高考复习二轮冲刺化学课件1基本概念1物质的组成和分类.ppt

高三化学总复习,化学基本概念,(1)理解物质的分子、原子、离子、元素等概念的 含义；初步了解原子团的定义。 (2)掌握混合物和纯净物、单质和化合物、金属和 非金属的概念。 (3)理解同素异形体的概念。 (4)掌握酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。,考纲要求,一、物质的组成和分类,一、物质的组成与分类,物质,宏观角度,由元素组成,微观角度,元素由核电荷数(即质子数)决定 （如16 8O、17 8O、18 8O 为同一种元素） 原子由质子数和中子数两者共同决定(如1 1H、 2 1H(D) 、 3 1H(T) 为同一种元素的不同原子) 分子由原子的种类、个数及结合方式共同决定(如O2、 O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均为 不同分子) 离子由它的组成、结构及电荷数共同决定（如MnO4， MnO42为不同离子）,(一)如何区分元素和微粒（分子、原子、离子）?,1分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。 同种物质的分子性质相同。,(2)分子的性质：,分子在不停地运动,分子有一定的质量和体积,分子之间有一定的间隔和作用力,(3)由分子构成的物质： (分子晶体),非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S 等。,非金属气态氢化物：HX、H2S、H2O、 NH3、PH3 等。, 分子不能直接参加反应(单原子分子除外),酸酐(除Si02) ：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7 等,酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、 H2CO3等,有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸 等,其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6) 等,2原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,1、由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),2、惰性气体(分子晶体),(2)由原子构成的物质：,金属单质(应由金属离子和自由电子构成) (属金属晶体),3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-,(3)简单离子有三个重要特征：,离子都带有电荷 (注意书写) 离子半径(同主族、同周期) 离子电子层结构,注意：,1由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,2离子晶体中一定有阴阳离子,问题,有阳离子存在的晶体一定有 阴离子吗？,不一定；如：金属单质,3在离子晶体中必有离子键，同时可能还含有共价键或配位键,溶液中有离子存在，原物质一定是离子化合物吗？,问题,不一定；如：酸,4、离子化合物的化学式，不能真实地表示其组成,化学变化中的最小微粒(“核变”不属于化 学变化),保持物质化学性质的一种微粒,带电的原子或原子团,电中性,电中性,带(正或负)电荷,均有大小、质量，不停运动，微粒间有间距、存在相互作用，均可直接构成物质。,(二) 分子、原子、离子有何异同？,(三) 判断(直接)构成物质的微粒,晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体,范德瓦耳斯力,离子 分子 原子,较高 较低 很高,NaCl、CsCl 干冰 金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,(AlCl3),（铵盐）,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,1.概念：由两个或多个原子结合而成的原子集团，在许多化学反应里作为一个整体参加反应。,（四）原子团,2.