江西省宜市上高二中高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（上）第三次月考化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（）a不易生锈b导电性好c密度小d强度高2下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）a酸性氧化物与碱反应b碱性氧化物与酸反应c单质与化合物的置换反应d金属与氧气化合3设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o所含的原子数目为3nab25、101.3kpa时，11.2l h2中含有的原子数为nac4、101.3kpa时，54ml h2o中含有的分子数为3nad2l 1mol/l na2so4溶液中离子总数为3na4下列叙述与胶体的性质无关的是（）a向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失b当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线c向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀d水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷5市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（）acl2bso2cnaclodkmno46下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）a将nahco3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（h+）b将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（hcl）c将so2通入新制的氯水中，溶液退色（cl2）d将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（cl）7下列说法不正确的是（）a明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同b“血液透析”的原理利用了胶体的性质c食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质d煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾8以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）aalal2o3al（oh）3naalo2bfefecl2fe（oh）2fe（oh）3ccucuocu（oh）2cuso4dsisio2h2sio3na2sio39标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）abcd10下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）a强碱溶液中：na+、mg2+、so42、alo2b某无色溶液中：nh4+、fe3+、mno4、no3c含有0.1mol/l fe3+溶液中：k+、mg2+、cl、scnd与铝反应生成h2的溶液中：na+、k+、cl、so4211下列离子方程式书写正确的是（）a铁和稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b硝酸铝溶液中加入过量氨水：al3+3oh=al（oh）3c小苏打溶液与稀硫酸混合：co32+2h+co2+h2od明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o12下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co213下列关于na及其化合物的叙述正确的是（）a将钠投入feso4溶液中，可以得到单质铁b足量cl2、s分别和二份等质量的na反应，前者得到电子多cna2o与na2o2中阴阳离子的个数比均为1：2d在2na2o2+2h2o=4naoh+o2反应中，每生成1mol o2，消耗2mol氧化剂14赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d每生成19.2gcu，反应中转移1.8mol电子15fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定不含cu2+d剩余固体中一定含cu16向50gcuso4溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的na的质量为（）a4.6gb4.1gc6.9 gd9.2g二、填空题（本题包括3小题，共36分）17现有下列九种物质：h2 铝 sio2 co2h2so4 ba（oh）2固体氨水 稀硝酸 熔融al2（so4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准酸性氧化物能导电电解质属于该类的物质（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：h+ohh2o，该离子反应对应的化学方程式为（3）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为：（4）与发生反应的化学方程式为：al+4hno3al（no3）3+no+2h2o，该反应的氧化剂是（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是18物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k存在如图转化关系，其中d、e为气体单质，请回答：（1）写出下列物质的化学式：a是，d是，k是（2）写出反应“cf”的离子方程式：（3）写出反应“fg”的化学方程式：_ （4）在溶液i中滴入naoh溶液，可观察到的现象是：（5）j的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为19（1）向稀的alcl3溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为；根据上述提示，该反应总的离子方程式可表示为（2）已知al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（i），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液（）中会出现不同的反应现象现将不同的现象用不同的图象表示如下，则（i）的图象为，（） 的图象为（3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，原因是，离子方程式为，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，离子方程式为三、实验题20氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用请你根据所学知识回答下列问题：i、把氯气通入含淀粉碘化钾的溶液中，可观察到的现是：，说明氯单质的氧化性碘单质的氧化性（填，=）、某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠制取简易消毒液（1）其反应原理为：（用离子方程式表示）（2）配制250ml 4.0moll1naoh溶液的实验步骤：a、计算需要氢氧化钠固体的质量b、称量氢氧化钠固体c、将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁23次，洗涤液也注入250ml容量瓶d、用适量蒸馏水溶解称量好的氢氧化钠固体，冷却e、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀f、继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下12cm时，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低液而与刻度线相切所需称量的氢氧化钠固体的质量是上述步骤的正确操作顺序是上述实验需要的仪器有：天平、药匙、烧杯、玻璃棒、四、计算（本题包括1小题，共6分）21现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能是naoh溶液和alcl3溶液现做如下实验：440ml甲溶液与120ml乙溶液反应，产生1.56沉淀120ml甲溶液与440ml乙溶液反应，产生1.56沉淀120ml甲溶液与400ml乙溶液反应，产生3.12沉淀通过必要的计算和推理判定：甲溶液是，其浓度为mol/l乙溶液是其浓度为mol/l2015-2016学年江西省宜春市上高二中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）1铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等下列与这些用途无关的性质是（）a不易生锈b导电性好c密度小d强度高【考点】金属与合金在性能上的主要差异；合金的概念及其重要应用【专题】金属概论与碱元素【分析】根据镁铝合金的性质判断正误【解答】解：根据镁铝合金的性质是坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工，所以主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等；a、c、d都符合这些特点，只有b不符合故选：b【点评】本题考查的是合金的性质及应用，性质决定用途，用途体现性质，根据镁铝合金的性质判断即可2下列物质之间的反应，一定不能生成盐的是（）a酸性氧化物与碱反应b碱性氧化物与酸反应c单质与化合物的置换反应d金属与氧气化合【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；化学基本反应类型【分析】a、酸性氧化物和碱反应生成盐和水；b、碱性氧化物和酸反应生成盐和水；c、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质；d、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物【解答】解：a、酸性氧化物是指能和碱反应生成盐和水的氧化物，故a不选；b、碱性氧化物是指能和酸反应生成盐和水的氧化物，故b不选；c、金属单质和盐之间的置换反应，产物是新盐和新的金属单质，故c不选；d、金属和氧气化合得到金属氧化物或是过氧化物，一定不会产生盐，故d选故选d【点评】本题涉及物质的性质的考查，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等3设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）a标准状况下，22.4l h2o所含的原子数目为3nab25、101.3kpa时，11.2l h2中含有的原子数为nac4、101.3kpa时，54ml h2o中含有的分子数为3nad2l 1mol/l na2so4溶液中离子总数为3na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；b.25、101.3kpa时不是标准状况下，题中条件无法计算氢气的物质的量；c该条件水的密度约为1g/ml，54ml水的质量为54g，物质的量为3mol；d根据ncv计算出溶液中硫酸钠的物质的量，再根据硫酸钠的组成计算出硫酸钠中含有的离子总数【解答】解：a标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l水的物质的量，故a错误；b不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2l氢气的物质的量，故b错误；c.4、101.3kpa时，54ml h2o的质量约为54g，54g水的物质的量为3mol，含有的分子数为3na，故c正确；d.2l 