仁爱版九年级下册化学 学生实验8 金属的性质 专题巩固训练题

实验8 金属的性质一、选择题1.下列说法正确的是（ ） A.汽油去除油污的原理是乳化B.铜、铁、锌均是人体必需的微量元素C.铁、生铁、钢均属于合金D.经常用钢丝球擦拭铝锅，使其保持光亮2. 除去下到物质中的少量杂质，试剂选择正确的是（）选项物质杂质试剂ANaNO3Na2CO3CaCl2BZnSO4CuSO4Zn粉CCO2COO2DCuOCuH2SO4A.AB.BC.CD.D3.化学就在我们身边，生活中处处有化学。根据你所学过的化学知识，下列说法错误的是（ ） A.体温表中的水银不是银，是金属汞B.熟石灰可以用作食品包装袋内的干燥剂C.“请往菜里加点盐”中的“盐”特指食盐D.“真金不怕火炼”是指黄金不与氧气反应4.将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份浓度相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示根据图中所提供的信息，得出的结论正确的是（已知：A、B、C在生成物中均为+2价）（ ）A.反应速率最大的是AB.金属活动性顺序是ABCC.相对原子质量是CBAD.放出H2的质量是BAC5.下列各选项与如图所示曲线相符的是（ ） 选项横 坐 标纵 坐 标A向一定量稀硫酸中加入锌粉的质量溶液中氢元素的质量B向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸的质量产生气体的质量C向一定量的澄清石灰水中加入碳酸钠溶液的质量生成沉淀的质量D在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体的质量溶液中溶质的质量分数A.AB.BC.CD.D6.有等质量的A、B两金属，相对原子质量Ar（A）Ar（B），将其放入质量分数相同的稀盐酸中，在反应中A、B均为+2价，产生氢气的质量随反应时间的变化曲线如图下列说法正确的是（）A.产生氢气的速率：ABB.反应后A、B一定都有剩余C.消耗B的质量一定小于A的质量D.消耗的稀盐酸的质量相等7.下列图象不能正确反映对应变化关系的是（ ） A、将水通电电解一段时间B、向稀盐酸中加入AgNO3固体C、等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量A.AB.BC.CD.D8.以下实验不能达到目的是（ ） 实验序号实验目的试剂或方法A鉴别稀盐酸和稀硫酸BaCl2溶液B粗盐的提纯溶解、过滤、蒸发结晶C除去氢氧化钠中的碳酸钠加入适量的盐酸，充分反应后，蒸发D除去铜粉中的铁粉加入足量稀硫酸，过滤A.AB.BC.CD.D9. 将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混和溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法中，不合理的是（） A.滤液M中一定存在Fe2+B.滤渣N的质量一定小于加入铁粉的质量C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤液M中至少含有两种金属阳离子10.将一定质量的铁粉加至H2SO4、MgSO4和CuSO4的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N下列有关说法中，合理的是（ ） A.滤液M中可能存在Fe2+B.滤液M中一定含有两种金属阳离子C.滤渣N中一定没有单质镁D.滤渣N的质量一定大于加入铁粉的质量11. 将一定质量的铁粉和氧化铜粉末投入到一定质量的稀硫酸中，充分反应后过滤，得到滤液M和滤渣N，下列有关说法： 滤液M中一定含有硫酸铁，可能含有硫酸和硫酸铜；在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生；向滤渣N中滴加稀硫酸可能有气泡产生；当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜其中一定正确的说法是（ ） A.B.C.D.二、填空题 12.金属在生产和生活中应用广泛，请回答下列问题（1）为减缓海水对铁质海轮外壳的腐蚀，制造海轮时，会在海轮船底四周镶嵌比铁更活泼的金属，下列金属适宜船底镶嵌的是_（填选项）A、pb B、Zn C、Pt D、Cu（2）某同学设计了用一氧化碳与氧化铁反应来探究炼铁原理的装置如图实验前“通入CO”与“开始加热”的顺序是_，实验中玻璃管里的氧化铁粉末颜色变化是_，玻璃管中反应的化学方程式为_（3）某工厂的废液中含有FeCl2、MgCl2和CuCl2 ， 向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤渣中一定含有_金属的回收利用和防止金属的腐蚀，是保护金属资源的有效途径，请你再写出一条_ 13.金属材料在生产和生活中有着广泛的应用（1）下列物质中不属于合金的是_（填字母）A金刚石 B不锈钢 C生铁（2）铜可制成导线，主要是因为铜具有良好的_ （3）黄金在自然界中主要以单质形式存在，原因是_ （4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的_和水蒸气等发生了化学反应为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是_ （5）某溶液中含有硫酸铜和硫酸锌，向其中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定含有_ 14.