山东省莱钢高中高三化学12月教学质量检测试题新人教版.doc

山东省莱钢高中2015届高三化学12月教学质量检测试题新人教版可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 cl-35.5 fe-56 第i卷（选择题 共44分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）1化学与生产、生活、环境等社会实际密切相关。下列叙述正确的是a航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 b推广使用煤液化技术，可减少二氧化碳等温室气体的排放c氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是一种比较好的耐火材料d半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的材料是二氧化硅2. 下列叙述正确的是 a全部由非金属元素形成的物质也可能含有离子键b阴离子都只有还原性c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物 d金属只能在溶液中发生置换反应3依据物质的相关数据，可以推断物质的结构和性质。下列利用物质的相关数据作出的相应推断不合理的是a依据元素的原子序数，推断该元素原子的核外电子数b依据原子最外层电子数的多少，推断元素金属性、非金属性的强弱c依据气体的摩尔质量，推断相同状态下不同气体密度的大小d依据液体物质的沸点，推断将两种互溶液态混合物用蒸馏法分离的可行性4下列叙述正确的是 a微粒中所含中子数为b-a-nb漏斗、蒸馏烧瓶、分液漏斗、滴定管等仪器用于物质分离 c非金属氧化物一定属于非电解质d在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物5对于反应4fe(oh)2(s)2h2o(l)o2(g) =4fe(oh)3(s)h444.3 kj/mol，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对反应的方向起决定作用的是a焓变 b温度 c压强 d熵变6. 用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是a常温下，ph2的h2so4溶液中含有的h离子数目为0.01nab常温常压下，3.2 g ch4中含有电子2nac标准状况下，11.2 l ch3ch2oh中含有分子0.5na d100 ml 1 moll-1的ch3cooh溶液中含有ch3cooh分子0.1na7某原电池的电池反应为：fe2fe3=3fe2，与此电池反应不符的原电池是a铜片、铁片、fecl3溶液组成的原电池b石墨、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池c铁片、锌片、fe2(so4)3溶液组成的原电池d铜片、铁片、fe(no3)3溶液组成的原电池8茶叶中铁元素的检验可经过四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是a将茶叶灼烧灰化，选用、和b用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和c过滤得到的滤液，选用、和d检验滤液中的fe3+，选用、和9已知25 时，kspmg(oh)25.611012，kspmgf27.421011。下列说法正确的是a25 时，饱和mg(oh)2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c(mg2)大b25 时， mg(oh)2固体在20 ml 0.01 mol/l氨水中的ksp比在20 ml 0.01 mol/l nh4cl溶液中的ksp小c25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入少量的nh4cl固体，c(mg2)增大d25 时，在mg(oh)2的悬浊液中加入naf溶液后，mg(oh)2不可能转化为mgf210对剧毒的氰化物可在碱性条件下用如下方法进行处理：2cn-8oh-5cl22co2n210cl-4h2o下列判断正确的是a.当有0.2mol co2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1molb.该反应中，每有2molcn-反应，转移电子为10molc.上述反应中的还原剂是oh-d.还原性：c1-cn-二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）11常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a使甲基橙变红的溶液：fe2、k、so42、no3b加入铝粉产生氢气的溶液：na、k、so42、clc0.1 moll1naal(oh)4溶液：al3、na、cl、no3d水电离出的c(h)1012 moll1的溶液：na、k、nh4、co321225 时，下列各组溶液混合后，溶液一定呈中性的是a等体积、等物质的量浓度的氨水与盐酸混合bph之和为14的氨水与硝酸等体积混合cph之和为14的ba(oh)2溶液与nahso4溶液等体积混合d等体积、等物质的量浓度的ca(oh)2溶液与na2co3溶液混合13液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼（n2h4）为燃料的电池装置如右图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，koh溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是ab极发生氧化反应 ba极的反应式：n2h44oh4en24h2oc放电时，电流从a极经过负载流向b极d其中的离子交换膜需选用阳离子交换膜14下列离子方程式书写正确的是a少量的co2 通入氨水中：co2nh3h2onh4hco3b将na2co3溶液逐滴滴入盐酸中：2h+ co32co2+ h2ocso2使紫色石蕊溶液变红色：so2+h2o2h+sod足量铁粉与稀硝酸反应：fe4hno3fe3+2h2ono15已知x、y、z、w为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是a.