绍兴一中2012高三模拟考试(理综)试题卷.doc

第 12 页 共 12 页 2012高三模拟考试（理综）试题卷选择题部分共20小题，每小题6分，共120分。一、选择题（本题共17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7、下列说法正确的是 A、谷氨酸（）的熔点高达205，主要是因为晶体中羧基与氨基之间形成较强的氢键 B、肌红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解后均可得到氨基酸 C、氢键、分子间作用力、离子键和共价键均为微粒间的相互作用力 D、李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法8、下列说法正确的是 A、欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体 B、摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，说明含氯元素 C、实验室制取肥皂：将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂 D、在氯化钴溶液中，四氯合钴（）离子与六水合钴（）离子存在着平衡，将溶液稀释时，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色9、aA、bB、cC、dD、eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-bb-a=1且 b+c=d，常见化合物E2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：BD，活泼性：乙甲B、1molE2C2与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2molC、原子半径：DEABCD、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点10、来自法国格勒诺布尔(Grenoble)约瑟夫傅立叶大学的研究小组发明了第一块可为人体人造器官提供电能的可植入的葡萄糖生物燃料电池，其基本原理是葡萄糖和氧气在人体中酶的作用下发生的总反应为C6H12O66O26CO26H2O（酸性环境），下列对该电池说法不正确的是A、该生物燃料电池不可以在高温下工作B、电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC、消耗1mol氧气则转移4mole，H会向负极移动D、今后的研究方向是怎样提高葡萄糖生物燃料电池的效率，从而在将来达到可以利用葡萄糖生物燃料电池为任何可植入医疗设备提供电能11、下列说法正确的是A、按照系统命名法， 的名称为3，3二甲基2乙基戊烷B、乙醇、乙酸和乙酸乙酯不能用饱和Na2CO3溶液鉴别C、桶烯（ ）与苯乙烯互为同分异构体，均属于芳香烃D、1.0mol的与NaOH溶液和H2反应时，分别需要消耗NaOH 6.0mol和H2 5.0mol12、下列说法正确的是 A、500、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为： H=38.6kJmol-1B、10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl)c(CH3COOH) c(Na)c(H)c(OH) C、实验测得环己烷(l)、环己烯(l)和苯(l)的标准燃烧热分别为3916 kJ/mol、3747 kJ/mol和3265 kJ/mol，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D、在25下，将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl)。用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=13、定量分析中可用AgNO3溶液滴定Cl溶液，加入K2CrO4为指示剂，达到滴定终点时溶液体积为50mL，c（Cl） = 105 molL1，AgNO3与CrO42 生成砖红色的Ag2CrO4沉淀。已知Ksp(AgCl) = 1.771010， Ksp(AgI) = 8.511017，Ksp(Ag2CrO4) = 1.121012，根据以上实验操作和有关数据，下列说法正确的是A常温下，向含AgCl固体的AgCl溶液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的量不变B滴定终点时，溶液中CrO42的浓度约为3.6103 molL1C向10mL0.1moL/L AgNO3溶液中滴加35滴0.1moL/L NaCl溶液生成AgCl沉淀，再滴加KI溶液，生成AgI沉淀，能够说明Ksp(AgI) Ksp(AgCl)D可用0.1 molL1的KI溶液代替K2CrO4做指示剂非选择题部分（共180分）非选择题部分共12题，共180分。