浙江2018版高中化学从海水中获得的化学物质专项训练苏教版.docx

从海水中获得的化学物质专项训练一、钠、氯、溴的性质与应用1(加试要求)下列试剂的保存不正确的是()A漂白粉必须密封保存B液溴用一层水封盖再密封保存C少量金属钠保存在煤油中D新制氯水用无色的广口瓶保存答案D解析氯水应保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处。2某同学用以下装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是()A图：若MnO2过量，则浓盐酸可全部消耗完B图：证明新制氯水具有酸性和漂白性C图：产生了棕黄色的雾D图：有色布条均褪色答案B解析MnO2和浓盐酸在加热条件下反应，一方面，HCl会有一部分挥发，另一方面，随着反应的进行，浓盐酸浓度变小，MnO2不与稀盐酸反应，故即使MnO2过量，盐酸也不能全部消耗完，A项错误；铜丝在Cl2中燃烧，生成棕黄色的烟，C项错误；B项，石蕊溶液先变红后褪色，正确；D项，干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色，错误。3某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如图装置与操作以替代相关的课本实验。玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已吸净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，待钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B浸有NaOH溶液的棉花球用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C钠着火燃烧产生苍白色火焰D在棉花球外沿滴一滴石蕊溶液，判断氯气是否被碱液完全吸收答案C解析钠着火时火焰呈黄色；Na与Cl2反应生成NaCl固体小颗粒出现白烟，NaOH溶液可与Cl2反应，常用于尾气吸收，Cl2可使石蕊溶液先变红后褪色。二、离子反应与离子方程式4室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A在无色透明的溶液中：K、Na、SO、Cu2B在c(H)0.1 molL1的溶液中：Na、NH、I、COC在0.1 molL1 NaHSO4溶液中：K、Fe3、Cl、NOD在强碱性的溶液中：Ca2、Ba2、HCO、Cl答案C解析Cu2有颜色，A错误；在酸性溶液中CO与酸反应放出二氧化碳气体，不能大量共存，B错误；0.1 molL1 NaHSO4溶液显酸性，在酸性溶液中，K、Fe3、Cl、NO之间不能发生反应，能够大量共存，C正确；在强碱性的溶液中，OH与HCO会发生反应，不能大量共存，D错误。5下列离子方程式正确的是()A向盐酸中滴加氨水：HOH=H2OBNa2O2投入水中：2H2O2O=4OHO2C小苏打溶液中加入过量澄清石灰水：2HCOCa22OH=CaCO3CO2H2OD漂白粉溶液中通入少量CO2：Ca22ClOCO2H2O=CaCO32HClO答案D解析A不正确，盐酸的溶质为HCl，氨水中的NH3H2O为弱电解质，在离子方程式中不能改写为离子形式，正确的离子方程式为HNH3H2O=NHH2O。B不正确，Na2O2固体由Na和O构成，但O在水中不能稳定存在，Na2O2遇水立即发生化学反应，不能电离为自由移动的离子，正确的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。C不正确，当Ca(OH)2过量时，其与NaHCO3反应的化学方程式为Ca(OH)2NaHCO3=CaCO3NaOHH2O，离子方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O。D正确，漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca(ClO)2，CO2与CaCl2不反应，CO2与Ca(ClO)2反应时，若CO2少量则生成的钙盐为CaCO3，过量时则生成Ca(HCO3)2。6能正确表示下列反应的离子方程式的是()A稀硝酸与铁屑反应：2Fe6H=2Fe33H2B钠与CuSO4溶液反应：2NaCu2=Cu2NaCNaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2H=H2OCO2D硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：Cu22OH=Cu(OH)2答案D7(加试要求)只能表示一个化学反应的离子方程式是()AHOH=H2OBCu22OHBa2SO=BaSO4Cu(OH)2CZn(OH)22H=Zn22H2ODCO2CH3COOH=2CH3COOH2OCO2答案B解析A项表示强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的反应；B项只表示Ba(OH)2和CuSO4溶液的反应；C项表示Zn(OH)2和强酸溶液的反应；D项表示可溶性碳酸盐和醋酸溶液的反应。