第一单元达纲检测.doc

教学内容：第一单元达纲检测原子量：H-1 O-16 Fe-56 C-12 Cu-64 Zn-65 Mg-24 Al-27一、选择题(本题每小题有1个或两个答案)(501分)1.铁钉放入稀盐酸中，一段时间后可能观察到( )A.溶液由蓝色变成浅绿色 B.铁钉表面有气泡逸出C.溶液由无色变成浅绿色D.溶液的质量增大2.把铁钉放入硫酸铜溶液中，过一会取出，铁钉的质量( )A.增加了 B.减少了 C.没有变 D.无法判断3.存放在下列不同条件下的铁钉，最易生锈的是( )A.干燥空气中 B.植物油中 C.潮湿空气中 D.完全浸没在水中4.下列说法正确的是( )A.铁越纯越硬B.生铁的含碳量比钢高C.铁和钢都是铁合金D.生铁中的有害杂质比钢多5.若用氢气还原某+2价金属氧化物a克，得到b克金属，则该金属原子量为( )A. B. C. D.6.5.6克的铁和5.6克锌分别同足量的稀硫酸充分反应，结果是( )A.铁与酸反应生成氢气的质量大 B.锌与酸反应生成氢气的质量大C.生成氢气的质量相同D.生成氢气的质量大小无法比较7.用赤铁矿为原料，在高炉炼铁的过程中，下列说法正确的是( )A. Fe2O3被氧化 B.CO被还原 C.Fe是还原产物 D.CO是还原剂8.我国是湿法冶金的先驱，在西汉时期已发现了湿法冶铜的方法，这种方法指的是( )A.氢气还原氧化铜B.一氧化碳还原氧化铜C.木炭还原氧化铜D.铁从硫酸铜溶液中置换铜9.某化合物在空气中燃烧的化学反应方程式为：4M+O22 Fe2O3+4SO2，则该化合物的化学式为( )A.FeS2 B.FeS C.FeSO3 D.FeSO410.将铝片分别放入下列溶液中充分反应，反应后溶液质量比反应前增加的是( )A.H2SO4 B.CuSO4 C.FeSO4 D.ZnSO411.下列有关铁的叙述正确的是( )A.纯铁有银白色光泽，不属于黑色金属B.生产和生活中用到的“钢铁”多为铁合金C.铁在氧气中燃烧生成黑色的氧化铁D.地壳中的铁均以化合物形式存在12.下列物质中含铁量最高的是( )A.高碳钢 B.生铁 C.氧化亚铁 D.氧化铁13.将铁片放入到稀硫酸中看到的现象( )有气泡产生 有红色物质生成 生成物溶液为浅绿色 溶液变蓝色，其中正确的是( )A. B. C. D.14.在反应Fe3O4+4CO3Fe+4CO2中，关于CO的说法正确的是( )A.是氧化剂 B.是还原剂 C.具有氧化性 D.发生还原反应15.将铁、镁、铝、锌分别跟稀硫酸反应，当产生相同质量的氢气时，消耗这些金属的质量从多到少的顺序是( )A.铁、锌、镁、铝 B.锌、铁、镁、铝 C.铝、镁、铁、锌 D.锌、镁、铁、铝16.等质量的镁、铝、锌、铁跟足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量由多到少的顺序是( )A.铁、锌、镁、铝 B.锌、铁、镁、铝 C.铝、镁、铁、锌 D.锌、镁、铁、铝17.铁的某种氧化物被CO还原为铁后，其质量减少为原来的70，则这种铁的氧化物的式量为( )A.72 B.232 C.160 D.11218.铁在氧气中燃烧，生成物是( )A.FeO B.Fe3O4 C.Fe(OH)3 D.Fe2O319.下列说法正确的是( )A.铁在自然界中主要以单质存在B.铁是在自然界中含量最多的金属元素C.铁是人体血红蛋白中不可缺少的元素D.铁的冶炼方法是在春秋晚期就已被我国劳动人民所掌握.20.在高炉炼铁中，还原铁的主要还原剂是( )A.铁矿石 B.一氧化碳 C.二氧化碳 D.碳21.下列叙述中，属于铁的化学性质的是( )A.铁容易传热导电B.铁在潮湿的空气中易生锈C.铁的密度是7.86克/厘米3D.铁能被磁铁吸引22.铁丝在氧气中燃烧的产物是( )A.FeO B.FeCl2 C.Fe2O3 D.Fe3O423.在自然界，铁生锈的主要原因是( )A.铁和盐酸发生了反应B.铁和水发生了反应C.铁和氧气发生了反应D.铁和氧气、水等发生了反应24.氧化碳、四氧化三铁、硫酸亚铁、硫酸铜溶液的颜色，依次为( )A.黑、黑、蓝、蓝B.红、黑、蓝、浅绿C.红、黑、浅绿、蓝D.黑、红、浅绿、蓝25.下列物质的主要成分不是氧化物的是( )A.菱铁矿 B.磁铁矿 C.赤铁矿 D.铁锈26.将28克铁粉和镁粉分别跟足量的稀硫酸反应，都放出1.1克H2，则下列说法不正确的是( )A.镁纯，铁不纯 B.铁纯、镁不纯 C.铁、镁都纯 D.铁、镁都不纯27.下列各组物质中，铁元素的化合价完全相同的一组是( )A.FeO,FeCl2,Fe(OH)3B.FeSO4,Fe, Fe2O3C. Fe2O3,Fe2(SO4)3,FeCl3D.Fe(NO3)3,FeCO3,Fe428.