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大学化学复习题 一、 选择题(每题2分，共 30 分) 得分评阅人 1. 2 分 (0307)0307 与纯溶剂相比,溶液的蒸气压-( ) (A) 一定降低 (B) 一定升高 (C) 不变 (D) 需根据实际情况做出判断,若溶质是挥发性很大的化合物就不一定降低2. 2 分 (0768)0768 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（ ） (A)= 0，E = 0 (B)0， E 0 (C)0，E = 0 (D)= 0， E 03. 2 分 (3796)3796已知：(Fe3+/Fe2+) = 0.77 V，(Br2/Br-) = 1.07 V，(H2O2/H2O) = 1.78 V，(Cu2+/Cu) = 0.34 V，(Sn4+/Sn2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是 （ ） (A) Fe3+，Cu (B) Fe3+，Br2 (C) Sn2+，Fe3+ (D) H2O2，Fe2+4. 2 分 (6731)6731 由下列反应设计的电池不需要惰性电极的是 （ ） (A) H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(aq) (B) Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+ (C) Zn + Ni2+ = Zn2+ + Ni (D) Cu + Br2 = Cu2+ + 2Br- 5. 2 分 (6739)6739如果电对的氧化型和还原型同时生成配位体和配位数相同的配合物，其一定（ ）(A) 变小 (B) 变大 (C) 不变 (D) 无法判断6. 2 分 (2117)2117 以下物质必须采用间接法配制标准溶液的是-( ) (A) K2Cr2O7 (B) Na2S2O3 (C) Zn (D) H2C2O42H2O 7. 2 分 (6711)6711 一个氧化还原反应在特定温度下的可由下列测量计算的是 （ ） (A) 该温度下反应的平衡常数 (B) 速率常数随温度的变化 (C) 该温度下相应电池的电动势 (D) 该温度下反应的8. 2 分 (3342)3342以下论述正确的是-（ ）（A）饱和溶液一定是浓溶液（B）甲醇是易挥发性液体，溶于水后水溶液凝固点不能降低（C）强电解质溶液的活度系数皆小于1（D）质量摩尔浓度数值不受温度变化9. 2 分 (3653)3653 某溶液中含有KCl、KBr和K2CrO4其浓度均为0.010 moldm-3，向该溶液中逐滴加入0.010 moldm-3的AgNO3溶液时，最先和最后沉淀的是（ ）(已知：Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 1013， Ksp(Ag2CrO4) = 9.0 10-12 ) (A) AgBr和Ag2CrO4 (B) Ag2CrO4和AgCl (C) AgBr和AgCl (D) 一齐沉淀10. 2 分 (1116)1116 在Co(C2O4)2(en)-中，中心离子Co3+ 的配位数为（ ） (A) 3 (B) 4 (C) 5 (D) 611. 2 分 (2320)2320 以下溶液稀释10倍时,pH改变最大的是-( ) (A) 0.1mol/L NH4Ac (B) 0.1mol/L NaAc (C) 0.1mol/L HAc (D) 0.1mol/L HCl 12. 2 分 (2922)2922 用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68V时,滴定分数为-( ) (Ce4+/Ce3+)=1.44V， (Fe3+/Fe2+)=0.68V (A) 0 (B) 50% (C) 100% (D) 200% 13. 2 分 (0707)0707 aM(L)=1表示-( ) (A) M与L没有副反应 (C) M与L的副反应相当严重 (C) M的副反应较小 (D) M=L 第 7 页 共 7页14. 2 分 (4266)4266下列四个数据中修改为四位有效数字后为0.5624的是-（ ）（1）0.56235（2）0.562349（3）0.56245（4）0.562451（A）1,2（B）3,4(C)1,3(D)2,4 15. 2分 (2276)2276 用25 mL 移液管移取溶液，其有效数字应为 -（ ）(A) 二位(B) 三位(C) 四位(D) 五位二、填空题(共 25 分) 得分评阅人 16. 2 分 (0674)0674同离子效应使难溶电解质的溶解度_；盐效应使难溶电解质的溶解度_；后一种效应较前一种效应_得多。17. 2 分 (3138)3138 25时, 在 30.0 dm3容器中装有混合气体, 其总压力为 600 kPa, 若组分气体 A 为 3.00 mol, 则: A 的分压 pA = _ 。 A 的分体积VA= _ 。18. 2 分 (6690)6690 质子酸 NH3 和的共轭碱分别是 和 ；质子碱 (CH3)2NH和 C6H5NH2 的共轭酸分别是 和 。19. 5 分 (3488)3488理想气体向真空膨胀过程中，下列热力学数据W、Q、U、H、S和G中，不为零的是 。若过程改为液态H2O在100、1.013 105 Pa下蒸发，上述热力学数据中为零的是 。20. 2 分 (0706)0706 分别填写下列化合物中氮的氧化数： N2H4 ( )， NH2OH ( )， NCl3 ( )， N2O4 ( )21. 2 分 (4102)4102 四异硫氰根合钴()酸钾和二氯化亚硝酸根三氨二水合钴()两者的结构简式分别为_和_。22. 2 分 (3720)3720 电解时，电解池中和电源正极相连的是_极，并发生 _ 反应；电解池中和电源负极相连的是_极，并发生 _反应。23. 2 分 (6626)6626 已知某溶液中含有各为0.01 moldm-3的KBr、KCl和Na2C2O4，如向该溶液中逐滴加入0.01 moldm-3 AgNO3时，最先产生的沉淀是_，最后产生的沉淀是_。(已知Ksp(AgCl) = 1.56 10-10，Ksp(AgBr) = 7.7 10-13，Ksp(Ag2C2O4) = 3.4 10-11)24. 2 分 (6602)6602难溶电解质MgNH4PO4的溶度积表达式是_。25. 2 分 (0359)03590.1 mol/L (NH4)2HPO4溶液的质子条件式是_26. 2 分 (2116)2116 容量分析中对基准物质的主要要求是(1)_; (2)_;(3)_。 三、计算题(共 30 分) 得分评阅人 27. 5 分 (0331)033120时,每 500 g 水中含有 25.97 g己六醇的水溶液,其蒸气压为 2322 Pa, 已知在此温度, 纯水的蒸气压为 2334 Pa, 计算己六醇的摩尔质量。28. 10分 (4182)4182 已知：AgCl的Ksp = 1.8 10-10，Ag(NH3)的 K稳 = 1.7 107，要使0.20 mol的AgCl固体溶于1.0 dm3氨水中(忽略体积变化)，问氨水的原始浓度最少需多大才行?29. 5 分 (4136)4136滴定0.7050 g 含Na2C2O4和H2C2O42H2O及惰性物的试样溶液，消耗0.1070 mol / L NaOH 34.40 mL，滴定后将溶液蒸发至干，并灼烧至Na2CO3，用50.00 mL 0.1250 mol / L HCl溶解残渣，用上述NaOH回滴过量HCl，消耗2.59 mL。计算试样中二种组分的质量分数。Mr(H2C2O42H2O) = 126.07，Mr(Na2C2O4) = 134.0 30. 10 分 (0457)0457 为配制pH为4.00和5.00的HAc-Ac-缓冲溶液,问分别应往100 mL 0.30 mol/L HAc溶液中加入多少毫升2.0 mol/L NaOH溶液? (HAc的pKa = 4.74) 四、问答题(共15 分) 得分评阅人 31. 5 分 (6733)6733 一种氧化剂能氧化几种还原剂时，能否判