1mol/l的硫酸钠溶液中含有溶质硫酸钠2mol，2mol硫酸钠中含有4mol钠离子、2mol硫酸根离子，总共含有6mol，离子总数为6na，故d错误；故选c【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的计算与判断，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确标准状况下水、乙醇、苯、氟化氢等不是气体，熟练掌握物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的关系4下列叙述与胶体的性质无关的是（）a向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀，后来沉淀逐渐溶解并消失b当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线c向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀d水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷【考点】胶体的重要性质【专题】溶液和胶体专题【分析】a、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉；b、胶体具有丁达尔现象；c、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应；d、胶体具有电泳性质【解答】解：a、向氢氧化铁胶体中逐滴加入稀盐酸，开始产生红褐色沉淀是胶体的聚沉，与胶体性质有关，故a不符合；b、胶体具有丁达尔现象，当日光从窗隙射入暗室时，观察到一束光线，与胶体性质有关，故b不符合；c、氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀使发生的复分解反应，与胶体性质无关，故c符合；d、胶体具有电泳性质，水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘粒子带电荷，与胶体性质有关，故d不符合；故选c【点评】本题考查了胶体性质的分析应用，主要是胶体性质的理解判断，掌握基础是关键，题目较简单5市场上销售的“84”消毒液，其商品标识上有如下叙述：本品为无色溶液，呈碱性 使用时加水稀释 可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服则其有效成份可能是（）acl2bso2cnaclodkmno4【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】“84”消毒液为无色液体呈碱性，具有漂白性和强氧化性，据此结合选项解答【解答】解：a氯气溶于水为黄绿色溶液，故a不选；b二氧化硫的水溶液呈酸性，与题中呈碱性不符，故b不选；cnaclo的水溶液为无色液体，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，具有漂白性，可漂白浅色衣服，故c选；d高锰酸钾溶液呈紫色，故d不选；故选：c【点评】本题考查naclo的性质，题目难度不大，注意把握naclo的性质与用途6下列实验现象，与新制氯水中的某些成分（括号内物质）没有关系的是（）a将nahco3固体加入新制的氯水中，有无色气泡（h+）b将红色布条放入新制的氯水中，布条退色（hcl）c将so2通入新制的氯水中，溶液退色（cl2）d将agno3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（cl）【考点】氯气的化学性质【专题】卤族元素【分析】a氯水中有盐酸，酸电离生成的h+能与nahco3固体反应；b氯水中的次氯酸具有强氧化性，能用于漂白；c氯气具有氧化性；d氯水中的氯离子能与硝酸银发生复分解反应【解答】解：a因氯水中有盐酸，电离生成h+，h+能与nahco3固体反应生成二氧化碳气体，则会有无色气泡出现，故a正确；b氯水中的次氯酸具有强氧化性，能使红色布条褪色，故b错误；c因氯水中的氯气能将亚铁离子氧化为铁离子，再滴加kscn溶液，发现呈血红色，故c正确；d因氯水中的盐酸电离生成cl，氯离子能与硝酸银发生复分解反应生成氯化银白色沉淀，故d正确故选b【点评】本题考查氯水的成分及氯气的化学性质、次氯酸的化学性质，明确新制氯水的成分是解答本题的关键，并熟悉各微粒的性质来解答即可，题目难度不大7下列说法不正确的是（）a明矾、漂白粉、臭氧的净水原理相同b“血液透析”的原理利用了胶体的性质c食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质d煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾【考点】常见的生活环境的污染及治理；胶体的应用；常见的食品添加剂的组成、性质和作用【专题】化学计算【分析】a明矾中铝离子水解生成胶体，漂白粉、臭氧具有强氧化性；b血液为胶体分散性，不能透过半透膜；c硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性；d煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物【解答】解：a明矾中铝离子水解生成胶体，利用吸附性净化水，而漂白粉、臭氧具有强氧化性，可用用水的杀菌消毒，净水原理不同，故a错误；b血液为胶体分散性，不能透过半透膜，而小分子、离子等可透过，则“血液透析”的原理利用了胶体的性质，故b正确；c硅胶具有吸水性，铁粉具有还原性，所以食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质，故c正确；d煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等均产生固体颗粒物，雾霾与空气中固体颗粒物有关，则煤炭燃烧、机动车尾气、建筑扬尘等可加重雾霾，故d正确；故选a【点评】本题考查较综合，涉及水的净化、胶体性质、食品保护及雾霾等，注重化学与生活、环境、医疗的联系，把握物质的性质及化学在生活中的重要应用即可解答，题目难度不大8以下物质间的每步转化通过一步反应就能实现的是（）aalal2o3al（oh）3naalo2bfefecl2fe（oh）2fe（oh）3ccucuocu（oh）2cuso4dsisio2h2sio3na2sio3【考点】铝的化学性质；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用【专题】元素及其化合物【分析】a氧化铝和水不反应；b铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁；c氧化铜和水不反应；d二氧化硅和水不反应；【解答