在生产生活中，你会发现“化学就在身边”：（1）教育部规定学生的“营养餐”以肉、蛋、奶为主，主要补充人体所需的_；（2）灭火方法很多，家庭做饭时不小心炒菜锅着火立即用_盖灭；（3）从化学课上我们知道铝比铁活泼，而生活中铝制品比铁制品耐腐蚀，其原因是_ 15.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中待充分反应后过滤，再在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，则在滤液中_A只有硝酸锌和水 B一定有硝酸锌和硝酸亚铁C一定没有硝酸银 D如果没有硝酸铜，则一定没有_ 16.某学生用图示装置测定生铁中碳的含量（假定生铁中不含有其他杂质），试回答下列问题：A中的现象是_，反应的化学方程式是：_；为了减少实验误差，A装置加入药品的方法是_若氢气密度为g/L，称取生铁a g完全反应后量筒里的水为b L，则此生铁中碳的质量分数的表达式为_如果此生铁中混有少量锌，则测得结果_（填写“偏大”、“偏小”或“无影响”） 17.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂正确的是（ ）18.向一定量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示。则b点时溶液中的溶质有_。三、实验探究题 19.课外探究时，某兴趣小组同学选择了“金属和酸反应快慢与什么因素有关”课题 （1）其他条件相同，同种金属与不同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的铝片，分别放入5%、20%的足量稀盐酸中，实验表明盐酸浓度越大，反应速率越快如图1中、是三位同学记录实验生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线，其中正确的是_（2）其他条件相同，不同金属与相同质量分数的盐酸反应，反应的快慢不同取质量相等的镁片、锌片、铁片中的两种金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系曲线如图甲所示则曲线A对应的金属与稀盐酸反应后生成的盐的名称是_ （3）有等质量的镁和铁，镁放入质量分数为10%的稀硫酸中，铁放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随反应时间变化曲线如图乙所示下列结果可能的是_（填序号）反应后镁有剩余 反应后铁有剩余反应后稀硫酸有剩余 反应后稀盐酸有剩余剩余铁的和镁的质量相等 消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等 20.化学兴趣小组对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究。【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关；b.可能与锌的形状有关。【设计并实验】用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验。实验编号硫酸的质量分数（均取20mL）锌的形状（均取1g）“教书先生”恐怕是市井百姓最为熟悉的一种称呼，从最初的门馆、私塾到晚清的学堂，“教书先生”那一行当怎么说也算是让国人景仰甚或敬畏的一种社会职业。只是更早的“先生”概念并非源于教书，最初出现的“先生”一词也并非有传授知识那般的含义。孟子中的“先生何为出此言也？”；论语中的“有酒食，先生馔”；国策中的“先生坐，何至于此？”等等，均指“先生”为父兄或有学问、有德行的长辈。其实国策中本身就有“先生长者，有德之称”的说法。可见“先生”之原意非真正的“教师”之意，倒是与当今“先生”的称呼更接近。看来，“先生”之本源含义在于礼貌和尊称，并非具学问者的专称。称“老师”为“先生”的记载，首见于礼记?曲礼，有“从于先生，不越礼而与人言”，其中之“先生”意为“年长、资深之传授知识者”，与教师、老师之意基本一致。氢气的体积（mL）（均收集3分钟）20%锌粒31.720%锌片50.930%锌粒61.730%锌片79.9（1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式_。 （2）用下图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒的作用是_，氢气应从_（填e或f或g）管通入。（3）【收集证据】要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_。 （4）【得出结论】结论是_。 21.