福建省2018届高三化学上学期第二次联考试题（含解析）.docx

福建省永春一中、培元、季延、石光中学四校2018届高三上学期第二次联考理综化学试题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1. 化学与生产和生活密切相关，下列有关说法正确的是()A. 英文的“中国”一词又指“瓷器”，中国瓷器驰名世界，其主要成分是SiO2B. 为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放人生石灰C. 二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中D. 泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝【答案】D2. 下列关于有机化合物的说法正确的是()A. 分子式为C4H8O2的有机物，存在含有六元环的同分异构体B. 裂化汽油可用于萃取溴水中的溴C. 除去乙醇中的少量水，方法是加入新制生石灰，经过滤后即得乙醇D. 只能用金属钠鉴别a和b【答案】A3. 按如图装置进行实验，下列推断正确的是( )选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A.氯化铵受热易分解生成氨气和氯化氢，离开热源，氨气和氯化氢又会重新化合生成氯化铵，生成的氯化铵附着在试管口附近，所以酚酞溶液不变红色，A项错误；B.品红溶液褪色说明有二氧化硫生成，硫元素的化合价由+6价降低到+4价，则铁元素的化合价需由+2价升高到+3价，即硫酸亚铁受热分解生成氧化铁和二氧化硫，B项错误；C.酸性高锰酸钾溶液褪色说明有还原性物质生成，所以加热石蜡油生成了具有还原性的物质，发生了化学变化，C项正确；D.气体具有热胀冷缩的性质，若加热试管中的空气，肥皂水也会冒泡，D项错误。答案选C。4. 下列实验装置不能达到实验目的的是( )A. A B. B C. C D. D【答案】C【解析】A、试剂瓶中为NaOH等碱性溶液时可与二氧化碳反应，而CO不反应，然后干燥可收集CO，且导气管均长进短出，装置合理，选项A正确；B、在橡胶管上夹一个止水夹，向长颈漏斗中加水，如果能在长颈漏斗中形成一段水柱，且保持稳定，则装置的气密性良好，反之则装置漏气，能达到目的，选项B正确；C、蒸发、浓缩、结晶时，不能利用坩埚加热，可选蒸发皿，选项C错误；D、用分液的方法分离互不相溶的两种液体，选项D正确。答案选C。5. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且Y、Z位于同周期。甲、乙、己是由这些元素组成的二元化合物。 0.001 molL1 的己溶液pH为3；庚是具有漂白性的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A. 原子半径ZYXB. 仅由这四种元素构成的溶液可能呈酸性、碱性或中性C. 己为由极性键构成的非极性分子D. 戊为一元弱碱【答案】B【解析】 0.001 molL-1 的己溶液pH为3，则己为强酸，应是HCl，可知丙、丁分别是H2、Cl2，则甲、乙为饱和食盐水，由转化关系可知，丁为Cl2，丙为H2，戊为NaOH，庚为NaCl、NaClO的混合物，WH、XO、YNa、ZClA、同周期元素从左到右原子半径减小，应为NaCl，故A错误；B、仅由这四种元素组成的溶液，如为NaCl和HCl混合液，则呈酸性，如为NaOH、NaCl的混合 液，则呈碱性，如为NaCl溶液，则呈中性，故B正确；C、己为HCl,由极性键构成的极性分子,故C错误；戊为NaOH是一元强碱，故D错误；故选B。6. 某太阳能电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 硅太阳能电池供电原理与该电池相同B. 光照时， H+由a极区经质子交换膜向b极区迁移C. 光照时，b极的电极反应式为 VO2+-e+H2O=VO2+2H+D. 夜间无光照时，a极的电极反应式为V3+e=V2+【答案】C【解析】A、硅太阳能电池是用半导体原理将光能转化为电能，是物理变化，而该电池是化学能转化为电能，两者原理不同，选项A错误；B、光照时，b极VO2+e+H2OVO2+2H+，产生氢离子，而氢离子由b极室透过质子膜进入a极室，选项B错误；C、光照时，b极发生失去电子的氧化反应，电极反应式为VO2+e+H2OVO2+2H+，选项C正确；D、夜间无光照时，相当于蓄电池放电，a极的电极反应式为：V2+eV3+，发生氧化反应，是负极，选项D错误；答案选C。点晴:本题考查原电池知识。侧重于原电池的工作原理的考查，注意把握电极反应的判断，把握电极方程式的书写，为解答该类题目的关键。原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，答题时注意灵活应用。7. 常温下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定10.00mL 0.1mol/LROH，其滴定曲线如图所示。