2019高考化学“985”冲刺增分强化模拟练1（含解析）.docx

增分强化(一)卷选择题、卷综合实验题7化学与生产、生活密切相关。下列叙述中不正确的是(D)A家用铝制器皿不能用来盛装酸性、碱性以及有咸味的食物B流感期间，常用白醋熏蒸房间，因为醋酸能使蛋白质变性C埋在地下的光纤，若在碱性土壤中外露，容易被腐蚀而短路D为了使工业燃煤燃烧充分，使用时将煤粉碎并鼓入尽可能多的空气解析酸性、碱性以及有咸味的食物均能腐蚀铝制器皿，选项A正确；醋酸能使蛋白质变性而杀菌，选项B正确；光纤主要成分为SiO2，能与碱反应而被腐蚀，选项C正确；将煤粉碎可增大接触面积，鼓入过量空气能使煤燃烧更充分，但不能鼓入太过量的空气，因为会消耗大量的能量用于空气升温，选项D错误。8同温同压下，相同体积的14N18O2与13C18O2两种气体，具有相同的(D)A分子数和气体质量 B分子数和电子数 C质子数和中子数 D分子数、原子数和中子数解析14N18O2与13C18O2摩尔质量分别为50 g/mol、49 g/mol；电子数分别为23和22；中子数均为27；均为三原子分子；同温同压下， 气体摩尔体积相等，所以等体积的两种气体的物质的量相等，所以其分子数相等，由于14N18O2与13C18O2摩尔质量不相同 ，所以气体质量不同，选项A错误；由于14N18O2 与13C18O2分子中的电子数分别为23和22，选项B错误； 由于每个14N18O2 与13C18O2分子中的质子数分别为23和22，选项C错误； 由于14N18O2与13C18O2均为三原子分子，且每个14N18O2与13C18O2分子的中子数均为27，选项D正确。 9金合欢醇广泛应用于多种香型的香精中，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(C)A金合欢醇与乙醇是同系物B金合欢醇可发生加成反应，但不能发生取代反应C1 mol金合欢醇能与3 mol H2反应，也能与3 mol Br2反应D1 mol金合欢醇与足量Na反应生成0.5 mol氢气，与足量NaHCO3溶液反应生成1 mol CO2解析金合欢醇中含有碳碳双键，乙醇中不含碳碳双键，故金合欢醇与乙醇不是同系物，选项A错误；金合欢醇中含有羟基，能发生取代反应，选项B错误；金合欢醇中含有碳碳双键，既能与H2发生加成反应，也能与Br2发生加成反应，选项C正确；金合欢醇中不含有羧基，不能与碳酸氢钠溶液反应，选项D错误。10下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是(C)选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3 mL稀硫酸与足量纯锌反应，产生气泡速率较慢，然后加入1 mL 1 molL1CuSO4溶液，迅速产生较多气泡B检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硝酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液(含NaClO)滴入品红溶液中，褪色缓慢，若同时加入食醋，红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2 mL 0.1 molL1硝酸银溶液中加入1 mL 0.1 molL1NaCl溶液，出现白色沉淀，再加入几滴0.1 molL1的Na2S溶液，有黑色沉淀生成解析加入硫酸铜溶液，锌与硫酸铜反应生成单质铜，形成铜锌原电池，反应速率加快，与反应物浓度无关，选项A不能达到实验目的；稀硝酸能将Fe(NO3)2氧化成Fe(NO3)3，无法检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质，选项B不能达到实验目的；加入食醋，反应生成次氯酸，漂白能力增强，选项C能达到实验目的；硝酸银有剩余，加入硫化钠溶液生成Ag2S黑色沉淀，选项D不能达到实验目的。112018年上市的奔驰燃料电池汽车GLCFCell，其电池采用的是质子交换膜燃料电池，工作原理如图所示，则下列叙述正确的是(C)AH2作负极B正极反应式为O24OH4e=2H2OC导电微粒在电池内部由负极定向移动至正极D总反应式为2H2O22H2O解析H2是气体，不能作电极，选项A错误；该电池正极区富含质子，所以正极反应为O24H4e=2H2O，选项B错误；电池内部质子带正电，由负极定向移动至正极，选项C正确；总反应式为2H2O2=2H2O，该反应自发进行，不是燃烧，不需要点燃，选项D错误。12四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示。X元素的最常见气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应可以生成一种离子化合物。下列说法正确的是(C)XYZWA简单离子半径：WZYB气态氢化物的稳定性：YZWC最常见气态氢化物的沸点：YXZD最高价氧化物对应的水化物酸性：ZW解析根据题给信息，可以推出X为N元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素。电子层结构相同时，核电荷数越小，离子半径越大，所以简单离子半径S2ClO2，选项A错误；非金属性OS、ClS，则气态氢化物的稳定性H2OH2S、HClH2S，选项B错误；由于NH3、H2O分子间均能形成氢键，所以NH3、H2O的沸点均比H2S的沸点高，而常温下H2O为液体，NH3为气体，故沸点H2ONH3H2S，选项C正确；非金属性SCl，则最高价氧化物对应的水化物酸性H2SO4FEB其他条件相同，用MgCl2溶液替代BaCl2溶液，F点向G点迁移C常温下，Ksp(BaCO3)1.0109D常温下，Na2CO3溶液的pKh17.6解析Ksp只与温度有关，所以E、F、G三点的Ksp应该相等，选项A错误；由于MgCl2和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应，用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液，恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同，但由于Ksp(BaCO3)Ksp(MgCO3)，所以pMg7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是_如果pH7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使其产量下降_。 .【测定制得样品中NaNO2的含量】(5)称量0.500 0 g制得的样品，溶于水配成500 mL溶液，取25.00 mL待测液于锥形瓶中，加入s mL KI 酸性溶液(足量)，发生反应2NO2I4H=2NOI22H2O；滴入23 滴_淀粉溶液_作指示剂，用0.010 0 mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，当看到_加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色_现象时，即为滴定终点(已知：2Na2S2O3I2=Na2S4O62NaI)；重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL，则样品中NaNO2的质量分数为_56.6%_(保留三位有效数字)。下列操作会导致测定结果偏高的是_BD_(填序号)。A滴定过程中向锥形瓶中加少量水B滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失C观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视D滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外解析(1) A装置中利用浓硫酸与亚硫酸钠发生强酸制弱酸的反应 ：Na2SO3H2SO4(浓)=Na2SO4SO2H2O；(2)B装置中多孔球泡的作用是增大气体与溶液的接触面积，让反应充分进行；(3)若装置B中逸出的NO与NO2气体物质的量之比为21，根据氧化还原反应书写规则可写出 B中发生反应的化学方程式 ；(4)根据已知信息可知，如果pH7，亚硝酸盐会转化为硝酸盐和NO气体，使NaNO2的产量会下降；(5)因为发生反应2NO2I4H=2NOI22H2O，有I2生成，所以可以用淀粉溶液作指示剂， 滴定终点现象为：当看到加入最后一滴液体时，锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色，且维持半分钟不变色，重复实验后，平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.50 mL。由上述2个反应可得到关系式2NOI22Na2S2O3，n(NaNO2)n(Na2S2O3)20.50103 L0.010 0 mol/L2.050104 mo