如图是与铁有关的实验，请回答下列问题： （1）A图中细铁丝燃烧的化学方程式是_，集气瓶中预先放入一些水的作用是_ （2）B图中铁钉最易生锈的部位是_（填a或b或c）由此说明铁生锈实际上是与空气中的_、_（均填物质名称）等发生反应的过程 （3）C图中反应一段时间后，溶液颜色会由_色变成_色 （4）D中玻璃管中的化学反应方程式_，下列关于该实验的说法正确的是_（填字母） 唐宋或更早之前，针对“经学”“律学”“算学”和“书学”各科目，其相应传授者称为“博士”，这与当今“博士”含义已经相去甚远。而对那些特别讲授“武事”或讲解“经籍”者，又称“讲师”。“教授”和“助教”均原为学官称谓。前者始于宋，乃“宗学”“律学”“医学”“武学”等科目的讲授者；而后者则于西晋武帝时代即已设立了，主要协助国子、博士培养生徒。“助教”在古代不仅要作入流的学问，其教书育人的职责也十分明晰。唐代国子学、太学等所设之“助教”一席，也是当朝打眼的学官。至明清两代，只设国子监（国子学）一科的“助教”，其身价不谓显赫，也称得上朝廷要员。至此，无论是“博士”“讲师”，还是“教授”“助教”，其今日教师应具有的基本概念都具有了。A装置D处玻璃管内黑色粉末变红 B实验结束后，应先熄灭装置F处的酒精灯C点燃装置F处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气 （5）每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是_，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有_（答一点即可） 宋以后，京师所设小学馆和武学堂中的教师称谓皆称之为“教谕”。至元明清之县学一律循之不变。明朝入选翰林院的进士之师称“教习”。到清末，学堂兴起，各科教师仍沿用“教习”一称。其实“教谕”在明清时还有学官一意，即主管县一级的教育生员。而相应府和州掌管教育生员者则谓“教授”和“学正”。“教授”“学正”和“教谕”的副手一律称“训导”。于民间，特别是汉代以后，对于在“校”或“学”中传授经学者也称为“经师”。在一些特定的讲学场合，比如书院、皇室，也称教师为“院长、西席、讲席”等。四、综合题 22.按要求完成下面的小题： （1）水是一种重要的物质，在日常生活和生产实践中有着不可替代的作用将下列物质分别加入水中，不能形成溶液的是_（填序号）A食用油 B氯化钾 C食盐 D白糖实验室里将自来水进行_来制取蒸馏水，生活中用_法将硬水软化电解水时，跟电源正极相连的电极上产生的气体具有的性质是_（填序号）A有色有味 B支持燃烧 C能够燃烧 D易溶于水 （2）金属及其制品是现代生活中常见的材料，请回答下列问题：钢和生铁都属于_（填“纯净物”或“混合物”）；铝的活动性比铁强，但生活中铝制品非常耐用，其原因是_将生铁粉加入足量的稀硫酸中，充分反应后得到浅绿色溶液，该溶液中含有的金属离子主要是_（写符号），溶液底部残留的黑色不溶物主要是_ 23.有CuZn CuAg 两种貌似黄金的合金，它们都有其特殊的用途，但一些骗子常用它们做成饰品冒充真黄金欺骗消费者对此，化学科学有责任加以揭露 （1）现有上述两种合金制成的假黄金饰品各一件，小明同学只用稀盐酸和必要的实验仪器就鉴别出其中一种饰品是假黄金，它是合金_（填写代号）；若要证明另一种饰品也是假黄金，可选用一种盐溶液来验证，这种盐可以是_（写一种盐的名称或化学式）； （2）取与上述用稀盐酸鉴别出的同种合金10g，放入烧杯中，再向其中加入93.7g某稀盐酸恰好完全反后，测得烧杯内剩余物质的质量共为103.5g上述过程中变化的质量10g，+93.7g103.5g=0.2g是_（填物质的名称或化学式）的质量； （3）该合金中铜的质量是多少？已知反应后的溶液中溶质全部溶解，求该溶液中溶质的质量分数是多少？ 答案解析 一、选择题1.【答案】B 【解析】 ：A油污能溶解在汽油中，所以汽油去除油污的原理是溶解，故错误；B铜、铁、锌均是人体必需的微量元素，故正确；C生铁和钢是铁的合金，而铁是一种单质，不属于合金，故错误；D铝制品表面有一层致密的氧化膜，不宜经常用钢丝球擦拭铝锅，原因是防止破坏表面的氧化膜，故错误故选B【分析】A根据溶解原理来分析；B根据人体所需的微量元素来分析；C根据铁的合金来分析；D根据铝制品表面有一层致密的氧化膜解答2.【答案】B 【解析】 A、Na2CO3能与CaCl2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；B、Zn粉能与CuSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的试剂正确；C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的试剂错误；D、CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的试剂错误；故选：B【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质3.【答案】B 【解析】 A、水银是金属汞，常温下呈现液态，而银常温下呈现固态，故A对；B、生石灰可以和水反应能够吸收水分，是常用的干燥剂，而不上熟石灰，故B错；C、食盐具有咸味，是常用的调味剂，故C对；D、“真金不怕火炼”，说明黄金在高温下不易也与其他物质反应，具有稳定性，故D对故选B【分析】根据物质的性质进行分析，体温计中的金属是液态汞，生石灰可以与水反应，食盐具有咸味，是常用的调味品，金在高温时不发生变化本题考查学生对生活中的化学物质的了解，学生应充分理解各种物质的组成成分，对问题做出正确的判断，同时明确处处有化学，在平时的学习中做个有心人4.