高考化学实验专题复习课件.ppt

第四单元化学实验,第四单元考情分析预测,化学实验基础知识与基本技能是高考的必考内容，命题主要以选择和填空为主，也常常在综合实验题中以简答的形式出现。在新课标使用地区，实验题所占分值明显增加。高考实验试题的特点有：1突出实验的基础性与实践性，着重考查学生实验的基本功(如仪器的正确使用与选择、实验目的、原理的分析与理解、基本操作的运用与设计实验的技能素质)，尤其近几年还向“细节”上考查。,第四单元考情分析预测,2突出考查化学实验与其背景化学知识点的联系和交叉的多重性(如：定性分析与定量分析相结合，实验现象与化学原理相结合)。3突出考查学生的探究性、创新性能力(如：以实验方案设计、评价、改进，以实验的拓展、推广为特征的探究性实验)。尤其可以看出，2011年高考实验题命题在形式上图文结合，思考容量大，探究性实验题成为主流题型；内容上以无机实验题为主阵地，落脚点则为填写化学方程式、选择仪器装置、评价实验方案、简述操作步骤、阐述操作目的、作出合理假设并设计验证方案、描述实验现象及作出结论；在原理上，,第四单元考情分析预测,源于课本，不同于课本，既有继承，又有发展；在类型上，有性质探究、化学原理探究、制备实验探究、实验过程探究、实验结果探究；情景实验设计综合、制备实验综合、定量实验综合等。在设置方式上具有一定的开放性。预计2012年高考对化学实验的考查会继续传承并深化2011年的命题思路在注重实验基本能力的基础上，强化实验能力、创新能力等的考查。,2011年高考链接,28（15分）氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。请回答下列问题：（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为_（填仪器接口的字母编号）（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。A加热反应一段时间B收集气体并检验其纯度C关闭分液漏斗活塞D停止加热，充分冷却,BADC,（3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。_写出CaH2与水反应的化学方程式_该同学的判断不正确，原因是_（4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象_。（5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是_。,CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2,金属钙与水反应也有类似现象,取适量氢化钙，在加热条件下与干燥氧气反应，将反应气相产物通过装有无水硫酸铜的干燥管，观察到白色变为蓝色，取钙做类似实验，观察不到白色变为蓝色。,氢化钙是固体，携带方便,第四单元近年高考纵览,第四单元近年高考纵览,专题十四化学实验基础,专题十四化学实验基础,专题十四要点热点探究,探究点一化学实验仪器和试剂,1化学实验仪器(1)试纸的种类及用途,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,B,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,变式题,.现有四种化学仪器：A量筒B容量瓶C滴定管D烧杯(1)标有“0”刻度的化学仪器为_；(填代号，下同)(2)实验时，要用所装液体润洗的是_；(3)使用前要检验是否漏水的仪器是_；(4)量取液体体积时，平视时读数为nmL，仰视时读数为xmL，俯视时读数为ymL，若xny，则所用的仪器为_。,C,C,BC,A,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,烧杯玻璃棒漏斗取最后的洗涤液少量于试管中，加入氯化钡溶液，若无沉淀产生，则表示沉淀已经洗涤干净,专题十四要点热点探究,探究点二化学实验基本操作,1装置气密性检查的一般思路形成封闭系统(关闭活塞、止水夹或将导管末端插入水中)形成压强差(用手、用热毛巾捂热大容量仪器、或用酒精灯微热大容量仪器，或向某仪器加入水等)观察现象得出结论(指装置气密性是否良好)。答题时常犯错误为漏掉了首先要将导气管末端浸入水中或关闭止水夹、活塞等以使装置形成封闭系统。,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,例22011浙江卷下列说法不正确的是()A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，须经干燥或润洗后方可使用D除干燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶,A,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,变式题,D,专题十四要点热点探究,探究点三实验安全操作和意外事故处理,1防爆炸：点燃可燃气体或用CO、H2还原Fe2O3、CuO之前，要检验气体的纯度。2防暴沸：配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液中，要将密度大的浓硫酸沿着器壁缓慢倒入水或酒精中；加热液体混合物时要加沸石或碎瓷片。3防中毒：制取有毒气体(如：Cl2、CO、SO2、H2S、NO2、NO)时，应在通风橱或密闭系统中进行；也可外加尾气吸收处理装置。,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,A,专题十四要点热点探究,专题十四要点热点探究,变式题,B,探究点四物质的分离、提纯和检验,物质的分离、提纯在操作方法上涉及到溶解、过滤、蒸馏、结晶、分液、萃取、升华、洗气及气体的干燥与净化；在化学原理上涉及到试剂的选择，加入试剂的顺序等。1在进行物质分离实验时一般应注意以下几点：(1)被分离的物质要尽量分离完全(所加试剂要过量)。(2)分离后不得引入新的杂质。(3)被分离的物质，在分离后要复原。,2物质提纯的原则：不增、不变、不减、易分。所谓不增，不引进新的物质；不变指被提纯的物质性质不能改变；不减指不能损耗或减少被提纯的物质；易分指易使杂质与被提纯的物质分离。3为使杂质离子除“净”，所选试剂加入时一般应“稍过量”。4加入试剂先后顺序，应以互不干扰和后加入的试剂有利于除去先加试剂的过量离子。5加入试剂后生成的沉淀不要一一过滤，在互不影响的情况下最好一起过滤除去。,B,思路点拨：A中KHCO3也符合；Mg(OH)2消耗溶液中H致使溶液pH变大。向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末会有BaCO3生成，但并不能说明Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)；制得的乙烯中可能含有SO2杂质气体。答案：B,(2010浙江九所重点中学月考)下列物质提纯的方法正确的是()A除去混在NO2气体中的NO：将气体与过量O2混合B除去混在CO2气体中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMnO4溶液和浓硫酸C除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量的BaCl2溶液后过滤D除去乙酸中混有的乙醇：向混合液中加入生石灰后蒸馏解析：A项氧气过量，NO2中会混有新的杂质O2，A项错误；B项能够得到干燥的CO2,B项正确；C项加入过量的BaCl2溶液，溶液中会混有Ba2，C项错误；D项加入生石灰会与乙酸反应，D项错误。答案：B,物质的检验和鉴别,专题十四要点热点探究,B,专题十四要点热点探究,1气体的发生装置,气体的制备,(2)常用干燥装置及干燥剂的选用,5排水量气装置：测量气体的体积。,6尾气处理装置,(2)写出表中药品制备O2的化学方程式_。(3)写出表中药品制备C2H2的化学方程式_。(4)请画出干燥NH3的装置图，并注明干燥剂和气体流向_。(5)表中给全药品的项目中，不能用于制备相应气体的有(可不填满)气体_，理由_；气体_，理由_；气体_，理由_。解析：该装置可用于固液(或液液)不需加热制取气体。,设计实验方案时需注意的问题,考向见证,(1)验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2的方法是_。(2)实验室制备、收集干燥的SO2，所需仪器如下。装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a_f。装置D的作用是_，装置E中NaOH溶液的作用是_。,(3)测定样品中Cl含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000molL1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_。计算上述样品中CaCl22H2O的质量分数为_。若用上述方法测定的样品中CaCl22H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)，其可能原因有_；_。解析：(1)实质是检验Fe3是否存在，选用KSCN溶液。(2)如果吸收了少量的CO2会导致最终质量分数偏低。(3)标准液为硝酸银溶液，所以用