高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律学案 沪科版.doc

第九章 初识元素周期律【复习巩固】1.写出120号元素的原子序数、元素符号、名称。【自主回顾】一、元素周期律1. 原子半径的周期性变化回顾118号元素的原子半径图，总结规律：同一周期元素原子的半径从左到右逐渐 、同一主族元素原子的的半径从上到下逐渐 2. 元素主要化合价的周期性变化回顾118号元素原子的主要化学价，总结规律同一周期元素的最高正化合价从左到右逐渐 、最低负化合价从左到右逐渐 ，3.原子核外电子排布的周期性变化同一周期元素原子的电子层数 、最外层电子数 ；同一主族元素原子的电子层数 、最外层电子数 。二、元素周期表1. 通过元素周期表，可以了解关于 、 、 、 等信息。元素周期表还对金属元素和非金属元素进行了分区。沿着元素周期表中 、 、 、 、 与 、 、 、 的交界处画一条虚线，虚线左侧是 元素，右侧是 元素。位于虚线附近的元素，既表现 ，又表现 。2. 在元素周期表中， 称为周期， 称为族。3. 元素周期表有 个横行，也就是 个周期。周期的序数是 ，其中， 称为短周期； 称为长周期；第7周期尚未填满，称为 。4.元素周期表中共有 个纵列，其中第 三个纵列称为族。第18列由 。稀有气体元素化学性质不活泼，化合价通常为 ，因而这一族称为 族。其余14个纵列，每个纵列为一族。5. 元素周期表中第312列中的元素称为 。包括了大部分的 元素。所有过渡元素的单质都具有良好的 。多数过渡元素的单质 ，与空气和水的反应缓慢或根本不反应。6. 对照课本后面元素周期表，找出每一周期所含元素种数。 第一周期 种，第二周期 种，第三周期 种，第四周期 种，第五周期 种，第六周期 ，第七周期未填满，目前有 种，若填满是 种。（注意镧系和锕系计算在内）。【巩固检查】1在下列元素中，原子半径最小的是( )a.n b.f c.mg d.cl2在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )a.na b.p c.cl d.ar3元素x原子的最外层有3个电子，元素y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )a.xy2 b.x2y3 c.x3y2 d.x2y4元素r的最高价含氧酸的化学式为hnro2n2，则在气态氢化物中，r元素的化合价为（ ）a123n b3n12 c3n10 d63n5质量数为32，核内有16个中子的原子r，能形成的粒子组是（ ）ar2+、ro2、ro3 br2、ro2、ro3 cr、ro、r2o dr+、ro、ro6某金属阳离子m2+所带电荷与微粒质量比为8.04103c/g。已知每个电子所带的电量为1.61019c，则此金属相对原子质量为（ ）a24 b40 c64 d657元素性质呈现周期性变化的基本原因是（ ）a元素的原子量逐渐增大 b核外电子排布呈周期性变化c核电荷数逐渐增大 d元素化合价呈周期性变化8ab均为原子序数120的元素，已知a的原子序数为n，a2+离子比b2离子少8个电子，则b的原子序数是（ ）an+4 bn+6 cn+8 dn+109已知an+、b(n1)+、c(n+1)+、d(n+1)都有相同的电子层结构，a、b、c、d的原子半径由大到小的顺序是（ ）acdba babcd cbacd dabdc10y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；y元素与m元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（ ）akcl bna2s cna2o dk2s11元素的化学性质主要决定于（ ）a主要化合价 b核外电子数 c原子半径 d最外层电子数12根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（ ）a 7 b 9 c 11 d 1713元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（ ）a原子量 b化合价 c原子半径 d元素金属性、非金属性14碱性强弱介于koh和mg(oh)2之间的氢氧化物（ ）anaoh bal(oh)3 clioh drboh15下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（ ）ahi、hcl、h2s、ph3 bph3、h