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长乐一中多媒体系列课件之 高二化学,第三章 电解质溶液 单元复习,授课教师 吴昌煜,(2 课时),复 习 要 点,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,二、电离平衡和水解平衡,三、水的电离和溶液的PH值,四、盐类水解,五、酸碱中和滴定,一、电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的判别,1下列仅能在水中导电的电解质是 ( ) AH3PO4 BNH3 C KOH DC2H5OH,2关于强弱电解质的叙述错误的是 ( ) A强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡。 B在溶液里,导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是 弱电解质。 C同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不相同。 D纯净的强电解质液态时有的导电,有的不导电。,应用举例:,A,B,A D,二、电离平衡和水解平衡,续前表:,应用举例:,4在 H2S 的饱和溶液中存在如下平衡H 2S H + + HS HS H + S2 ,且知第一级电离的程度远大于第二电离的程度,采取下列哪 种措施后,既增大c(S2)又能提高溶液的PH值还能使电离平衡逆向移动 ( )。 A加 NaOH B通入H 2 S C 降温 D加入 Na 2 S晶体,分析:,D,三、水的电离和溶液的PH值,1、水的电离,水的离子积:,影响因素,KW = c(OH )c(H+) ( 25时,KW = 1.0 1014 ),2、溶液的酸碱性和PH值,四、盐类水解,1、实质:,2、规律:,3、影响因素,谁弱谁水解,都弱都水解,谁强显谁性,盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH 结合,从而使 水的电离平衡发生移动的过程。,五、酸碱中和滴定,1、原理:,2、主要仪器:,对于一元酸和一元碱发生的中和反应:,3、操作步骤:,洗涤 检漏 蒸馏水洗 溶液润洗 装液 排气泡 调整液面 并记录 放出待测液 加入指示剂 滴定 记录 计算。,( 酸、碱 )滴定管、锥形瓶、滴定管夹,5、在不同的温度下,水的离子积 K 25 = 1 1014 ,K 35 =2.1 1014 下列叙述正确的是( )。 A水的PH值随温度升高而增大 B在35 时,c(H +) c (OH) C水在25 ,电离程度大 D水的电离是吸热的,D,5、欲使10 mL 0.05mol / L 的硫酸溶液的 PH 变为7,应采用的方法是 ( )。 A加水稀释到1000 mL B加入10 mL 0.1 mol / L的氨水 C加入100 ml 0.005 mol / L的 Ba(
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