高考化学二轮复习训练 专题三 溶液.doc

专题三溶液1等质量的cuo和mgo粉末分别溶于相同体积的硝酸中完全溶解，得到的cu(no3)2和mg(no3)2溶液的浓度分别为a moll1和b moll1，则a与b的关系为()aab ba2bc2ab da5b2300 ml al2(so4)3溶液中，含al3为1.62 g，在该溶液中加入0.1 moll1 ba(oh)2溶液300 ml，反应后溶液中so的物质的量浓度为()a0.4 moll1 b0.3 moll1c0.2 moll1 d0.1 moll13以下仪器，用蒸馏水洗净后便可立即使用而不会对实验结果造成误差的是()中和滴定用的锥形瓶中和滴定用的滴定管容量瓶配制一定体积、一定物质的量浓度的naoh溶液，用于称量的小烧杯量筒(量取浓h2so4用)a bc d4某学生配制了100 ml 1 moll1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 moll1，那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 ml的容量瓶中后，没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切a bc d5某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm3，其中镁离子的质量分数为5.1%,300 ml该溶液中氯离子的物质的量约等于()a0.37 mol b0.63 molc0.74 mol d1.5 mol6某溶液中大量存在以下五种离子：no、so、fe3、h、m，其物质的量之比为n(no)n(so)n(fe3)n(h)n(m)23131，则m可能为()afe2 bmg2cco dba27工业用cao和硝酸反应制ca(no3)24h2o晶体，为确保制备过程既不补充水分，又无水剩余，则应选用的硝酸质量分数()a30% b63%c70% d84%8在标准状况下，将a l nh3完全溶于水得到v ml氨水，溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c moll1。下列叙述中正确的是()w100%c若上述溶液中再加入v ml水后，所得溶液的质量分数大于0.5w若上述溶液中再加入0.5v ml同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为c(nh)c(cl)c(oh)c(h)a bc d9下图是nacl、mgso4的溶解度曲线。下列说法正确的是()a只有在t1 时，nacl和mgso4的溶解度才相等bt1 t2 ，mgso4的溶解度随温度升高而减小c在t2 时，mgso4饱和溶液的溶质质量分数最大d把mgso4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出10(1)将40 g naoh溶于水，配成250 ml溶液甲，甲的浓度为_moll1(将正确选项的标号填入空格，下同)。将50 ml甲加水稀释至100 ml后，得溶液乙，乙的浓度为_moll1。将10 ml乙溶液与质量分数为9%、密度为1.11 gcm3的naoh溶液10 ml混合，该混合溶液丙的浓度为_moll1(忽略溶液体积变化)。混合溶液丙能与_ml 0.5 moll1的盐酸恰好完全中和。a4 b1 c2 d90e45 f35 g4.25 h2.25(2)若12.4 g na2x中含有0.4 mol钠离子，na2x的摩尔质量是_，x的相对原子质量是_。11常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，得到密度为1.17 gcm3的混合溶液。(1)该混合溶液中nacl的质量分数为_。(2)该混合溶液中nacl的物质的量浓度_moll1。(3)在1 000 g水中需加入_mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合溶液浓度相等(保留1位小数)。12某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积，设计的简易实验装置如图所示，该实验的主要操作步骤如下：.配制浓度均为0.5 moll1的h2so4和h2c2o4溶液。用_量取10.00 ml 0.5 moll1 h2so4和h2c2o4溶液分别于两个锥形瓶中。分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记录_。反应结束后，读取量筒内水的体积为y ml。.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：(1)用密度为1.84 gcm3 98%的浓h2so4，配制浓度为250 ml 0.5 moll1的h2so4溶液，所需要的主要仪器有_、_、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：使乙、丙中液面相平；将装置冷却至室温；读取量筒内水的体积。这三步操作的正确顺序是_。(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是_。(4)简述速率不等的原因_，铜丝不与酸接触的原因是_。13将10 g复盐cuso4x(nh4)2so4yh2o加到过量的naoh溶液中，加热；生成的氨用100 ml 0.5 moll1硫酸全部吸收，多余的硫酸用2 moll1 naoh溶液中和，用去naoh溶液25 ml。已知复盐中so的质量分数为48%，则x_，y_。答案1c2d3b4d5d6b7c8d9c