氧化还原反应（第三课时）

1 / 6 氧化还原反应（第三课时） 教学目标概览 （一）知识目标 1、使学生了解氧化剂和还原剂。 2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断 （二）能力目标 培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。 （三）情感目标 对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。 重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断 教学方法：设疑、讨论、讲解、练习 教学 过程： 复习引入 1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？ 2判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。 Pcl3 cl2 Pcl5ca （ clo） 2 co2 H2o caco3 2Hclo 3cu 8HNo3（稀） 3cu（ No3） 2 2No 4H2oAgNo3 Hcl Agcl HNo3 2 / 6 3用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？ 2Na cl2 2Naclmno2 4Hcl mncl2 cl2 2H2o cl2 H2o Hcl Hclo2H2S So2 3S 2H2o 板书 四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展） 1、常见的氧化剂： （ 1）活泼的非金属单质： o2、 cl2、 Br2等； （ 2）含高价金属阳离子的化合物： Fecl3、 cucl2等 （ 3）含某些较高化合价元素的化合物：浓 H2So4、 HNo3、kmno4、 mno2等。 2、常见的还原剂： （ 1）活泼或较活泼的金属： k、 ca、 Na、 Al、 mg、 Zn等； （ 2）含低价金属阳离子的化合物： Fecl2等； （ 3）某些非金属单质： c、 H2等； （ 4）含有较低化合价元素的化合物： Hcl、 H2S、 kI等。 3、在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如： cl2、 S、 So2、 H2So3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的 知识既不能生搬硬套，3 / 6 也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。 4、氧化性、还原性及其强弱的判断 （ 1）依据元素化合价判断 最高价 只有氧化性 最低价 只有还原性 中间价 既有氧化性又有还原性 练习 具有还原的离子是（） A、 mno4 B、 No3 c、 Br D、 Fe3 （ 2）根据金属活泼性判断， k、 ca、 Na、 mg、 Al、 Zn、 Fe、 Sn、 Pb、 cu、 Hg、 Ag、At、 Au 单质的还原性（失电子能力）减弱 对应的金属阳离子的氧化性（得电子能力）增强 注意：氧化性 cu2+ Fe3+ Ag 讨论 将少量铁置于 cu（ No3） 2 和 AgNo3 的混合溶液中，先析出什么物质？ （ 3）根据反应方程式判断 化合价降低，得电子，被还原 氧化剂 +还原剂 =还原产物 +氧化产物 4 / 6 化合价升高，失电子，被氧化 结论 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 练习 ：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe+cuSo4=cu+FeSo4 2Fecl2+cl2=2Fecl3 2Fecl3+2HI=2Fecl2+2Hcl+I2 讨论 如何用实验证明氧化性： Ag+cu2+ （ 4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。 （ 5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 （ 6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。 注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。 练习 1、下列变化需加入还原剂的是 () 3-co24 -mn2+Fe3o43Alo3HAlo2 5 / 6 2、已知有如下反应： 2Bro3 -+cl2=Br2+2clo3-，clo3 -+5cl-+6H+=3cl2+3H2o， 2Fecl3+2kI=2Fecl2+2kcl+I2 ，2Fecl2+cl2=2Fecl3 。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 () 3-Bro3-cl2Fe3+I23-cl2clo3-I2Fe3+ 3-clo3-cl2Fe3+I23-clo3-Fe3+cl2I2 3、今有下列三个氧化还原反应： 2Fecl3+2kI=2Fecl2 +2kcl+I22Fecl2+cl2=2Fecl3 2kmno4+16H