（山西专用版）2020版高考化学大一轮复习 专题二 第2讲 离子反应课件.ppt

第2讲离子反应,考点一电解质的分类和电离,考点二离子方程式的书写及正误判断,总纲目录,考点三离子共存,高考真题演练,考点一电解质的分类和电离,1.电解质的分类,2.电解质的电离(1)电离电解质在水溶液中或熔融状态下,离解成自由移动的离子的过程。,(2)电离方程式,3.电解质电离与导电的关系,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子()(2)氨水导电,液氨不导电,所以氨水是电解质()(3)液氯不导电,氯水导电是因为氯气与水反应生成的电解质电离,故氯气是非电解质()(4)H2SO4是强电解质,故浓硫酸具有很强的导电性()(5)BaSO4难溶于水,故BaSO4是非电解质()(6)二氧化碳溶于水能部分电离,故二氧化碳属于弱电解质(),(7)盐酸的导电性一定强于醋酸溶液的导电性()(8)强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物()(9)HClO是弱酸,故NaClO是弱电解质()(10)CH4、CH3CH2OH、CH3COOH都是非电解质(),2.今有15种物质:Fe稀硝酸HNO3液氨SO2空气NaClBaSO4Na2CO3乙醇Al2O3石墨NaOH氨水Na2O2。按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。,答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),题组一电解质及其电离,1.(2018山东青岛模拟)下表中物质的分类组合完全正确的是(A),解析B项中的CaCO3属于强电解质,Al为单质,既不属于电解质,也不属于非电解质;C项中H2O为弱电解质;D项中CH3COONH4为强电解质。,2.(2019河北石家庄模拟)下列物质在指定条件下电离方程式书写正确的是(D)A.Na2CO3溶于水Na2CO3N+CB.Al(OH)3酸式电离Al(OH)3H+Al+H2OC.NaHS溶于水后HS-的电离HS-+H2OH2S+OH-D.NaHSO4加热熔化NaHSO4Na+HS,解析A项,应为Na2CO32Na+C;B项,应用可逆符号;C项是HS-的水解方程式。,3.写出下列物质的电离方程式。(1)H2SO4:;(2)H2SO3:;(3)HF:;(4)Ca(OH)2:;(5)Mg(OH)2:;(6)CH3COOH:;(7)NaHS(溶于水):;,(8)Ca(HSO4)2(溶于水):;(9)Al2O3(熔融):;(10)KAl(SO4)2:。,答案(1)H2SO42H+S(2)H2SO3H+HS、HSH+S(3)HFH+F-(4)Ca(OH)2Ca2+2OH-(5)Mg(OH)2Mg2+2OH-(6)CH3COOHH+CH3COO-(7)NaHSNa+HS-、HS-H+S2-(8)Ca(HSO4)2Ca2+2H+2S,(9)Al2O32Al3+3O2-(10)KAl(SO4)2K+Al3+2S,规律方法书写电离方程式“三注意”(1)注意符合客观事实,不能随意书写离子符号。(2)注意质量守恒:电离方程式两边原子种类、数目不变。(3)注意电荷守恒:电离方程式右侧的正电荷总数等于负电荷总数。,题组二溶液导电性变化分析,4.今有下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。,(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液()(2)向H2SO3溶液中通入Cl2直至过量()(3)向AgNO3溶液中通入少量HBr(),(4)向氨水中通入HCl直至过量()(5)向NaOH溶液中通入少量Cl2()(6)向饱和石灰水中不断通入SO2(),答案(1)(2)(3)(4)(5)(6),5.在两份相同的Ba(OH)2溶液中,分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液,其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A.代表滴加H2SO4溶液的变化曲线,B.b点,溶液中大量存在的离子是Na+、OH-C.c点,两溶液中含有相同量的OH-D.a、d两点对应的溶液均显中性,答案C解析本题考查溶液混合时酸碱性的判断、溶液的导电能力判断。两个过程涉及的反应有:Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2O,:Ba(OH)2+NaHSO4BaSO4+NaOH+H2O,:NaHSO4+NaOHNa2SO4+H2O。从反应知,当氢氧化钡和硫酸恰好反应完全时,溶液的导电能力最弱,故曲线表示滴加硫酸的变化曲线,A正确。反应至b点时等物质的量的氢氧化钡和硫酸氢钠恰好完全反应,B正确。