，下列分析不正确的是( )A. ROH为弱碱B. 若a=8，从A到B的过程中，水的电离程度逐渐减小C. A点溶液c ( Cl）=c (R+)D. 若b=15，溶液中存在c(Cl)+c(ROH)+c(OH)=c(H+)【答案】B【解析】A、c(H )/c(OH )=10-7.2，即c(H )c(OH )/c2(OH )=10-7.2，c2(OH )=10-14/10-7.2，c(OH )=10-3.4mol/L，ROH为弱碱，故A正确；B、RCl是强酸弱碱盐，A点呈中性，但没有达到恰好完全反应的点前，水的电离程度是越来越大，以后到B点相当于加酸，抑制水电离，水的电离程度越来越小，故B错误；C、由电荷守恒：A点溶液c(OH )+c ( Cl-）=c (R+)+c(H )，A点c(OH )=c(H )，故C正确；D、若b=15，溶液中存在RCl两份，HCl一份，任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒，根据电荷守恒c（R）+c（H）=c（OH）+c（Cl），根据物料守恒得3c（R）+c(ROH)=2c（Cl），所以得c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)，故D正确；故选B。8. 硫酰氯（SO2Cl2）可用作有机化学的氯化剂，在药物和染料的制取中也有重要作用。已知：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点54.1，沸点69.1。在潮湿空气中“发烟”；100C以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。某化学学习小组拟用干燥的Cl2和SO2在活性炭催化下制取硫酰氯。反应的化学方程式为：SO2(g)+ Cl2(g) =SO2Cl2(l) H =97.3 kJmol1，实验装置如图所示（部分夹持装置未画出）。 回答下列问题：（1）装置己的作用是_；如何控制两种反应物体积相等：_。（2）装置戊上方分液漏斗中最好选用下列试剂：_(选填字母)。A蒸馏水 B饱和食盐水 C浓氢氧化钠溶液 D6.0 molL1盐酸（3）若缺少装置乙和丁(均盛放浓硫酸)，潮湿氯气和二氧化硫会发生副反应，化学方程式是_；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，该反应的化学方程式为_（4）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有（填序号）_。控制气流速率，宜慢不宜快 持续加热丙装置若丙装置发烫，可适当降温 先通冷凝水，再通气（5）氯磺酸（ClSO3H）加热分解，也能制得硫酰氯：2ClSO3HSO2Cl2 + H2SO4，分离两种产物的方法是_（选填字母）。A重结晶 B过滤 C蒸馏 D萃取请设计实验方案检验产物中存在硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、蒸馏水、石蕊试液）_。【答案】 (1). 吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙 (2). 通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等 (3). B (4). Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4 (5). SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl (6). (7). C (8). 取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解），冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，再取少量溶液，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸（或者合理答案）【解析】（1）装置己的作用是吸收尾气并防止空气中的水蒸气进入装置丙；通过调节旋塞或滴液的快慢控制气体流速，使装置乙和丁导管口产生气泡的速度相等来控制两种反应物体积相等；（2）因氯水不溶于饱和食盐水，故E中的试剂是饱和食盐水，答案选b；（3）若缺少装置乙和丁（均盛放浓硫酸），潮湿氯气和二氧化硫发生反应氯气在水存在的条件下可将SO2氧化成硫酸，自身被还原为HCl，反应的方程式为Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；同时生成的SO2Cl2也会水解而“发烟”，反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（4）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，故答案为：；（5）硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为-54.1，沸点为69.1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，答案选C；设计实验方案检验产物中存在硫酸：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解），冷却后加水稀释,取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红，再取少量溶液，加入氯化钡溶液产生白色沉淀，说明含有硫酸。