2018年高考化学二轮复习第1部分第5讲课后热点强化新人教版.docx

第一部分专题二第5讲1(2015上海1)中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于Lv的叙述错误的是(D)A原子序数116B中子数177C核外电子数116D相对原子质量293解析元素符号左下角表示的是原子核内的质子数，原子核内的质子数等于该元素的原子序数，所以该元素的原子序数是116，正确。B在原子符号的左上角表示的该元素原子的质量数，质量数就是质子数与中子数的和，所以该原子的中子数是293116177，正确。C对于元素的原子来说，原子核内的质子数等于原子核外的电子数，等于元素的原子序数，所以该原子的原子核外电子数116，正确。D293只表示该同位素原子的质量数，由于不知道该元素有几种同位素原子，各种同位素原子的含量是多少，因此不能确定该元素的相对原子质量，错误。2下列说法正确的是(B)AI的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强BP的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强CAl2O3和MgO均可与NaOH溶液反应DSO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4解析A非金属性BrI，则HBr比HI的热稳定性强，A错误；B非金属性PSi，则H3PO4比H2SiO3的酸性强，B正确；CAl2O3属于两性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应，MgO属于碱性氧化物，与NaOH溶液不反应，C错误；DSO2在酸性环境中能被Ba(NO3)2氧化成硫酸钡，则SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液只得到BaSO4白色沉淀，D错误；答案选B。3(2017江苏5)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是(D)A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(N)r(O)r(H)，A项错误；NaOH为强碱，B项错误；非金属性：ON，则氧化性O2(或O3)强于N2，C项错误；H、N和O可以组成共价化合物如NH3H2O，也可以组成离子化合物如NH4NO3，D项正确。4(2016全国卷9)a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2和c离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是(A)Aa与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为1Bb与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物Cc的原子半径是这些元素中最大的Dd与a形成的化合物的溶液呈弱酸性解析该题考查元素周期表、元素周期律，意在考查考生的判断和推理能力。根据题中信息快速逐一确定各元素。根据a原子中只有1个电子可确定a为H，由b2和c电子层结构相同，可知b和c分别位于第二、三周期，则b、c分别为O和Na，d与b同族，则d为S。二元化合物H2O、H2S中H均为1价，而NaH中H为1价，A项错误；O与其他三种元素可分别形成H2O和H2O2、Na2O和Na2O2、SO2和SO3，B项正确；根据四种元素在周期表中的位置可确定原子半径：NaSOH，C项正确；H2S在溶液中部分电离而使溶液呈弱酸性，D项正确。5(2015江苏5)短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6 个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是(A)A原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、ZB原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、XC元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、XD简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W解析本题考查元素的推断及其性质。根据元素的描述可知四种元素分别为O、F、Al、Si，最外层电子数由多到少的顺序为F、O、Si、Al，A正确；原子半径由大到小的顺序为Al、Si、O、F，B错误；元素非金属性由强到弱的顺序为F、O、Si，C错误；简单气态氢化物的稳定性顺序与非金属性顺序一致，D错误。解决本题的关键是能熟练应用元素非金属性的递变性推导出其对应化合物性质的递变性。6(2015海南12)a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是(D)Ad元素的非金属性最强B它们均存在两种或两种以上的氧化物C只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物Db、c、d分别与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键解析本题考查原子结构、元素周期律和化学键知识。M层有一个电子的元素是Na；最外层电子数是次外层电子数2倍，则核外电子排布有两个电子层分别为2、4，b是碳元素；元素的最高价和最低负价的绝对值和为8，最高价是最低价绝对值的3倍，则该元素的最高价和最低价分别是6、2价，故为S；第三周期原子半径比硫小的是氯，即为d。上述非金属元素中氯的非金属性最强，A项正确；Na氧化物可以形成Na2O、Na2O2，C氧化物可以形成CO、CO2，S的氧化物有SO2、SO3，Cl的氧化物有Cl2O、ClO2、ClO3等多种氧化物，B项正确；Na为金属元素，可以与其他四种非金属元素形成的化合物都是离子化合物，而其他的非金属元素之间可以形成共价化合物，C项正确；碳形成的有机物如CH3CH3，既有极性键，又有非极性键，D项错误。H、 S、C、N、Cl等非金属元素都能形成两种或两种以上的氧化物。7(2016江苏4)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是(B)A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)解析该题考查元素周期律，意在考查考生的推断能力以及理解应用能力。依据题意推知，X、Y、Z、W分别为O、F、Na和S。A项，O2和S2的电子层结构不同，错误；B项，NaF为离子化合物，正确；C项，F的非金属性比S强，所以氢化物的热稳定性：HFH2S，错误；D项，原子半径：NaSOF，错误。8短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是(D)A元素Y有同素异形体B最高价氧化物对应水化物的酸性：XZC简单气态氢化物的热稳定性：YZD原子半径：WZYX解析由短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置，可知W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，设最外层电子数为x，则10x3x，解得x5，可知W为P，结合元素的位置可知，Z为Si，X为N，Y为O，由上述分析可知，X为N，Y为O，Z为Si，W为P。