曲线c点溶液中溶质为硫酸,溶液呈酸性,曲线c点溶液中溶质为NaOH和Na2SO4,溶液呈碱性,故两溶液中不可能含有相同量的OH-,C错误。a点对应,的“溶液”为水,d点对应的溶液为Na2SO4溶液,均显中性,D正确。,技法总结金属导电与电解质溶液导电的原因(1)金属能导电是因为自由电子在电场作用下定向移动,温度升高,金属阳离子振动幅度增大,自由电子定向移动阻力增大,金属导电性变弱。(2)电解质溶液能导电是因为溶液中有自由移动的离子存在。电解质溶液导电能力的强弱,取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数,和电解质的强弱没有必然联系。对于弱电解质溶液,温度升高时,弱电解质电离程度增大,离子浓度增大,导电性会增强。,考点二离子方程式的书写及正误判断,1.离子反应(1)定义:有离子参加或有离子生成的反应。(2)类型:,2.离子方程式(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例),(2)意义离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应,如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子方程式都可用H+OH-H2O来表示。注意盐类水解的离子方程式用“”而不用“”。浓盐酸、浓硝酸在离子方程式中写离子符号,而浓硫酸写化学式。在写离子方程式时,HC、HS-、HS等弱酸的酸式盐不能拆开写,而HS可以拆写。四种常见的微溶物是Ag2SO4、CaSO4、MgCO3、Ca(OH)2。,1.(1)在稀硫酸中分别加入下列物质,能发生反应的请写出有关反应的离子方程式。加入BaCl2溶液:,加入CH3COONa溶液:,加入Na2CO3溶液:,加入Zn粒:,加入NaOH溶液:。,(2)中,混合后溶液中S的物质的量减少的是(填序号,下同);H+的物质的量减少的是。,答案(1)Ba2+SBaSO4CH3COO-+H+CH3COOHC+2H+CO2+H2OZn+2H+Zn2+H2H+OH-H2O(2),2.向0.1molL-1的KHSO4溶液中逐滴加入0.1molL-1的Ba(OH)2溶液。(1)当S恰好完全沉淀时的离子方程式:。(2)当溶液呈中性时的离子方程式:。,答案(1)H+S+Ba2+OH-BaSO4+H2O(2)2H+S+Ba2+2OH-BaSO4+2H2O,题组一离子方程式的书写,1.写出下列典型反应的离子方程式:(1)氯化铝溶液中加入过量氨水:。(2)小苏打与乙酸溶液混合:。(3)澄清石灰水中加入盐酸:。(4)Cl2通入水中:。,(5)实验室用浓盐酸与MnO2共热制Cl2:。(6)在石灰乳中加入Na2CO3溶液:。(7)NaHCO2溶液与稀盐酸混合:。(8)FeCl3溶液与Cu反应:。(9)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:。,(10)Fe2O3溶于HI溶液中:。(11)FeO溶于稀HNO3中:。(12)磁性氧化铁溶于稀硝酸中:。,答案(1)Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N(2)HC+CH3COOHCH3COO-+CO2+H2O(3)OH-+H+H2O(4)Cl2+H2OH+Cl-+HClO(5)4H+2Cl-+MnO2Cl2+2H2O+Mn2+(6)Ca(OH)2+CCaCO3+2OH-(7)HC+H+H2O+CO2(8)2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,(9)Ba2+2OH-+2N+SBaSO4+2NH3H2O(10)Fe2O3+6H+2I-2Fe2+I2+3H2O(11)3FeO+10H+N3Fe3+NO+5H2O(12)3Fe3O4+28H+N9Fe3+NO+14H2O,2.写出下列与量有关的反应的离子方程式:(1)酸性氧化物与碱溶液反应。如CO2通入澄清石灰水中:CO2少量:;CO2过量:。(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应:盐酸少量:;盐酸过量:。(3)铝盐溶液与强碱溶液反应。如AlCl3溶液与NaOH溶液反应:,NaOH溶液少量:;NaOH溶液过量:。(4)NaAlO2溶液与强酸溶液反应。如NaAlO2溶液与盐酸反应:盐酸少量:;盐酸过量:。(5)CO2通入NaAlO2溶液中:CO2少量:;CO2过量:。,(6)Fe与稀硝酸反应:Fe少量:;Fe过量:。(7)FeI2溶液与Cl2反应:Cl2少量:;Cl2过量:。(8)将Fe(NO3)3溶液与HI混合:HI少量:;,HI过量:。(9)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液混合:NaOH少量:;NaOH过量:。