从实验学化学 学生版.doc

【我生命中最最最重要的朋友们，请你们认真听老师讲并且跟着老师的思维走。学业的成功重在于考点的不断过滤，相信我赠予你们的是你们学业成功的过滤器。谢谢使用！】专题从实验学化学一、考点、热点回顾（一）、化学实验基础知识（二）、以物质的量为中心的计算2、 典型例题专题1 化学实验的基本方法专题归纳化学实验的基本知识包括仪器的使用、基本操作以及观察、分析、描述实验现象的能力，是化学检测题中的必考内容。题型以选择题、填空题为主，既有常规仪器的规格和使用方法的考查，又有正误操作的辨析及具体实验操作方法的叙述等。例题分析【例1】设计学生实验要注意安全、无污染、现象明显。根据启普发生器原理，可用底部有小孔的试管制简易的气体发生器(见右图)。若关闭K，不能使反应停止，可将试管从烧杯中取出(会有部分气体逸散)。下列气体的制取宜使用该装置的是()A用二氧化锰(粉末)与双氧水制氧气B用锌粒与稀硫酸制氢气C用硫化亚铁(块状)与盐酸制硫化氢D用碳酸钙(块状)与稀硫酸制二氧化碳【例2】下列有关实验的叙述，正确的是()A用量筒量取5.00mL 1.00molL1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度可配制0.100molL1盐酸B用10mL的量筒准确量取9.50mL水C向碘水中加入CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘D稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中进行搅拌专题2 物质的检验、分离和提纯专题归纳常见的物质的检验方法包括：观察法，加热法，水溶法，焰色反应，点燃法，指示剂法，显色法，互滴法，两两混合法等。常用的分离提纯方法包括：过滤，结晶、重结晶，蒸发，分液，蒸馏、分馏，升华，洗气，加热法，沉淀法等。物质在分离提纯时一定要注意：不增、不减、易分离、易复原。物质的检验要求准确，所用的方法要简便，反应特征要典型。物质的检验、分离和提纯一直是高考的热点。有如下几种考试形式：(1)常见离子的特定检验方法；(2)选择适当试剂及分离方法除去指定杂质；(3)除杂时试剂的加入顺序；(4)过滤、蒸发、分液的操作；(5)综合实验。固固分离型固液分离型液液分离型气气分离型例题分析【例3】下列除去杂质的方法正确的是()A除去CO2中混有的CO；用澄清石灰水洗气B除去BaCO3固体中混有的BaSO4；加过量盐酸后，过滤后洗涤C除去FeCl2溶液中混有的FeCl3；加入过量铁粉，过滤D除去Cu粉中混有的CuO；加适量稀硝酸后，过滤、洗涤【例4】根据所学过的物质的分离和提纯知识回答下列问题：(1)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3，所进行的实验操作依次为_、蒸发、结晶、_。(2)除去KCl溶液中的SO依次加入的溶液为(填溶质的化学式)：_。(3)对下列各组物质可按照溶解、过滤、蒸发的实验操作顺序，将它们分离的是_。NaNO3和NaClCaCl2和CaCO3MnO2和KClBaSO4和AgCl【例5】分离物质应从物质状态和相关物理性质、化学性质角度出发，尽量用物理方法进行分离：(1)固体和固体的分离方法有：_；_；_；(2)固体和液体的分离方法：_。(3)液体和液体的分离方法：_；_；_。(4)气体和气体的分离方法：_。专题3 物质的量和气体摩尔体积专题归纳物质的量、气体摩尔体积是高考的必考知识点，命题主要方式为“已知阿伏加德罗常数为NA，判断和计算一定量的物质中所含粒子数的多少”。题目在注重对计算关系考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构等知识的考查。另外，物质的量的计算也会在实验题、推断题之中考查。有关阿伏加德罗常数的应用问题，实质上是以物质的量为中心的各物理量间的换算，需要特别注意的是准确掌握有关概念的内涵。主要有： 例题分析【例1】表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是A在18中含有个氧原子B标准状况下，224L空气含有个单质分子C1 molCl2参加反应转移电子数一定为2D含个的溶解于1L水中，的物质的量浓度为1 mol/L【例2】阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列叙述中正确的是()A1.01105 Pa、25时，2.24L Cl2中含有的原子数为0.26.021023B0.1L 3molL1 NH4NO3溶液中含有的N原子数目为0.36.021023C5.6g铁粉与足量CuSO4溶液反应生成的铜原子数为0.16.021023D46g NO2和N2O4的混合物中含有的原子数为36.021023【例3】(2011江西黎川一中高一第二次月考)下列说法不正确的是()A磷酸的摩尔质量与6.021023个磷酸分子的质量在数值上相等B6.021023个氮分子和6.021023个氢分子的质量比等于14：1C32g氧气所含的原子数目为26.021023D常温常压下，0.56.021023个一氧化碳分子所占体积是11.2L以物质的量为中心的有关计算点拨： 以物质的量为中心的计算需注意的问题 1.“一个中心”：必须以物质的量为中心。 2.“两个前提”：在应用Vm=22.4 Lmol-1时，一定要有“标准状况”和“气体状态”两个前提条件（混合气体也适用）。 3.“三个关系”： (1)直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子（原子、电子等）间的关系； (2)摩尔质量与相对分子质量间的关系； (3)“强、弱、非”电解质与溶质粒子（分子或离子）数之间的关系。 4.