若hmxon为强酸，则x的氢化物溶于水一定显酸性(m、n均为正整数)b.若四种元素均为金属，则z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱c.若四种元素均为非金属，则w的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸d.若四种元素中只有一种为金属，则z与y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应16某化学研究小组探究外界条件对化学反应ma(g)nb(g)pc(g)的速率和平衡的影响图像如下，下列判断正确的是a由图1可知，t1t2，该反应正反应为吸热反应b由图2可知，该反应mnpc图3中，表示反应速率v正v逆的是点3d图4中，若mnp，则a曲线一定使用了催化剂17.下列说法错误的是a一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应a(s)b(g)c(g)d(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态b对于反应c(s）+co2(g) 2co(g) h 0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大c室温下ch3cooh的ka1.7105,nh3h2o的kb1.7105,ch3cooh溶液中的c (h+)与氨水中的c(oh)相等d常温下向mg(oh)2悬浊液中加入mgcl2浓溶液后，溶液中不变1825时，取浓度均为0.1 mol/l的醋酸溶液和氨水溶液各20 ml，分别用0.1 mol/lnaoh溶液、0.1 mol/l盐酸进行中和滴定，滴定过程中ph随滴加溶液的体积变化关系如下图所示。下列说法正确的是 a曲线：滴加溶液到10 ml时： c(ch3coo)c(na)c(h)c(oh) b曲线：滴加溶液到20 ml时： c(nh4)c(cl)c(h)c(oh) c曲线：滴加溶液在10 ml20 ml之间 存在：c(nh4)c(cl)c(oh)c(h) d曲线：滴加溶液到10 ml时： c(ch3coo)c(ch3cooh)2c(h)c(oh)第ii卷（非择题 共56分）三、（本题包括5小题，共56分）19（16分）实验是科学研究的基本方法之一。.某校化学研究性学习小组，探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。按下图组装好实验装置，微热试管a，观察到如下现象：c、d、e中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪色，d中先出现浑浊后浑浊消失；反应一段时间后，c、d、e中的气泡量又会明显增加。试回答：（1）从甲、乙中选择合适的装置填入b、c中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d(填数字1、2 )；d、e两支试管中ccl4的作用是 。（2）能证明浓硫酸具有强氧化性的化学方程式为 。（3） 反应一段时间后气泡量又会明显增加的原因是 。（4） d中浑浊消失的离子方程式为 。 . 硼（b）位于a族，三卤化硼是物质结构化学的研究热点，也是重要的化工原料。三氯化硼(bcl3)可用于制取乙硼烷(b2h6)，也可作有机合成的催化剂。查阅资料：bcl3的沸点为12.5 ，熔点为107.3 ；2b6hcl2bcl33h2；设计实验:某同学设计如图所示装置制备三氯化硼。请回答下列问题：（1）写出a装置中反应的化学方程式 。（2）e装置的作用是 。如果拆去b装置，可能的后果是 。（3）实验中可以用一个盛装 (填试剂名称)的干燥管代替f和g装置，使实验更简便。（4）三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(h3bo3)和白雾，写出该反应的化学方程式： ；实验室保存三氯化硼的注意事项是 。20（12分）氢气是清洁的能源，也是重要的化工原料。 （1）以h2为原料制取氨气进而合成co(nh2)2的反应如下： n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.40 kjmol1 2nh3(g)co2(g)nh2coonh4(s) h159.47 kjmol1 nh2coonh4(s)co(nh2)2(s)h2o(l) h72.49 kjmol1 则n2(g)、h2(g)与co2(g)反应生成co(nh2)2(s)和h2o(l)的热化学方程式为 。 （2）已知叠氮酸（hn3）不稳定，同时也能与活泼金属反应，反应方程式为： 2hn33n2h2 2hn3znzn(n3)2h2 2 mol hn3与一定量zn完全反应，在标准状况下生成67.2 l气体，其中n2的物质的量为 。