原子团与分子、离子的区别和联系：,4元素：,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意：,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类, 没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,(3)在室温下：以气态存在的单质共11种, N2、O2、H2、F2、 Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 以液态存在的二种, Br2、Hg(金属),(2)元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的状态：,游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,例H、D、T、H可以用来表示 （ ） A四种不同元素 B化学性质不同的氢原子 C氢元素的四种同位素 D氢元素的四种不同微粒,D,(五) 物质的分类,常见的气体混合物：空气(N2、O2)、爆鸣气(H2、O2)、天然气 (主含 CH4) 、水煤气(CO、H2) 、裂解气 (乙烯、丙烯、丁二烯) 、液化石油气(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯) 、低热值气(CO、H2、N2)、中热值气(CO、H2、CH4)、高热值气（CH4),常见的液相混合物：盐酸、浓硫酸、水玻璃、福尔马林、溶液、胶体、浊液、油(矿物油：石油，动物油，植物油) 、氨水、氯水、王水、双氧水，天然水、硬水、软水、煤焦油,常见的固相混合物：水泥、玻璃、煤、铁触媒，漂白粉、肥皂、碱石灰、钢铁(主含Fe、C) 、脂肪、合金硬铝、黑火药(KNO3、C、S)、铝热剂、石蜡、沥青、高分子化合物、普钙(Ca(H2PO4)2、CaSO4)、黄铜、青铜、白铜,混合物与纯净物的比较,请注意以下几个问题：,1只有一种元素或一种原子组成的物质, 不一定是纯净物 因有同素异形体存在(如：O2与O3 的混合物),2完全纯净的物质是没有的，通常所谓的纯净物指的是含有杂质很少的具有一定纯度的物质，如 晶体硅：含硅99.9999999999%,3判断纯与不纯, 不能凭外观是否清洁和透明, 必须测定其 熔、沸点来判断,5特殊名称的纯净物：各种矾、重水、单甘油酯、混甘油酯、重钙、石英玻璃、冰水混合物；,4. 同位素混合体（天然）也认为纯净物，如天然含D2的H2 可认为纯净物。,例由两种原子组成的纯净物 （ ） A一定是化合物 B可能是化合物或单质 C一定是单质 D一定是同素异形体,B,例下列物质，肯定为纯净物的是 （ ） A只由一种元素组成的是物质 B只由一种原子组成的物质 C只由一种分子组成的物质 D只由一种元素的阳离子跟另一种元素的阴离子组成的物质,C,单质与化合物的比较,(六) 无机化合物分类 1按组成、性质分类,金属氧化物,碱性氧化物,如：Na2O、MgO、CaO、PbO、CuO Fe2O3 MnO等,酸性氧化物,如：Mn2O7、CrO3、PbO2等,两性氧化物,如：Al2O3、ZnO、BeO等,复杂氧化物,如：Na2O2、KO2、Fe3O4、MnO2、Pb3O4等,非金属氧化物,酸性氧化物,不成盐氧化物,复杂氧化物,如：N2O3 P2O5 SO2 SO3 CO2 SiO2等,如：CO NO,如： NO2 N2O4,(5) 两性氢氧化物：如Al(OH)3H3AlO3、HAlO2 Zn(OH)2 H2ZnO2,其他“盐”: CaH2 ； CaC2、Al4C3、Fe3C ； Mg3N2、AlP； FeS2、 Na2S2O3 ； CaF2。,酸、碱、盐、氧化物的比较,例下列关于盐的反应规律的说法中不正确的是 （ ） 盐和酸反应一定生成另一种盐和另一种酸 盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱 两种盐反应一定生成另外两种盐 阳离子相同的两种盐一定不能发生反应 A只有 B只有 C只有 D,D,解析：（1）反应：CaCO3H2OCO2Ca(HCO3)2 NaAlO2HClH2OAl(OH)3NaCl 这两个反应都是盐和酸反应式只生成酸式盐。没有酸生成式生成物是两性氢氧化物和盐。说一定生成盐和另一种酸不正确。,（2）反应：AlCl34NaOHNaAlO22H2O3NaCl，生成物是两种盐和水； 反应：NaHCO3NaOHNa2CO3NaCl，生成物是两种盐。说明盐和碱反应一定生成另一种盐和另一种碱不正确。,（3）在反应AlCl33NaAlO26H2O4Al(OH)33NaCl中两种盐反应生成了碱和盐。反应NaHSO4NaCl（固）=Na2SO4HCl，两种盐反应生成了盐和酸性气体。所以（3）规律不正确。,（4）阳离子相同的两种盐NaHSO4Na2CO3 =Na2SO4CO2发生反应生成了新盐和HCl，反应成立，得到（4）结论不正确。,2. 按化学键分类,3. 按是否电离分类,例题3: 下列叙述正确的是( ) A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 C. 酸分子中有几个H原子即为几元酸 D. 盐电离时，只生成一种阳离子,一种阴离子.,A,例题4: 下列叙述正确的是( ) A. 离子化合物中一定含金属元素 B. 酸酐一定是氧化物 C. 分子晶体中不一定存在共价键 D. 物质中含阳离子则一定含有阴离子,C,例下列叙述正确的是 A