物质的量-摩尔质量习题及答案详解打印版.doc

物质的量摩尔质量1下列说法中正确的是()A1 mol氢约含有阿伏加德罗常数个氢B1 mol CaCl2含有1 mol ClC1 mol电子约含有6.021023个电子D1 mol H2O含有1 mol H2和1 mol O2科学家发现一种化学式为H3的氢分子。1 mol H3和1 mol H2具有相同的()A分子数 B原子数 C质子数 D电子数3设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB18 g水中含有0.1NA个水分子C1 mol氮气所含的电子数目为NAD17 g氨气所含电子数目为10NA4下列叙述中正确的是()A1 mol任何物质都含有6.021023个离子B0.012 kg12C中含有约6.021023个碳分子C1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D1 mol Ne中含有6.021024个电子5偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼的摩尔质量为60 gB6.021023个偏二甲肼分子的质量约为60 gC1 mol偏二甲肼的质量为60 gmol1D6 g偏二甲肼含有NA个偏二甲肼分子6已知3.2 g某气体中所含的分子数约为3.011022，此气体的摩尔质量为()A64 gmol1B64 molC64 g D32 gmol17a mol H2SO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A. mol1B. mol1C. mol1D. mol18铅笔芯的主要成分是石墨。如果铅笔芯写一个字消耗的石墨质量约为1103 g。那么一个铅笔字含有的碳原子数约为()A51019个 B51022个C2.51022个 D2.51019个9相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是()所含的分子数目之比为11所含的氧原子数目之比为11所含的原子总数目之比为23所含的碳原子数目之比为11A B C D10下列物质中，与0.3 mol H2O含有相同氢原子数的物质是()A18.9 g HNO3B3.6121023个HCl分子C0.1 mol H3PO4D0.2NA个CH4分子11填写下列空白：(1)3.011023个SO2分子中含有氧原子的个数为_；SO2气体的质量为_。(2)常温常压下，92 g的NO2气体含有的原子数为_(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。(3)NO和O2可发生反应：2NOO2=2NO2，现有a mol NO和b mol O2充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。12(1)1个12C的质量是a kg,1个Na的质量是b kg，Na的摩尔质量是_(用含a、b的表达式表示)。(2)铝的相对原子质量为27，则其摩尔质量为_。若阿伏加德罗常数取6.021023 mol1，则可估算一个铝原子的质量约为_g。(3)下列各种物质中所含原子个数最多的是_(填字母)。A0.4 mol氧气 B4 时5.4 mL水C10 g Ne D5.6 g CO13已知12.4 g Na2R含Na 0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_。含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_。14有一瓶氯化钠试剂的标签如下，仔细观察如图所示的标签，然后回答下列问题：(1)该瓶未开封的试剂中含氯化钠的物质的量约为_。(2)从上述试剂瓶中取出0.5 g样品配成溶液，溶液中Na与Cl总数为_。1C2A1 mol H3和1 mol H2分子数均为NA，原子数分别为3NA和2NA，质子数分别为3NA和2NA，电子数分别为3NA和2NA，A正确。3D2.4 g Mg的物质的量是0.1 mol，变成镁离子时失去电子数目为0.2NA；18 g H2O的物质的量是1 mol，含有NA个水分子；1 mol N2含有14NA个电子。4D5B偏二甲肼的摩尔质量应为60 gmol1，A中单位不对；6.021023个偏二甲肼约为1 mol，其质量约为60 g，B正确；质量的单位应为g，C错误；6 g C2H8N2的物质的量为0.1 mol，含有C2H8N2分子应为0.1NA，D错误。6An0.05 mol，M64 gmol1，故选A项。7B8An(C) mol，则含有碳原子个数为 mol6.021023 mol151019。9DCO和CO2的物质的量相同，则含有的CO和CO2的分子数目也相同，则正确；又因CO和CO2分子中的氧原子数分别为1和2，则物质的量相同的CO和CO2所含的氧原子数目之比为12，错误；CO和CO2的分子中原子总数之比为23，正确；物质的量相同的CO和CO2，碳原子数目之比是11，正确。10B0.3 mol H2O含氢原子0.6 mol。A中硝酸的物质的量为0.3 mol，含氢原子为0.3 mol；B中HCl的物质的量为0.6 mol，含氢原子为0.6 mol；C中含氢原子为0.3 mol；D中CH4的物质的量为0.2 mol，含氢原子为0.8 mol。11(1)6.02102332 g(2)6NA(3)a(a2b)解析(1)1个SO2分子含有2个氧原子，则3.011023个SO2分子含有氧原子个数为3.01102326.021023；该SO2气体的物质的量n0.5 mol，其质量m0.5 mol64 gmol132 g。(2)92 g的NO2气体含有的原子的物质的量为92 g46 gmol136 mol。故所含原子个数为6NA。(3)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即a(a2b)。12(1)12b/a gmol1(2)27 gmol14.491023(3)B1362 gmol1160.1 mol解析1 mol Na2R中含有Na 2 mol，R2 1 mol，故含有0.4 mol Na的Na2R的物质的量应为0.2 mol。那么M(Na2R)62 gmol1，M(R)62 gmol1223 gmol116 gmol1，故1.6 g