“七个无关”：物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强的高低无关；物质的量浓度的大小与所取该溶液的体积多少无关（但溶质粒子数的多少与溶液体积有关）。 5.有关同溶质的溶液混合后溶液质量分数的计算规律 （1）溶质相同的两溶液等质量混合时，混合溶液的质量分数为两溶液质量分数和的一半。 （2）溶质相同的两溶液等体积混合时： 对于密度小于1 g/cm3的溶液，如氨水、乙醇的水溶液，等体积混合时质量分数小于两溶液质量分数和的一半； 对于密度大于1 g/cm3的溶液，如硫酸溶液、氯化钠溶液，等体积混合时质量分数大于两溶液质量分数和的一半。例题分析【例4】把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为AmolL-1 B molL-1 C molL-1 D molL-1配置一定物质的量浓度溶液的误差分析原理：cB = nB/V=m/MV（M-溶质的摩尔质量，配制某种溶液时是定值）误差分析：1.称量或量取时所引起的误差（1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因：天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀，导致称量物质的实际值是大于称量值；称量时游码忘记归零；调整天平零点时，游码放在了刻度线的右端；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数，使所量取的液体的体积偏大，等等。（2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因：直接称热的物质，含有水份，称的重，实际质量却小；砝码有残缺；在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢而变质；用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时仰视读数，使所量取的液体的体积偏小，等等。2.用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低。3.转移或搅拌溶液时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。4.容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。5.在给容量瓶定容时，仰视读数会使溶液的体积增大，致使溶液浓度偏低；俯视读数会使溶液的体积减小，致使溶液浓度偏高。有关物质的量浓度的基本计算要充分利用物质的量的四个基本公式：n，n，n(标准状况，气体)，ncV(aq)。1利用cB进行计算(有时可先用n或n或n)。2质量分数与物质的量浓度的换算换算依据cB，cB的单位为mol/L，的单位为g/cm3，M的单位为g/mol。1利用cB进行计算(有时可先用n或n或n)。2质量分数与物质的量浓度的换算换算依据cB，cB的单位为mol/L，的单位为g/cm3，M的单位为g/mol。3溶解度与物质的量浓度的换算依据饱和溶液的溶解度S，可求算出饱和溶液中溶质的质量分数(w)为100%；然后由溶液的物质的量浓度与溶质的质量分数的换算公式c(的单位为g/cm3)，即可推得。4一定物质的量浓度溶液的稀释溶液稀释定律(1)对于已知质量分数溶液的稀释：溶质的质量稀释前后不变，即m1w1m2w2。(2)对于已知物质的量浓度溶液的稀释：溶质的物质的量稀释前后不变，即c1V1c2V2。5已知溶液中某种粒子的物质的量浓度，求其他粒子的物质的量浓度解答此类题目时要依据两个规律：(1)定组成规律电解质溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中离子个数之比，据此可求已知一种离子浓度的溶液中的另一种离子浓度。如Na2SO4溶液中，c(Na)2c(SO)。(2)电荷守恒规律因为任何溶液都呈电中性，故溶液中阳离子所带的正电荷总数应等于阴离子所带的负电荷总数，这个规律称为电荷守恒规律。例如，在Na2SO4溶液中，c(Na)2c(SO)；在K2SO4、MgSO4的混合溶液中，c(K)2c(Mg2)2c(SO)(假定溶液中H、OH的浓度相等)。特别提示：在用此规律解题时，不要忘记离子所带电荷数要参与计算，即离子浓度要乘以每个离子所带电荷的数值。不管是单一溶液还是混合溶液，都符合此规律。溶液浓度的考查主要出现在定量实验的数据处理、推断题的定量评价以及与生产、生活相关的计算中。另外，一定物质的量浓度溶液的配制、溶液的溶质质量分数与物质的量浓度以及溶解度之间的换算是习题中经常出现的形式。例题分析【例5】20 时，饱和KCl溶液的密度为1.174gcm3，物质的量浓度为4.0molL1，则下列说法中，正确的是()A25 时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0molL1B此溶液中KCl的质量分数为100%C20 时，密度小于1.174gcm3的KCl溶液是不饱和溶液D将此溶液蒸发部分水，再恢复到20 时，溶液密度一定大于1.174gcm3【例6】将190gmgCl2溶于水配制成1L溶液。(1)该溶液中MgCl2的物质的量浓度为_，溶液中Cl的物质的量浓度为_。(2)配制1molL1的MgCl2溶液500mL，需该溶液的体积为_。(3)向(2)中500mL溶液中再通入一定量的HCl气体后，溶液中Cl的物质的量浓度为3molL1(假设溶液体积不变)，则溶液中H的物质的量浓度为_，通入HCl气体的体积(标准状况下)为_。【例7】下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：(1)该硫酸的物质的量浓度是_molL1。