o bcl2cca(clo)2 dkno3解析：选d。利用a中al3的水解，除去水中悬浮颗粒物以达到净水的目的，b、c利用产物hclo，可以杀菌、消毒。3医生建议患甲状腺肿的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的()a碘元素 b氯元素c铁元素 d钾元素解析：选a。甲状腺肿是由碘缺乏引起的，因此需要补碘。4(2011年枣庄高一检测)下面的叙述正确的是()a碘易升华，所以要保存在铁盖旋紧的试剂瓶中b液溴应保存在棕色的带有磨口玻璃塞的试剂瓶中，并加少量水进行水封c漂白粉可露置在空气中保存d碘易溶于酒精，所以用酒精可以从碘水中萃取碘解析：选b。碘与铁反应，漂白粉露置在空气中其中的ca(clo)2会与空气中的co2、h2o反应而变质。酒精与水互溶不能萃取碘水中的碘。5从海水中可以提取溴，但得到的液溴中常溶有少量氯气，除去氯气应该采用的方法是()a加入适量的ki溶液b通入溴蒸气c加入适量的氢氧化钠溶液d加入适量的溴化钠溶液解析：选d。a项cl22ki=2kcli2又引入单质i2且ki也能与br2反应。b项不能除去cl2，c项naoh与cl2、br2都能反应，d项cl22nabr=2naclbr2。6盛液溴的试剂瓶中加入一定量的水，其目的是()a制得溴水 b比较溴和水的密度c将液溴隔离空气 d防止液溴挥发解析：选d。因为溴易挥发，且溴在水中溶解度不大，在保存溴时为防止溴挥发常加入少量水形成水封。7下列物质不会因见光而分解的是()anahco3 bhno3cagi dhclo解析：选a。本题主要通过对一些常见物质是否分解及分解原因的分析，考查考生对元素化合物知识的掌握程度。题目所给四种物质在受热时皆易分解，而在见光时，hno3、agi和hclo易分解，而nahco3不分解，所以答案为a。8(2011年烟台高一检测)将下列物质分别加入溴水中，溴水颜色不变浅的是()kcl晶体h2s气体ccl4mgnaohna2co3na2so3febr2a bc d均不可解析：选c。溴水中因存在br2分子而呈橙色，欲使其退色，有两种可能：是用有机溶剂(ccl4、汽油等)将其萃取进入有机层；是发生化学反应，使br2转变为br，题给试剂中h2s、mg、naoh、na2so3、febr2都能与溴水反应，na2co3能与hbr反应。9下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是()配料精盐、碘酸钾、抗结剂碘含量3515 mg/kg储存方法密封、避光、防潮食用方法烹饪时，待食品熟后加入碘盐a.高温会导致碘的损失b碘酸钾可氧化氯化钠c可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾d该碘盐中碘酸钾含量2050 mg/kg解析：选a。2kio32ki3o2，5iio6h=3i23h2o，加热时i2升华，故a正确；在该条件下kio3不能氧化nacl，b错；淀粉遇碘单质变蓝，而不是碘的化合物，c错；题表中碘含量表示的是碘元素的含量为2050 mg/kg，d错。10(2011年济南高一检测)氯化碘(icl)的化学性质跟氯气相似，预计它跟水反应的最初生成物是()ahi和hclo bhcl和hiochclo3和hio dhclo和hio解析：选b。icl中“i”带正电荷结合水分子中的oh，形成hio，则带负电荷的“cl”结合水分子中带正电荷的h，形成hcl。11碘缺乏症遍及全球，多发生于山区，南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区。我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高。据估计我国患者大约有1000万人。为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐。我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾(kio3)。据此回答下列问题：(1)碘是合成下列哪种激素的主要原料之一_。a胰岛素b甲状腺激素c生长激素 d雄性激素(2)长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患_。a甲状腺亢进 b佝偻病c地方性甲状腺肿 d糖尿病(3)可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为：_。氧化产物与还原产物的物质的量之比为_；能观察到的明显现象是_。解析：5kikio36hcl=3i26kcl3h2o，i2遇淀粉变为蓝色；上述反应中3 mol i2中有5 mol i来源于ki,1 mol i来源于kio3，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为51。答案：(1)b(2)c(3)5kikio36hcl=3i26kcl3h2o51溶液变蓝12有一瓶无色气体，可能含有h2s、co2、hbr、hcl、so2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，向溶液中加入盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀。则该无色气体中肯定有_，肯定没有_，不能肯定是否有_。解析：h2s与so2不能同时存在。将混合气体通入氯水中得到无色透明溶液，则一定无h2s(cl2h2s=s2hcl)和hbr(cl22hbr=br22hcl)。由于再加盐酸酸化的bacl2溶液，出现白色沉淀，则一定含so2，因为so2cl22h2o=h2so42hcl，h2so4bacl2=baso42hcl，不能确定是否含有co2和hcl。答案：so2h2s和hbrco2和hcl13地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，故溴有“海洋元素”之美称。海水中溴元素以br形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图：(1)步骤反应的离子方程式是_。(2)步骤蒸馏的过程中，温度应控制在8090 ，温度过高或过低都不利于生产，请解释原因_。(3)为什么不直接用“溴水混合物”而要用“溴水混合物”进行蒸馏，得到液溴？_。解析：(1)读懂流程图，结合学过的重点方程式，可以写出离子方程式2brcl2=br22cl。(2)温度过高，大量的水蒸气随溴排出，溴气中水蒸气的含量增加；温度过低，溴不能完全蒸出，产率太低。(3)“溴水混合物”中虽然含有溴单质，但浓度低，如果直接蒸馏，处理量大，生产成本高，经过“空气吹出、so2吸收、氯气氧化”等步骤实际上是将溴水浓缩了。答案：见解析14a和b均为钠盐的水溶液，a呈中性，b呈碱性并具有氧化性，下述为相关实验步骤和实验现象：请回答：(1)写出a、b和c的化学式：a_，b_，c_。(2)依次写出ad和de(e中含有某5价元素的含氧酸根离子)的离子方程式：_。(3)写出将so2气体通入k溶液中发生反应的离子方程式：_。(4)写出由fh的化学方程式：_。解析：本题通过无机化合物之间的网络图来考查相关的元素及其重要化合物知识的掌握程度并以此为依托考查学生分析、归纳、总结的思维能力。题中黄绿色气体f必为