河北省承德第一中学2019_2020学年高一化学9月月考试题.docx

河北省承德第一中学2019-2020学年高一化学9月月考试题总分 100分 时间 90分钟可能用到的相对原子质量：H-1;C-12;N-14;O-16;Mg-24;Na-23；Al-27；S-32一选择题（每小题只有一个选项符合题意每题2分共50分）1下列关于“摩尔”的说法正确的是()A摩尔是一个物理量B摩尔是物质的量的单位C摩尔表示物质的量D摩尔是表示物质数量的单位2按照物质的树状分类和交叉分类，H2SO4应属于()酸氧化物含氧酸二元酸纯净物混合物无机化合物A BC D3下列说法正确的是()A由一种元素组成的物质一定是单质B由两种元素组成的物质一定是化合物C化合物和碱性化合物属于包含关系D氧化物和酸、碱、盐属于包含关系4下列说法中正确的是()A金属氧化物一定是碱性氧化物B非金属氧化物一定是酸性氧化物C酸性氧化物一定是非金属氧化物D碱性氧化物一定是金属氧化物5下列各物质，按单质、化合物、混合物的顺序排列的是()A干冰、铁、胆矾 B液态氧、氧化钙、石灰水C氮气、氯化氢、烧碱 D水、碘酒、熟石灰6用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5NAC25 ，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5NA7. mol N2含有x个N2，则阿伏加德罗常数为()A. B14x mol1C28x mol1 D28x8吸进人体的氧有2转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧加速人体衰老，被称为“生命杀手”，科学家试用Na2SeO3消除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是A氧化剂 B还原剂 C既是氧化剂和又是还原剂 D以上均不是 9下列化学反应中，水只做氧化剂的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2 BCl2+H2O=HCl+HClO C2F2+2H2O=4HF+O2 DCaO+H2O=Ca(OH)2 10对于反应3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O，以下叙述正确的是()ACl2是氧化剂，NaOH是还原剂B被氧化的Cl和被还原的Cl的物质的量的比为51CCl2既是氧化剂又是还原剂D每生成1 mol的NaClO3转移6 mol的电子11黑火药发生爆炸的反应：2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，被还原的元素是A氮 B碳 C氮和碳 D氮和硫12与100 mL 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液中NH浓度相同的是()A10 mL 0.1 molL1 (NH4)2SO4溶液B50 mL 0.1 molL1 NH4Cl溶液C10 mL 0.2 molL1 (NH4)2SO4溶液D200 mL 0.1 molL1 NH4NO3溶液13下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 molL1的是()A将40 g NaOH溶解于1 L水中配成的NaOH溶液B常温常压下将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L的盐酸溶液C将1 L 10 molL1的浓盐酸与9 L水混合配成溶液D从1 000 mL 1 molL1 NaCl溶液中取出100 mL的溶液14某溶液中仅含有Na、Mg2、SO、Cl四种离子，其物质的量浓度比为NaMg2Cl355，若Na的浓度为3 molL1，则SO的浓度为()A2 molL1 B3 molL1C4 molL1 D8 molL115下列溶液的物质的量浓度的计算正确的是 ()AV L Fe2(SO4)3溶液中含Fe3 m g，溶液中SO的物质的量浓度是 molL1B将100 mL 1.5 molL1的NaCl溶液与200 mL 2.5 molL1的NaCl溶液混合(忽略溶液体积变化)，得到溶液的物质的量浓度为2 molL1C实验室配制480 mL 0.1 molL1的硫酸铜溶液，应选取500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液D标准状况下，a L NH3溶于1000 g水中，得到的溶液密度为b gcm3，则该溶液的物质的量浓度为 molL116如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中的数据分析得出V值等于()A2 B3 C4 D517现有浓度为2 mol/L的HCl溶液VL，欲使其浓度变为4 mol/L，下列方法可行的是()A通入标准状况下的HCl气体44.8 LB将溶液加热蒸发浓缩至0.5V LC加入10 mol/L盐酸0.6V L，再将溶液稀释至2V LD蒸发掉0.5 L水18用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()19.如图所示，在同温同压下，分别用氯化氢和四种混合气体吹出体积相等的五个气球。