广东省东莞石龙三中中考化学复习 探究实验与定性及定量分析（四）（无答案） 人教新课标版.doc

广东省东莞石龙三中中考化学复习 探究实验与定性及定量分析（四）（无答案） 人教新课标版1. （2006南通）请你参与某学习小组进行研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道，天然水中一般都含有ca2、mg2、hco3等离子，在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质水垢（主要成分为碳酸盐、碱等的混合物）。同时，他们还查阅到下列有关物质的溶解性：物 质ca(hco3)2mg(hco3)2ca(oh)2mg(oh)2caco3mgco3溶解性可溶可溶微溶不溶不溶微溶【提出猜想】水垢的主要成分一定含有mg(oh)2和 ，可能含有ca(oh)2和 。【设计方案】甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入 ，没有白色沉淀，说明水垢中无ca(oh)2。乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按图组装仪器，将50g水垢试样放入锥形瓶中，加入足量某酸溶液；测量一定时间内干燥管内物质增加的质量（见下列曲线）；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞b，从导管a处缓缓鼓入一定量的空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变。0 30 60 90 120 时间/s增加的质量/g10203040后续装置略水垢浓硫酸bnaoh溶液a碱石灰讨论：a步骤加入样品前还应检查 ，所加的酸溶液是 。b装置的作用是 ；从导管a处缓缓鼓入一定量的空气时，装置的作用是_。c研究性小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有mgco3，理由是 。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有 。2.学习九年级化学上册时，同学们对蜡烛燃烧进行了探究，小华等同学意犹未尽，决定再进行进一步的探究，请你参与完成其中的一些步骤：（一）蜡烛火焰探究（1）点燃蜡烛，将一根小木条迅速平放入火焰中，约1s后取出，现象如图a所示。这证明焰心 。（2）向焰心斜向插入一支短玻璃管，发现玻璃管中无明显现象（如图b），在玻璃管的上口点燃，上口产生火焰， 这说明焰心处的物质具有的性质是 。（3）猜想和验证猜想操作现象结论假设1：焰心气体全为二氧化碳在未点燃的短玻璃管上口 假设1不成立假设2：焰心气体含石蜡蒸气和一氧化碳取一较长的细玻璃管用湿冷毛巾包住中部，将玻璃管下端插入焰心，上端试用火焰点燃 假设2成立取下长玻璃管，打开湿毛巾，观察玻璃管内 （二）验证蜡烛的燃烧产物，并测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比。设计的实验装置如下（注：反应前装置中的空气及反应后a瓶内残留的燃烧产物均忽略不计；无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝色）：（1）实验步骤有：称量再称量点燃蜡烛，并通入氧气（控制氧气流量）停止通氧气，使蜡烛熄灭按图示连接仪器将装置冷却至室温。则实验步骤的顺序是（填数字序号） 。 （2）可供选择的试剂有：稀硫酸、浓硫酸、盐酸、澄清石灰水、氢氧化钠浓溶液等。则装置c、d中所盛放的试剂依次为 、 装置e的作用是 。（3）为测定蜡烛中碳、氢两种元素的质量比，反应前、后必须称量装置（填装置序号） 的质量。3. fe(oh)3是一种红褐色沉淀，fe(oh)2却是一种白色沉淀，它们都可以在水中通过发生复分解反应来制得，比如：fecl3 +naoha+nacl，则a沉淀是 。由于fe(oh)2不稳定，在水中只要有一点氧气就极易发生反应生成fe(oh)3，其反应的化学方程式： ，因而在溶液中较难制得纯净的fe(oh)2 。若按照常规的正确方法向fecl2溶液中滴加naoh溶液，很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色沉淀。