（3）已知h2s高温热分解制h2的反应为： h2s(g)h2(g)1/2s2(g) 在恒容密闭容器中，控制不同温度进行h2s的分解实验： 下列叙述能证明该反应已经达到化学平衡状态的是 a容器内压强不再发生变化 bh2s的体积分数不再发生变化c容器内h2(g)与s2(g)体积比不再发生变化 d容器内气体密度不再发生变化 以h2s的起始浓度均为c moll1测定h2s的转化率，结果如下图所示。图中a为h2s的平衡转化率与温度关系曲线，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时h2s的转化率。 若985时，反应经t min达到平衡，此时h2s的转化率为40%，则反应速率v(s2) （用含c、t的代数式表示）。请说明随温度的升高，曲线b向曲线a逼近的原因： 。 （4）用惰性电极电解煤浆液的方法制h2的反应为：c(s)2h2o(l)co2(g)2h2(g) 现将一定量的1 moll1 h2so4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g/ml0.12g/ml的 煤浆液，置于右图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。则a极的电极反应式为 。21.（10分）多种物质的转化关系如下图所示（部分反应物或产物已略去，反应条件未列出）： 已知：a、b、c、d、g含有同种元素，且它们的状态与颜色如下表所示： e是通常情况下密度最小的气体；b与agno3生成不溶于稀硝酸的白色沉淀；一种气体氧化物m通入b溶液中可被氧化为f，f是含有三种元素的共价化合物，f与a反应生成e和g。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：d ；f 。（2）写出下列反应的离子方程式：b+mf： ；a+fe+g： 。（3）下列氧化物中能与g溶液反应直接生成c固体的是_（填字母）。 ana2o2 bso2 cco2 dbao222（8分）氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同。（1）写出nh4hco3溶液中的物料守恒 。（2）室温下，将0.01moll-1 nh4hso4溶液与0.01moll-1烧碱溶液等体积混合，所得溶液中所有离子的物质的量浓度大小关系为 。（3）肼（n2h4）又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离，试写出联氨在水溶液中的电离方程式 （写一步即可）。（4）nh4+在溶液中能发生水解反应。在25时，0.1mol/l氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为110-5 mol/l，则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数kb（nh3h2o） =_。23（10分）二氧化氯(clo2)是目前国际上公认的第四代高效、无毒的消毒剂，是一种黄绿色的气体，易溶于水。实验室可用nh4cl、盐酸、naclo2(亚氯酸钠)为原料制备clo2，其流程如下：（1）写出电解时发生反应的化学方程式： 。（2）除去clo2中的nh3可选用的试剂是_。(填序号) a饱和食盐水 b碱石灰 c浓硫酸 d水（3）测定clo2(如下图)的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100 ml水溶解后，再加3 ml硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；将生成的clo2气体通过导管在锥形瓶中被吸收；将玻璃封管中的水封液倒入锥形瓶中，加入几滴淀粉溶液，用c moll1 na2s2o3标准溶液滴定(i22na2s2o32naina2s4o6)，共用去v ml na2s2o3溶液。装置中玻璃液封管的作用是吸收残余的二氧化氯气体，并使_。请写出上述二氧化氯气体与碘化钾溶液反应的离子方程式： 。滴定终点的现象是 。测得通入clo2的质量m(clo2) g。(用含c、v的代数式表示)学校_ 考号_ 班级_ 姓名_ 密封 线莱钢高中20142015学年高三年级12月教学质量检测化学答题卷题 号19202123总 分得 分19（16分）.（1）a接_、_接b，c接_、_接d(填数字1、2 )（2分） （1分）（2） （2分）（3） （1分）（4） （2分）.（1） （2分）（2） （1分） （1分）（3） (填试剂名称)（1分）（4） （2分） （1分）20（12分） （1） （2分） （2） （2分）（3） （填字母）（2分） v(s2) （用含c、t的代数式表示）（2分） （2分）（4） （2分）21.（10分）（1）d_；f_（4分）（2）b+mf： （2分）a+fe+g： （2分）（3）_（填字母）（2分）22（8分）（1） （2分） （2） （2分）（3） （2分）（4） （2分）23（10分）（1） （1分）（2）_（填字母）（1分）（3） （2分） （2分） （2分）m(clo2) (用含c、v的代数式表示) （2分）座号高三化学参考答案及评分标准201412一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）12345678910 c a b d a b c b c b二、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。）1112131415161718 b c b b b c c d三、（本题包括5小题，共56分）19.（1）3(或4)4(或3)2 1（2分） 防倒吸（1分）（2）zn2h2so4(浓)znso4so22h2o（2分）（3）反应一段时间后，由于浓硫酸浓度降低，zn与稀硫酸反应有h2生成（1分）（4）caso3so2h2o=ca22hso（2