高中化学 第三章 物质在水溶液中的行为单元测试题3 鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行单元测试题3一、选择题1某溶液由na、ag、ba2、al3、alo2、fe2+、no3、cl、so42中若干种组成，现将溶液分成两等份，再分别通入足量的nh3和so2充分反应后，最终均有白色沉淀生成。则溶液中一定含有的离子有（ ）a. ag、al3、no3 b. ba2、al3、clc. ba2、al3、no3 d. al3、no32下列实验操作或对实验事实的叙述正确的有几个（ ） 用氨水清洗做过银镜反应的试管； 用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；用湿润的ph试纸测定稀盐酸的ph； 配制feso4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用naoh稀溶液清洗； 用碱式滴定管量取20.00ml0.1 moll1kmno4溶液。a. 2 b. 3 c. 5 d. 63某100ml稀溶液中只含有fe3+、cu2+、h+、no3-四种离子，向其中逐渐加入铁粉，溶液中fe2+的浓度和加入铁粉的质量的关系如图所示，若整个反应过程中溶液的体积不发生变化，则下列说法中不正确的是（ ）a. 原溶液的c(h+)=4moll1b. 若a=3，则原溶液中c(cu2+)=1moll1c. 原溶液中的c(no3-)=7moll-1d. bc段发生反应的离子方程式为cu2+fe=fe2+cu4某温度下，向一定体积0.1 moll-1一元弱酸ha溶液中逐滴加入等浓度的naoh溶液，溶液中ph与pohpoh=-1gc(oh-)的变化关系如图所示。 下列说法错误的是（ ）a. 此温度下，水的离子积常数为1.010-2ab. m、n两点所示的溶液中，水的电离程度相同c. q点消耗的naoh溶液的体积等于ha溶液的体积d. n点溶液加水稀释，减小5下列说法中，正确的是（ ）a. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强。b. 冰醋酸是弱电解质，液态时能导电。c. 盐酸中加入固体nacl，因cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱。d. 相同温度下，0.1 moll-1nh4cl溶液中nh4+的浓度比0.1 moll-1氨水中nh4+的浓度大6下列所述有关离子浓度之间的关系错误的是（ ）a. 将co2通入0.1moll-1na2co3溶液至中性，溶液中：2c(co32-)+c(hco3-)=0.1moll-1b. 浓度均为0.lmol/l的ch3cooh与ch3coona溶液等体积混合后，ph=5, 则混合溶液中：c(ch3coo-)-c(ch3cooh)=2(10-5-10-9) mol/lc. 将0.2mol l-lnahco3溶液与0.lmol l-1koh溶液等体积混合：3c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(hco3-)+2c(co32-)d. 已知常温下，ka(ch3cooh)=kb(nh3h2o)=1.810-5,则常温下0.1 moll-1ch3coonh4 中：c(nh4+)=c(ch3coo-)7常温下，向1l 0.1 mo1l-1nh4c1溶液中，不断加入固体naoh后，nh4+与nh3h2o的浓度变化趋势如图所示(不考虑溶液体积的变化和氨的挥发)，下列说法正确的是（ ）a. m点溶液中水的电离程度比原溶液大b. 随着naoh的加入，nh4+与nh3h2o物质的量总量减少c. 当n(naoh)=0.05mol时，溶液中有：c(c1-)c(na+c(nh4+c(oh-)c(h+)d. 在m点时，n(oh-)+0.05=a+n(h+)8下列离子方程式书写正确的是（ ）a. 钠与水反应：na+h2o=na+oh-+o2b. 碳酸钙与过量的稀盐酸反应：co32-+2h+=co2h2oc. 氯化铝溶液中加入足量的氨水：al3+3oh-=al(oh)3d. 氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：fe3+3oh-=fe(oh)39下列反应的离子方程式正确的是（ ）a. 铁与盐酸反应：2fe+ 6h+ = 2fe3+3h2b. 碳酸氢钠与稀硫酸反应：hco3+h+=h2o+co2c. 