】解：a氧化铝和水不反应，所以氧化铝不能转化为氢氧化铝，必须先转化为其它物质再转化为氢氧化铝，故a不选；b铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁和氧气反应生成氢氧化铁，所以能实现一步转化，故b选；c氧化铜和水不反应，所以氧化铜不能一步转化为氢氧化铜，必须先转化为其它物质再转化为氢氧化铜，故c不选；d二氧化硅不和水反应，所以二氧化碳不能一步转化为硅酸，必须先转化为硅酸钠再转化为硅酸，故d不选；故选b【点评】本题考查物质的转化，明确物质的化学性质及相关的化学反应是解答本题的关键，难度不大9标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是（）abcd【考点】物质的量的相关计算【分析】先求出ng该混合气体含有的分子数，再求出混合气体物质的量，最后根据标准状况下的气体摩尔体积求出体积【解答】解：根据其组分及其含量相同，所以其质量与分子数成正比，设ng该混合气体含有的分子数为x个，质量与分子数的比列式为：mg：b=ng：x，x=个； ng该混合气体含有的物质的量为：n=mol，其体积为：v=nvm=molvm=l，故选a【点评】本题考查了物质的量、质量、气体摩尔体积之间的关系，题目难度不大，灵活运用公式是解题的关键，这种类型的题在高考选择题中经常出现10下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是（）a强碱溶液中：na+、mg2+、so42、alo2b某无色溶液中：nh4+、fe3+、mno4、no3c含有0.1mol/l fe3+溶液中：k+、mg2+、cl、scnd与铝反应生成h2的溶液中：na+、k+、cl、so42【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a镁离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；b铁离子、高锰酸根离子为有色离子，不满足溶液无色的条件；c铁离子能够与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁；d与铝反应生成h2的溶液为酸性或者碱性溶液，na+、k+、cl、so42离子之间不发生反应，也 不与氢离子和氢氧根离子反应【解答】解：amg2+能够与氢氧根离子发生反应生成难溶物氢氧化镁，在溶液中不能大量共存，故a错误；bfe3+、mno4为有色离子，不满足溶液无色的要求，故b错误；cfe3+和 scn能够发生反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故c错误；d该溶液为酸性或者碱性溶液，na+、k+、cl、so42离子之间不反应，且都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能生成难溶物的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；溶液的颜色，如无色时可排除 cu2+、fe2+、fe3+、mno4等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力11下列离子方程式书写正确的是（）a铁和稀盐酸反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b硝酸铝溶液中加入过量氨水：al3+3oh=al（oh）3c小苏打溶液与稀硫酸混合：co32+2h+co2+h2od明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：al3+2so42+2ba2+4oh=alo2+2baso4+2h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a铁和盐酸反应生成fe2+；b一水合氨是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式；c小苏打溶液与稀硫酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应；d明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的离子全部反应【解答】解：a铁和盐酸反应生成fe2+，反应的离子方程式为fe+2h+=fe2+h2，故a错误； b一水合氨是一元弱碱，在反应中不能拆成离子形式，硝酸铝溶液中加入过量的氨水的反应为：al3+3nh3h2oal（oh）3+3nh4+，故b错误；c小苏打溶液与稀硫酸反应的实质是碳酸氢根和氢离子之间的反应即hco3+h+=h2o+co2，故c错误；d明矾溶液中加入过量的氢氧化钡时，明矾中的铝离子会转化为偏铝酸根，硫酸根全部生成沉淀，反应为al3+2so42+2ba2+4oh=2baso4+alo2+2h2o，故d正确故选d【点评】本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意胶体的生成为水解的应用及与量有关的离子反应，题目难度中等12下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【考点】常见离子的检验方法【分析】a如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈红色，证明存在fe3+，并不能证明无fe2+；b无水硫酸铜吸水变为cuso45h2o，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等【解答】解：afe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn 溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+，并不能证明无fe2+，故a错误；b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，可证明原气体中含有水蒸气，故b正确；c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，并不能证明无k+，na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c错误；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有so2，不一定是co2，故d错误；故选b【点评】本题考查常见物质及离子检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重对基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力13下列关于na及其化合物的叙述正确的是（）a将钠投入feso4溶液中，可以得到单质铁b足量cl2、s分别和二份等质量的na反应，前者得到电子多cna2o与na2o2中阴阳离子的个数比均为1：2d在2na2o2+2h2o=4naoh+o2反应中，每生成1mol o2，消耗2mol氧化剂【考点】钠的化学性质【专题】金属概论与碱元素【分析】ana投入feso4溶液中，钠先和水反应生成naoh，naoh再和硫酸亚铁反应；bna的质量相等，则转移电子相等；c过氧化钠中阴阳离子分别是过氧根离子和钠离子；d该反应中o元素化合价由1价变为0价和2价，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂【解答】解：a该过程中发生的反应为：2na+2h2o=2naoh+h2、2naoh+feso4=fe（oh）2+na2so4，所以得不到铁，故a错误；bna的质量相等，氧化剂的物质的量相等，反应中只有钠失电子，所以转移电子相等，故b错误；cna2o与na2o2中阴阳离子分别是钠离子和氧离子、钠离子和过氧根离子，所以其阴阳离子个数比均为1：2，故c正确；d该反应中o元素化合价由1价变为0价和2价，na2o2既是氧化剂又是还原剂，每生成1mol o2，消耗1mol氧化剂，故d错误；故选c【点评】本题以钠为载体考查了物质间的反应，明确物质的性质是解本题关键，结合元素化合价变化来分析解答，易错选项是c，注意过氧化钠中阴阳离子分别是什么，为易错点14赤铜矿的主要成分是cu2o，辉铜矿的主要成分是cu2s，将赤铜矿与辉铜矿混合加热发生以下反应：cu2s+2cu2o6cu+so2，关于该反应的说法中，正确的是（）a该反应的氧化剂只有cu2obcu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂ccu既是氧化产物又是还原产物d每生成19.2gcu，反应中转移1.8mol电子【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算【专题】氧化还原反应专题【分析】a、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；b、化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂；化合价升高的元素所在的反应物是还原剂；c、氧化剂对应的是还原产物，还原剂对应的是氧化产物；d、根据转移电子的量来分析生成的金属铜的量【解答】解：a、反应cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合价降低的元素是铜元素，所在的反应物cu2s、cu2o是氧化剂，故a错误；b、硫化铜中硫元素化合价升高，铜元素的化合价降低，所以cu2s在反应中既是氧化剂，又是还原剂，故b正确；c、反应物cu2s、cu2o中硫元素化合价降为金属铜中的0价，金属铜为还原产物，故c错误；d、反应cu2s+2cu2o6cu+so2中，化合价升高了6价，转移了6mol电子，生成金属铜6mol，所以每生成19.2g（即0.3mol）cu，反应中转移0.3mol电子，故d错误故选b【点评】本题考查学生氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，是一道基本知识题目，难度不大15fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）a加入kscn溶液一定不变红色b溶液中一定含fe2+c溶液中一定不含cu2+d剩余固体中一定含cu【考点】铁的化学性质【专题】元素及其化合物【分析】fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，fe先和fecl3反应生成fecl2，然后fe再和cucl2发生置换反应生成fecl2、cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是fe和cu，则溶液中溶质为fecl2，如果溶液中固体为cu，则溶液中溶质为fecl2或fecl2和cucl2，据此分析解答【解答】解：fecl3、cucl2的混合溶液中加入铁粉，fe先和fecl3反应生成fecl2，然后fe再和cucl2发生置换反应生成fecl2、cu，如果充分反应后仍有固体存在，如果固体是fe和cu，则溶液中溶质为fecl2，如果溶液中固体为cu，则溶液中溶质为fecl2或fecl2和cucl2，a溶液中溶质一定没有fe3+，所以加入kscn溶液一定不变红色，故a正确；b根据以上分析知，溶液中一定含有fe2+，可能含有cu2+，故b正确；c根据以上分析知，溶液中可能含有cu2+，故c错误；dfe的还原性大于cu，所以固体中一定含有cu，故d正确；故选c【点评】本题考查金属的性质，明确离子、金属反应先后顺序是解本题关键，根据固体成分确定溶液中溶质成分，侧重考查分析能力，题目难度中等16向50gcuso4溶液中放入一小块na，待反应完全后，过滤，得到仍显蓝色的溶液44.6g，则投入的na的质量为（）a4.6gb4.1gc6.9 gd9.2g【考点】化学方程式的有关计算；钠的化学性质【分析】首先发生反应：2na+2h2o=2naoh+h2，再发生反应：cuso4+2naoh=na2so4+cu（oh）2，发生总反应为：2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu（oh）2+h2，溶液仍显蓝色，说明cuso4有剩余，所得溶液质量=硫酸铜溶液质量+na的质量氢气质量氢氧化铜质量，据此计算解答【解答】解：溶液仍显蓝色，说明cuso4有剩余，设na的物质的量为xmol，则：2na+2h2o+cuso4=na2so4+cu（oh）2+h22 1 1xmol 0.5mol 0.5mol得到蓝色的溶液44.6g，则50g+xmol23g/mol0.5xmol98g/mol0.5xmol2g/mol=44.6g，解得x=0.2，故加入na的质量为0.2mol23g/mol=4.6g，故选a【点评】本题考查化学方程式有关计算，关键是根据质量守恒确定溶液质量，难度不大二、填空题（本题包括3小题，共36分）17现有下列九种物质：h2 