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寻找金属的变化规律教案 教学目标1、认知领域：通过典型金属和酸以及某些盐的反应，认识金属活动性顺序，认识电子在化学反应中的作用。2、技能领域：能过实验，归纳类推出金属的活动性顺序。3、情感领域：通过学习，培养学生自然物质之间是相互联系的。重点了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。难点置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。教学方法讲授法，实验法教学准备幻灯，硫酸铜，铁，亚硫酸铁，铜，锌，镁等板书设计第5节寻找金属变化的规律四、金属活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱教学反思教 学 过 程（一）引入新课知识回顾：金属跟氧气的反应；金属跟酸的反应；金属跟某些盐溶液的反应。从上述反应中知道，不同的金属它们的活动性_（不一样）。（二）新课教学1、金属活动性顺序：实验讨论：设计实验比较镁、锌、铜的活动性，并从大到小列出镁、锌、铜的活动性顺序。如果把氢也列入其中，应如何排列？（1）试剂的选择：镁、锌、铜三种金属和稀盐酸。（2）实验：将镁、锌、铜三种金属分别放到盛有稀盐酸的试管。可观察到：_(铜表面无气泡产生，镁和锌表面产生气泡，但镁产生的气泡的速度比锌要快)。 （3）结论：镁、锌、铜（氢）的活动性由强到弱的顺序为_。经过许多实验，人们总结出一些金属的金属活动性顺序如下：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金属活动性由强逐渐减弱（4）金属活动性顺序的应用规律：金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。金属跟盐溶液的反应；在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。讨论：金属活动性顺序对置换反应有什么意义？见P36图138用铜、银、金等不活泼金属制造的钱币。2、化学反应中的电子转移实验：把金属锌放入硫酸铜溶液中，可观察到_（银白色的金属锌表面镀上了一层紫红色的铜）。思考：为什么铜离子会从溶液中析出变成金属铜，而金属锌则变成锌离子进入溶液？师分析：在上述的化学反应中，金属锌失去电子变成锌离子进入溶液，而铜离子从金属锌表面得到了电子变成了金属铜，上述反应的过程实际上是电子转移的过程。2eZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 说明：金属锌失电子的能力比铜强，锌金属活动性比铜强。或者说铜离子得电子得能力比锌离子强，反应就发生了。氧化反应：物质得到氧的反应，如氢气得到氧的反应。还原反应：物质失去氧的反应，如氧化铜失去氧的反应。氧化还原反应：一种物质被氧化同时另一种物质被还原的反应。氧化剂：失去氧的物质，如CuO。还原剂：得到氧的物质，如H2。结论：在反应物之间电子
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