(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240mL 4.6molL1的稀硫酸，则需要取_mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作为_ _。(3)在配制4.6molL1稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中：_。容量瓶用1molL1稀硫酸润洗：_。定容时仰视观察液面_。【高考真题探究】1.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 中含有4个C-H键 B.1mol溶液含有个C.1mol Cu和足量稀硝酸反应产生 个NO分子D.常温常压下，22.4L 中含有 个分子【类题拓展】关于阿伏加德罗常数的考查，为了加强对考生思维品质、适应性、科学性、深刻性的考查，命题者往往有意设置一些陷阱，增大试题的区分度，陷阱的设置主要有以下几个方面：1.状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，101kPa、25时等，用22.4L/mol时注意满足两个条件：“标况”、“气态”。2.物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HF、碳原子数大于4的烃等。3.物质结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及：稀有气体He、Ne等为单原子组成，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子，臭氧为三原子分子，白磷为四原子分子等。4.氧化还原反应：常设置氧化还原反应中氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、被氧化、被还原、电子转移（得失）数目方面的陷阱，如氯气与水、与碱反应，Na2O2与CO2、H2O反应等。5.电离、水解：考查电解质溶液中微粒数目或浓度时常涉及弱电解质的电离，盐类水解方面的陷阱。6胶体：胶体粒子较大，由多个微粒组合而成，如一个Fe(OH)3胶体粒子是由多个Fe(OH)3吸附一些离子组成的，所以Fe(OH)3胶体粒子数小于 Fe(OH)3数目。7.一些物质结构中化学键数目。8.特殊物质的摩尔质量。如18O2(36g/mol)、D2O(20g/mol)、T2O(22g/mol)9.特例：NO2存在着与N2O4的平衡。特别提醒：(1)1 mol任何粒子的数目为阿伏加德罗常数，其不因温度、压强等条件的改变而改变(2)应用阿伏加德罗定律及其推论时，首先要判断物质在所给温度和压强下是否为气体，若物质为非气态则不能应用阿伏加德罗定律(3)阿伏加德罗定律既适用于气体纯净物，也适用于混合气体若为混合气体，则组成成分间不能发生化学反应，如2NOO2=2NO2不适用2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A常温下，1 L 0.1 molL-1 的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4L乙烯中CH键数为4NA3. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A与互为同分异构体 B与核外电子排布方式不同C通过化学变化可以实现与间的相互转化D标准状况下，112L和112L均含01个氧原子【类题拓展】1.同素异形体：由同种元素所形成的不同种单质叫做同素异形体。如O2(氧气)和O3(臭氧)，红磷(P)和白磷(P4)，金刚石和石墨等。(1)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似。性质不同的原因是结构不同导致的。(2)同素异形体之间可以相互转化，属于化学变化，但不属于氧化还原反应。如： 2.同一种元素的不同核素之间互称同位素，核素之间的转化属于物理变化。3.同素异形体混合在一起，属于混合物而不是纯净物，如金属石、石墨，虽然它们都是碳元素组成，但它们的结构不同，故它们混在一起为混合物。4.H2、D2 、T2、DT混合在一起为纯净物。5.“四同”概念的区别方法要明确研究对象，如同位素为同种元素的原子，同素异形体为同种元素的单质，同分异构体指是分子式相同但结构不同的分子，同系物主要指结构上相似（同类别），要组成上相差一个或几个CH2的同类别的有机物。4.标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为p g/ml,质量分数为W。物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是A. B.C. D.5一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于A1：2 B2：3 C3：1 D5：3【类题拓展】化学反应的实质是原子间重新组合，依据质量守恒定律在化学反应中存在一系列守恒现象，如：质量守恒、元素守恒、电荷守恒、电子得失守恒等，利用这些守恒关系解题的方法叫做守恒法。（1）质量守恒 参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律叫做质量守恒定律。（2）物质的量守恒依据化学反应前后某一微粒的物质的量保持不变，列出守恒关系，也就是利用物质的量守恒。 （3）电子得失守恒在氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数总是等于还原剂失去的电子总数。（4）电荷守恒在电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是显电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。