铝 sio2 co2h2so4 ba（oh）2固体氨水 稀硝酸 熔融al2（so4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准酸性氧化物能导电电解质属于该类的物质（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：h+ohh2o，该离子反应对应的化学方程式为ba（oh）2+2hno3=ba（no3）2+2h2o（3）少量的通入的溶液中反应的离子方程式为：ba2+2oh+co2=baco3+h2o（4）与发生反应的化学方程式为：al+4hno3al（no3）3+no+2h2o，该反应的氧化剂是hno3（填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；离子方程式的书写；氧化还原反应的计算【专题】物质的分类专题；氧化还原反应专题【分析】（1）酸性氧化物是指：氧化物和碱发生反应生成盐和水的氧化物，发生的反应是复分解反应；物质能够导电，主要存在自由移动的导电粒子即可；在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物电解质，据此进行判断；（2）离子方程式h+ohh2o表示可溶性的强酸与可溶性的强碱发生中和反应，生成可溶性的盐，据此写出满足该条件下的化学反应方程式；（3）少量的co2通入ba（oh）2的溶液中反应，是酸性氧化物和碱的反应生成盐和水，少量二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水；（4）反应中元素化合价升高的物质失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，元素化合价降低的物质得到电子做氧化剂，被还原发生还原反应【解答】解：（1）酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，sio2 和碱反应的化学方程式为：sio2+2naoh=na2sio3+h2o，co2 和碱反应的化学方程式为：co2+2naoh=na2co3+h2o，符合酸性氧化物概念，故选；能够导电，物质中存在自由移动的导电粒子，满足该条件的有：铝是金属存在自由移动的电子，能导电，氨水是氨气的水溶液，存在自由移动的阴阳离子能导电，稀硝酸是硝酸的水溶液属于强电解质溶液，存在自由移动的阴阳离子能导电，熔融al2（so4）3 完全电离存在自由移动的阴阳离子能导电，故选；电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：h2so4 是酸是化合物，水溶液中完全电离出离子，溶液能导电，属于电解质，ba（oh）2固体是盐属于化合物，溶于水完全电离出离子，能导电属于电解质，熔融al2（so4）3是化合物，熔融状态完全电离，存在自由移动的阴阳离子能导电，属于电解质，故选，故答案为：分类标准酸性氧化物能导电电解质属于该类的物质（2）上述九种物质中有两种物质之间可发生离子反应：h+ohh2o，该两种物质为可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐的反应，满足该条件下的反应方程式为：ba（oh）2+2hno3ba（no3）2+2h2o，故答案为：ba（oh）2+2hno3ba（no3）2+2h2o；（3）少量的co2通入ba（oh）2的溶液中反应，是酸性氧化物和碱的反应，少量二氧化碳和氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和水，反应的离子方程式为：ba2+2oh+co2=baco3+h2o，故答案为：ba2+2oh+co2=baco3+h2o；（4）al+4hno3al（no3）3+no+2h2o，反应中铝元素化合价升高，0价变化为+3价，失电子做还原剂被氧化，发生氧化反应，氮元素化合价降低，+5价变化为+2价，得到电子做氧化剂，被还原发生还原反应，依据电子守恒可知还原剂与氧化剂的物质的量之比是1：1，故答案为：hno3；1：1【点评】本题考查了物质的导电性、电解质、酸性氧化物的判断，氧化还原反应概念的分析，题目难度中等，注意明确电解质与非电解质的概念、物质导电性的条件，掌握离子方程式的意义及书写方法18物质a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k存在如图转化关系，其中d、e为气体单质，请回答：（1）写出下列物质的化学式：a是al，d是h2，k是fe（oh）3（2）写出反应“cf”的离子方程式：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+（3）写出反应“fg”的化学方程式：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o_ （4）在溶液i中滴入naoh溶液，可观察到的现象是：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（5）j的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+【考点】无机物的推断【专题】元素及其化合物【分析】金属a与溶液b反应生成的c肯定为盐，则f为碱，f能与溶液氢氧化钠溶液，则f为应为al（oh）3，g为naalo2，a为al，黄绿色气体e为cl2，则d为h2，b为hcl，c为alcl3，红褐色沉淀k为fe（oh）3，则h为fe，i为fecl2，j为fecl3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题【解答】解：金属a与溶液b反应生成的c肯定为盐，则f为碱，f能与溶液氢氧化钠溶液，则f为应为al（oh）3，g为naalo2，a为al，黄绿色气体e为cl2，则d为h2，b为hcl，c为alcl3，红褐色沉淀k为fe（oh）3，则h为fe，i为fecl2，j为fecl3，（1）根据上面的分析可知，a为al，d为h2，k为fe（oh）3，故答案为：al；h2；fe（oh）3；（2）“cf”的离子方程式为al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