【答案】C 【解析】 ：A、因为反应需要时间最短的是B，因此反应速率最大的是B，该选项说法不正确；B、因为反应需要时间最短的是B，因此反应速率最大的是B，即B最活泼，该选项说法不正确；C、A、B、C在生成物中均为+2价，并且金属质量相等，因此相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越小，即相对原子质量是CBA，该选项说法正确；D、放出H2的质量是ABC，该选项说法不正确故选：C【分析】金属越活泼，和酸反应速率越快，完全反应需要的反应时间越短；A、B、C在生成物中均为+2价，并且金属质量相等，因此相对原子质量越大，反应生成氢气的质量越小5.【答案】C 【解析】 ：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，随着反应进行，溶液中氢元素的质量减小，该选项对应关系不正确； B、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该选项对应关系不正确；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，随着碳酸钠溶液不断加入，沉淀质量不断增大，当氢氧化钙完全反应后，沉淀质量不再变化，该选项对应关系正确；D、在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾能够继续溶解，溶质质量分数增大，但是加入硝酸钾固体前，溶液中溶质质量分数不能是0，该选项对应关系不正确故选：C【分析】A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；B、向一定量的氢氧化钠和碳酸钠混合溶液中加入稀盐酸时，稀盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，后和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳；C、碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；D、在一定温度下，向一定量的不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体时，硝酸钾能够继续溶解6.【答案】D 【解析】【解答】A、金属的活动性越强的，和酸溶液反应时产生气体的速率也就越快，根据图象不难看出，金属A完全反应后所需要的时间短，即A的活动性强，故A错误；B、等质量的不同金属得到的氢气一样多，说明参与反应的金属的质量一定不一样多，因此至少有一种金属剩余，不一定是两种都有剩余，故B错误；C、由于A的相对原子质量小，因此得到相同质量的氢气，参加反应的金属A的质量要少一些，故C错误；D、由于得到的氢气一样多，根据元素的质量守恒可知，参加反应的稀盐酸溶质中氢元素的质量一定相等，又因这两种酸溶液中溶质的质量分数相同，从而说明参与反应的两种酸的质量一样多，故D正确；故选D【分析】根据图象可以得出：比较氢气的多少，从而可以判断出金属的相对原子质量的大小，得到氢气多的则相对原子质量小；判断金属的活动性强弱，反应时间短或斜线斜率大的则该金属的活动性强7.【答案】D 【解析】【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式及其质量关系为： 2H2O 2H2+O2，36432由质量关系可知，生成氢气和氧气的质量比为：0.25：2=1：8=4：32，该选项对应关系正确；B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，随着反应的进行，消耗盐酸的同时生锈硝酸，溶液酸性不变，该选项对应关系正确；C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，等质量的铁粉和锌粉中分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，随着硫酸的消耗，生成氢气质量开始一段时间相等，最终铁和稀硫酸反应生成的氢气多，该选项对应关系正确；D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量，一开始就反应生成沉淀，该选项对应关系不正确故选：D【分析】A、电解水生成氢气和氧气，根据反应的化学方程式及其质量关系可以判断生成气体的质量比；B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸；C、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气；D、向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，氢氧化钡能和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡8.