高中化学必修一第一章化学反应与能量变化.ppt

1. 请读出下列方程式的含义,复习回顾,2H2 + O2 = 2H2O,1. 请读出下列方程式的含义,复习回顾,复习回顾,AD,复习回顾,E生-E反0 放热反应,E生-E反0 吸热反应,E生-E反0 放热反应,实验测得常温常压下2molH2与O2完全反应 时放出487 kJ的热量，请解释其原因。 已知：拆开（或形成）1molH-H、O=O、 H-O所需的（或放出的）能量分别为436、493、 463（单位kJ/mol ）,实验测得常温常压下2molH2与O2完全反应 时放出487 kJ的热量，请解释其原因。 已知：拆开（或形成）1molH-H、O=O、 H-O所需的（或放出的）能量分别为436、493、 463（单位kJ/mol ）,化学键断裂时吸收的总能量 = 2436+493= 1365(kJ) 化学键形成时放出的总能量 = 4634 = 1852(kJ),实验测得常温常压下2molH2与O2完全反应 时放出487 kJ的热量，请解释其原因。 已知：拆开（或形成）1molH-H、O=O、 H-O所需的（或放出的）能量分别为436、493、 463（单位kJ/mol ）,放出能量18521365 =487(kJ),化学键断裂时吸收的总能量 = 2436+493= 1365(kJ) 化学键形成时放出的总能量 = 4634 = 1852(kJ),能量,反应过程,生成物,反应物,能量,反应过程,生成物,反应物,吸收能量E1 断键,成键 放出能量E2,能量,反应过程,生成物,反应物,反应热,吸收能量E1 断键,成键 放出能量E2,一、反应热和焓变,新知识,一、反应热和焓变,1. 反应热：化学反应过程中所吸收或放出 的热量称为反应热,新知识,一、反应热和焓变,1. 反应热：化学反应过程中所吸收或放出 的热量称为反应热,2. 焓变：恒压的条件下的反应热等于焓变,新知识,一、反应热和焓变,1. 反应热：化学反应过程中所吸收或放出 的热量称为反应热,2. 焓变：恒压的条件下的反应热等于焓变,新知识,3. 符号：H,一、反应热和焓变,4. 单位：kJ/mol 或 kJmol-1,1. 反应热：化学反应过程中所吸收或放出 的热量称为反应热,2. 焓变：恒压的条件下的反应热等于焓变,新知识,3. 符号：H,思考与交流,能量,体系的能量,思考与交流,能量,体系的能量,减小,H 0 或 H为“-”,思考与交流,能量,体系的能量,减小,H 0 或 H为“-”,放热反应,思考与交流,能量,体系的能量,思考与交流,能量,体系的能量,增大,H 0 或 H为“+”,思考与交流,能量,体系的能量,增大,H 0 或 H为“+”,吸热反应,5. 符号规定： 放热反应：H为“”或 H 0,6. 反应热产生的原因：,5. 符号规定： 放热反应：H为“”或 H 0,HE 生成物的总能量 E 反应物的总能量,HE 断键吸收的总能量 E 成键放出的总能量,6. 反应热产生的原因：,5. 符号规定： 放热反应：H为“”或 H 0,1molC与1molH2O(g)反应生成 lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5 kJ的热量，该反应的反应热 H=,巩固练习,。,1molC与1molH2O(g)反应生成 lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收 131.5 kJ的热量，该反应的反应热 H=,131.5 kJ/mol,巩固练习,。,二、热化学方程式,探索新知,二、热化学方程式,探索新知,1. 定义： 表示参加反应物质的量和反应热的关系的 化学方程式，叫做热化学方程式。,101KPa、250C时2molH2完全燃烧生成2mol水蒸气时放出483.6kJ的 热量，请写出其热化学方程式,思考与交流,101KPa、250C时2molH2完全燃烧生成2mol水蒸气时放出483.6kJ的 热量，请写出其热化学方程式,思考与交流,101KPa、250C时2molH2完全燃烧生成2mol水蒸气时放出483.6kJ的 热量，请写出其热化学方程式,思考与交流,2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol,2,101KPa、250C时2molH2完全燃烧生成2mol水蒸气时放出483.6kJ的 热量，请写出其热化学方程式,思考与交流,2H2(g) + O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJ/mol,1,或者,2. 热化学方程式的书写,2. 热化学方程式的书写,（1）注H （正负）；,2. 热化学方程式的书写,（2）标状态；,（1）注H （正负）；,2. 热化学方程式的书写,（3）注条件,（2）标状态；,（1）注H （正负）；,2. 热化学方程式的书写,（3）注条件,若为101KPa， 250C时的数据，常常不注明,（2）标状态；,（1）注H （正负）；,2. 热化学方程式的书写,（3）注条件,若为101KPa， 250C时的数据，不注明，可用Ho表示,（2）标状态；（？）,（1）注H （正负）；,（4）对应化学计量数,1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）,1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量,课堂练习,2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；,1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）,1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量,课堂练习,2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol,1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）,1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量,课堂练习,2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol,2,1,1. 写出下列反应的热化学方程式（常温常压条件）,1) 1molN2与适量O2反应生成NO2，吸收68kJ的热量,课堂练习,2) 1molCu与适量O2反应生成CuO(s),放出157kJ热量；,N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+68 kJ/mol,2Cu(s)+ O2(g)= 2CuO(s) H=-314 kJ/mol,2,1,CO(g)+H2O(g),CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),CO2(g)+H2(g),H=+41 kJ/mol,H=-41 kJ/mol,(1),(2),2. 根据下列图式，写出反应的热化学方程式,课堂练习,CO(g)+H2O(g),CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),CO2(g)+H2(g),H=+41 kJ/mol,H=-41 kJ/mol,(1),(2),2. 根据下列图式，写出反应的热化学方程式,(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol,课堂练习,CO(g)+H2O(g),CO(g)+H2O(g),CO2(g)+H2(g),CO2(g)+H2(g),H=+41 kJ/mol,H=-41 kJ/mol,(1),(2),2. 根据下列图式，写出反应的热化学方程式,(1)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H=-41kJ/mol,(2)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H=41kJ/mol,课堂练习,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=2b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=+b kJ/mol,3. 已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体 和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程 式正确的是,课堂练习,2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H=4b kJ/mol B. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=+2b kJ/mol C. 2C2H2(g)+5O2(g)=