点睛：本题考查实验制备方案，涉及对反应原理、装置及操作的分析评价、对仪器的识别、物质的分离提纯等，注意对物质性质信息的应用，根据装置图可知，装置甲为储气装置，用于提供氯气，则仪器A中盛放的试剂要将氯气压入后续反应装置，所以不能溶解氯气，应为饱和食盐水，硫酰氯易水解，所以生成的氯气要干燥，所以乙中应装有浓硫酸干燥氯气，氯气与二氧化硫反应需要用活性碳作催化剂，硫酰氯易水解易挥发，所以在三颈烧瓶上方应连接一个冷凝管和装有碱石灰的干燥管，则甲中活性炭的作用是催化剂。9. MnCO3可用于制备活性电极材料MnO2。以菱锰矿（含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等）为原料制备碳酸锰粗产品的流程如下： 已知：常温下，KspFe(OH)3=8.01038，KspAl(OH)3=4.01034。氢氧化物沉淀的条件：Al3+、Fe3+完全沉淀的pH分别为4.6、3.4；Mn2+开始沉淀的pH为8.1。（1）“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸，原因是_。（2）用离子方程式表示“氧化”过程中加MnO2的目的：_。（3）“调pH”时，向含有硫酸铁和硫酸铝的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至两种沉淀共存，当c(Fe3+)=1.0105molL1时，c(Al3+)=_molL1。（4）“沉锰”过程中，反应的离子方程式为_。“沉锰”过程中沉锰速率与温度的关系如图所示。当温度高于60时，沉锰速率随着温度升高而减慢的原因可能是_。（5）从滤液3中可分离出一种不含碳元素的氮肥，它的化学式为_。【答案】 (1). 后续“氧化”过程中加入的二氧化锰会氧化浓盐酸 (2). MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O (3). 0.05 (4). Mn2+2HCO3=MnCO3CO2H2O (5). 温度过高时碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢 (6). (NH4)2SO4【解析】（1）浓盐酸具有还原性，后续“氧化”过程中会加入二氧化锰，二氧化锰可以氧化浓盐酸，因此“酸浸”过程中不能用浓盐酸替代硫酸；（2）在强酸性条件下，MnO2将Fe2+氧化为更容易转化为氢氧化物沉淀的Fe3+：MnO22Fe2+4H+=Mn2+2Fe3+2H2O；（3）当Fe(OH)3和Al(OH)3两种沉淀共存时，有Fe3+ Al (OH)3Al3+Fe(OH)3，故c(Al3+)0.05 molL-1；（4）沉锰过程中有MnCO3沉淀和CO2气体生成，故反应的离子方程式为Mn2+2HCO3-=MnCO3CO2H2O；温度高于60 时，继续升温，碳酸氢铵的分解速率显著加快，沉锰速率随碳酸氢铵浓度的减小而减慢；（5）“酸浸”时引入了SO42，“沉锰”时引入了NH4，故滤液3中可分离出的一种不含碳元素的氮肥是(NH4)2SO4。10. 纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的两种方法：方法a用炭粉在高温条件下还原CuO方法b电解法，反应为2Cu+H2O Cu2O+H2（1）工业上常用方法b制取Cu2O而很少用方法a，其原因是反应条件不易控制，若控温不当易生成_而使Cu2O产率降低。（2）已知：2Cu(s)+ O2(g)Cu2O(s) H1=169 kJmol1C(s)+ O2(g)CO(g) H2=110.5 kJmol1Cu(s)+O2(g)CuO(s) H3=157 kJmol1则方法a中发生的反应：2CuO(s)C(s)= Cu2O(s)CO(g)；H=_。（3）方法b是用肼燃料电池为电源，通过离子交换膜电解法控制电解液中OH的浓度来制备纳米Cu2O，装置如图所示： 上述装置中B电极应连_电极(填“C”或“D”)。 该离子交换膜为_离子交换膜(填“阴”或“阳”)，该电解池的阳极反应式为_。 原电池中负极反应式为_。 （4）在相同体积的恒容密闭容器中，用以上方法制得的两种Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) H0。