故答案为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+； （3）f为al（oh）3，g为naalo2，fg反应的化学方程式为al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，故答案为：al（oh）3+naohnaalo2+2h2o；（4）i为fecl2，在溶液i中滴入naoh溶液，生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，可被氧化生成氢氧化铁，现象为先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀，故答案为：先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；（5）j为fecl3，j的饱和溶液可以制备胶体用来净水，离子方程式为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+，故答案为：fe3+3h2ofe（oh）3（胶体）+3h+【点评】本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力和推断能力的考查，注重于元素化合物知识的综合运用，注意“题眼”的确定，准确确定“题眼”是解推断题的关键，难度不大19（1）向稀的alcl3溶液中，逐滴加入过量的氢氧化钠溶液，边加边振荡，该反应过程中能够观察到的实验现象为先产生白色沉淀，最后沉淀溶解；根据上述提示，该反应总的离子方程式可表示为al3+4oh=alo2+2h2o（2）已知al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液（i），或者将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液（）中会出现不同的反应现象现将不同的现象用不同的图象表示如下，则（i）的图象为a，（） 的图象为b（3）除上题外还有两种溶液相互滴加顺序不同现象不同的例子，如：在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，发现最初无气体产生，但溶液变浑浊，原因是碳酸根首先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，使碳酸钠转化成了碳酸氢钠，因后者溶解度小于前者，所以有沉淀析出，离子方程式为na+h+co32=nahco3，继续滴加稀盐酸有气体放出，溶液变澄清而在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，离子方程式为co32+2h+=co2+h2o【考点】镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物【专题】图像图表题【分析】（1）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，根据物质的溶解性分析解答；（2）将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液，发生的反应方程式为：al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，根据消耗的氢氧化钠的量，产生沉淀和溶解沉淀的比为3：1；则a符合；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，发生的反应方程式为：al3+4oh=alo2+2h2o；al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；看到的现象是：先无沉淀，最后生成沉淀，根据消耗的氯化铝的量，无沉淀和生成沉淀的比为3：1；则b符合；（3）因为在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，碳酸根首先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，使碳酸钠转化成了碳酸氢钠，因后者溶解度小于前者，所以有沉淀析出，无气泡产生；在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，因为氢离子过量，碳酸根直接与氢离子反应生成二氧化碳和水【解答】解：（1）向氯化铝溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，发生的反应方程式为：al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，氢氧化铝是难溶性白色物质，偏铝酸钠是可溶性物质，所以看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，总反应为：al3+4oh=alo2+2h2o；故答案为：先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解最后完全消失；al3+4oh=alo2+2h2o；（2）将氢氧化钠溶液滴入氯化铝溶液，发生的反应方程式为：al3+3ohal（oh）3、al（oh）3+naohnaalo2+2h2o，看到的现象是：先产生白色沉淀，最后沉淀溶解，根据消耗的氢氧化钠的量，产生沉淀和溶解沉淀的比为3：1；则a符合；将氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，发生的反应方程式为：al3+4oh=alo2+2h2o；al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3；看到的现象是：先无沉淀，最后生成沉淀，根据消耗的氯化铝的量，无沉淀和生成沉淀的比为3：1；则b符合，故答案为：a；b；（3）因为在饱和碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，碳酸根首先与氢离子反应生成碳酸氢根离子，使碳酸钠转化成了碳酸氢钠，因后者溶解度小于前者，所以有沉淀析出，无气泡产生，反应离子方程式为：na+h+co32=nahco3；在稀盐酸中，逐滴加入饱和碳酸钠溶液，立即有气体产生，因为氢离子过量，碳酸根直接与氢离子反应生成二氧化碳和水，离子方程式为：co32+2h+=co2+h2