26.（14分）已知A、B、C、D、E为中学化学常见的五种物质，均含元素R，R在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。常温下，A、B、C、D为气体，且D+H2OC+E。请回答下列问题：元素R在元素周期表中的位置为_ _； B分子的电子式为_。已知气体D与NaOH溶液1:1恰好完全反应，生成R的两种含氧酸盐，所得溶液中各离子浓度大小关系 。将22.4L某R的氧化物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氧化物的化学式可能为 。（填序号） 、RO2 、R2O3 、RO 、R2O科学家制备的另一种化合物，与A的组成元素相同，具有很高的热值，可用作火箭和燃料电池的燃料。该化合物可由次氯酸钠溶液和A反应得到，写出该反应的化学方程式 。M为E的钠盐，一定条件下可发生如下反应：设计实验方案，鉴定常见物质N 。此外,科学家还制备了另一种钠盐X，其与P的组成元素完全相同，X中的阴离子与P中的阴离子表观形式相同（元素种类和原子个数均相同），但X中阴离子的结构中含有一个过氧键：-O-O- ，电导实验表明，同条件下其电导能力与NaCl相同，钠盐X的阴离子与水反应生成过氧化氢的离子方程式为 。25平衡体系（苯、水、HA）平衡常数焓变起始总浓度在水中，HAHAK1H13.0103 molL1在苯中，2HA(HA)2K2H24.0103 molL127（15分）某研究小组对一元有机弱酸HA在溶剂苯和水的混合体系中溶解程度进行研究。在25时，弱酸HA在水中部分电离，HA的电离度为0.10；在苯中部分发生双聚，生成(HA)2。该平衡体系中，一元有机弱酸HA在溶剂苯（B）和水（W）中的分配系数为K，K=C（HA）B/C（HA）W=1.0，即达到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水两种溶剂中的比例为11；已知：lg2=0.3，lg3=0.5 其他信息如下：回答下列问题：（1）计算25时水溶液中HA的电离平衡常数K1= 。（2）25，该水溶液的pH为 ，在苯体系中HA的转化率为_。（3）25混合体系中，HA在苯中发生二聚，若测得某时刻溶液中微粒浓度满足=130，则反应向_方向进行。（4）在苯中，HA自发进行发生二聚：2HA(HA)2， 已知该二聚反应的反应热数值约为活化能的5/9 。下列能量关系图最合理的是 。（5）下列有关该混合体系说法不正确的是 。A用分液漏斗分离得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，则上述平衡均正移，且c(HA)均减小。B升高温度，HA的电离平衡常数K1和2HA （HA）2的平衡常数K2均变大。C若用酸碱中和滴定的分析方法，可以测出HA的起始总浓度。D在25时，若再加入一定量的HA固体，则水和苯中HA的起始总浓度之比仍为3:4。（6）在25时，用0.1000mol/L氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液，请在下图中画出滴定曲线示意图。28.(15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂等。市售商品为白色粉末，在常温下，只要保持干燥不与水接触，固体的氨基磺酸不吸湿，比较稳定。它具有不挥发、无臭味和对人体毒性极小的特点。某实验组用尿素和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的路线如下 “磺化”步骤中所发生的反应为： CO(NH2)2(s) SO3(g) H2NCONHSO3H(s) H0 H2NCONHSO3H + H2SO4 2H2NSO3H + CO2 （1）右图是“磺化”过程的实验装置，恒压滴液漏斗的作用是 _（2） 抽滤时，所得晶体要用溶剂乙醇洗涤，则洗涤的具体操作是 （3）实验过程的讨论分析： 重结晶时用溶剂甲（10%12%的硫酸）作重结晶的溶剂用而不用水作溶剂的原因是 “磺化”过程温度与产率的关系如图（1），控制反应温度为7580为宜，若温度高于80，氨基磺酸的产率会降低，原因是 。（4）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2000molL1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000molL1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有 _ 杂质。写出NaNO2滴定法中的化学方程式为： 。试求产品中氨基磺酸的质量分数_。29.