山西省大同一中高三化学上学期12月月考试题新人教版.doc

20132014 学年度第一学期12 月考试卷高 三 化 学 第卷 客观卷（共 42 分） 一、选择题(每小题 3 分共 42 分） 1高温下，某反应达到平衡，平衡常数 k。恒容时，温度升高，h2浓度减小。下列说法正确的是 a该反应是焓变为正值 b恒温恒容下，增大压强，h2浓度一定减小 c升高温度，逆反应速率减小 d该反应化学方程式为2已知。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体： (甲) 2 mol so2和 1 mol o2； (乙) 1 mol so2和 0.5 mol o2 ；(丙) 2 mol so3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是 a容器内压强 p：p 甲p 丙 2p 乙 bso3的质量 m：m 甲m 丙 2m 乙 cc(so2)与 c(o2)之比 k：k 甲k 丙 k 乙 d反应放出或吸收热量的数值 q：q 甲g 丙 2q 乙 3己知 a、b、c、d、e 是短周期中原子序数依次增大的 5 种元素，b、c 同周期，d、e 也同周期，d 原子最外层电子数与最内层电子数相等，a、b、c、d 的原子序数之和是 e 的两倍，d 与 c 形成的化合物是一种耐高温材料，a、b 形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 a原子半径：dbeca b单质 d 可用海水作原料获得 c热稳定性：ea4a2c d化合物 dc 与化合物 ec2中化学键类型相同下列有关说法正确的是 a元素 x、y、z 形成的化合物一定是离子化合物 b元素 r 的氧化物对应水化物一定为强酸 c化合物 qr3分子中各原子均满足 8 电子稳定结构 d元素 z 的简单气态氢化物的热稳定性比元素 t 的稳定 5下列说法中错误的是 a电解饱和食盐水，生成物总能量比反应物总能量高 b能自发进行的化学反应，不一定是h0，s0 c“冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰，水的能量高 d食盐可用于融化冰雪，且用食盐作融雪剂不会对环境、植物生长产生任何危害 6向一体积不变的密闭容器中加入2mol a、0.6mol c 和一定量的 b 三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图一所示。图二为 t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况， 且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知 t3t4阶段为使用催化剂；图一中 t0t1阶段c（b）未画出。下列说法不正确的是a此温度下该反应的化学方程式bt4t5阶段改变的条件为减小压强 cb 的起始物质的量为 1.0mol d在相同条件下，若起始时容器中加入 a mol a、bmol b 和 cmol c，要达到 t1时刻同样的平衡，a、b、c 要满足的条件为7某溶液只含有 nacl 和 h2so4两种溶质，它们的物质的量之比为 3:1。用石墨作电极电解该混合溶液时，根据电解产物，可明显分为几个阶段。下列叙述不正确的是 a阴极自始至终只析出氢气 b.阳极先析出 cl2，后析出 o2 c电解的最后阶段为电解水 d.溶液 ph 不断增大，最后 ph=78二氧化氯（clo2）是一种广谱、高效的消毒剂，易溶于水，尤其在水处理等方面有广泛应用。以下是某校化学研究小组设计实验室制取 clo2的工艺流程图。下列有关说法正确的是 a电解时发生反应的化学方程式为：b由 naclo3溶液制取 0.6mol clo2时，至少消耗 0.1mol ncl3 c将产生的混合气体通过盛有碱石灰的干燥器以除去 clo2中的 nh3 d溶液 x 的成分为 naclo3和 naoh 9根据下图，下列判断中不正确的是（ ） a通入 o2的电极的电极反应式为：b反应一段时间后，甲池中溶液的 ph 降低 c乙池中电极 b 上发生还原反应 d当乙池中的某一电极质量增加 10.80g 时， 理论上甲池中消耗的气体至少 为 840ml（标准状况下） 10将 17.9g 由 al、fe、cu 组成的合金溶于足量的 naoh 溶液中，产生气体 3.36l（标准状况） 。另取等质量的合金溶于过量的稀硝酸中，向反应后的溶液中加入过量的naoh 溶液，得到沉淀的质量为 25.4g。若 hno3的还原产物仅为 no，则生成 no的标准状况下的体积为（ ） a. 2.24l b. 4.48l c. 6.72l d. 8.96l 11工业上用固体硫酸亚铁制取颜料铁红（fe2o3） ，反应原理是：，某学生欲检验该反应所产生的气态物质，他依次将气体通过盛有（i）bacl2溶液、 （ii）x 溶液、 （iii）naoh 溶液的三个装置。