电解质溶液会考复习.ppt

,强电解质和弱电解质,一、电解质和非电解质,1.电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物 如：酸、碱、盐等,2.非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 如：蔗糖、酒精,二.强电解质和弱电解质,强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质如：NaCl、NaOH等。大多数的盐、强酸、强碱,弱电解质：在水溶液中只有一部分电离成离子的电解质。如一水合氨、醋酸等。 弱酸、弱碱和水。,电解质,非电解质,化合物,纯净物,物 质,混合物,单 质,强电解质 弱电解质,例判断下列说法是否正确，并说明理由?,铜能导电，Cl2溶于水也能导电， 所以铜和Cl2都是电解质。 B. 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠 溶液是电解质。 C. 固态氯化钠不导电，但氯化钠是电解质。,D. SO3，SO2，CO2，NH3溶于水都 能导电，所以它们都是电解质。 E. 氯化氢的水溶液能导电，所以氯化 氢是电解质。 F. CaCO3，BaSO4，AgCl的水溶液几 乎不能导电，所以它们都不是电解质,如何表示电解质的电离？,电离方程式： 1、强电解质的电离方程式 NaClNa+ + Cl- 2、弱电解质的电离方程式 CH3COOH CH3COO-+H+,总结: 强箭头、弱可逆、多元弱酸分步写，多元弱碱一步完,1、弱电解质的电离平衡,定义： 在一定条件(如温度、浓度)下,当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态，这叫做电离平衡。,逆、等、定、动、变,2、弱电解质电离平衡的特征,特征：,影响因素内因: 外因:,3、电离平衡的移动,平衡移动规律,勒沙特列原理,弱电解质本身性质,温度 浓度 同离子效应 离子反应效应,氢氧化铝的两性,氢氧化铝呈两性的原因：,H2O+AlO2+H+ Al（OH）3 Al3+3OH,讨论：为什么既能跟酸反应又能跟碱反应？,酸式电离,碱式电离,问题与讨论,水的电离、pH,水的离子积常数,常温下（25）,Kw= c(H+ ) c(OH-) = 1107 1107 =110-14,水的电离平衡的影响因素,（1）温度,Kw的大小只与温度有关,（2）外加试剂,溶液的酸碱性与c(H+)、 c(OH-)的关系 (常温下）,酸性溶液 中性溶液 碱性溶液,c(H+) c(OH-),c(H+) = c(OH-),c(H+) c(OH-),c(H+) 110-7 mol/L,c(H+) 110-7 mol/L,c(H+) 110-7 mol/L,讨论:,常温时，某溶液中水电离出的c(H+) =110-12 mol/L，试讨论溶液的酸碱性及其c(H+) 的大小。,溶液的pH值,pH lgc(H),c(H) 10pH,溶液的酸、碱性、PH值与离子积常数小结,常见酸碱指示剂,pH值测定方法,定性测定：酸碱指示剂法,定量测定：pH试纸法、pH计法等,3.14.4,5.08.0,8.010.0,指示剂的变色范围,pH试纸的使用 将撕下的一小片PH试纸放在玻璃片上或表面皿中 用玻璃棒蘸取少量的待测试液滴在pH试纸中部 试纸所显示的颜色与标准比色卡(pH值114)相比,确定溶液的pH值.,讨论： pH试纸的使用 能否直接把pH试纸伸到待测液中？ 是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到pH试纸上？ 能否用pH试纸测出pH=7.1来？ 标准比色卡中的数据都是整数 如用湿润的pH试纸检验待测液，对该溶液pH值的测定： A、一定有影响 B、偏大 C、偏小 D、不确定,离子方程式,就是有离子参加或生成的反应,用实际参加反应的离子符号来表示溶液中离子反应的式子,1、写 2、拆 3、删 4、查,离子反应,离子方程式,离子方程式书写步骤,离子方程式可表示同一类型的离子反应,Ba2+ + SO42- BaSO4,有离子参加的反应称离子反应,用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应,的式子叫做离子方程式,书写离子方程式, 写：正确书写化学方程式, 拆：将易溶于水、易电离的物质拆成离子形式, 删：删去方程式两边未参加反应的离子, 查：检查方程式两边是否遵守质量守恒和电荷守恒,碳酸钙与盐酸溶液反应,CaCO3 + 2H+ + 2Cl- Ca2+ + 2Cl- + H2O + CO2,CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2,CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2,能用离子方程式HOHH2O表示的反应是 A稀醋酸和稀氨水反应 B稀硫酸和烧碱溶液反应 C稀盐酸和氢氧化铜反应 D稀硫酸和氢氧化钡溶液反应,离子共存,在溶液中某些离子间能互相反应生成难溶性或微溶性物质时，这些离子就不能大量共存。,离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。 离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。,离子共存,在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ACu2+ Ca2+ NO3 Cl BNa+ CO32 Cl SO42 CNa+ K+ SO42 Cl DFe3+ Ca2+ Cl NO3,C,盐类的水解、水解的应用,判断下列溶液显酸性、碱性、中性？ (1)CH3COONa (2) NH4Cl (3) NaCl,结论： CH3COONa的溶液显碱性 NH4Cl的溶液显酸性 NaCl 的溶液显中性,为什么？,CH3COONa：,NH4Cl：,NaCl：,（强碱弱酸盐）,（强酸弱碱盐）,（强酸强碱盐）,CH3COOH + NaOH CH3COONa + H2O,NH3H2O + HCl NH4Cl + H2O,NaOH + HCl NaCl + H2O,结 论,盐类的水解,在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的H+ 或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类的水解。,定义：,实质：,生成弱电解质，水的电离平衡向正方向移动,【讨论 分析】,NH4Cl溶液为什么显酸性？,NH4Cl NH4+ + Cl-,+,NH3 H2O,判断：请大家利用水解规律推测Na2CO3，Al2(SO4)3，KNO3 溶液的酸碱性。,谁弱谁水解， 谁强显谁性， 无弱不水解， 都弱都水解。,NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的是