氯化铝与氨水反应：al3+3oh=al(oh)3d. 氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2+cl2=fe3+2cl10用ag表示溶液的酸度，ag= 。298 k时，在10.0ml 0.1 moll-1氨水中滴入0.05 moll-1硫酸溶液，溶液的酸度与所加硫酸溶液的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是（ ）a. 0.1 moll-1氨水的电离度约为1.0b. 滴定过程应该选择酚酞作为指示剂c. n点溶液中：c(so42-)c(nh4+)c(h+)c(oh-)d. 滴定过程中从m点到n点溶液中水的电离程度先增大后减小1120时，在 c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)=0.100 moll-1的h2c2o4、naoh 混合溶液中，含碳元素微粒的分布分数随溶液ph变化的关系如右下图所示。下列说法正确的是（ ）a. 0.100 moll-1的nahc2o4溶液中：c(oh-)=c(h+)-2c(c2o42-)+c(h2c2o4)b. q点：c(h2c2o4)+ c(c2o42-) c(hc2o4-)c. p点：c(na+)+ c(h2c2o4) 0.100 moll-1+c(hc2o4-)d. 该温度下h2c2o4的电离平衡常数ka2=110-4.2 moll-112下列图示与对应的叙述相符合的是（ ）a. 图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态b. 图乙表示no2在恒容密闭容器中发生反应：2no2(g)n2o4(g)，no2体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应h10013moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如下图所示。下列叙述中不正确的是（ ）aroh是一种强碱b在x点，moh未完全电离c在x点，c(m)c(r)d稀释前，c(roh)10c(moh)14下列实验描述正确的是（ ）a. 向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，证明淀粉没有水解b. 向naoh溶液中滴加浓度均为0.1moll-1的fecl3和alcl3混合溶液，出现红褐色沉淀，由此可知kspfe(oh)3”或“c(so42-) c(h+)c(oh-)，故c错误；滴定过程中从m点到n点溶液中水的电离程度一直增大，故d错误。11【答案】cd【解析】a、根据电荷守恒，有：c(na)c(h)=c(oh)c(hc2o4)2c(c2o42)，根据物料守恒，有：c(na)=c(c2o42)c(hc2o4)c(h2c2o4)，两式叠加，得到：c(h)c(h2c2o4)c(c2o42)=c(oh)，故a错误；b、根据图像，为h2c2o4的曲线，是hc2o4的曲线，是c2o42的曲线，根据图像，应是c(hc2o4)c(h2c2o4)+c(c2o42)，故b错误；c、p点c(c2o42)=c(hc2o4)，即此时的溶质为na2c2o4和nahc2o4，且物质的量相等，根据物料守恒，2c(na)=3c(c2o42)c(hc2o4)c(h2c2o4)，因为此时的h2c2o4几乎为0，因此有c(na)=3c(c2o42)，因为是两种溶液混合，溶液的体积增大，因此有c(na)0.1mol，即有c(na)+ c(h2c2o4) 0.100moll1+c(hc2o4)，故c正确；d、根据h2c2o4的第二步电离平衡常数的表达式，ka2=c(c2o42)c(h)/c(hc2o4)，依据p点进行计算，即ka2=104.2moll1，故d正确。12【答案】b【解析】t时刻，虽然生成物的浓度等于反应物的浓度，当还没有建立平衡，故a错误；b、no2的体积分数最小时，反应达到平衡，以后升高温度，no2的体积分数增大，即升高温度，平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，h0，故b正确；c、蒸发水，c(ba2)和c(so42)的浓度都增大，故c错误；d、nh3h2o是弱碱，部分电离，相同ph，nh3h2o的浓度大于naoh，加水稀释，促进nh3h2o的电离，稀释相同体积，naoh的ph大，因此i是naoh，ii是nh3h2o，故d错误。