(10)NH4Al(SO4)2溶液与Ba(OH)2溶液反应:nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=11。nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=12:。,nNH4Al(SO4)2nBa(OH)2=13:。(11)向含有H+、Al3+、N的溶液中,逐滴加入NaOH溶液至过量,反应的离子方程式依次为:;。,答案(1)CO2+Ca2+2OH-CaCO3+H2OCO2+OH-HC(2)C+H+HCC+2H+H2O+CO2(3)Al3+3OH-Al(OH)3Al3+4OH-Al+2H2O(4)Al+H+H2OAl(OH)3Al+4H+Al3+2H2O(5)2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CAl+CO2+2H2OAl(OH)3+HC(6)Fe+N+4H+Fe3+NO+2H2O3Fe+2N+8H+3Fe2+2NO+4H2O,(7)2I-+Cl22Cl-+I22Fe2+4I-+3Cl22Fe3+2I2+6Cl-(8)8H+2N+6I-4H2O+3I2+2NOFe3+12H+3N+10I-Fe2+5I2+6H2O+3NO(9)HC+OH-+Ca2+CaCO3+H2O2HC+2OH-+Ca2+CaCO3+C+2H2O(10)2Al3+3S+3Ba2+6OH-3BaSO4+2Al(OH)3N+Al3+2S+2Ba2+4OH-2BaSO4+Al(OH)3+NH3H2ON+Al3+2S+2Ba2+5OH-2BaSO4+NH3H2O+Al+2H2O,(11)H+OH-H2OAl3+3OH-Al(OH)3N+OH-NH3H2OAl(OH)3+OH-Al+2H2O,题后悟道与量有关的离子方程式的种类与书写思路(1)先后型:向FeBr2溶液中通入氯气,氯气少量时Fe2+首先反应,Cl2过量时Fe2+和Br-均反应;向FeI2溶液中通入氯气,氯气少量时I-首先反应,Cl2过量时Fe2+和I-均反应。向NH4HCO3溶液中加入NaOH溶液,首先HC与OH-发生中和反应,然后是N与OH-反应。(2)配比型:两种物质比例不同,反应的离子方程式不同。这种离子反应的书写可用“定一法”书写,将量少的物质化学计量数定为1,如向Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式的书写:,题组二离子方程式的正误判断,3.(2018河南洛阳第一次统考)下列离子方程式书写正确的是(D)A.用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2B.用铜作电极电解饱和食盐水:2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-C.FeBr2溶液中通入过量Cl2:2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜:2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,解析用醋酸除去水垢,碳酸钙和醋酸都需要写成化学式,正确的离子方程式为CaCO3+2CH3COOHCa2+H2O+CO2+2CH3COO-,A项错误;铜作电极电解饱和食盐水,阳极上的铜为活性电极,铜放电,正确的电极反应式为Cu+2H2OH2+Cu(OH)2,B项错误;FeBr2溶液中通入过量Cl2,溴离子完全反应,正确的离子方程式为2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-,C项错误;用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜的离子方程式为2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+,D项正确。,4.(2018晋豫省际大联考)下列解释事实的化学用语错误的是(B)A.盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞:SiO2+2OH-Si+H2OB.酸雨的pH小于5.6:CO2+H2OH2CO3H+HCC.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2OD.在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊:Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3N,解析盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞,是因为氢氧化钠会和玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠,A项正确;酸雨的pH小于5.6,是由大气中的SO2、NOx溶于雨水造成的,B项错误;澄清石灰水中加入过量小苏打溶液,小苏打过量,以Ca(OH)2为标准书写离子方程式为:Ca2+2HC+2OH-CaCO3+C+2H2O,C项正确;氨水与氯化铝反应生成氢氧化铝,过量的氨水不会和氢氧化铝反应,所以在AlCl3溶液中加入过量氨水仍有浑浊,D项正确。