【答案】C 【解析】【解答】解：A、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，稀盐酸与氯化钡溶液不反应，可以鉴别，故选项实验能达到目的 B、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程），故选项实验能达到目的C、碳酸钠、氢氧化钠均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验不能达到目的D、铁粉与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验能达到目的故选：C【分析】A、根据两种物质与同种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们B、根据粗盐提纯是将粗盐中含有的泥沙等不溶物除去，进行分析判断C、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质D、除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质9.【答案】B 【解析】【解答】A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法正确；B、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，故说法正确；故选：B【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化10.【答案】C 【解析】【解答】解：A、铁一定会参加反应产生亚铁离子，故说法错误； B、滤液中一定含有亚铁离子和没反应的镁离子，可能含有硫酸铜，应该至少含有两种阳离子，故说法错误；C、镁的活动性比铁强，不能反应，因此一定没有单质镁，故说法正确；D、依据该置换反应的过程是：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，反应的铁与铜的相对原子质量关系可知：该反应发生时，铁置换出铜时反应的铁小于生成的铜，但铁还有部分和硫酸反应，因此铁反应的质量可能会大于铜，故说法错误；故选：C【分析】依据活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，所以铁可以置换出铜和氢气但不能置换出镁，根据反应的程度分析滤渣和滤液的成分，利用反应时金属的相对原子质量可对溶液质量的改变进行分析，确定溶液质量的变化11.【答案】B 【解析】【解答】解：硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，所以铁会与硫酸、硫酸铜转化成硫酸亚铁，所以滤液M中一定含有硫酸亚铁，可能含有硫酸和硫酸铜，故错误；锌的金属活动性排在铜、铁、氢之前，所以在滤液M中放入一块刚打磨过的锌片，一定有置换反应发生，故正确；滤渣中可能含有铁，所以向滤渣N中滴加稀硫酸，可能有气泡产生，故正确；加入的硫酸不足以将氧化铜完全反应时，所以当滤液M中含有硫酸铜时，滤渣N中一定没有氧化铜，故错误 故选：B【分析】根据硫酸会与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铜和硫酸反应会生成硫酸铜和水，硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜，依据题中的选项进行分析二、填空题12.【答案】B；先通CO再加热；由红棕色（或红色）逐渐变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；Fe、Cu；有计划、合理地开采矿物（或寻找金属代替品） 【解析】【解答】解：（1）根据金属活动性顺序，五种金属的活动性强弱关系为锌铁铅铜铂，根据分析，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属是锌板；故填：B；（2）因为一氧化碳具有可燃性，能和氧气混合在点燃的条件下会发生爆炸，所以实验开始时应先通一氧化碳再加热，目的是赶尽玻璃管内的空气，防止加热爆炸；红色的氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应能生成铁和二氧化碳，所以玻璃管A中出现的现象是红色固体变为黑色，其化学方程式为：3CO+Fe2O32Fe+3CO2；故填：先通CO再加热；由红棕色（或红色）逐渐变黑；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（3）废液中含有 FeCl2、MgCl2和CuCl2 ， 向其中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中一定含有氢前的金属，一定含有铁，说明锌与氯化亚铁发生了化学反应，故锌一定与氯化铜反应完毕，故一定含有铜，锌不一定有剩余；防止金属腐蚀，回收利用废旧金属，合理有效地开采矿物，以及寻找金属的代用品等都是保护金属资源的有效途径；故填：Fe、Cu； 有计划、合理地开采矿物（或寻找金属代替品）【分析】（1）根据活泼性强的金属首先被腐蚀的变化规律，为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌的金属活动性应比铁的活动性强；（2）根据一氧化碳易可燃，容易发生爆炸考虑；根据实验原理和现象进行描述；（3）根据金属活动性顺序，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，结合金属防锈的措施解答13.