（14分）兔耳草醛M是一种重要的香料，主要用于食品、化妆品等工业中。用常见有机物A为原料可以合成兔耳草醛M，其合成路线如图所示：中间产物D是一种精细化工产品，可用作香料，能发生如下反应：又已知：请回答下列问题：（1）A分子中碳、氢的质量比为121，则A的分子式为 。（2）D的键线式为 。 （3）E中含氧官能团名称为 。（4）反应的反应类型 , 反应的化学方程式为 。（5）下列有关F的说法正确的是_ A.、F的分子式为C13H16O B、F分子中所有碳原子均可以在同一平面上C、1molF最多可以消耗H2的物质的量为2 mol D、F既可以发生氧化反应和还原反应，也可以发生加成反应和加聚反应E、F能使溴水褪色，就证明了F中含有碳碳双键(6) 枯茗醛D中的含氧官能团易被氧化成化合物I，I有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体的结构简式 。能与新制氢氧化铜加热后反应生成红色沉淀能与FeCl3溶液发生显色反应 苯环上一溴取代物只有一种核磁共振氢谱有五种类型氢原子的吸收峰30（14分）某科研小组对植物的光合作用和呼吸作用作了如下研究。请据图回答。容器植物部位光质温度（）O2增加量（mL/8小时）1天竺葵叶红221202天竺葵叶黄22153天竺葵根红2210（1）上表为探究影响植物光合作用因素所做的实验。据图表可知，探究的影响因素有 。要比较不同颜色的光对光合作用的影响，应选择的容器标号是 。（2）如下图中甲表示在光照充足、CO2浓度适宜的条件下，温度对某植物的真正光合作用速率和呼吸作用速率的影响。请据图回答： 分析图甲可知，其中的 （“实线”或“虚线”)表示真正光合作用速率，比较两曲线可看出，与 有关的酶对高温更为敏感。在温度为55的条件下，该植物叶肉细胞中产生ATP的场所有 。（3）已知该植物光合作用和呼吸作用的最适温度分别为30和40，乙图表示该植物在30时光合作用强度与光照强度的关系。若将温度提高到的40（原光照强度和CO2 浓度不变），理论上图中B点应 （填“左移”、“右移”或“不动”）。若适当提高CO2浓度时，D点将_（填“右上移”、“左下移”或“不动”）。（4）根据甲图，在丙图的坐标上画出植物在560范围内的净光合作用速率的变化曲线。31(10分)为研究影响促甲状腺激素（TSH）分泌的因素，研究者从刚宰杀的大白鼠体内分离新鲜的下丘脑和脑垂体。然后把这些结构单独或一起培养于含有或不含有甲状腺激素的培养基中，培养后测定培养基内TSH的浓度，结果如下：（1）在上述实验中设置A瓶的目的是什么？ 。 （2）据图分析：将B、C瓶与A瓶分别比较，可以得出哪些结论？ ； D瓶与A、C瓶比较说明： ；E瓶与A、C瓶比较说明： 。（3）如果研究者想进一步研究在活体实验条件下，甲状腺激素含量对TSH分泌的影响，应如何设计实验?请写出实验思路。（提供实验大白鼠、甲状腺激素、注射器及其它必需的材料和器具） 。32（20分）兔子皮下脂肪的颜色受一对等位基因（A和a）的控制。研究人员选择纯种亲本进行了如下两组杂交实验，请分析回答：（1）控制兔子皮下脂肪颜色的基因位于_染色体上，_是显性性状。F2性状表现说明家兔皮下脂肪颜色的表现是_共同作用的结果。（2）兔子体内某一基因控制合成的蛋白质可以催化黄色素分解，说明这一基因是通过控制_来控制生物性状的。（3）兔子白细胞核的形态有正常、Pelger异常（简称P异常）、极度病变三种表现型，这种性状是由一对等位基因（B和b）控制的。P异常的表现是白细胞核异形，但不影响生活力；极度病变会导致死亡。为探究皮下脂肪颜色与白细胞核的形态这两对相对性状的遗传规律，实验人员做了两组杂交实验，结果如下：杂交组合白脂、正常黄脂、正常白脂、P异常黄脂、P异常白脂、极度病变黄脂、极度病变黄脂、正常白脂、P异常2370217000白脂、P异常白脂、P异常16756329110309注：杂交后代的每种表现型中雌、雄比例均约为1:1杂交组合中白脂、P异常亲本的基因型是_，杂交组合中白脂、P异常亲本的基因型是_。根据杂交组合_的结果可以判断上述两对基因的遗传符合_定律。杂交组合的子代中白脂、P异常雌性和黄脂、P异常雄性个体交配，子代中理论上出现黄脂、P异常的概率是_；子代中极度病变的个体数量明显低于理论值，是因为_。化学答案C D A C D C B26.第二周期第VA族 略c（Na+） c（NO3-） c（NO2-） c（OH-） c(H+)NaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2ONa+焰色反应 CO32-加强酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体NO4-+H2O=NO3-+H2O227、(1)、3.3x10-5 （2）、3.5 33% (3)、逆 （4）、B （5）、ABD (6)、略28、(1)、平衡压强，使发烟硫酸能顺利的滴下。（2分）（2）、先关小水龙头，然后在布氏漏斗中加入乙醇洗涤剂没过沉淀，使洗涤剂缓慢