13【答案】d【解析】a、roh开始的ph=13，稀释100倍ph=11，则roh为强碱，而moh开始的ph=12，稀释100倍ph=11，则moh为弱碱，a正确；b、moh为弱碱，在x点，moh未完全电离，b正确；c、根据电荷守恒知roh溶液中c（r+）+c（h+）=c（oh-），moh溶液中c（m+）+c（h+）= c（oh-），在x点，c（oh-）相等，则c（h+）相等，c（m+）=c（r+），c正确；d、稀释前，c（roh）=0.1mol/l，c（moh）0.01mol/l，则c（roh）10c（moh），d错误。答案选d。14【答案】c【解析】a向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，存在淀粉没有水解和没有完全水解两种可能，故a错误；bal(oh)3能溶解于过量的naoh溶液，因此无法判断kspfe(oh)3kq kq ；m与n点的温度相同，但n点co的转化率较高，增大压强，平衡正向移动，co的转化率增大，所以p1p2；m、n两点平衡状态下，m点co的转化率是50%，则消耗5molco和10mol氢气，生成5mol甲醇，则m点时容器中气体的物质的量是（10-5+20-10+5）mol=20mol；n点时co的转化率是70%，则消耗7molco和14mol氢气，剩余3molco和6mol氢气，生成7mol甲醇，则气体的物质的量是（3+6+7）mol=16mol，所以m、n两点平衡状态下，容器中物质的总物质的量之比为：n(m)总：n(n)总=20：:16=5:4.19【答案】（1）10-14 10-12（2）2:9（3）0004 （4）1:10:1010:109 （5） （6） 碱性 酸性 a【解析】（1）a点氢离子和氢氧根的浓度均是107mol/l，则此时水的离子积为1014；b点氢离子和氢氧根的浓度均是106mol/l，则此时水的离子积为1012，这说明此时水的离子积从10-14增加到10-12。（2）常温下，ph10的ba（oh）2溶液中氢氧根的浓度是104mol/l，ph5的稀盐酸溶液中氢离子浓度是105mol/l，二者混合，然后保持100的恒温，欲使混合溶液ph7，则，解得x：y2:9，即ba(oh）2与盐酸的体积比为2:9。（3）在某温度下，ca(oh）2的溶解度为074 g，即100g水中溶解了074g氢氧化钙，物质的量是001mol。其饱和溶液密度设为1 g/ml，则溶液的体积为01l，所以溶液中钙离子和氢氧根的浓度分别是01mol/l和02mol/l，所以ca(oh）2的离子积为010220004。（4）25时，在等体积的 ph0的h2so4溶液中水电离出的氢离子浓度是1014mol/l；005mol/l的ba（oh）2溶液中水电离出的氢离子浓度是1013mol/l；ph10的na2s溶液中水电离出的氢离子浓度是104mol/l；ph5的nh4no3溶液中水电离出的氢离子浓度是10-5mol/l，所以发生电离的水的物质的量之比是1:10:1010:109。（5）01 moll1的cuso4溶液中硫酸根不水解；01 moll1的na2co3溶液中碳酸根水解转化为碳酸氢根和氢氧根；01 moll1的kcl溶液中氯离子不水解；01 moll1的nahco3溶液中碳酸氢根水解转化为氢氧根和碳酸，所以等体积的溶液中，阴离子的总物质的量最大的是碳酸钠，答案选。（6）根据电离方程式可知h2a的第一步电离是完全的，第二步电离是不完全的，则na2a溶液中a2水解，溶液显碱性；naha溶液中只有ha的电离平衡，溶液显酸性。01 moll1 na2a的溶液阴离子水解溶液显碱性，则各种离子浓度由大到小的顺序是c(na+）c(a2）c(oh）c(ha）c(h+），答案选a。20【答案】（1）h13h2+18h3（2） ，na5p3o10（3）2ni2+ + 1 h2p+ 1h2o 2ni+ +1h2p + 2h+（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应 ；装置简便，节约能源，操作简便【解析】（1）根据题意将已知的反应处理如下：4ca5（po4）3f（s）+3sio2（s）=6ca3（po4）2（s）+2casio3（s）+sif4（g），h1；6ca3（po4）2（s）+30c（s）=3p4（g）+18cao（s）+30co（g），3h2；18sio2（s）+18cao（s）=18casio3（s），18h3；将+得：4ca5（po4）3f（s）+2lsio2（s）+30c（s）=3p4（g）+20casio3（s）+30co（g）+sif4根据盖斯定律可得h=h13h2+18h3；（2）一个磷酸中的羟基与另一个磷酸