高考化学一轮复习 第十单元 化学实验基础 第2节 物质的检验、分离和提纯课时练.doc

第2节物质的检验、分离和提纯一、选择题1(2018届河北定州中学期中)为了除去粗盐中的ca2、mg2、so及泥沙，得到纯净的nacl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()。过滤；加过量naoh溶液；加适量盐酸；加过量na2co3溶液；加过量bacl2溶液a bc d2(2018届辽宁铁岭联考)下列有关实验原理、方法和结论都正确的是()。a室温下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入适量naoh溶液，振荡、静置后分液，可除去苯中少量苯酚b取少量溶液x，向其中加入适量新制氯水，再加几滴kscn溶液，溶液变红，说明x溶液中一定含有fe2c向饱和fecl3溶液中滴加过量氨水，可制取fe(oh)3胶体d已知ii2i，向盛有ki3溶液的试管中加入适量ccl4，振荡静置后ccl4层显紫色，说明ki3在ccl4中的溶解度比在水中的大3下列除杂方案错误的是()。选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法aco(g)co2(g)naoh溶液、浓h2so4洗气bnh4cl(aq)fe3(aq)naoh溶液过滤ccl2(g)hcl(g)饱和食盐水、浓h2so4洗气dna2co3(s)nahco3(s)灼烧4.(2018届湖北黄冈调研)根据下列实验操作和现象，所得结论正确的是()。选项实验操作、现象结论a火柴梗上滴少量的浓硫酸；火柴梗变黑浓硫酸具有强氧化性b含锈的铁浸泡在nh4cl溶液里；铁锈逐渐溶解nh4cl溶液显酸性cba(no3)2溶液中通入so2气体；产生白色沉淀baso3难溶d某无色溶液中通入过量的co2气体；有白色沉淀一定含有alo5.(2018届陕西宝鸡一模)下列关于实验操作说法正确的是()。a用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出b中和滴定实验中，锥形瓶用蒸馏水洗净须经烤箱烘干后才可使用c配制0.5 moll1 480 ml的naoh溶液需称量9.6 g的naoh固体作溶质d某溶液中滴入2滴k3fe(cn)6溶液生成具有特征蓝色的沉淀，说明原溶液中含有fe26(2018届浙江台州中学统考)下列有关实验能成功的是()。a苯加到溴水中，将会和溴发生取代反应而使溴水褪色b用冷却结晶法来提纯含少量kcl杂质的kno3晶体c将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀d进行淀粉水解实验时，为检验水解产物和水解程度，加液顺序为：淀粉溶液h2so4溶液naoh溶液碘水新制cu(oh)2悬浊液7(2018届吉林吉大附中摸底)下列除杂方法错误的是()。选项括号内为杂质实验操作或方法ano2(no) 通入o2bcuso4溶液fe2(so4)3加入足量cuo，过滤c溴苯(溴)加入naoh溶液，分液dmno2(i2)加热二、非选择题8 naclo2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：回答下列问题：(1)naclo2中cl的化合价为_。(2)写出“反应”步骤中生成clo2的化学方程式：_。(3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去mg2和ca2，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。(4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量clo2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物是_。(5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克cl2的氧化能力。naclo2的有效氯含量为_(计算结果保留两位小数)。9从化工厂铬渣中提取硫酸钠的工艺如下：已知：铬渣含有na2so4及少量cr2o、fe3；fe3、cr3完全沉淀(c1.0105 moll1)时ph分别为3.6和5。(1)“微热”除能加快反应速率外，同时还可以_，滤渣a为_(填化学式)。(2)根据溶解度(s)温度(t)曲线，操作b的最佳方法为_(填字母序号)。a蒸发浓缩，趁热过滤b蒸发浓缩，降温结晶，过滤(3) 酸化后cr2o可被so还原成cr3，离子方程式为_；酸c为_，cr(oh)3的溶度积常数kspcr(oh)3_。(4) 根据2cro2hcr2oh2o设计图示装置(均为惰性电极)电解na2cro4溶液制取na2cr2o7，图中右侧电极连接电源的_极，其电极反应式为_。10(2018届河南百校联盟联考)白炭黑(sio2nh2o)广泛用于硅橡胶、塑料、油漆涂料等，制备白炭黑的方法主要有两种。(1)向硅酸钠溶液中通入热的hcl气体来制取白炭黑。氯化氢的电子式为_。常温下na2sio3溶液的ph_7(填“”“2hclna2sio3(n1)h2o=sio2nh2o2nacl(2)不锈钢加快浸取速率sio2co2(n1)h2o=sio2nh2o2hconahco3ca(oh)2=caco3naohh2o不正确解析：(1)氯化氢是共价化合物，其电子式为h；硅酸是弱酸，sio在溶液中发生水解，则常温下na2sio3溶液的ph7，显碱性。向硅酸钠溶液中通入热的hcl气体得sio2nh2o和nacl，根据原子守恒配平得反应化学方程式为2hclna2sio3(n1)h2o=sio2nh2o2nacl。(2)高温下naoh可以和二氧化硅反应生成硅酸钠，则步骤熔融反应器适宜的材质不能是陶瓷或玻璃，应选择不锈钢。根据强酸制弱酸的原理，步骤通入过量二氧化碳并控制ph89，可生成碳酸氢钠和sio2nh2o，根据电荷守恒及原子守恒，可得碳酸化时发生反应的离子方程式：sio2co2(n1)h2o=sio2nh2o2hco。向步骤v过滤得到的滤液中含有碳酸氢钠，加入石灰乳，会重新生成naoh和碳酸钙沉淀。酸化后生成的sio2nh2o表面有附着的碳酸氢钠溶液，用无水酒精洗涤无法除去碳酸氢钠，故此操作不正确。11(1)无影响促进(2)焰色反应(3)nh3h2o和agno3；h2so4和na2co3或k2co3(4)c(h)c(so)c(nh)c(oh)(5)1.01010解析：a的溶质有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾，说明a为nh3h2o；将a分别加入其他五种溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，可能为al(oh)3或mg(oh)2，f中沉淀完全溶解，则f为agno3，d可能为al2(so4)3或mgso4；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，d、e中有无色、无味气体逸出，该气体为co2，说明e为酸溶液，且纯e为无色油状液体，说明d为al2(so4)3，e为h2so4；将c分别加入d、e、f中，均有白色沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶，则该沉淀可能为baso4或agcl，则c应为bacl2，b可能为na2co3或k2co3，其中一种沉淀在医疗上有非常重要的用途，其密度很大，且能够阻止x射线通过，说明生成硫酸钡沉淀。(1) c为bacl2，属于强酸强碱盐，对水的电离平衡无影响，d为al2(so4)3，属于强酸弱碱盐，能够水解，对水的电离平衡起促进作用。(2)b可能为na2co3或k2co3，可以通过焰色反应鉴定，若火焰呈黄色，则为na2co3，若透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则为k2co3。(3)nh3h2o和agno3生成的氢氧化银能够溶于过量的氨水，可以采用两溶液互滴法鉴别；h2so4和na2co3或k2co3反应能够生成碳酸氢根和二氧化碳，现象不同，可以采用两溶液互滴法鉴别。(4)将等体积、等物质的量浓度的氨水和硫酸混合，生成硫酸氢铵，hso完全电离，溶液显酸性，反