,5.(2018湖南五市十校教研教改共同体联考)下列离子方程式正确的是(A)A.用惰性电极电解硫酸铜溶液:2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+B.在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4:3ClO-+2Fe(OH)32Fe+3Cl-+H2O+4H+C.向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3:2Al+CO2+3H2O2Al(OH)3+CD.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液氧化H2C2O4:6H+5H2C2O4+2Mn10,CO2+2Mn2+8H2O,解析用惰性电极电解硫酸铜溶液,反应的离子方程式为2Cu2+2H2O2Cu+O2+4H+,A项正确;在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4,反应的离子方程式为3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-2Fe+3Cl-+5H2O,B项错误;向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3,反应的离子方程式为Al+CO2+2H2OAl(OH)3+HC,C项错误;KMnO4具有强氧化性,会氧化浓盐酸,故不能用浓盐酸酸化KMnO4溶液,D项错误。,思维建模离子方程式正误判断的一般思路,考点三离子共存,1.离子共存的条件几种离子在同一溶液中大量共存,指离子之间不反应;若离子之间能发生反应,则不能大量共存。,2.分析离子能否大量共存必备知识(1)中学常见的四种有颜色的离子Mn(紫红色)、Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)。(2)常见的表示溶液呈酸性的表述a.pH=1的溶液(常温下);b.使pH试纸变红的溶液;c.使甲基橙呈红色的溶液;,d.与镁粉反应放出氢气的溶液;e.c(OH-)=110-14mol/L的溶液(常温下)。(3)常见的表示溶液呈碱性的表述a.pH=14的溶液(常温下);b.使pH试纸变蓝的溶液;c.使酚酞试液变红的溶液;d.c(H+)=110-14mol/L的溶液(常温下)。(4)常见的表示溶液可能呈酸性也可能呈碱性的表述,a.与铝粉反应放出氢气的溶液;b.由水电离出的c(OH-)=110-12mol/L的溶液(常温下);c.与NH4HCO3反应能产生气体的溶液。,3.判断离子能否大量共存的“四个要点”(1)一色溶液颜色,无色溶液中不存在有色离子。(2)二性溶液的酸碱性:a.在强酸性溶液中,OH-及弱酸根离子(如C、S、S2-、CH3COO-等)均不能大量存在;b.在强碱性溶液中,H+及弱碱阳离子(如N、Al3+、Mg2+、Fe3+等)均不能大量存在;c.弱酸的酸式酸根离子(如HC、HS、HS-等)在强酸性和强,碱性溶液中均不能大量存在。(3)三特殊三种特殊情况:a.Al与HC不能大量共存,发生反应的离子方程式为Al+HC+H2OAl(OH)3+C。b.“N+H+”组合具有强氧化性,能与S2-、Fe2+、I-、S等具有还原性的离子发生氧化还原反应而不能大量共存。c.N与CH3COO-、C,Mg2+与HC等组合中,虽然两种离子都能水解且水解相互促进,但总的水解程度仍很小,它们在溶液中能大量共,存。(4)四反应四种反应类型:a.复分解反应,如Ba2+与S、N与OH-、H+与CH3COO-等不能大量共存。b.氧化还原反应:如Fe3+与I-、S2-,N(H+)与Fe2+等不能大量共存。c.相互促进的水解反应:如Al3+与C、HC、Al等不能大量共存。d.配合反应:如Fe3+与SCN-等不能大量共存。,1.易错易混辨析(正确的画“”,错误的画“”)。(1)c(H+)=0.1molL-1的溶液中可能大量存在Na+、N、S、S2()(2)使pH试纸显蓝色的溶液中可能大量存在Cu2+、N、Fe3+、S()(3)与铝粉反应放出H2的无色溶液中可能大量存在N、Fe2+、Na+、S()(4)使红色石蕊试纸变蓝的溶液中可能大量存在S、C、Na+、K+(),(5)常温下=110-12的溶液中可能大量存在K+、Al、C、Na+()(6)酸性溶液中可能大量存在Fe2+、Al3+、N、S()(7)使甲基橙变红色的溶液中可能大量存在Mg2+、K+、S、S()(8)0.1molL-1的Na2CO3溶液中可能大量存在Al3+、S、Cl-、K+(),2.