AY存在氧气、臭氧，互为同素异形体，故A正确；B非金属性NSi，最高价氧化物对应水化物的酸性：XZ，故B正确；C非金属性OSi，简单气态氢化物的热稳定性：YZ，故C正确；D电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：ZWXY，故D错误；故选D。9短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是(A)A简单离子半径：ZYBZ2Y2中既含有离子键又含有共价键，其中阳离子和阴离子的比值为21C简单气态氢化物的热稳定性：YXD由上述4种元素组成的化合物属于离子化合物解析短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增， a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d是淡黄色粉末，为Na2O2，m为元素Y的单质，为O2，Y为O，有两种常见物质H2O、CO2能与Na2O2反应生成O2，W、X、Y、Z分别为H、C、O、Na四种元素，a、b、c、d、e、f可能为CH4(或其它烃或烃的含氧衍生物)、H2O或CO2、CO2或H2O、Na2O2、NaOH或Na2CO3或NaOH，m为O2。ANa半径小于O2，电子层结构相同时，原子核电荷大的半径反而小，故A错误；B过氧化钠为离子化合物，晶体中既含有钠离子和过氧根离子形成的离子键，也含有OO共价键，阳离子Na和阴离子O的比值为21，故B正确；COH的键能比CH的键能大，简单气态氢化物的热稳定性：YX，故C正确；D由上述4种元素组成的化合物NaHCO3属于离子化合物，故D正确。10部分短周期元素的有关信息为元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍RR与T同一族LL2与T2的核外电子数相等QQ与L同族Z元素最高正价是3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是(C)A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等解析短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T同一族，则R为S元素；L2与T2的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是3价，与L同周期，则Z为Al；A非金属性OS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B金属性L(Mg)Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；CZ与T形成的化合物为氧化铝，属于两性氧化物，故C正确；DL与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2离子核外电子数为10、S2离子核外电子数为18，故D错误，故选C。11X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)r(X)r(Z)原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是(C)AX元素位于A族BA不能溶于B中CA和C不可能发生氧化还原反应DB的沸点高于C的沸点解析B和C均为10电子分子，考虑为氢化物，由转化关系可知，Z为氢，X、Y、Z原子序数之和为16，则X、Y的原子序数之和为15，原子半径YX，则Y为碳元素、X为氟元素或者Y为氮元素、X为氧元素，由转化关系，单质X、Y反应生成A，单质Y、Z生成B，则Y应为氮元素、X应为氧元素，则A为NO、B为H2O、C为NH3，验证符合转化关系。据此可得下列结论：AX为氧元素，处于A族，故A正确；BNO不溶于水，故B正确；C氨气与NO可以发生反应生成氮气与水，故C错误；D常温下，水为液体，氨气为气体，水的沸点更高，故D正确。12下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是(B)A同周期元素中，X氢化物的沸点最高BY、Z的单质在空气中加热，均可发生燃烧反应CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物相互之间可以发生反应D电解熔融的X与Z构成的化合物可以得到单质Z 解析同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为O元素，Y为Na元素，Z为Al元素，R为S元素。AX为O元素，其氢化物是H2O是液体，其它同一周期的氢化物是气态，因此同周期元素中，X氢化物的沸点最高，正确；BAl在空气中不能燃烧，会有红热现象，错误；CY、Z、R对应的最高价氧化物的水化物分别为：NaOH、Al(OH)3、H2SO4，氢氧化钠与硫酸发生中和反应，氢氧化铝属于两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，正确；D工业上电解熔融的Al2O3冶炼Al，正确。13(2017福建南平模拟)A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_三_周期第_A_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_NaOH_，含有的化学键有_离子键和极性共价键_(填写完整化学键类型)，属于_离子_化合物。(5)B的最高价是_4_，由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是_CH4_，与D2相对分子质量相等的物质的化学式是_C2H4_，含有的化学键有_极性共价键和非极性共价键_(填写完整化学键类型)，有_6_对共用电子对。解析A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为氢元素。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第三周期第A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(3)用电子式表示物质形成过程时，箭头前为原子的电子式，箭头后为单质或化合物的电子式。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；C2H4中既有极性共价键(CH)又有非极性共价键(C=C)。14(2016天津7)下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题：(1)Z元素在周期表中的位置为_第三周期，A族_。(2)表中元素原子半径最大的是(写元素符号)_Si_。(3)下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是_ac_aY单质与H