你猜想灰绿色沉淀最可能的成分是 。若将18克fe(oh)2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有fe、o元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式。fe56, o16 4.(2008南通中考)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为fe粉、活性炭及少量nacl、水。使用一段时间后，其中的fe粉会转变成fe2o3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的fe粉占变质前fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀h2so4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的naoh溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g fe2o3（注：滤液中的fe元素已全部转化为fe2o3）。求：（1）8.0 g滤渣中fe和fe2o3两种物质的总质量。 （2）该“脱氧剂”在未变质时，fe粉和活性炭的质量之比。 （3）该“脱氧剂”的变质程度。 5.（2009全国复赛）为了测定硫酸铵和氯化铵混合物中氯化铵的质量分数，甲、乙两位同学按下图所示的实验步骤进行实验：(1)实验时，甲同学使用硝酸银溶液作试剂a，乙同学选用氯化钡溶液作试剂a。其中所选择的试剂a不合理的是_同学。(2)以下都是指正确使用试剂a时进行的实验：为进行称量、溶解、反应、过滤、洗涤沉淀的各项操作，准备了以下仪器：托盘天平与砝码、烧杯、过滤器、铁架台及附件、胶头滴管、量筒。其中还缺少的一件必备仪器是_。简述判断沉淀b是否洗净的方法_。若实验中测得样品质量为w g，沉淀质量为mg则氯化铵的质量分数=_。若过滤所得沉淀未经洗涤即烘干称重，测得结果将_(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。6.(2008镇江）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究。【产品与原理】该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品纯碱（na2co3）和化肥nh4cl。生产原理是：将nh3和co2通入饱和食盐水中得到nahco3和nh4cl的混合物，反应为：nacl（饱和）+ nh3 + co2 + h2o = nahco3+ nh4cl；分离出nahco3，加热制得纯碱。【生产流程】 【相关资料】 nh4cl = nh3+hcl 已知20时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）物质naclnahco3nh4clnh3co2溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9【问题讨论】： 操作、中，相同操作的名称为 。 反应中发生了两个反应，分别写出反应的化学方程式： 反应中得到纯碱的化学方程式为： 。 溶液b中的溶质有 。 anh4cl bnahco3 cnacl dnh4hco3 上述生产流程中可循环使用的是 （填序号）。a.挥发性气体c b.溶液d c.氢氧化镁 d.化肥nh4cl (6) 不用其它试剂，检查所得nh4cl产品是否纯净的方法及操作是_。【组成确定】 称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化； 另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀hno3，再滴加agno3溶液，有白色沉淀。 由上述实验可确定纯碱样品含有杂质 （写化学式）。【含量测定】工业纯碱标准：（na2co3%）优等品一等品合格品99.298.898.0称取纯碱样品10.8g加入适量水,再加入过量cacl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为 品。