【深度思考】(1)OH-与N不能大量共存是因为反应生成;OH-与Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+、Mg2+、Cr3+不能大量共存,是因为反应生成;OH-与HC、HS-、HS、HP不能大量共存是因为分别生成和H2O。(2)H+不能与C(HC)、S2-(HS-)、S(HS)、ClO-、F-、CH3COO-大量共存是因为生成;H+与Si不能大量共存是因为生成沉淀;H+与Al不能大量共存是因为生成,。(3)C不能和Ba2+、Ca2+大量共存是因为生成;C与Fe3+、Al3+不能大量共存是因为。(4)S与Ba2+不能大量共存主要是因为生成沉淀;S与Al3+不能大量共存是因为;S与Mn(H+)、N(H+)、Fe3+不能大量共存是因为。,答案(1)NH3H2O沉淀C、S2-、S、P(2)弱电解质或弱离子H2SiO3Al(OH)3或Al3+(3)沉淀相互促进水解生成沉淀和气体(4)BaSO3相互促进水解生成沉淀和气体S被氧化,题组一无限制条件的离子共存的判断,1.(2019陕西汉中质检)下列各组离子中,一定能够大量共存的是(D)A.Na+、Al3+、Cl-、CB.Fe2+、H+、S、NC.K+、Fe3+、N、SCN-D.Mg2+、N、Cl-、S,解析Al3+和C相互促进水解生成Al(OH)3和CO2,不能大量共存,A错误;酸性条件下,N具有强氧化性,能够氧化Fe2+,B错误;Fe3+和SCN-会发生反应生成配合物而不能大量共存,C错误。,2.(2019湖北八校联考)下列各组澄清溶液中离子能大量共存,且加入(或滴入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是(B),解析A项,由于SO2少量,ClO-相对过量,反应生成的H+会与过量的ClO-结合成HClO,所以正确的离子方程式应是SO2+3ClO-+H2OS+Cl-+2HClO;C项,N、Fe3+与Al因发生相互促进的水解反应而不能大量共存;D项,HC与Al不能大量共存,二者可发生反应:HC+Al+H2OAl(OH)3+C。,技法总结常见离子的性质归纳,题组二有限制条件的离子共存的判断,3.(2018山东、安徽名校大联考)在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中,下列各组离子能大量共存的是(C)A.Na+、K+、C、NB.Na+、K+、S、OH-C.K+、Na+、N、CH3COO-D.H+、N、N、S,解析在c(Ca2+)=0.1molL-1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl-和ClO-。Ca2+与C能够反应生成CaCO3沉淀,不能大量共存,A项错误;ClO-能够将S氧化,不能大量共存,B项错误;K+、Na+、N、CH3COO-与Ca2+、Cl-和ClO-都不反应,能够大量共存,C项正确;Ca2+与S能够反应生成硫酸钙沉淀,不能大量共存,D项错误。,4.(2018江苏单科,4,2分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(B)A.0.1molL-1KI溶液:Na+、K+、ClO-、OH-B.0.1molL-1Fe2(SO4)3溶液:Cu2+、N、N、SC.0.1molL-1HCl溶液:Ba2+、K+、CH3COO-、ND.0.1molL-1NaOH溶液:Mg2+、Na+、S、HC,解析A项,KI溶液中的I-具有强还原性,ClO-具有强氧化性,二者可以发生氧化还原反应而不能大量共存,错误;B项,指定溶液中的离子与所给离子都不发生反应,能大量共存,正确;C项,HCl溶液中的H+与CH3COO-形成弱电解质CH3COOH而不能大量共存,错误;D项,NaOH溶液中的OH-能与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀,且OH-能与HC反应生成H2O和C而不能大量共存,错误。,5.(2018安徽黄山一模)常温下,下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是(A)A.滴加甲基橙显红色的溶液中:Ba2+、K+、Cl-、NB.加入KSCN显血红色的溶液中:Na+、Mg2+、S、HCC.c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中:K+、Na+、N、HCD.由水电离出的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中:N、Mg2+、N、S,解析滴加甲基橙显红色的溶液呈酸性,在酸性条件下Ba2+、K+、Cl-、N能大量共存,A项正确