有10克赤铁矿经分析可知含Fe2O3为3克，该矿石中铁的质量是( )A.3 B.21 C.20 D.3029.下列金属氧化物的颜色为红色的是( )A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.MnO230.下列关于铁的叙述中不正确的是( )A.纯铁有银白色金属光泽B.纯铁有良好的延展性C.铁丝在氧气中可以燃烧D.铁不能被磁铁吸引31.在机械表面涂油的主要目的是( )A.使铁制品隔绝空气和水B.铁和油反应防止生锈C.防止磨损D.使机械表面美观32.下列物质混合时铁能溶解但无气体产生的是( )A.铁粉和盐酸B.铁屑和稀硫酸C.铁与蒸馏水D.铁片和硫酸铜溶液33.血红蛋白式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是( )A.1 B.2 C.3 D.434.某种铁的硫化物中硫元素和铁元素的质量比为47，则该化合物中硫元素的铁元素的原子个数比是( )A.32 B.21 C.11 D.1235.在铁的合金中，生铁的含碳量是( )A.大于0.33B.小于2C.在0.032之间D.在24.2之间36.下列物质不属于合金的是( )A.球墨铸铁 B.铁锈 C.不锈钢 D.生铁37.炼铁的主要设备是( )A.高炉 B.平炉 C.电炉 D.转炉38.下列金属属于黑色金属的是( )A.Cu B.Al C.FeD.Zn39.赤铁矿的主要成分是( )A.Fe3O4 B.Fe2O3 C.FeCO3 D.FeO40.12.8克某矿石中含三氧化二铁6.4克，该矿石中铁元素的质量分数为( )A.80 B.50 C.40 D.3541.有一块合金其质量是35克，使它与足量的稀硫酸反应，反应完全后得到2克氢气，则该合金的组成可能是( )A.Zn和Al B.Zn和Fe C.Al和Mg D.Fe和Cu42.下列物质中铁元素的质量分数最高的是( )A.FeO B.FeS C.Fe2O3 D.Fe3O443.将8克铁在充足的氧气中燃烧，生成物的质量约为( )A.10.3克 B.11.4克 C.11克 D.22.8克44.在钢铁表面刷油漆的目的是( )A.增大强度，防止撞击B.增大厚度，防止磨损C.美观实用D.防止钢铁生锈且美观45.铁生锈的变化是( )A.燃烧 B.自燃 C.缓慢氧化 D.剧烈的氧化反应46.家用的钢铁制成的锅铲上部，常加一木柄或塑料柄，这说明铁具有的性质是( )A.铁是热的导体B.铁是电的导体C.铁在空气中易生锈D.铁不耐酸、碱腐蚀47.下列各组物质中，可以进行反应，而且产生浅绿色溶液的是( )A.锌和稀硫酸 B.铁和稀硫酸 C.大理石和盐酸 D.镁和稀硫酸48.将铁片浸入到下列溶液中，过一段时间后取出，使铁片质量增加的溶液是( )A.硫酸铜溶液 B.盐酸 C.食盐水 D.稀硫酸49.铁制品生锈的条件是( )A.有水存在 B.有空气存在 C.在潮湿空气中 D.表面有油污50.下列有关铁的反应方程式正确的是( )A.3Fe+2O2Fe3O4B.Fe+ H2SO4FeSO4+H2C.2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3CuD.2Fe+6HCl2FeCl3+3H2二、填空题(202分)1.铁是一种化学性质 的金属，在常温下，铁在干燥的空气中很 跟氧气发生化学反应，在 中却与氧气发生化学反应，生成 .2.铁能与稀硫酸 反应，有大量的 生成，同时试管中液体的颜色由 变为 .3.早在 时期，我国劳动人民就已发现铁能从某些含铜化合物中置换出 .这种方法是现代 的先驱.4.盛硫酸铜溶液时， (填“能”或“不能”)用铁桶，是因为 (用方程式表示).5.炼铁的主要原料是 、 、 ，把生铁炼成钢的主要反应原理是在高温条件下，把生铁中 元素含量降低.6.在已调好的零点的天平的两端托盘上，各放一质量相同的烧杯，分别盛装等质量，等浓度的稀盐酸，向左端烧杯中加入m克锌粒，向右端烧杯中加入与锌粒质量相同的铝粉，充分反应后：(1)如果天平仍保持平衡，则反应物中 一定有剩余， 一定没有剩余， 可能有剩余.(2)如果天平两端失去了平衡，则一定是 端的托盘朝下沉.7.纯铁具有 色的金属光泽， 软，有良好的 性和 性；是 和 的导体.8.铁在 容易生锈，防锈的方法是 .9.铁和稀H2SO4作用，液体的颜色由 色变成 色，主要产物的化学式是 .10.现代“湿法冶金”制铜的化学方程式是 .11.生铁是铁的 .