计算过程：【总结反思】某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将cacl2溶液改为bacl2溶液，测定误差会减小，其理是 。某同学用下面两种精心设计的方法可以制得白色的fe(oh)2沉淀。方法一：用不含氧气的蒸馏水配置feso4溶液与氢氧化钠溶液，然后反应制备。（1）除去蒸馏水中溶解的氧气，常采用 的方法。（2）先在试管中注入feso4溶液后，还要在试管中滴入 ，然后再考虑加入naoh溶液，实验更容易获得成功。（3）生成白色沉淀的操作是用长滴管吸取不含o2的naoh溶液，插入feso4溶液液面下，再挤出naoh溶液，这样操作的理由是 。方法二：用右图装置来制备。（1）在装置中加入fe和稀h2so4,写出其反应的化学方程式 。（2）在装置中加入naoh浓溶液。（3）为了制得白色fe(oh)2沉淀,在装置和中加入试剂,打开止水夹,塞紧橡胶塞,反应一段时间后再夹紧止水夹,在夹紧止水夹之前的实验步骤是 , 写出夹紧止水夹后中的反应方程式 、 。（4）这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色，其原因是 。(5)将18克fe(oh)2在空气中高温加热到质量不再变化为止，最终得到16克只含有fe、o元素的剩余固体，请你通过计算来确认该固体的化学式。fe56, o-16反思与应用：在化学实验中对于滴管到底能否伸入容器口内部去滴液体你的看法是 。(2006南通)阳光牌小包装“脱氧剂”成分为fe粉、活性炭及少量nacl、水。使用一段时间后，其中的fe粉会转变成fe2o3而变质。某化学兴趣小组欲探究使用过的阳光牌“脱氧剂”的变质程度(已变质的fe粉占变质前fe粉的质量分数)，设计并进行如下探究过程。步骤（1）取食品包装袋中的阳光牌“脱氧剂”一袋，将里面的固体溶于水，过滤、洗涤、干燥滤渣。步骤（2）取步骤（1）中的滤渣8.0 g，加入足量的稀h2so4与滤渣充分反应，过滤、洗涤、干燥得固体1.2 g。步骤（3）取步骤（2）中的滤液，加入足量的naoh溶液，得到的固体经洗涤后转移到坩埚中，充分加热、冷却、称量，得到8.0 g fe2o3（注：滤液中的fe元素已全部转化为fe2o3）。求：（1）8.0 g滤渣中fe和fe2o3两种物质的总质量。 （2）该“脱氧剂”在未变质时，fe粉和活性炭的质量之比。 （3）该“脱氧剂”的变质程度。 （1）温度低于外焰 （2）可燃性 （3） 猜想操作现象结论假设 点燃 可以燃烧 假设不成立假设 可以点燃 假设成立 有白色固体 （二）（1） （2）浓硫酸 澄清石灰水 吸收二氧化碳（3）bcde （2007镇江中考）课外化学兴趣小组的同学利用某化工厂的废碱液（主要成分为na2co3，还含有少量nacl，其它杂质不计）和石灰乳为原料制备烧碱，并对所得的烧碱粗产品的成分进行分析和测定。【粗产品制备】 （1）将废碱液加热蒸发浓缩，形成较浓的溶液，冷却后与石灰乳混合，发生反应的化学方程式为 。 （2）将反应后的混合物过滤，得到的滤液进行蒸发结晶，制得naoh粗产品。【粗产品成分分析】（1） 取适量粗产品溶于水，滴加ba(no3)2溶液出现白色浑浊，发生反应的化学方程式为 ，该粗产品中一定不含有 ，理由是 。 （2）该小组同学通过对粗产品成分的实验分析，确定该粗产品中含有三种物质。【粗产品含量测定】na2co3含量的测定： （1）该兴趣小组的同学设计了下图所示的实验装置。取10.0g粗产品，进行实验。 【说明】碱石灰是cao与naoh 的固体混合物。e装置中的饱和nahco3溶液是为了除去二氧化碳气体中的氯化氢，发生的反应为:nahco3 十hc1 = nacl十co2十h2o。h装置的作用是：防止空气中的二氧化碳和水蒸气被g中碱石灰吸收。 （2）操作步骤 连接好装置，检查气密性；打开弹簧夹c，在a处缓缓通入一段时间空气；称量g的质量；关闭弹簧夹c，慢慢滴加浓盐酸至过量，直至d中无气泡冒出；打开弹簧夹 c，再次缓缓通入一段时间空气；再次称量g的质量，得前后两次质量差为0. 48g。 （3）问题探究 f中的试剂应为 ，b装置的作用是 ， 若没有h装置，则测定的na2co3的质量分数会 （填“偏大”、“偏小”、“不变”）。 事实上10.0g粗产品只能产生0.44g co2。请你仔细分析上述实验，解释实验值0. 48g比正确值0.44g偏大的原因（假设操作均正确） 。 （4）数据计算 根据正确值0.44g可求得粗产品中na2co3的质量分数为 。 naoh含量的测定： 该小组同学又另取10.0g粗产品，逐滴加入20的盐酸至恰好完全反应时，消耗盐酸的质量为36. 5g放出co2 0.44g（不考虑二氧化碳气体的溶解）。求原粗产品中naoh的质量分数。（写出计算过程）（2005镇江）某校化学课外兴趣小组的同学在研究性学习课上展示了一套如右下图所示的实验装置（假设每步化学反应都完全，氧化铁样品中的杂质不参加反应）。查阅资料：草酸在浓硫酸存在时加热发生如下反应： h2c2o4 co+co2+h2o通过讨论，同学们对这套装置有了多种认识。（1）第一小组同学说：从实验安全和实验操 作程序看,首先要检查装置的气密性,实验开始先加热_（填a或d）处，实验结束时，应_（填先或后）停止d处的加热；从环保的角度讲，在e装置后还应对尾气进行处理，其方法是： 。（2）第二小组的同学说：用该实验装置可以 检验一氧化碳与氧化铁反应的产物，其中b装置的作用_ ；e装置的作用_ ；一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式为 _ _ _。（3）第三小组的同学说：利用这套装置还可以测定氧化铁样品中氧化铁的质量分数。他们的测定方法是：称量氧化铁样品的质量10.0 g，样品与玻璃管的总质量为60.0 g,完全反应并冷却后再称量玻璃管与剩余固体的总质量为57.6 g。计算实验测得氧化铁样品中氧化铁的质量分数为 。（4）第四小组同学说：利用这套装置还有另外测定样品中氧化铁的质量分数的方法：先称量氧化铁样品的质量,再分别称量e装置在反应前后的总质量，即可计算求得样品中氧化铁的质量分数。但按此方法实际实验测定结果却偏大，分析造成偏大的原因可能是 。 (2008攀枝花)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：mg24、fe56、zn65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.035.035.035.0剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少? (2007青岛中考)有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸铜、硝酸钾、硫酸钠、氯化钡中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验： (1)取该固体粉末少量加足量水，搅拌，静置，得到白色沉淀，上层为无色溶液； (2)过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀不溶解。根据以上实验可推断原固体粉末一定不含物质是_,一定含物质是_,不能确定的物质是_。(3)为确定这包固体粉末的组成，小华取原固体粉末700g加足量水充分溶解后过滤，将沉淀洗涤、干燥。称得起质量为466g。通过计算后，确定这包固体粉末的组成是_。某班同学在实验结束进行废弃物处理时，将生石灰cao、碳酸钠溶液倒入指定的洁净容器静置后，发现容器底部有白色不溶物存在，上层为无色清液。为了研究以上物质间的反应情况，他们决定对上层清液中溶质的组成进行探究。查阅资料：氧化钙和水反应生成氢氧化钙；fe(oh)3是不溶于水的红褐色沉淀。提出猜想：溶质为naoh和ca(oh)2；溶质为naoh和na2co3；溶质为naoh。验证猜想：老师只为同学们准备了下列试剂：k2co3溶液 ba(no3)2溶液 酚酞试液 fecl3溶液请你认真分析后填写完成实验报告，以证明猜想是正确的。实验步骤实验现象实验结论取上层清液于试管中，滴加k2co3溶液 猜想成立取上层清液于试管中，滴加 有白色沉淀产生 猜想成立 猜想成立过氧化钠(na2o2)是一种淡黄色固体，常温下能与水和二氧化碳发生化学反应。某学校两个实验小组的同学为探究其与二氧化碳的反应，用下图所示的装置进行实验。