【答案】A；导电性；金的化学性质不活泼；氧气；刷油漆；铁和铜 【解析】【解答】（1）金刚石是由碳元素组成的纯净物，属于单质，不属于合金；不锈钢、生铁都属于铁的合金故填：A（2）铜具有良好的导电性，可以用作导线故填：导电性（3）金的化学性质不活泼，通常情况下不容易与其它物质发生化学反应，在自然界中主要以单质形式存在故填：金的化学性质不活泼（4）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁跟空气中的氧气和水蒸气等发生了化学反应，刷油漆可以使铁制栏杆与水和氧气隔绝，从而防止生锈故填：氧气；刷油漆（5）锌比铁活泼，铁比铜活泼，铁粉能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，不能和硫酸锌反应，因为铁粉是过量的，所以充分反应后过滤，滤渣中一定含有铁和铜故填：铁和铜【分析】本题主要考查金属的性质和用途方面的知识，金属与人类的生产、生活密切相关，是中考热点之一14.【答案】蛋白质；锅盖；常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜 【解析】【解答】解：（1）学生的“营养餐”肉、蛋、奶以为主，肉、蛋、奶中富含蛋白质故填：蛋白质；（2）家里做饭时不小心炒菜锅着火立即用锅盖盖灭，以断绝氧气；故填：锅盖；（3）铝的化学性质较活泼，但铝制品易在空气中形成致密的氧化膜，起到保护作用故填：常温下，铝在空气中跟氧气反应，表面生成一层致密的氧化膜【分析】（1）根据肉、蛋、奶中含有的主要营养物质分析；（2）根据灭火方法分析；（3）根据铝的化学性质较活泼进行分析15.【答案】B；硝酸银 【解析】【解答】解：在金属活动性顺序中，锌铁氢铜银，铁能与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，能与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，而铁与硝酸锌不反应，所以溶液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银在滤渣中加入稀盐酸，没有气体产生，说明铁全部参加反应，硝酸银和硝酸铜是否含有无法确定，如果没有硝酸铜，则一定没有硝酸银故选B，补充D：硝酸银【分析】根据金属活动性顺序表的应用分析在金属活动性顺序表中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来16.【答案】有气泡冒出且溶液由无色变为浅绿色；Fe+H2SO4FeSO4+H2；先加入一定的生铁，加入稀硫酸后立即塞上塞子；偏小 【解析】【解答】解：由于铁是一种活泼金属，能跟稀硫酸反应生成氢气，故答案为：有气泡冒出且溶液由无色变为浅绿色，Fe+H2SO4FeSO4+H2由于该装置是简易装置，如果操作速度慢，就会导致生成的气体跑到空气中，因此操作必须要快，故答案为：先加入一定的生铁，加入稀硫酸后立即塞上塞子由于生成的氢气难溶于水，完全反应后排到量筒里的水有多少，就说明生成了多少体积的氢气，设ag生铁中铁的质量为xFe+H2SO4FeSO4+H2562xpg/LbL= ，x= =28pb故生铁中碳的质量分数为： 100%故答案为： 100%（4）由于锌也可以和酸溶液反应生成氢气，就会使生成的气体增多，则计算出的金属的质量偏多，则生铁中的碳的质量偏小故答案为：偏小【分析】由于生铁中的铁是一活泼金属，能与稀酸反应生成氢气，根据生成的氢气的体积根据化学方程式就可计算出生铁中铁的质量17.【答案】A；适量的稀盐酸 【解析】【解答】A选项是正确的操作，A符合题意B选项中造成二氧化碳减小；B不符合题意C选项盐酸能与氧化钙反应；C不符合题意D选项中的试剂为适量的稀盐酸，D符合题意故答案为：A；适量的稀盐酸【分析】物质除杂的原则是所加试剂与杂质反应的同时不能引进新的杂质，主要物质可以多但不能少，A中氧气和铜能反应，氮气不能B根据二氧化碳能和氢氧化钠反应解答C根据稀盐酸能和金属氧化物和碳酸盐反应解答D根据稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳解答18.【答案】Cu(NO3)2、Zn(NO3)2 【解析】【解答】在金属活动性顺序中，锌比铜活泼，铜比银活泼，故将锌加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中后，锌先与硝酸银反应，后与硝酸铜反应，银的相对原子质量比锌大，故ab段溶液的质量减少，锌的相对原子质量比铜的相对原子质量大，故bc段溶液的质量增加，故b点表示锌与硝酸银恰好完全反应，故b点溶液中的溶质有生成的Zn(NO3)2和未反应的Cu(NO3)2；故答案为：Cu(NO3)2、Zn(NO3)2【分析】根据金属和盐溶液的反应进行分析，在金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，且金属越弱优先置换，通过各反应的关系分析溶质的情况。