三、氧化还原反应8下列有关反应Cr2O3SOaH=2Cr33Y4H2O的说法中，不正确的是()AY是SOBa8CCr2O被氧化成Cr3D生成1 mol Cr3时转移的电子数是36.021023答案C解析Cr2O3SOaH=2Cr33Y4H2O中，Cr2O2Cr3，Cr元素的化合价降低，则硫元素的化合价应该升高，所以Y为SO，A项正确；因Y是SO，则由电荷守恒可知a8，B项正确；因Cr元素的化合价降低，则Cr2O被还原成Cr3，C项错误；铬元素由6价降低为3价，则生成1 mol Cr3时转移的电子数是1 mol(63)NA mol136.021023，D项正确。9将0.195 g锌粉加入到20.0 mL的0.100 molL1 MO溶液中，恰好完全反应，则还原产物可能是()AM BM2 CM3 DMO2答案B解析根据得失电子相等，0.003 mol Zn失去0.006 mol电子，则0.002 mol MO得到0.006 mol电子，M元素的化合价降低3价，由MO变得M2。四、海水的综合利用10(加试要求)海水是一个巨大的化学资源宝库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A从海水中可以得到NaCl，电解熔融NaCl可制备Cl2B海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C海水中含有镁元素，只需经过物理变化就可以得到镁单质D目前工业上直接由海水提取I2答案A解析蒸发过程为物理变化；海水中的镁元素为化合态，得到单质镁为化学变化；虽然海水中碘的总藏量很大，但由于其浓度很低，目前工业上并不直接由海水提取I2。11(加试要求)海水中含有多种元素，开发利用这些资源是科学研究的重要课题。下面为一种海水综合利用流程示意图。下列有关说法正确的是()A要实现反应可向NaHCO3溶液中加入过量石灰水B溴元素在反应、中被氧化，在反应中被还原C工业上一般用金属钠与无水MgCl2反应制取Mg单质D海水中含有碘元素，可将海水加热浓缩得到碘单质答案B解析A项，在溶液中，NaHCO3与Ca(OH)2发生反应：NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3H2ONaOH，或2NaHCO3Ca(OH)3=CaCO3Na2CO32H2O。实现反应，正确的方法(化学方程式)是2NaHCO3Na2CO3CO2H2O；B项，反应、中溴元素的变化均是Br失去电子生成Br2，反应中溴元素的变化是Br2得到电子生成Br；C项，工业上一般用电解熔融MgCl2法制取Mg单质；D项，海水中的碘元素以化合态存在，加热浓缩海水得不到I2。五、综合应用12如图所示是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为_。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为_。(3)C瓶中的试剂是_，其作用是_。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是_，反应现象是_。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaONaOH)，其作用是_。答案(1)分液漏斗(4)4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)CuCl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D解析(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为4H2ClMnO2Mn2Cl22H2O。(3)要制取无水氯化铜，进入装置D的氯气应干燥，故装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为CuCl2CuCl2，反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。13(加试要求)下图是某同学设计的制备少量氯气并进行系列实验的装置(夹持及加热仪器已略)。(1)若装置A中用高锰酸钾制氯气：2KMnO416HCl(浓)=5Cl22MnCl22KCl8H2O，该反应中的氧化剂是_，若消耗0.2 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_ mol。(2)装置B中所盛的试剂是_。(3)设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性强弱。当向D中缓缓通入少量氯气时，可以看到D中无色溶液逐渐变为_色，若打开D装置的活塞，使D中溶液滴入E装置，振荡锥形瓶后静置一会儿，可以观察到的现象是_。(4)装置F中用足量的NaOH溶液吸收余氯，试写出相应的化学方程式：_。答案(1)KMnO41(2)饱和食盐水(3)橙黄E中液体分为两层，下层(CCl4层)为紫红色(4)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O14(加试要求)我国海水资源丰富，开发和利用海水资源是当前科学研究的一个重要项目，下图是海水综合利用的一个方面：根据上述流程图，请回答下列问题：(1)加入的试剂是_，有关的离子方程式：_。(2)写出反应的化学方程式：_；_。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)为了合理利用资源，有人提出利用中的副产物生产漂白粉的方案，你认为此方案可行吗