高中化学 专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质课件 苏教版.ppt

知识点三 专题4 第二单元 晨背关键语句 理解教材新知 把握热点考向 第三课时 应用创新演练 知识点一 知识点二 随堂基础巩固 课时跟踪训练 考向一 考向二 第三课时硝酸的性质 3 氮及其化合物间转化关系 1 物理性质纯硝酸是一种色 溶于水 具有气味的体 工业硝酸的质量分数约为 常因而略显黄色 2 化学性质 1 具有强酸的通性 电离方程式为 2 不稳定性 易分解 化学方程式为 见光或受热 无 易 刺激性 液 69 溶有少量no2 自学教材 填要点 3 强氧化性 常温下浓硝酸能使等金属钝化 与大多数金属 pt au除外 反应 fe al 气泡 红棕 红棕 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 3no2 h2o 2hno3 no 气泡 无 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 与非金属 c s p等 反应 浓hno3与木炭加热时反应的化学方程式为 能与许多还原性化合物反应如 so2 na2so3 ki fecl2等 3 用途 1 重要的化工原料 制炸药 染料 塑料 硝酸盐等 2 重要的化学试剂 溶解难溶物 合成物质等 师生互动 解疑难 硝酸的氧化性 1 与金属反应 反应中hno3的作用 一方面被还原成no2或no 作氧化剂 另一方面生成盐 表现出酸性 浓 稀hno3能氧化除au pt以外的所有金属 与金属反应不产生h2 可用通式表示 m hno3 m no3 n 还原产物 h2o 还原产物 浓hno3一般为no2 稀hno3一般为no 复杂的有n2o nh4no3等 常温下 浓hno3使fe al钝化 浓hno3与浓hcl按体积比1 3混合形成 王水 能溶解au pt 2 与非金属反应 浓hno3与非金属反应 还原产物一般是no2 而非金属一般被氧化成最高价氧化物 如果此最高价氧化物易溶于水 则生成相应的最高价含氧酸 1 关于硝酸的说法正确的是 a cu可以溶解在稀硝酸中并生成h2b 浓hno3不能与非金属单质反应c 硝酸与金属反应时 主要是 5价的氮元素得电子d 常温下 向浓hno3中投入fe片 会产生大量的红棕色气体解析 cu与稀hno3反应生成no不产生h2 a项错误 浓hno3可以与非金属单质反应 b项错误 常温下 fe遇浓hno3钝化 不会产生大量no2 d项错误 答案 c no o2 2no2 3no2 h2o 2hno3 no 2 硝酸工业尾气处理从吸收塔出来的气体中尚有少量no和no2 不能直接排放到空气中 以免造成污染 常用碱液吸收 变废为宝 如 no no2 2naoh 2nano2 h2o 2no2 2naoh nano2 nano3 h2o 2 工业制硝酸和工业制硫酸的设备中 相同的设备是 a 接触室b 沸腾炉c 吸收塔d 转化器解析 工业制硫酸的三个设备是接触室 沸腾炉和吸收塔 而工业制硝酸的三个设备是转化器 热交换器和吸收塔 所以二者相同的设备是吸收塔 答案 c 2 标出反应前后元素化合价的改变数 3 通过求最小公倍数使化合价升降总数相等 4 确定氧化剂和还原剂的化学计量数 cu 2hno3 浓 cu no3 2 2no2 h2o 5 用观察法配平其他物质的化学计量数cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 6 检验原子个数与电荷是否守恒 配平后将 改为 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 2 氧化还原反应方程式配平的三个守恒原则 1 质量守恒原则 反应物和生成物各元素及其原子个数守恒 2 电子守恒原则 氧化剂所得电子总数等于还原剂所失电子总数 3 电荷守恒原则 氧化还原反应的离子方程式中 反应物所带电荷总数等于生成物所带电荷总数 3 配平下列氧化还原反应方程式 1 c hno3 浓 co2 no2 h2o 2 s hno3 浓 h2so4 no2 h2o 3 ag hno3 稀 agno3 no h2o 解析 根据化合价升降的总数相等 确定发生化合价变化的物质系数 再根据反应前后原子个数相等确定其它物质系数 答案 1 14142 2 16162 3 34312 例1 在浓硝酸中放入铜片 1 开始反应的化学方程式为 实验现象为 2 若铜有剩余 则反应将要结束时的化学方程式为 3 若将12 8g铜跟一定量的浓硝酸反应 铜消耗完时 共产生气体5 6l 标准状况下 则所消耗硝酸的物质的量是 解析 1 在浓硝酸中放入铜片 开始反应的化学方程式为 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o 2 铜跟浓硝酸反应时 随着反应的进行 硝酸浓度不断减小 故反应最后阶段发生的是铜与稀hno3的反应 3 产生的5 6l气体是no2和no的混合气体 根据n原子守恒可算出被还原的hno3的物质的量 再根据cu的量可算出显酸性的hno3的物质的量 cu反应后转化为cu no3 2 故显酸性的hno3的物质的量应为cu的物质的量的2倍 消耗hno3的总物质的量 起酸作用的hno3的物质的量 被还原 起氧化剂作用 的hno3的物质的量 答案 1 cu 4hno3 浓 cu no3 2 2no2 2h2o铜片逐渐溶解 溶液逐渐变蓝色 有红棕色气体产生 2 3cu 8hno3 稀 3cu no3 2 2no 4h2o 3 0 65mol 在例 2 中再加入少量稀硫酸 会产生什么样的现象 为什么 例2 物质的量之比为2 5的锌与稀硝酸反应 若硝酸被还原的产物为n2o 反应结束后锌没有剩余 则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 a 1 4b 1 5c 2 3d 2 5 答案 a 硝酸与金属反应的计算技巧 1 电子守恒法 硝酸与金属反应属于氧化还原反应 n原子得到的电子总数等于金属原子失去的电子总数 2 原子守恒法 硝酸与金属反应时 反应前hno3中的no一部分仍以no的形式存在 一部分转化为还原产物 这两部分中n原子的物质的量与反应消耗的hno3中n原子的物质的量相等 3 某金属单质与一定浓度的hno3反应 假定只生成单一还原产物 当参加反应的单质与被还原hno3的物质的量之比为2 1