一段时间后，将带余烬的木条插入试管d中，木条复燃。请回答下列问题：（1）b装置的作用_。为了检验b装置的作用是否彻底，可在上图_ _. _之间（填写装置序号）增加一个 （选填e或f）装置。（2）第1小组同学认为na2o2与co2反应生成了na2co3和o2，则该反应的化学方程式为：_。（3）第2小组同学认为na2o2与co2反应除生成na2co3和o2外，还有可能生成nahco3。你认为呢?简述理由_。（4）装置d的作用是 。有同学设计实验方案，探究反应后试管d的溶液中是否有naoh剩余，请帮助其完成下列实验报告。实验方案实验现象有关化学方程式实验结论取样，先向溶液中滴加过量的 溶液；产生白色沉淀 d溶液中有naoh剩余。静置，取上层清液，滴加 溶液。产生蓝色沉淀 （5）第3小组同学认为试管中的氢氧化钠溶液与co2反应除生成na2co3外，还有可能生成nahco3。你同意吗? 若同意,请你写出试管内发生反应的化学方程式: 【数据处理】该小组的同学向100 g 8%的naoh溶液中通入co2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，称量所得固体的质量为13.7 g ，则白色固体的成分是 。【继续探究】该小组的同学为进一步验证自己的结论，继续查找资料，得到下表。根据上表数据，确定该白色固体组成的方法是_。(6)【反思】通过该探究实验，你还想探究的是_。除去水分（防止过氧化钠与水反应）；b、c；e 2na2o2 + 2co2 = 2na2co3 + o2不能；根据质量守恒定律，反应物中不含h元素（答出原因才给分）吸收多余的二氧化碳（防止二氧化碳对检验氧气产生干扰）；实验方案实验现象有关化学方程式实验结论取样，先向溶液中滴加过量的 cacl2或bacl2或ca(no3)2 或ba(no3)2 溶液；产生白色沉淀cacl2+ na2co3 = caco3+2 nacl d溶液中有naoh剩余。静置，取上层清液，滴加cucl2或cu(no3)2或cuso4 溶液。产生蓝色沉淀2naoh+cucl2= cu (oh)2 +2 nacl 20时，在100g水中加入11g该白色固体，充分溶解后，若有白色固体剩余，为碳酸氢钠；否则为碳酸钠。反思碳酸钠和碳酸氢钠化学性质上有哪些差异（2008荆州）草木灰是农村常用的一种钾肥，其中只有其有效成分k2co3能溶于水。实验中学化学兴趣小组的同学为了测定某草木灰中k2co3的含量，称取该草木灰100g用足量的水将其溶解。经过滤、洗涤（洗液并入滤液中）后，将滤液蒸发至80.4g时停止加热并冷至室温，再向其中逐滴加入稀盐酸，同时将生成的co2用足量的石灰乳ca(oh)2吸收。加入盐酸的质量m与石灰乳中增加的质量m的关系如图所示。（1）写出坐标中曲线上a点的含义：_；（2）草木灰中k2co3的质量分数和所用稀盐酸中溶质的质量分数各是多少？（3）滤液中的k2co3与盐酸恰好完全反应时所得的溶液中，溶质的质量分数是多少？（2006济南）在一烧杯中盛有100gbacl2和hcl的混合溶液，向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的na2co3溶液，混合溶液的质量与所滴入na2co3溶液的质量关系曲线如图所示：请根据题意回答问题：（1）在实验过程中，有气体放出，还可以看到的明显实验现象是 。（2）在实验过程中放出气体的总质量为 g。烧杯中溶液的质量/g0106g212g滴入na2co3溶液的质量/gab（3）当滴入na2co3溶液至图中b点时，通过计算求此所得不饱和溶液中溶质质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）某校研究性学习小组进行了一个有趣的实验探究：【提出问题】实验室有一瓶久置的naoh，变质程度怎样？【设计方案】先称取21.2g 的naoh样品（杂质为na2co3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入一定质量分数的稀硫酸直至过量，根据生成co2的质量计算出na2co3的质量，从而进一步确定样品中naoh的质量分数。 【进行实验】实验测得加入稀盐酸的质量与产生co2气体的质量关系如右图所示。