则下列对该方案的评价中正确的是（ ） a（i）中会生成 baso3、baso4两种沉淀 b可将（i）中的 bacl2溶液改为 ba(no3)2溶液 c（iii）的作用是检验生成的 so2气体 d（ii）所盛 x 应为品红溶液12有一瓶无色溶液，可能含 hcl、co2、h2s、hbr、so2中的一种或几种，将其通入氯水中，得无色透明溶液，把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，出现白色沉淀，另一份中加入硝酸酸化的 agno3溶液，也有白色溶液生成，以下结论正确的是 原气体中肯定有 so2； 原气体中可能有 so2； 原气体中肯定没有 h2s、 hbr；不能肯定气体中是否有 hcl；原气体中肯定没有 co2；原气体中肯定有 hcl a b c d 13有六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是 ( ) 14某 ph=1 的 x 溶液中可能含有 fe2+、a13+、nh4+、co32、so32、so42、c1中的若干种，现取 x 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下，下列说法正确的是 a气体 a 是 no2 bx 中肯定存在 fe2+、a13+、nh4+、so42 c溶液 e 和气体 f 不能发生化学反应 dx 中不能确定的离子是 a13+和 c1第 ii 卷 主观卷（共 58 分） 二填空题（共 58 分） 16取 a、b 两份物质的量浓度相等的 naoh 溶液，体积均为 50 ml，分别向其中通入一定量的 co2后，再分别稀释为 100 ml。 (1) 在 naoh 溶液中通入一定量的 co2后，溶液中溶质的组成可能是： ；_；_；_ _(2) 在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 mol/l 的盐酸，产生的 co2的体积(标准状况) 与所加盐酸的体积关系如图所示： 分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是_，原 naoh 溶液的物质的量浓度为_。 a 曲线表明，原溶液通入 co2后，所得溶质与 hcl 反应产生 co2的最大体积是_ml(标准状况)。 b 曲线表明，原溶液通入 co2后，所得溶质的化学式为_，其物质的量之比为_。 17 （13 分）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为 pbso4）发生反应：。某课题组用 pbso4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。 （1）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的 na2co3和 nahco3溶液均可实现上述转化，在_溶液中 pbso4转化率较大 （2）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅2pbco3pb(oh)2，它和 pbco3受热都易分解生成 pbo。该课题组对固体产物（不考虑 pbso4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：全部为 pbco3； 假设二：_ ； 假设三：_ 。 （3）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。 定性研究：请你完成下表中内容。 定量研究：取 26.7mg 的干燥样品， 加热，测的固体质量随温度的变化 关系如下图。某同学由图中信息得 出结论：假设一不成立。你是否 同意该同学的结论，并简述理由： 18有原子序数依次增大的 a、b、c、d、e、f 六种短周期元素；a 元素的原子半径是所有元素中原子最小的； c 元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐 m；e 与 a 同主族，f 元素原子的最外层电子数比次外层电子数少 2；a、b、c、e、f这五种元素，每种与 d 元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物。请回答： （1）d 元素在周期表中的位置为_。 （2）可以比较 d 和 f 得电子能力强弱的是_（填写编号） 。 a比较这两种元素原子半径的大小 b二者形成的化合物中，d 元素的原子显负价 c比较这两种元素的气态氢化物的稳定性 （3）盐 m 中含有的化学键类型有_；并写出其中阳离子的电子式_。 （4）固体氧化物燃料电池(sofc)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如下图所示。 固体氧化物中的 o2向_（填“正”或“负”）极移动。 电极 b 为电池_极 若 作为燃料气，则接触面上发生的反应为_。 若作为燃料气，则接触面上发生的反应为_。19新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入 ch4和 o2，电解质为 koh 溶液。某研究小组将甲烷燃料电 池作为电源进行氯化镁溶液龟解实验， 电解装置如图所示。 请回答下列问题： （1）甲烷燃料电池负极的电极反应式为：_ 。 （2）闭合开关 k 后，a、b 电极上均有气体产生， 其中 a 电极上的气体可用_ 检验， b 电极上得到的气体是_ ，电解氯化镁溶液的离子方程式为_（3）若甲烷通入量为 1.12 l（标准状况） ，且反应完全，则理论上通过电解池的电子的物质的量为_，产生的氯气体积为_l（标准状况） 。 （4）已知常温常压下，0.25molch4完全燃烧生成 co2和 h2o 时，放出 222.5kj 热量，请写出 ch4燃烧热的热化学方程式 。 。 20 （14 分）金属钨用途广泛，主要用于制造硬质或耐高温的合金，以及灯泡的灯丝。高温下，在密闭容器中用 h2还原 wo3可得到金属钨，其总反应为： 请回答下列问题： 上述反应的化学平衡常数表达式为_。 某温度下反应达平衡时，h2与水蒸气的体积比为 2:3，则 h2的平衡转化率为_；随温度的升高，h2与水蒸气的体积比减小，则该反应为_反应（填“吸热”或“放热”） 。 上述总反应过程大致分为三个阶段，各阶段主要成分与温度的关系如下表所示： 第一阶段反应的化学方程式为_；580时，固体物质的主要成分为_；假设 wo3完全转化为 w，则三个阶段消耗 h2物质的量之比为_。 钨丝灯管中的 w 在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入 i2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：。下列说法正确的有_。 a灯管内的 i2可循环使用 bwi4在灯丝上分解，产生的 w 又沉积在灯丝上 cwi4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，wi4的分解速率加快，w 和 i2的化合速率减慢 21某同学在学习硝酸与硫酸时，对两种酸与铜的反应情况进行研究，试完成下列各题。 （1）在甲、乙两个烧杯中，分别装入 40ml 浓度均为 2moll1的稀硫酸和稀硝酸，并向其中各加入 4g 束状铜丝，观察现象，试完成下列实验报告：2）充分反应后，将甲、乙烧杯混合，再使之充分反应，最终所得溶液溶质为_ ，剩余固体总质量为 g （3）若甲中硫酸溶液体积 v（v40ml）可变，其余数据不变，则： 当甲、乙烧杯混合充分反应后，溶液中只有一种溶质时，v=_ml 能否 通过硫酸溶液体积的改变，使铜丝在甲、乙烧杯混合充分反应后完全溶解? 试写出推理过程_ 2013-2014学年度大同一中高三12月化学答案一、选择题(每小题3分共42分）1 a 2b 3 b 4 d 5 d 6a 7 d 8 b 9 c 10 c 11 d 12 a 13 c 14 d 二、简答题16、（9分） (1)na2co3和naoh； na2co3； na2co3和nahco3；nahco3（以上4个填空无顺序要求） (2) nacl；0.15 mol/l 33.6ml(标准状况)。na2co3和nahco3；1:1 17、 (7分)（1） na2co3 （2）全部为2pbco3pb(oh)2 pbco3与2pbco3pb(oh)2的混合物 （3）实验步骤预期的实验现象和结论充分加热样品分解，将产生的气体通过盛有无水硫酸铜的干燥管。若无水硫酸铜不变蓝色，则假设一成立；若无水硫酸铜变蓝色，则假设一不成立。同意 若全部为pbco3，26.7 mg完全分解后，其固体质量为22.3m g （其他答案合理均可）18、（10分） （1）第二周期第a族（1分） （2）bc（1分）（3）离子键、共价键；（各1分）（4）负（1分）正（1分） h2o22e=2h2o（2分）c2h46o212e=2co22h2o（2分） 19、（10分）（1）ch4+ 10oh8e- = co32+7h2o电解（2）湿润的淀粉碘化钾试纸 氢气 mg2+2cl+2h2o mg(oh)2+ h2+cl2（3）0.4mol 4.48l（4）ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+ 2h2o(l) h= -890k