生铁一般分为 、 和 等.12.高炉炼出的铁是 .高炉炼铁，是用一氧化碳做 剂，从 中将铁 出来.13.在高温条件下，炼钢是用氧或铁的氧化物把 中所含过量的 和其它杂质除去的过程.14.铁屑溶于稀硫酸中，生成 溶液，化学方程式为 .15.常温下，铝在空气中能和氧气反应生成一层 的 能阻止金属继续 ，所以铝有抗 的性能.16.生铁和钢都是 合金.要使生铁变成钢，必须降低生铁中的 含量，调整 含量，除去 等有害杂质.17.地壳中含量最多的金属元素和非金属元素，组成的化合物名称是 ，化学式为 .18.生铁一般可分为白口铁、灰口铁和球墨铸铁，白口铁硬而脆，主要用于 ；灰口铁具有较好的机械加工和铸造性能，主要用于 .19.在化学方程式( )Al+( ) Fe3O4( )Al2O3+( )Fe中的括号里填上适当的系数，反应中还原剂是 ，被还原的物质是 .20. 吨三氧化二铁和928吨四氧化三铁含铁量相等.三、完成下列转化的化学方程式(10分)(1) ；(2) ；(3) ；(4) ；(5) ；四、简答题1.完成下列化学方程式(6分)(1)铁丝在氧气中燃烧：(2)写出由铁制硫酸亚铁的化学方程式：(3)铁矿石中氧化物(Fe3O4)被一氧化碳高温下还原为铁2.硫酸铜溶液中加入5.6克铁完全反应后，能置换出铜的质量为 克，此时有 克硫酸铜参加了反应，生成的硫酸亚铁为 .(6分)3.除去下列物质中的少量物质(用化学方程式表示)(8分)硫酸亚铁溶液中混有少量的硫酸铜 铜粉中混有少量的铁粉 铁粉中混有少量的氧化铁 一氧化碳中混有少量的二氧化碳 4.某学生改进的一氧化碳还原氧化铁的实验装置，如左图所示：(1)若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳，可能会产生的后果及原因是 .(2分)(2)写出A中发生反应的化学方程式： .(2分)(3)B装置中产生的现象可判断反应是否开始发生，则B中的试剂是(填名称) .(2分)(4)C装置的作用是 .(2分)(5)C装置收集气体的方法叫做 ，收集在C装置集气瓶里的气体应作如何处理 .(2分)五、计算题(20分)1.某炼铁厂运进某种赤铁矿1000吨，取其样品3克，在实验室用一氧化碳进行还原，将生成的CO2跟过量的石灰水作用可生成4克白色沉淀.求：(1)该赤铁矿中含Fe2O3的质量分数?(2)1000吨这样的赤铁矿能炼出含2杂质的铁多少吨?2.把2.8克铁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，问生成氢气多少升?(标准况下氢气的密度为0.09克/升)3.将铁粉和铜粉的混合物24.4克放入足量硫酸铜溶液中，待充分反应后，共得红色沉淀物25克，计算以下问题：(1)原混合物中含铁多少克?(2)原混合物中含铜的质量分数是多少?4.50克19.6%的硫酸溶液与足量锌完全反应，反应后进行过滤，在滤液中加入10毫升水；反应中用去锌多少克?得到的硫酸锌溶液溶质的质量分数是多少?参考答案一、1.B、C 2.A 3.C 4.B 5.C 6.A 7.CD 8.D 9.B 10.A 11.B、D 12.A 13.B 14.B 15.B 16.C 17.C 18.B 19.C、D 20.B 21.B 22.D 23.D 24.C 25.A 26.D 27.C 28.B 29.B 30.D 31.A 32.D 33.D 34.C 35.D 36.B 37.A 38.C 39.B 40.D 41.D 42.A 43.C 44.D 45.C 46.A 47.B 48.A 49.C 50.A二、1.比较活泼，难，潮湿空气，铁锈 2.置换，气泡，无色，浅绿色 3.西汉，铜，湿法冶金 4.不能，Fe+CuSO4FeSO4+Cu 5.铁矿石，石灰石，焦炭，碳 6.(1)铝，酸，锌 (2)左 7.银白 质 延 展 电 热 8.潮湿的空气中 表面涂上保护层 9.无 浅绿 FeSO4 10.Fe+CuSO4Cu+FeSO4 11.合金 白口铁 灰口铁 球墨铸铁 12.生铁 还原 铁的氧化物 还原 13.生铁 碳 14.蓝色 Fe+CuSO4FeSO4+Cu 15.致密 氧化膜 氧化 腐蚀 16.铁的 碳的 铁的 硫 17.氧化铝 Al2O3 18.炼钢 制造化工机械和铸件等 19.8 3 4 9，Al, Fe3O4 20.960三、(1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)3Fe+2O2Fe3O4(3)2C+Fe3O42Fe+2CO2 (4)Fe+H2SO4FeSO4+H2(5)F