A、B、C、D四个气球中，与充有氯化氢的气球所含原子数一定相等的是()20某同学向含有c(FeCl3)0.2 molL1、c(FeCl2)0.1 molL1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，意外地得到了一种黑色分散系，经查阅资料后得知，该分散系中分散质是直径介于1100 nm之间的金属氧化物，下列有关说法错误的是()A该分散系可产生丁达尔现象B加入NaOH时发生的反应可能为Fe22Fe38OH=Fe3O44H2OC若在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散质微粒带正电D可用过滤的方法将分散剂与分散质分离开21等体积的两容器内，一个盛一氧化二氮，另一个盛氮气和氧气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的()A原子总数 B氧原子总数C分子总数 D质量22设阿伏加德罗常数为NA，标准状况下O2和N2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积(V)应是()A.L B.LC.L D.L23V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为()A. mol/L B. mol/LC. mol/L D. mol/L24在同温同压下，a g气体A与b g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是()AA与B两种气体的相对分子质量之比为abB在同温同压的条件下，A与B两种气体的密度之比为baC同质量的A、B两种气体的分子个数之比为baD相同条件下，同体积A气体与B气体的质量之比为ab25在一定条件下，某固态化合物X受热分解的反应为：X=AB2C，测得反应后生成的混合气体的密度是同温同压下H2密度的12倍，则X的摩尔质量是()A24 g/mol B50 g/molC80 g/mol D96 g/mol二非选择题（50分）26（14分）无机化合物可根据其组成和性质进行分类。(1)上图所示的氧化物指的是含_种元素的化合物。(2)物质类别酸碱盐氧化物氢化物化学式HCl_Ba(OH)2Na2CO3_CO2 Na2ONH3 H2O2以Na、K、H、O、C、S、N中任两种或三种元素组成合适的物质，分别填在上表中后面。(3)写出转化为的化学方程式_ _。(4)实验室制备常用_反应，检验该气体的方法是_。27(16分)(1)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质量为_。(2)在25 、101 kPa的条件下，同质量的CH4和A气体的体积之比是158，则A的摩尔质量为_。(3)两个相同容积的密闭容器X、Y，在25 下，X中充入a g A气体，Y中充入a g CH4气体，X与Y内的压强之比是411，则A的摩尔质量为_。(4)相同条件下，体积比为ab和质量比为ab的H2和O2的混合气体，其平均摩尔质量分别是_和_。(5)在标准状况下，CO和CO2的混合气体共39.2 L，质量为61 g，则两种气体的物质的量之和为_mol，CO占总体积的_%。(6)在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH3，在恒温恒压的密闭容器中完全分解为两种气态单质，此时容器的体积变为原来的，则A单质的分子式为_.28（10分）实验室需要480 mL 0.200 molL1的Na2CO3溶液，现用Na2CO3固体配制，可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管漏斗天平药匙500 mL容量瓶250 mL容量瓶。请回答下列问题：(1)上述仪器中，在配制Na2CO3溶液时必须使用的仪器除外，还有_(填数字序号)。(2)经计算，需Na2CO3固体的质量为_。(3)在容量瓶中确定溶液体积的过程中，最后加入少量水的做法_(4)将所配制的Na2CO3溶液进行测定，发现浓度小于0.200 molL1。请你分析配制过程中可能引起该误差的原因是(填字母代号)_。A定容时俯视液面B转移时没有洗涤烧杯和玻璃棒C配制时容量瓶不干燥D.称Na2CO3固体的质量时物码倒置(5)将配好的溶液盛装于下列(填字母代号)_仪器中，贴好标签备用。A带玻璃塞的广口瓶 B带玻璃塞的细口瓶C带胶塞的广口瓶 D带胶塞的细口瓶29.（10分）配平(1) (2)；用双线桥法表示(3) (4)氧化还原反应的电子转移。(1).（ ）KI+（ ）KIO3+（ ）H2SO4 （ ）I2+（ ）K2SO4+（ ）H2O (2)( )Cu2S + ( )HNO3 ( ) Cu(NO3)2 + ( )H2SO4 + ( )NO2+( )H2O(3). MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+C12+2H2O(4). 3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O(5). KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O答案：1-25 BACDB CCBAC DADCC CCB CD CAABD26.(14分)答案：(1)两种(2)H2SO4(或HNO3均可)NaOH(或KOH)Na2SO4(或K2CO3或Na2SO3或N