三、实验探究题19.【答案】（1）（2）氯化亚铁（3） 【解析】【解答】（1）反应物种类相同时反应物浓度高反应速率快，20%的盐酸比5%的盐酸反应速率快，取质量相同的锌片生成的氢气质量相同，观察坐标，正确；（2）依据金属活动性顺序表可知镁的活动性比锌强，锌的活动性比铁强，同价态三种金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比，所以取质量相等的镁片、铁片和锌片，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中时镁产生的氢气最多，锌生成的氢气量小，因此镁反应的特点是“快而多”，坐标中没有体现出来镁的坐标；锌和铁对比，可知锌反应的特点是快而少，所以B是锌，A是铁，铁和盐酸反应产生氯化亚铁和氢气；（3）根据图示可以看出，最终生成的氢气的质量相等；Mg+H2SO4MgSO4+H224 98 2Fe+2HClFeCl2+H256 73 2根据反应的化学方程式以及各物质之间的质量关系可以看出，产生相同质量的氢气，消耗镁的质量小，故镁可能剩余；产生相同质量的氢气，消耗盐酸的质量小，故盐酸可能剩余.故答案为：（1）；（2）氯化亚铁；（3）.【分析】（1）反应物种类相同时，反应物浓度越高，反应速率快，据此解答即可；（2）依据金属活动性顺序及同价态金属与酸反应时生成的氢气量与其相对原子质量呈反比分析判断；（3）根据金属与酸反应的程度结合图象进行分析解答即可20.【答案】（1）Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2（2）根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积；f（3）或（4）硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快 【解析】【解答】（1）稀硫酸与锌反应的化学方程式Zn + H2SO4= ZnSO4+ H2；（2）因为氢气不易溶于水，可以通过压强的变化利用排水法把水压入量筒内，根据进入量筒中水的体积，判断生成氢气的体积，故进气管是短管e；（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，其他因素应该相同，根据控制变量法，应选择或，以上实验得到的结论是硫酸的质量分数越大，反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大，反应速率越快。【分析】稀硫酸与锌反应产生硫酸锌和氢气，为置换反应，写出反应的方程式，注意气体符号的标注；为测定所收集氢气的体积，则需要采用液体等量代换的方式，因此可以选用多功能瓶这样的装置，短进长出，集气瓶进入多少氢气，氢气将水从长管中压入到量筒中，通过量筒内液体的体积判断收集的气体的体积，采取是等量代换的思想；对比四个实验，利用控制变量法选择合适的对比组，要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，只需选取使用不同质量分数的硫酸的组别即可；一定注意控制变量法实验中，只能有一组变量，其它的量要保持不变；题目中锌的状态(颗粒状和粉末状）也不相同，也就是和稀硫酸的接触面积不一样；21.【答案】（1）3Fe+2O2 Fe3O4；防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶（2）b；水；氧气（3）蓝；浅绿（4）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；C（5）刷漆；寻找替代品 【解析】【解答】解：（1）A图中细铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是：3Fe+2O2 Fe3O4 ， 集气瓶中预先放入一些水的作用是防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶 故填：3Fe+2O2 Fe3O4；防止高温熔融物溅落时炸裂集气瓶（2）B图中铁钉最易生锈的部位是b处，这是因为b处铁和水、氧气接触最充分，由此说明铁生锈实际上是与空气中的水、氧气等发生反应的过程故填：b；水；氧气（3）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸铜溶液是蓝色溶液，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，因此C图中反应一段时间后，溶液颜色会由蓝色变成浅绿色故填：蓝；浅绿（4）D中玻璃管中的化学反应方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；A装置D处玻璃管内红色粉末变黑色，该选项说法不正确；B实验结束后，如果先熄灭装置F处的酒精灯，则会导致一氧化碳进入空气中污染环境，该选项说法不正确；C点燃装置F处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气，该选项说法正确故填：Fe2O3+3CO