守恒法是拨开云雾、驱散困惑的良方，值得我们认真体会。1.下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不等的CO和C2H4 B等体积、等密度的N2和C2H4C等温、等体积的O2和N2 D等压、等体积的N2和CO22.设nA 为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是A 常温下，4gCH4 含有nA 个C-H共价键B 1 mol Fe 与总量的稀HNO3 反应，转移2 nA 个电子C 1 L 0.1 mol NaHCO3液含有0.1nA 个HCO3 D 常温常压下，22.4L的NO2 和CO2合气体含有2 nA 个O 原子2.设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A 标准状况下，0. 1 mol Cl2 溶于水，转移的电子数目为0. 1NAB 常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAC 标准状况下，11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NAD 常温常压下，2. 24 L CO 和CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0. 1NA3.NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是()A在18g18O2中含有NA个氧原子B标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子C1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NAD含NA个Na的Na2O溶解于1L水中，Na的物质的量浓度为1 molL14.设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A16g CH4中含有4nA个CH键B1 molL1 NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子5.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是( )A洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干B酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗C酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差D用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。6.下列图示实验正确的是7.为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液，0.1000mol/L盐酸8.下列实验能达到目的的是A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体9.实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气10.下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是A用装置甲制取氯气B用装置乙除去氯气中的少量氯化氢C用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液D用装置丁蒸干氯化锰溶液制MnCl24H2O11.下列实验可实现鉴别目的的是A用KOH溶液鉴别SO3(g)和SO2B用湿润碘化钾淀粉试纸鉴别Br2(g)和NO2C用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液12.茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是A将茶叶灼烧灰化，选用、和B用浓硝酸溶解茶叶并加蒸馏水稀释，选用、和C过滤得到滤液，选用、和D检验中滤液中的Fe3，选用、和13.2014年高考四川卷第4题】下列实验方案中，不能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。冷却后，取出上层水溶液用稀HNO3酸化加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色D验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2来源:Z*xx*k.Com将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色14【2014年高考广东卷第9题】下列叙述I和II均正确并有因果关系的是来源:Z+xx+k.Com选项叙述I叙述IIAKNO3的溶解度大用重结晶法除去KNO3中混有的NaClBBaSO4难溶于酸用盐酸和BaCl2溶液检验SO42-CNH3能使酚酞溶液变红NH3可用于设计喷泉实验DCa(OH)2能制成澄清石灰水可配制2.0 molL-1的Ca(OH)2溶液15【2014年高考浙江卷第8题】下列说法正确的是A金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度C邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度，假如称量邻苯二甲