2018-2019学年高中化学《富集在海水中的元素—氯》教学设计.doc

2018-2019学年高中化学富集在海水中的元素氯教学设计课题无富集在海水中的元素氯总课时2班级（类型）学习目标1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。重、难点1 氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。2、氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。学习环节和内容学生活动教师反思教学目标1、介绍氯元素被发现的历史，以及目前的应用。2、熟悉氯原子的机构特点和化学特性，掌握氯和金属，氯与氢气，氯与水发生的反应。3、熟悉燃烧的新的定义，掌握液氯与氯水的区别和成分。重点、难点1、氯气、氯水的化学性质、氯离子的检验方法。2、氯水的性质及漂白原理；氯气的实验室制法。教 学 内 容引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。阅读思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。板书 2 富集在海水中的元素氯引导阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。阅读思考2氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？板书 一、活泼的黄绿色气体氯气思考与交流1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？探究1氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。板书1.物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。板书2.化学性质 a与金属反应2Na+Cl22NaCl设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？探究2视频播放氯气与铁的反应板书2Fe+3Cl22FeCl3总结氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。 板书Cu+Cl2=CuCl2结论氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属 。设问 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？探究3氯气和非金属反应 实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。板书 b与非金属反应 H2+Cl22HCl现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”探究4氯气和水反应在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。提问通过这一实验可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。板书c氯气和水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性阅读思考3次氯酸的性质：氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一种 酸，稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。探究5氯气和碱的反应往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。板书 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O结论氯气可以和氢氧化钠等碱反应生成盐酸盐、次氯酸盐和水。阅读思考4工业上制取漂白液的反应方程式是 ，漂白液的主要成分是 ，制取漂白粉和漂粉精的反应方程式是 ，漂白粉和漂粉精的主要成分是 。总结这节课我们主要学习了氯气的主要性质，包括物理性质，化学性质氯气与金属、非金属、水、碱的反应。点击高考试题1下列说法正确的是()Cl2的性质活泼，与H2混合后立即发生爆炸实验室制取Cl2时，为了防止环境污染，多余的Cl2可以用Ca(OH)2溶液吸收若Cl2发生泄漏，应立即向上风地区转移检验HCl气体中是否混有Cl2，方法是将气体通入AgNO3溶液中除去HCl气体中的Cl2，可将气体通入饱和食盐水中A BC D解析：Cl2与H2混合，达到爆炸极限时，在点燃或光照的条件下能发生爆炸，错误；Ca(OH)2的溶解度小，溶液中溶质含量少，实验室中通常用NaOH溶液吸收多余的Cl2，错误，排除A、B项；HCl气体与AgNO3溶液反应可产生AgCl沉淀，错误；将混合气体通入饱和食盐水中，除去的是HCl气体，而不是Cl2，错误，排除D项。答案：C2NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法中正确的是()A25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应D上图所示转化反应都是氧化还原反应解析：A项，25 时，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，故不正确；C项，氯气与铁在加热或潮湿的环境中易反应，而在常温和干燥的环境中不反应，不正确；D项，制备NaHCO3和NaHCO3分解的反应均不是氧化还原反应，故不正确。答案：B3下列实验过程中，不会产生气体的是()解析：A项，新制氯水中的HClO见光分解生成氧气；B项，新制氯水中的H与发酵粉中的NaHCO3反应生成CO2；C项，新制氯水中的Cl2与NaBr反应生成Br2和NaCl，没有气体产生；D项，H2O与Na2O2反应生成O2。答案：C4.教学方法：实验法、讲授法教学用具：实验仪器、多媒体教学过程：引入我们在生活中所说的盐和我们化学中说的盐含义一样吗？点评：不一样，生活中的盐主要指食盐氯化钠，化学上的盐指能够电离出金属阳离子和酸根阴离子的化合物。阅读思考1氯元素位于元素周期表中第 周期第 族，其原子结构示意图为 ，氯原子很容易 一个电子而形成 ，具有 性。在自然界中以 态存在。板书 2 富集在海水中的元素氯引导阅读教材“科学史话”，了解氯气的发现过程。完成讲义。阅读思考2氯气是于 年，有瑞典化学家 发现的，并在 年，由 确认。舍勒制取氯气的化学方程式是 ；从氯气的发现和确认过程我们可以得到什么启示？板书 一、活泼的黄绿色气体氯气思考与交流1、试写出舍勒制取氯气的化学方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O2、由氯气的发现和确认大家可以得到什么启示？（提示：氯气由发现到确认所用时间、原因，戴维确认氯气的依据）引导氯气是一种什么样的气体，具有那些性质？探究1氯气的物理性质展示刚收集的一瓶氯气，观察氯气的颜色和状态。板书1物理性质：黄绿色、有刺激性气味的气体、有毒、能溶于水（氯水）、易液化（液氯）引导在初中时曾经学过有关氯气与钠的反应，回顾并写出化学方程式。板书2化学性质 a与金属反应2Na+Cl22NaCl设问氯气能否与不活泼的金属如铁、铜等反应？探究2视频播放氯气与铁的反应板书2Fe+3Cl22FeCl3总结氯气不仅可以和Na、Fe反应，还可以和Al、Cu、Mg等大多数金属反应，生成金属氯化物。如与铜反应生成氯化铜。 板书Cu+Cl2CuCl2结论氯气具有很强的 性，可以和绝大多数的金属在 或 条件下发生反应，生成金属。设问 氢气在空气中安静的燃烧，产生淡蓝色火焰。氢气在氯气中燃烧，会有什么现象呢？探究3氯气和非金属反应实验4-3 在空气中点燃H2，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象。板书 b与非金属反应 H2+Cl22HCl现象总结“氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾生成”探究4氯气和水反应在收集的两瓶氯气中，分别加入干燥和湿润的两片红色布条，观察现象。点评：干燥的布条没有褪色，湿润的红色布条褪色。提问通过这一实验可以得到什么结论？使布条褪色的是氯气吗？归纳氯气不具有漂白性，氯气溶于水才具有漂白性，是因为氯气和水发生了反应，产生了具有漂白性的物质。板书c氯气和水反应 Cl2+H2O=HCl+HClO结论氯气无漂白性，溶于水的氯气可以部分和水反应生成 和 ， 具有漂白性阅读思考3次氯酸的性质：氧化性：次氯酸具有强 性，可以用来杀菌消毒和漂白；酸性：次氯酸是一种 酸，稳定性，次氯酸不稳定，在 下可分解，化学方程式为 。探究5氯气和碱的反应往盛有氯气的塑料瓶内加入氢氧化钠溶液，盖好瓶盖，振荡，观察现象。板书 Cl2+2NaOH=