水蒸气的浓度随时间t的变化如下表所示：序号温度/c/molL-1t/min01020304050T10.0500.049 20.048 60.048 20.048 00.048 0T10.0500.048 80.048 40.048 00.048 00.048 0T20.100.0960.0930.0900.0900.090催化剂的催化效率:实验_实验(填“”或“”)。 实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为_。【答案】 (1). Cu (2). +34.5kJmol1 (3). D (4). 阴 (5). 2Cu-2e+2OH Cu2O+H2O (6). N2H4-4e+4OH N2+4H2O (7). (8). K1=K2K3【解析】（1）用炭粉在高温条件下还原CuO容易生成Cu，反应不易控制生成Cu2O，故答案为：反应不易控制，易还原产生Cu而使Cu2O产率降低；（2）已知：2Cu（s）+O2（g）=Cu2O（s）H=-169kJ/mol，C（s）+O2（g）=CO（g）H=-110.5kJ/mol，Cu（s）+O2（g）CuO（s）H=-157kJ/mol；用炭粉在高温条件下还原CuO制取Cu2O和CO的化学方程式为C（s）+2CuO （s）=Cu2O（s）+CO（g），该反应可以是-2-，反应的焓变是-110.5kJ/mol-（-157kJ/mol2）-（-169kJ/mol）=+34.5kJ/mol；（3）该电解池的阳极发生氧化反应，所以Cu失去电子，与氢氧根离子结合生成氧化亚铜和水，故铜为阳极，燃料电池中通入氧气一极D极氧气得电子产生氢氧根离子，故上述装置中B电极应连D电极；该离子交换膜为阴离子交换膜，电极反应式是2Cu-2e-+2OH-= Cu2O+H2O；原电池中负极碱性条件下N2H4失电子产生氮气，电极反应式为N2H4-4e+4OH N2+4H2O；（4）根据表中数据可知，实验先达到平衡，催化剂的催化效率:实验实验；温度相同K值相同，则K1=K2，从表中数据可知实验的水蒸气转化率低，故K3较小，则实验、的化学平衡常数K1、K2、K3的大小关系为K1=K2SeAs (5). 配位键、共价键、离子键 (6). PCl4+ (7). sp3 (8). PCl6- (9). 4 (10). 1030【解析】（1）Fe为26号元素，Fe3+的核外电子排布式为Ar 3d5，最外层电子排布式为3s23p63d5，其核外共有2种不同运动状态的电子；Fe3+的核外电子排布式为Ar 3d5，3d轨道为半充满状态，比Fe2+电子排布Ar3d6更稳定；（2）As、Se、Br属于同一周期且原子序数逐渐增大，元素的非金属性逐渐增强，电负性逐渐增强，所以3种元素的电负性从大到小顺序为BrSeAs；（3）Na3Co(NO2)6常用作检验K+的试剂，Na3Co(NO2)6中存在的化学键有配位键、共价键、离子键；（4）A微粒与CCl4具有相同空间构型则应该原子总数一样，5个原子且价电子总数相同为32个，故应该带一个单位正电荷的PCl4+离子，则B为带负电荷的PCl6-离子；PCl4+中P原子形成4个键，孤对电子数为=1，则为sp3杂化；（5）磷化铝晶胞如图所示，A1原子与4个P原子形成正四面体，故配位数为4；Al位于顶点和面心，因此Al的个数为86=4，P位于体心，有4个，晶胞的化学式为AlP，因此晶胞的质量为g，若两个铝原子之间的最近距离为d pm，为面心到顶点的距离，因此晶胞的边长为 pm=10-10cm，根据密度的定义，晶胞的密度为 1030g/cm3。点晴：考查核外电子排布、杂化轨道类型、空间构型、溶解性、等电子体以及晶胞结构分析与计算。注意晶体的结构决定晶体的性质，晶体的性质反映了晶体的结构，物质的组成和结构是判断晶体类型的根本依据，在根据物质的性质和类别判断晶体类型时还要考虑到不同物质的特性，如一般情况下盐类是离子晶体，但AlCl3是分子晶体，原子晶体一般不导电，但晶体硅能导电等。另外再进行晶胞计算时要灵活应用均摊法，注意掌握常见的晶体类型特点和晶胞结构。12. 已知A是芳香烃，苯环上只有一个取代基，A完全加氢后分子中有两个甲基，E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其可以用来合成新型药物H，合成路线如图所示。已知： 请回答下列问题：（1）写出有机物A的结构简式：_。有机物D中存在的官能团名称为_。（2）上述反应过程中属于取代反应的有_（填序号）。（3）有机物H在一定条件下可以聚合形成高分子，写出该聚合物的结构简式：_。（4）写出H在氢氧化钠催化作用下的水解方程式：_。（5）有机物E有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：_。a存在苯环且苯环上核磁共振氢谱只有2组峰值b与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生砖红色沉淀c加入FeCl3溶液显色（6）参照H的上述合成路线，设计一条由石油产品和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间体CH3CONHCH(CH3)2的合成路线：_（需注明反