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文档简介

凝固点降低法测定摩尔质量,基础物理化学实验,1) 加深对稀溶液依数性质的理解。 2) 掌握溶液凝固点的测定技术。 3) 用凝固点降低法测定萘的摩尔质量。, 实验目的,1 凝固点:固体溶剂与溶液成平衡的温度。, 实验原理,2 范特霍夫凝固点降低公式：理想溶液，在相平衡条件下，稀溶液的凝固点降低与溶液组成的关系式,Tf为凝固点降低值；Tf*为纯溶剂的凝固点fHm（A）为摩尔凝固热；nA和nB分别为溶质和溶剂的物质的量。,当溶液很稀时， nA nB，则,式中MA为溶剂的摩尔质量；mB为溶质的摩尔质量；Kf成为质量摩尔凝固点降低常数。, 实验步骤,1）将凝固点管清洗干净，备用。 2）用碎冰调节水温，使寒剂的温度为3.5左右（环己烷的凝固点为6.54，使寒剂的温度比环己烷的温度低3左右），不要过低，以防出现过冷现象。 3）用移液管精确移取25ml环己烷，加入凝固点管中。 4） 将盛有环己烷的凝固点管直接插入寒剂中，用贝克曼温度计全球搅动，当有固体出现时取出，并将管外冰水擦干后插入空气套管中，然后安装好，开启搅拌，观察温度计的读数，直至温度稳定即为环己烷的近似凝固点。,1、具体步骤,5) 取出凝固点管，用手温热，使管中的固体完全融化。将凝固点管直接插入寒剂中，使之较快的冷却。当溶剂温度降至高于近似凝固点温度0.5时，迅速取出凝固点管，擦干后插入空气套管中，安装。在温度高于近似凝固点温度0.5时每隔30s记录一次温度值，做步冷曲线。,6)从步冷曲线中找到环己烷的凝固点温度。 7)凝固点管中加入精确称量的萘，（所加的量约使溶剂的凝固点下降0.5左右，即0.062g），使之溶解。重复46，做步冷曲线，找到溶液的凝固点温度。,2、注意事项 1）凝固管要洗剂干净，干燥，防止环己烷中混入水分。 2）注意控制冷却程度和搅拌速度。,3、提问 1） 在冷却过程中凝固点管内存在那些热交换？它们对凝固点有什么影响？ 3） 加入溶剂中的溶质的量过多或者过少对测定有何影响？, 实验总结,1 、数据处理, 用t/gcm-3=0.7971-0.887910-3t/计算室温t时 环己烷的密度然后计算出所取环己烷的质量mA。 由测定的纯溶剂、溶液凝固点T f*、Tf计算萘的摩尔质量，并判断萘在环己烷中的存在形式。,1）估算实验测定结果的误差，说明影响测量结果的注意因素。 2）当溶质在溶剂过程中有解离、缔合，溶剂化和形成配合物时，测定的结果有何意义？,2 讨论,1） 凝固点降低法测定摩尔质量是有近百年历史的经典实验，它不仅是一种比较简便和准确的测量溶质摩尔质量的方法，而且在溶液热力学研究和实际应用中都有重要意义。自行设计测定感兴趣的目中物质的分子量或研究它在不同溶
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