【数据处理】写出以下计算过程：（1）该样品中na2co3的质量为多少？（2）该样品中naoh的质量分数为多少？【反思与交流】从图中0a点说明:在naoh 与na2co3的混合溶液中，加入强酸，首先反应的物质是 ；根据反应方程式分析，naoh部分变质或全部变质，与没有变质的naoh相比，反应时消耗强酸的量 。【数据处理】从图中得知：产生co2的最大量为2.2g。（1）解：设该样品中na2co3的质量为x，则： na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2（1分） 106 44 x 2.2g （1分） （1分） （2）则样品中naoh质量分数为： （1分） 答：样品中na2co3的质量为5.3g；naoh的质量分数为75.0%。【反思与交流】naoh 相同 （2分）右下图是某种加钙食盐标签的一部分，请仔细阅读后回答以下问题：配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾净含量：500.0g成分表：氯化钠？%钙（以ca计）0.5%1.3%碘（以i计，20.050.0）mg/（1）包装标签上 元素被称为“智力之花”，可预防甲状腺肿大。（2）若已知该食盐中钙元素的质量分数为1%，则食盐中碳酸钙的质量分数为 。（3）由于标签上氯化钠的含量已模糊不清，为了测定食盐中氯化钠的含量，某同学取100 .0g样品加水溶解过滤后，加入足量的硝酸银，生成了白色的氯化银沉淀220.8g。试计算该食盐中氯化钠的质量分数（精确到0.1%）。（1）碘（1分）（2）（2分）2.5%（1%40%）（3）设100g食盐样品中氯化钠的质量为x.。 nacl + agno3 = nano3 + agcl （1分） 58.5 143.5 x 220.8 g （1分） （1分）则食盐中氯化钠的质量分数为 (1分)答：该食盐样品中氯化钠的质量分数为90.0%。某校进行实验考核。实验室提供了一包由两种盐等质量混合而成的白色粉末和一瓶标签破损的未知酸溶液。为了确定各自成分，甲同学设计了以下实验：已知：气体a是绿色植物光合作用的原料，固体b是重要的调味品，也是人的正常生理活动所必不可少的物质。请回答下列问题：（1）气体a是 ；（2）未知酸溶液是 。（3）推测白色粉末的可能组成是 。可能发生反应的化学方程式是 。（4）乙同学取10g白色粉末，也按甲同学的方案进行实验，最终测得固体b的质量为8.5g，则这包白色粉末的组成一定是 。（6分）（1）co2 (2) hcl （3）na2co3和nacl nahco3和nacl na2co3和nahco3 na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2（4）nahco3和nacl（2008湖北初赛）某学习小组的同学向100 g8%的naoh溶液中通入co2一段时间后，低温蒸发结晶，得到白色固体，对该白色固体的成分，该小组的同学进行了猜测：（1）甲同学认为该白色固体可能是naoh与na2co3的混合物。你认为该固体还可能是 或 或 。（2）如果甲同学的结论是正确的，请你设计实验证明白色固体中存在naoh，请将方案填入下表中：实验操作实验现象结论（3）乙同学称量所得白色固体的质量为13.7 g ，则白色固体的成分是 。(2006济南）现有一混合气体，其主要成分为co，含有少量水蒸气，还可能含有少量hcl气体。某化学课题组的同学欲用该混合气体进行实验：检验hcl气体是否存在，并除去hcl气体用干燥纯净的co气体还原不纯的氧化铜试样（其中的杂质不发生变化）实验co气体还原氧化铜生成的气体生成物的性质试用如图所示的仪器组装一套实验装置，完成上述实验任务。请回答下列问题：（1）实验进行时，若要气体从左向右流动，则这几种仪器组件的连接顺序应是（填写仪器导管接口处字母）：（ ）接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）。（2）判定hcl气体是否存在的根据是 。（3）仪器b的作用是 。（4）仪器d中的现象是 。（5）反应进行完全后，若仪器d中物质增重a g，则仪器c中的试样质量减少 g.(计算结果可为分数形式)(2007盐城中考)碳酸钠，化学式na